《（浙江選考）2019版高考化學大一輪復(fù)習 專題11 化學實驗基礎(chǔ)與實驗化學 第二單元 實驗化學（加試）課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2019版高考化學大一輪復(fù)習 專題11 化學實驗基礎(chǔ)與實驗化學 第二單元 實驗化學（加試）課件.ppt（201頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元實驗化學(加試),專題11化學實驗基礎(chǔ)與實驗化學,考試標準,考點 實驗化學(加試),課時訓練,內(nèi)容索引,,,實驗化學(加試),考點,(一)物質(zhì)制備中的基本操作 1.物質(zhì)分離、提純的熱點儀器及裝置 (1)熱點儀器,,知識梳理,三頸燒瓶是一種常用的化學玻璃儀器，它有三個口，可以同時加入多種反應(yīng)物，或是加冷凝管、溫度計、攪拌器等，常用于物質(zhì)的制備、分離和提純。 a.通常用于需要控制溫度的化學反應(yīng)，中間孔裝攪拌桿，一個側(cè)孔裝溫度計，另一個滴加反應(yīng)物料。 b.物質(zhì)的分離和提純，三頸燒瓶的三頸中間孔可以插上回流管，右側(cè)可插入溫度計，左側(cè)主要是用來添加藥品。,分液漏斗(滴液漏斗)，一般為向燒瓶(帶磨

2、口塞)中滴加液體，其中(a)能起到平衡氣壓的作用。,冷凝管，注意進出水方向(下口進，上口出)。 布氏漏斗是中間帶有多孔瓷板的白色瓷質(zhì)漏斗，適用于晶體或沉淀等固體與大量溶液分離的實驗中，常用于抽濾。 吸濾瓶，與布氏漏斗組成減壓過濾裝置，用于接收液體。,(2)熱點組合裝置 蒸餾裝置,過濾裝置,減壓過濾裝置 為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀，可進行減壓過濾(也稱抽濾或吸濾)。,減壓過濾裝置如下圖所示。裝置中抽氣泵給吸濾瓶減壓，造成瓶內(nèi)與布氏漏斗液面上的壓力差，從而加快過濾速度。吸濾瓶用于承接濾液。 布氏漏斗上有許多小孔，漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接。,注意布氏漏斗的頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相

3、對，以便于吸濾。,熱過濾裝置(如圖1) 蒸發(fā)結(jié)晶裝置(如圖2) 分液裝置(如圖3) 紙層析實驗示意圖(如圖4) 攪拌滴加回流反應(yīng)裝置(如圖5),2.物質(zhì)分離、提純的思維方向 (1)固體混合物的分離、提純 溶解過濾法(如分離MnO2和KCl的混合物)。 溶解結(jié)晶法(如分離KNO3和NaCl的固體混合物)。 升華法(如分離I2、NaCl或NH4Cl、NaCl的混合物)。 加熱灼燒法(如除去Na2CO3中的NaHCO3)。 (2)氣體的分離、提純 混合法：如用水洗法除去NO中的NO2、H2中的HCl等。 加熱法：如用灼熱銅網(wǎng)除去N2中的O2。 吸收法：如用堿石灰除去氣體中的水蒸氣，用Na2O2除去O

4、2中的CO2等。,(3)液體的分離、提純 萃取法；分液法；沉淀法；生成氣體法(如NaCl溶液中的Na2CO3雜質(zhì)用鹽酸除去)；氧化法或還原法(如FeCl3中的FeCl2用Cl2除去，F(xiàn)eCl2中的FeCl3用鐵粉除去)；轉(zhuǎn)化法(如NaHCO3溶液中的Na2CO3用通CO2的方法除去)；電解法(如稀硫酸中的鹽酸可用電解法除去)等。,3.紙層析法的原理及實驗操作 (1)基本原理 紙層析以濾紙為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相，不與水混溶的有機溶劑作為流動相。 樣品中各組分在水或有機溶劑中的溶解能力不同，各組分在兩相中有不同的分配現(xiàn)象。親脂性強的成分在流動相中分配得多，

5、隨流動相移動的速度快；而親水性強的成分在固定相中分配得多，隨流動相移動的速度慢。,(2)應(yīng)用舉例用紙層析法分離鐵離子和銅離子 紙層析法分離Fe3、Cu2的原理 Fe3、Cu2在濾紙上隨丙酮等展開的速度不同，展開后兩種離子的富集部分不同，從而達到分離的目的。 Fe3、Cu2的顯色反應(yīng) 吸附有Fe3、Cu2的濾紙經(jīng)氨薰后顯色：Cu(OH)2能溶于過量氨水中，生成 (呈深藍色)；Fe(OH)3(呈紅褐色)不溶于過量氨水中。Fe3、Cu2的顯色是利用Fe(OH)3、 的特征顏色。 Fe3遇氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀： Fe33NH3H2O===Fe(OH)3 。 Cu2遇氨水反應(yīng)生成

