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1、1,溶液的配制及分析,（第一課時）,2,3,1溶液的濃度：表示一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量多少物理量。,質(zhì)量或體積,質(zhì)量或物質(zhì)的量,2質(zhì)量分數(shù)（即質(zhì)量百分比濃度）,一溶液的濃度,二物質(zhì)的量濃度,1定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成（濃度）的物理量。,2符號： cB 常用單位：molL-1,3計算式：,4與體積無關(guān),1L溶液中取出50mL溶液，溶質(zhì)只占1/20，但濃度與原來相等；,5注意：溶液1L而非溶劑1L,4,1、2 molL-1的NaOH溶液的含義是什么？ 2、將 1molNaCl溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？ 3、將53.0g的N

2、a2CO3配成500mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少_________ ？從中取出100mL，取出的溶液中的Na2CO3物質(zhì)的量濃度是多少_________ ？溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量是多少________ ？,【理解應(yīng)用】,4、實驗室要配制100克8的硫酸鈉溶液，一學(xué)生已列出的實驗用品為：硫酸鈉、燒杯、等質(zhì)量的紙、托盤天平（含砝碼、鑷子）、量筒、膠頭滴管、藥匙和試劑瓶（帶標簽）。 （1）還缺少的必要試劑是_____，儀器是_______。 （2）簡述實驗步驟。,1、計算(硫酸鈉固體質(zhì)量，需水的質(zhì)量),2、稱量(硫酸鈉固體質(zhì)量)，量取(水的體積),3、溶解(用玻璃棒攪拌、冷卻溶液

3、),4、把配制好的溶液貯存在試劑瓶中,水,玻璃棒,1 molL-1,1 molL-1,0.1 mol,5,實驗方法的一般步驟：,1、確定實驗?zāi)康模号渲?50mL 0.200molL-1 NaCl溶液,實驗誤差分析,2、設(shè)計實驗方案：設(shè)計實驗步驟及需解決的關(guān)鍵問題：,三. 物質(zhì)的量濃度溶液的配制,如何配制250mL 0.200molL-1 NaCl溶液？,（1）如何得到準確的NaCl固體的物質(zhì)的量？,（3）如何做到在配制過程中溶質(zhì)不損失？,（2）如何得到準確的250mL NaCl溶液的體積？,設(shè)計一種既可以獲得準確的體積（精確到0.01mL)，又可以容納較多溶液的儀器,利用物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系，

4、可以從質(zhì)量得到物質(zhì)的量,6,構(gòu)造：細頸、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。,,容量瓶用來準確配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液。,特點：容量瓶細頸上有刻度線； 容量瓶上標有溫度和容量。,使用注意事項： 使用前要檢查是否漏水（掌握方法） 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行 不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng),,7,3、具體實驗過程：,實驗所需儀器：托盤天平、藥匙(固體溶質(zhì)使用)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒(液體溶質(zhì)使用),8,四、物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟,1計算：需要稱量的氯化鈉的質(zhì)量,n=cv=0.200mol/L25010-3L=0.0500mol m=nM= 0.0500mo

5、l 58.5g/mol2.9g,注意：中學(xué)化學(xué)托盤天平精確到0.1g，稱取一定量固體不估讀 。,2.稱量,【思考】NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？,(1)使用前要調(diào)零； (2)兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙； (3)稱量時遵循左物右碼的原則； (4)用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序； (5)稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零；,9,3溶解,能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？,除了燒杯外還需要什么儀器？,【思考】若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作？,溶質(zhì)溶解后，溶液是否可馬上移入容量瓶中呢?,應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標有溫度和體積，這說明容量瓶的

6、體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進行此項操作，會因熱脹冷縮使它的體積不準確，嚴重時還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。,還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。,10,4. 轉(zhuǎn)移,(1)直接把燒杯中溶液倒入容量瓶中行嗎?,(2)此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？,(3)應(yīng)如何處理？,5. 洗滌,用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。,6.定容,向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。,【思考】若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？,【思考】如果用量筒

7、量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？,11,7. 搖勻,【思考】搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？,8. 裝瓶貼標簽,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。,不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。,2. 步驟：,3. 儀器：,計算,溶解,稱量或量取,轉(zhuǎn)移,洗滌,定容,搖勻,裝瓶,天平（含砝碼，兩張相同大小的紙）或量筒、藥匙,燒杯、玻璃棒,容量瓶,膠頭滴管,1. 容量瓶：標有溫度、體積、刻度線,物質(zhì)的量濃度溶液的配制,12,物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟示意圖,13,物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟示意圖,14,1、欲配制1 mol/L的氫氧化

8、鈉溶液250mL，完成下列步驟： 用天平稱取氫氧化鈉固體_____克。 將稱好的氫氧化鈉固體放入______中，加_____蒸餾水將其溶解，待______后將溶液沿_______移入_____mL的容量瓶中。,10.0,燒杯,少量,冷卻,玻璃棒,250,【理解應(yīng)用】,用少量蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒____次，將沖洗液移入______中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏____（高或低）。 向容量瓶內(nèi)加水至離刻度線_______時，改用__________小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度