6、深藍色溶液： Cu24NH3H2O=== 4H2O。,操作步驟： a.裝置制作裁紙 b.點樣點層析試樣 c.配制展開劑 d.層析操作 e.顯色反應(yīng),(二)物質(zhì)組成成分的定量測定方法 1.沉淀法 先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進行相關(guān)計算。 2.測氣體體積法 對于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。,量氣裝置的設(shè)計： 下列裝置中，A是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D是改進后的量氣裝置。,3.測氣體質(zhì)量法 將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進行相關(guān)計算。 4.滴定法 即利用滴定操作原理，通過酸堿

7、中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進行相關(guān)計算。,5.熱重法 在控制溫度的條件下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法。只要物質(zhì)受熱時發(fā)生質(zhì)量變化，都可以用熱重法來研究物質(zhì)的組成，通過分析熱重曲線，我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。,(三)化學反應(yīng)原理的探究 1.變量控制型實驗題 控制變量法：物質(zhì)變化往往受到多個因素的影響，在研究化學反應(yīng)與外界因素之間的關(guān)系時，對影響物質(zhì)變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其他幾個因素不變，集中研究其中一個因素的變化所產(chǎn)生的影響，有利于在研究過程中，迅速尋找到物質(zhì)變化的規(guī)律。常涉及的

8、題型有：(1)外因(濃度、溫度、壓強等)對化學反應(yīng)速率、化學平衡的影響；(2)物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律。 解答變量探究類試題關(guān)鍵是在其他條件相同的前提下，只改變一個條件對研究對象的影響規(guī)律。注意：選擇數(shù)據(jù)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。,思路總結(jié),2.規(guī)律探究型實驗題 物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的探究也是中學化學實驗探究的一個重要內(nèi)容。研究同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)(如置換反應(yīng))規(guī)律，物質(zhì)的酸(堿)性強弱規(guī)律，電解質(zhì)溶液的導電規(guī)律等，都是開展有關(guān)規(guī)律探究的重要素材，也是高考命題的經(jīng)典情境。 解決有關(guān)規(guī)律探究問題的實驗設(shè)計，其常用方法示例如下： (1)同周期、同主族元素性質(zhì)的

9、遞變規(guī)律，一般通過設(shè)計判斷元素金屬性、非金屬性的強弱實驗來完成，如通過讓金屬單質(zhì)與相同濃度的非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率快慢來判斷金屬單質(zhì)的還原性強弱，推斷元素金屬性強弱，從而找出相應(yīng)的性質(zhì)遞變規(guī)律。,(2)物質(zhì)的酸(堿)性強弱的判斷。 (3)鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的規(guī)律探究?？梢酝ㄟ^控制所含的雜質(zhì)是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設(shè)計實驗，找出規(guī)律。,題組一基本操作與無機物的制備,,解題探究,1.(2017寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆等著色劑。某實驗小組用部分氧化的FeSO4為原料，以萃取劑X(甲基異丁基甲酮)

10、萃取法制取高純氧化鐵并進行鐵含量的測定。實驗過程中的主要操作步驟如下：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,已知： 在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3能溶解于甲基異丁基甲酮，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。 3DDTC-NH4Fe3===(DDTC)3-Fe 。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,請回答下列問題： (1)用萃取劑X萃取的步驟中，以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，正確的是_______。 A.FeSO4原料中含有的Ca2、Cu2等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中 B.為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，實驗時分多次萃取并合并萃取液 C.溶液中加入X

11、，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖 D.振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣 E.經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層 F.分液時，將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔， 打開旋塞，待下層液體完全流盡時，關(guān)閉旋塞后再從上口倒出上層液體,答案,ABF,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析由流程中的萃取操作可知，Ca2、Cu2等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中棄去，A正確； 實驗時分多次萃取并合并萃取液可提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，B正確； 用右手手心頂住分液漏斗的塞子，并用右手握住漏斗頸部，用左手食指與中指夾住分液漏斗的旋塞，同

12、時左手也握住分液漏斗，將分液漏斗倒置，振蕩，C錯誤； 振蕩后，讓分液漏斗仍保持傾斜狀態(tài)(上口要傾斜朝下，而下口處不要有液體)旋開活塞，放出氣體，使內(nèi)外壓力平衡，D錯誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,靜置分層應(yīng)該放置在鐵架臺上，E錯誤； 分液時，將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，打開旋塞，待下層液體完全流盡時，關(guān)閉旋塞后再從上口倒出上層液體，F(xiàn)正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)下列試劑中，可作反萃取的萃取劑Y的最佳選擇是_____。 A.高純水 B.鹽酸 C.稀硫酸 D.酒精,答案,解析,

13、A,解析根據(jù)信息在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3能溶解于甲基異丁基甲酮，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。加高純水時，酸度降低，所以用高純水可以進行反萃取。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(3)吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對產(chǎn)品吸油量影響如圖所示，則上述實驗過程中選用的堿溶液為_______(填“NaOH”或“NH3H2O”)，反應(yīng)的化學方程式為_________________________ ______________________。,答案,(DDTC)3

14、-Fe3NaOH===,NaOH,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,3DDTC-NaFe(OH)3,解析據(jù)題中信息吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質(zhì)量，結(jié)合圖中兩條曲線可知：用NaOH溶液，獲得的氧化鐵表面積小，吸油量低；結(jié)合流程，(DDTC)3-Fe中加入堿液(NaOH)得到氫氧化鐵沉淀，其反應(yīng)為(DDTC)3-Fe3NaOH===3DDTC-NaFe(OH)3。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(4)操作A為___________________。,答案,解析,解析需將Fe(OH)3沉

15、淀從濁液中濾出并洗滌，然后灼燒即可得到三氧化二鐵。故操作A為過濾、洗滌、灼燒。,過濾、洗滌、灼燒,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,2.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學期期初聯(lián)考)鈦白粉(金紅石晶型 TiO2)被廣泛用于制造高級白色油漆。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為 FeTiO3，含有 Fe2O3 和 SiO2 等雜質(zhì))為原料制鈦白粉的主要工藝如下：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,回答下列問題： (1)第步所得濾渣的成分是__________。,答案,解析鈦鐵礦中含有的SiO2不溶于硫酸，在混合液中加入過量的F

16、e粉，還原溶液中的Fe3，則第步所得濾渣的成分是SiO2和過量的Fe。,Fe和SiO2,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)操作中需要控制條件以形成 TiO2nH2O 溶膠，該工藝過程若要在實驗室里完成，其中的“過濾”操作，可選用下列裝置______(填選項)。,答案,C,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析操作中需要控制溫度以形成溶膠，則應(yīng)選擇保溫漏斗完成“過濾”操作，C符合題意。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(3)第步的實驗操作是___________________、過

17、濾，從而獲得副產(chǎn)品 FeSO47H2O。,答案,解析,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,解析將第步所得濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過濾，可得到FeSO47H2O。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,3.(2017浙江高三“超級全能生”3月聯(lián)考選考)用Zn(主要含有Fe、Al、Pb雜質(zhì))和硫酸來制取H2，利用制氫廢液制備硫酸鋅晶體(ZnSO47H2O)、Al2O3和Fe2O3，流程如下：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,已知Al3、Fe3、Zn2的氫氧化物完全沉淀的pH分別為5.2、4.1和8.5，ZnSO47H2O晶體易溶于水，易風化?；卮?/p>

18、下列問題：,答案,解析,(1)調(diào)節(jié)pH2的目的是______________________________，調(diào)節(jié)pH2，可加入________ (填化學式)。,抑制Zn2水解，防止生成Zn(OH)2,H2SO4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析調(diào)節(jié)pH5.2時，沉淀的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3，濾液中含有ZnSO4 ，調(diào)節(jié)濾液pH2可以抑制ZnSO4水解，防止生成Zn(OH)2，同時為了避免引入雜質(zhì)，應(yīng)當使用H2SO4。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)寫出生成沉淀3的化學方程式：__________

19、_______________________ _________。,,答案,解析,NaHCO3NaAlO2H2O===Al(OH)3,Na2CO3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析沉淀Al(OH)3、Fe(OH)3在NaOH作用下生成NaAlO2，F(xiàn)e(OH)3不參加反應(yīng)，過濾后濾液中含有NaAlO2、NaOH，加入NaHCO3后，反應(yīng)生成的沉淀是Al(OH)3，化學方程式：NaHCO3NaAlO2H2O===Al(OH)3Na2CO3。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(3)加熱濃縮ZnSO4溶液出現(xiàn)極薄晶膜時，要停止

20、加熱的主要原因是_______________。,,答案,防止失去結(jié)晶水,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析由于ZnSO47H2O晶體易風化，加熱濃縮ZnSO4溶液時，結(jié)晶得到的晶體容易分解失去結(jié)晶水。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(4)某同學用如圖所示的裝置抽濾。,,答案,解析,有關(guān)抽濾的說法正確的是_____(填字母)。 A.抽濾的目的主要是得到較干燥的沉淀 B.濾紙的直徑應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑，又能蓋住全部 小孔 C.圖中有一處出錯 D.抽濾結(jié)束，從吸濾瓶的支管口倒出濾液,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,

21、10,11,12,14,13,解析抽濾屬于過濾，但抽濾速度比較快，而且過濾較徹底，A錯誤； 為了防止濾紙邊緣不能與抽濾漏斗側(cè)壁完全貼合，所以抽濾的濾紙要略小于漏斗內(nèi)徑，但是必須蓋住所有小孔，B正確； 原裝置圖中安全瓶連接吸濾瓶的導管不能伸入安全瓶中太長，布氏漏斗下端斜口應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對，C錯誤； 實驗結(jié)束后，濾液從吸濾瓶上口倒出，D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,,答案,解析,抽濾，洗滌沉淀的具體操作是_________________________________ __________________________。,先關(guān)小水龍頭，加入洗滌

22、劑浸滿沉淀,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物,解析洗滌沉淀時，先調(diào)小吸濾氣壓差，再在抽濾漏斗中加入水浸沒沉淀物。,答案,解析,(5)為得到干燥的ZnSO47H2O產(chǎn)品，選擇的干燥方法是_____(填字母)。 A.加熱烘干 B.用濃H2SO4干燥 C.用酒精洗干 D.在空氣中自然干燥,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析ZnSO47H2O晶體易風化，加熱烘干會導致晶體失去結(jié)晶水，A錯誤； 濃硫酸具有強烈的吸水性，用濃硫酸干燥也會使晶體失去結(jié)晶水，B錯誤； 酒精能夠溶解水，但不會導致晶體失去結(jié)晶水，洗

23、滌后酒精低溫下就很容易揮發(fā)，C正確； 空氣中自然干燥也會風化，D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,4.(2017浙江省教育綠色評價聯(lián)盟高三3月適應(yīng)性考試)一水硫酸四氨合銅()的化學式為Cu(NH3)4SO4H2O，合成路線：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,已知：Cu(NH3)42(aq)Cu2(aq)4NH3(aq) ；(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶；Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇-水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13

24、,答案,解析,(1)流程圖中氣體X的主要成分_________ (填化學式)，步驟1需要加什么酸_______(填名稱)。,SO2、O2,硫酸,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析輝銅礦Cu2S(主要雜質(zhì)Fe2O3)通入氧氣充分煅燒，發(fā)生反應(yīng)：Cu2S2O2 2CuOSO2，則氣體X為二氧化硫與過量的氧氣，固體B為CuO、Fe2O3，加入硫酸得到含有Cu2、Fe3的溶液，加入過量氨水，可得到Cu(NH3)42和Fe(OH)3，過濾，向含有Cu(NH3)42的濾液中加入適量乙醇，再過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品一水硫酸四氨合銅()。含有硫的礦物煅燒，肯定生成二氧

25、化硫氣體，則流程圖中氣體X的主要成分為SO2和未反應(yīng)的O2；根據(jù)上述分析，步驟1中需要加入硫酸才能得到產(chǎn)品，否則會引入雜質(zhì)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,解析,(2)有同學提出：從溶液D到產(chǎn)品的步驟2，可以采用的操作方法依次是：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥。請評價其合理性，并說明理由_____________________________________________________________ _______________________________________________________________ ______

26、____________________；請另外再提出一種合理的實驗方案_________________________________________(不要求具體的實驗步驟)。,不合理，加熱蒸發(fā)，溫度升高，NH3放出，會促進Cu(NH3)42(aq),Cu2(aq)4NH3(aq)平衡正移，Cu2水解，使得到的產(chǎn)物晶體會含有雜質(zhì),Cu(OH)2或Cu2(OH)2 SO4等,向溶液D中加入適量乙醇，再過濾、洗滌、干燥,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析根據(jù)提示中提供的信息，加熱蒸發(fā)，溫度升高，NH3放出，會促進Cu(NH3)42(aq)Cu2(aq)4NH

27、3(aq)平衡正移，Cu2水解，使得到的產(chǎn)物晶體會含有雜質(zhì)Cu(OH)2或Cu2(OH)2 SO4等，所以加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥的方法不合理；根據(jù)Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖可知，隨著乙醇體積分數(shù)的增大，Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度降低，所以合理的方案為向溶液D中加入適量乙醇，再過濾、洗滌、干燥。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,(3)抽濾裝置如下圖所示，抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應(yīng)先_________ __________________________，然后_______

28、________________。,斷開連接,關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭,安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,題組二基本操作與有機物的制備,5.(2017紹興市高三3月教學質(zhì)量調(diào)測考試)某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁，方案如下：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,已知：反應(yīng)原理：,乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體；乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體，溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,請回答： (1)聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是__

29、___(填“甲”或“乙”)，儀器a的名稱_________。,答案,解析,甲,冷凝管,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析乙醇易揮發(fā)，選擇甲，有益于聚乳酸材料與氫氧化鈉充分反應(yīng)；根據(jù)儀器構(gòu)造可知圖乙儀器a為冷凝管。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,解析,(2)其他條件不變調(diào)整乳酸溶液質(zhì)量分數(shù)，以及其他條件不變調(diào)整乳酸和鋁的物質(zhì)的量之比，得出如下實驗數(shù)據(jù)。根據(jù)實驗13，最合適的w(乳酸)為______。根據(jù)實驗46，n(乳酸)n(鋁)最合適的選擇為3.025，不考慮實驗原料價格，最可能的理由：_______________

30、_____________________ ___________________。,0.20,,超過3.025后產(chǎn)率變化不大，而乳酸過量反,而使得產(chǎn)物雜質(zhì)較多,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析由表可知，根據(jù)實驗13，w(乳酸)為0.20時，產(chǎn)率最高，根據(jù)實驗46，n(乳酸)n(鋁)的值大于3.025后產(chǎn)率變化不大，而乳酸過量反而使得產(chǎn)物雜質(zhì)較多。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,解析,(3)抽濾需對反應(yīng)容器進行洗滌，并將洗滌液也抽濾。抽濾需對粗產(chǎn)品進行洗滌。所用洗滌劑最合適的分別是______。,,C,A.抽濾洗滌

31、劑用熱水，抽濾洗滌劑用冷水 B.抽濾洗滌劑用濾液，抽濾洗滌劑用濾液 C.抽濾洗滌劑先用濾液再用無水乙醇，抽濾洗滌劑用無水乙醇 D.抽濾洗滌劑先用無水乙醇再用濾液，抽濾洗滌劑先用無水乙醇再用 濾液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析已知：乳酸常溫下為易溶于乙醇的液體；乳酸鋁為溶于水，不溶于乙醇的固體。抽濾目的為提純?nèi)樗?，抽濾目的為分離乳酸鋁晶體與溶液，故抽濾洗滌劑先用濾液再用無水乙醇，抽濾洗滌劑用無水乙醇。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,6.(2017衢州市高三1月教學質(zhì)量檢測)實驗室制備一硝基甲苯(主要含鄰硝基甲苯和對硝

32、基甲苯)的反應(yīng)原理、實驗裝置如下：,,對硝基甲苯,鄰硝基甲苯,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,實驗步驟： 配制混酸，組裝如圖反應(yīng)裝置。取100 mL 燒杯，用10 mL濃硫酸與30 mL濃硝酸配制混酸，加入恒壓滴液漏斗中，把15 mL 甲苯(折合質(zhì)量13.0 g)加入三頸燒瓶中。 向室溫下的甲苯中逐滴加混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。 在5060 下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。 除去混酸后，依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1

33、0,11,12,14,13,請回答下列問題： (1)配制40 mL 混酸的操作是________________________________________ ______________________________________________________________。,答案,解析,分別取30 mL濃硝酸和10 mL濃硫酸，將30 mL,濃硝酸倒入燒杯中，再慢慢沿燒杯內(nèi)壁注入10 mL濃硫酸，邊加邊攪拌,解析配制混合溶液時，操作流程與濃硫酸的稀釋一樣，分別量取10 mL濃硫酸和30 mL的濃硝酸，將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌，配制混合溶液(即混酸

34、)共40 mL。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)裝置中還缺少________(填儀器名稱)。如果溫度超過60 ，將會有________________________ (填物質(zhì)名稱)生成。,答案,溫度計,二硝基甲苯或三硝基甲苯,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析水浴加熱時需要控制溫度5060 左右，應(yīng)該用溫度計測水浴溫度，則裝置中還缺少溫度計；如果溫度超過60 ，一硝基甲苯繼續(xù)被硝化，有二硝基甲苯或三硝基甲苯生成。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(3)分離粗產(chǎn)品和水的操作方法

35、是_______。,答案,解析粗產(chǎn)品和水互不相溶，可通過分液漏斗進行分液分離。,解析,分液,(4)產(chǎn)品用10% Na2CO3溶液洗滌之后，再用蒸餾水洗滌，檢驗產(chǎn)品是否洗干凈的操作是____________________________________________________ ___________________。,解析反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，用10% Na2CO3溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸，之后再用蒸餾水洗滌，如果晶體未洗凈含有碳酸根離子，取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣溶液，無沉淀生成，說明已洗凈。,取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加氯化鈣溶液，無沉淀,生成，則

36、說明已洗凈,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(5)為了得到更純凈的一硝基甲苯，還須先向液體中加入_______除去水，然后蒸餾。,答案,解析用蒸餾水洗滌，一硝基甲苯中含有水，用CaO或無水CaCl2干燥，然后將較純的一硝基甲苯進行蒸餾，得到更純凈一硝基甲苯。,CaO,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,7.苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品，某學習小組設(shè)計方案制備苯甲酸。反應(yīng)原理如下：,C6H5CH32KMnO4 C6H5COOKKOH2MnO2H2O C6H5COOKHCl C6H5COOHKCl,已知甲苯的熔點為95 ，

37、沸點為110.6 ，易揮發(fā)，密度為0.866 gcm3；苯甲酸的熔點為122.4 ，在25 和95 下的溶解度分別為0.3 g和6.9 g。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,【制備產(chǎn)品】30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 molL1高錳酸鉀溶液在80 下反應(yīng)30 min，裝置如圖所示：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(1)圖中恒壓滴液漏斗支管的作用是_________________________________。,答案,平衡壓強，使甲苯順利滴入三頸燒瓶,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13

38、,(2)在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積是_____(填字母)。 A.50 mL B.100 mL C.200 mL D.250 mL,答案,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,【分離產(chǎn)品】他們設(shè)計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯：,答案,(3)操作的名稱是______；含雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作進一步提純得無色液體A，則操作的名稱是_______。,分液,蒸餾,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(4)操作的名稱是____________。檢驗B中是否含有Cl的方法如下：取少量B溶于水，在上層清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液

39、，若產(chǎn)生白色沉淀，則B中含有Cl。,答案,冷卻、過濾,AgNO3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,歸納總結(jié),有機物制備實驗中易錯點,(1)溫度計水銀球的位置：若要控制反應(yīng)溫度，應(yīng)插入反應(yīng)液中，若要選擇收集某溫度下的餾分，則應(yīng)放在支管口附近。 (2)冷凝管的選擇：球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，也能用于冷凝收集餾分。 (3)冷凝管的進出水方向：“下進上出”。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(4)加熱方法的選擇 酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400500 ，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。

40、水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100 。 (5)防暴沸：加碎瓷片，防止溶液暴沸，若開始忘加沸石，需冷卻后補加。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,題組三物質(zhì)成分的定量測定,答案,(一)測定固定質(zhì)量或氣體體積確定物質(zhì)成分,解析,8.(2016金華十校9月高三模擬)鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學為測定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進行探究。 方案一 實驗方案將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。 實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____________________

41、______________。,2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，鎂不和NaOH溶液反應(yīng)，鋁發(fā)生反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,實驗步驟 (1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V_____mL。,解析,97,解析假設(shè)合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)最少為3%，則10.8 g鋁鎂合金粉末樣品中含有

42、鋁10.476 g，其物質(zhì)的量是0.388 mol，根據(jù)反應(yīng)2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2知，需要n(NaOH)n(Al)0.388 mol，V(NaOH) 0.097 L。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。,解析,解析過濾后，金屬鎂的表面會沾有其他離子，如果沒有洗滌，稱量后的固體的質(zhì)量將大于鎂的實際質(zhì)量，所測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將偏高。,偏高,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,

43、方案二 實驗方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積。 實驗步驟 (1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：,你認為最簡易的裝置其連接順序是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填滿)。,答案,解析,E,D,G,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析很明顯，該同學采用排水法來測量產(chǎn)生氫氣的體積，故A應(yīng)連接E，D連接G。(最后讀數(shù)時要調(diào)節(jié)廣口瓶和量筒中的液面高度，F(xiàn)接口的導管太短)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，

44、即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。,答案,解析,裝置中導管a的作用是____________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________；,使分液漏斗內(nèi)氣體壓強,與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打

45、開分液漏斗活塞 時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除 由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析用導管a連接后，滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為________mL；,答案,若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是___________________。,V1V2,實驗時的溫度和壓強,解析量氣

46、管的0刻度在上，故產(chǎn)生氫氣的體積為(V1V2) mL；,解析若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需知道實驗時的溫度和壓強。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(二)滴定法確定物質(zhì)成分,9.為測定某溶液中TiO2的濃度，取待測溶液10 mL 用蒸餾水稀釋至100 mL，加入過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2 Al 6H===3Ti3 Al33H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL(加鋁粉時引起溶液體積的變化忽略不計)，向其中滴加23 滴KSCN溶液作指示劑，用 0.100 0 molL1NH4Fe (SO4)2 標準溶液滴定至溶液出現(xiàn)紅色，此時溶液中 Ti3

47、全部被氧化為 Ti4，消耗標準液30.00 mL?；卮鹣铝袉栴}：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(1)下列操作會使所測 TiO2濃度偏高的是______。 A.在配制標準液的過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒 B.在配制標準液定容時俯視刻度線 C.用蒸餾水洗滌后未經(jīng)潤洗的滴定管取待測液 D.在滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線,答案,解析,AD,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析在配制標準液的過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒，標準液的濃度降低，消耗的標準液體積增大，導致所測 TiO2濃度偏高，A正確； 在配制標準液定容時俯視刻度線，溶液體積

48、偏小，標準液的濃度偏大，消耗的標準液體積減小，導致所測 TiO2濃度偏低，B錯誤； 用蒸餾水洗滌后未經(jīng)潤洗的滴定管取待測液，待測液被水稀釋，濃度偏低，C錯誤； 在滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線，標準液的體積偏大，導致所測 TiO2濃度偏高，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)求得待測濾液中 TiO2的物質(zhì)的量濃度是_____________。,答案,解析消耗標準液的物質(zhì)的量為 0.100 0 molL10.03 L3103 mol，根據(jù)電子守恒，可知濾液中Ti3的物質(zhì)的量為3103 mol，則原溶液中TiO2的物質(zhì)的量為31035 mol，物質(zhì)的量

49、濃度是 51.500 molL1。,1.500 molL1,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,10.2017浙江省杭州地區(qū)(含周邊)重點中學高三上學期期中考試水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL1，我國地表水環(huán)境質(zhì)量標準規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mgL1。某化學小組同學設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。 實驗步驟：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2； b.向燒瓶中加入200 mL水

50、樣； c.向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)和2 mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)完全。Mn2轉(zhuǎn)化為MnO(OH)2沉淀； d.攪拌并向燒瓶中加入2 mL H2SO4無氧溶液，至反應(yīng)完全，調(diào)節(jié)溶液pH至中性或弱酸性； e.從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.010 00 molL1 Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。已知：I2 ===2I ；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,f.再重復(fù)e實驗2次，記錄數(shù)據(jù)如下,g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1

51、0,11,12,14,13,回答下列問題： (1)配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為______________________________。,解析氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去水中氧。,答案,解析,將溶劑水煮沸后冷卻(或加熱煮沸),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)往三頸燒瓶中加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器最好為____。,答案,a.滴定管 b.注射器 c.漏斗 d.膠頭滴管,b,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(3)步驟d調(diào)節(jié)溶液pH至中性或弱酸性，最好加入_____。 a

52、.KOH溶液 b.稀硫酸 c.K2CO3溶液 d.CuO,答案,解析,c,解析調(diào)節(jié)溶液pH至中性或弱酸性，則應(yīng)該選擇碳酸鉀，不能選擇氫氧化鉀，容易形成氫氧化錳沉淀，答案選c。,(4)寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________ _______。,2IMnO(OH)24H===I2Mn2 ,3H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,解析,(5)步驟e中達到滴定終點的標志為__________________________________。根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)，忽略加入試劑后水樣體積的變化，計算水樣的DO____

53、__ mgL1(保留一位小數(shù))。,溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍色,9.0,解析碘離子被氧化為碘單質(zhì)后，用Na2S2O3溶液滴定將碘還原為碘離子，因此滴定結(jié)束，溶液的藍色消失；n(Na2S2O3)0.010 00 molL10.004 5 L4.5105 mol，根據(jù)化學反應(yīng)有O22MnO(OH)2 2I2 ，n(O2) n(Na2S2O3)1.125105 mol，該河水的DO 1.125105 32 gL19103 gL19.0 mgL1。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,(6)下列操作可能導致所測水樣的DO偏高的是______。 A.配制

54、以上無氧溶液時，所用溶液溶解氧未除去 B.滴定所用錐形瓶未潤洗 C.滴定前讀數(shù)平視，滴定后俯視 D.步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液調(diào)節(jié)pH過低,解析,AD,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析配制以上無氧溶液時，所用溶液溶解氧未除去，則消耗標準液體積增加，結(jié)果偏高，A正確； 滴定所用錐形瓶未潤洗，屬于正確的實驗操作，不會影響實驗結(jié)果，B錯誤； 滴定前讀數(shù)平視，滴定后俯視，消耗標準液體積減少，結(jié)果偏低，C錯誤； 步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液調(diào)節(jié)pH過低，硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，結(jié)果偏高，D正確。,1,2,

55、3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,題組四化學反應(yīng)原理的實驗探究,11.已知：Na2S2O3H2SO4===Na2SO4SO2SH2O，某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(1)該實驗、可探究______對反應(yīng)速率的影響，因此V1________，V2_______；V3_____。,溫度,10.0,10.0,0,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析由表中所給數(shù)據(jù)可知：實驗、溫度不同，故實驗、是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故V

56、110.0 mL，V210.0 mL，V30 mL。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)實驗、可探究_______________對反應(yīng)速率的影響，因此V4_______，V5______。,濃度或c(H),10.0,6.0,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析實驗、溫度相同，所取稀硫酸量不同，故實驗、是探究c(H)對反應(yīng)速率的影響，故V410.0 mL，V56.0 mL。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,解析,(3)下列有關(guān)該實驗的相關(guān)敘述正確的是______。 A.實

57、驗前，應(yīng)先在一張白紙上用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“”字， 襯在錐形瓶底部，實驗中記錄反應(yīng)開始到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的 “”字剛好完全遮蓋所需的時間 B.該實驗所需的計量儀器有量筒、溫度計 C.實驗時，應(yīng)先將量取的Na2S2O3 和H2SO4溶液混合，然后置于相應(yīng)溫度 的熱水浴中反應(yīng)，記錄每組反應(yīng)所需時間 D.每組實驗至少需要兩支量筒,AD,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析實驗前，應(yīng)先在一張白紙上用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“”字，襯在錐形瓶底部，實驗中記錄反應(yīng)開始到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的“”字剛好完全遮蓋所需的時間，由時間可以判斷反應(yīng)速率，故

58、A項正確； 該實驗所需的計量儀器有量筒、溫度計，還應(yīng)有秒表，故B項錯誤； 實驗時，如果將量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，混合后兩者即已開始反應(yīng)，故不應(yīng)先將兩者混合，故C項錯誤； 該實驗要分別量取Na2S2O3溶液和稀H2SO4的體積，故本實驗應(yīng)用到兩只量筒，故D項正確；本題選AD。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(4)實驗過程中為什么不用測量一定時間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率的大小？_________________________________。,答案,解析,SO2易溶于水，無法準確測量其體積,解析該反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體易溶

59、于水，故不能用測量一定時間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率的大小。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,12.某研究性學習小組為了研究影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：,反應(yīng)方程式為2KMnO45H2C2O43H2SO4===K2SO42MnSO410CO2 8H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(1)實驗的記時方法是從溶液混合開始記時，至________________時，記時結(jié)束。,答案,解析,紫紅色剛好褪去,解析高錳酸鉀溶液呈紫色，與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)導致紫色消失，所以該實驗的記時方法是從溶液混合開始

60、記時，至紫紅色剛好褪去時，記時結(jié)束。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)實驗和研究濃度對反應(yīng)速率的影響，則V1____ mL, V2____ mL。,答案,解析,5.0,3.0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析若實驗和是研究濃度對反應(yīng)速率的影響，需使混合后的溶液體積均為10 mL，且要保證高錳酸鉀混合后的濃度不變，則V15 mL，V23 mL。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(3)下列有關(guān)該實驗的敘述正確的是_____。 A.實驗時必須用移液管或滴定管來量取液體的體積 B.實驗時應(yīng)將

61、5.0 mL KMnO4溶液與5.0 mL H2C2O4溶液混合后，立即按 下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中至反應(yīng)結(jié)束 時，按下秒表，記錄讀數(shù) C.在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數(shù)據(jù)的可靠性 D.實驗和可研究溫度對反應(yīng)速率的影響,答案,解析,CD,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析根據(jù)體積記錄為5.0 mL，量取液體的體積可以用量筒，A項錯誤； 實驗時應(yīng)先將燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中，再將5.0 mL KMnO4溶液與5.0 mL H2C2O4溶液混合，立即按下秒表至反應(yīng)結(jié)束時，按下秒表，記錄讀數(shù)，B項錯誤； 在同一溫度下，

62、最好采用平行多次實驗，以確保實驗數(shù)據(jù)的可靠性，C項正確； 實驗和溫度不同，其他條件相同，可研究溫度對反應(yīng)速率的影響，D項正確；答案選CD。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(4)某小組在進行每組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)是開始很慢，突然會加快，其可能的原因是_________________________________。,答案,反應(yīng)生成的Mn2對反應(yīng)有催化作用,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,13.(2017溫州市“十五校聯(lián)合體”高三聯(lián)考)汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學原理解決尾氣： 2NO2CO 2

63、CO2N2。 為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，某課題組進行了以下實驗探究。,【資料查閱】 A.不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同； B.使用等質(zhì)量相同的催化劑時，催化劑的比表面積對催化效率有影響。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,【實驗設(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計了以下對比實驗。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,【結(jié)論】(1)實驗編號的實驗?zāi)康臑開______________________________ ______。,探究催化劑比表面積對反應(yīng)速率的,影響,答案,解析,1,2,

64、3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析實驗和實驗的反應(yīng)條件中，除了催化劑的比表面積大小不同以外，其他條件完全相同，說明實驗?zāi)康氖翘骄看呋瘎┍缺砻娣e對反應(yīng)速率的影響；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)課題中探究外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是______，且_________反應(yīng)速率將______(填“增大”“減小”或“無影響”)。,解析根據(jù)實驗和實驗可知，課題中探究外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是溫度。升高溫度后，達到平衡需要的時間少，說明升高溫度，反應(yīng)速率增大，則反應(yīng)時間減小。,答案,解析,溫度,

65、溫度升高,增大,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,14.(2017湖州市高三月考)利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。,答案,(1)儀器D的名稱為____________。,球形干燥管,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析儀器D的名稱是球形干燥管，能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣。若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液___

66、_____的現(xiàn)象即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應(yīng)將尾氣通入________溶液。,答案,解析,變藍色,NaOH,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，2KMnO416HCl===2KCl2MnCl25Cl28H2O，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2ICl2===I22Cl，碘遇淀粉溶液變藍色，故C中溶液變?yōu)樗{色；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為2OHCl2===ClClOH2O。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,解析,(3)若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進行實驗。但有的同學認為由于鹽酸具有揮發(fā)性對實驗造成干擾，需要改進實驗方法：先將產(chǎn)生的氣體通入______________溶液除去HCl，氣體再通入Na2SiO3溶液，觀察裝置C中出現(xiàn)__________現(xiàn)象即可證明，C中發(fā)生的化學反應(yīng)能夠證明非金屬性強弱(CSi)的理論依據(jù)是____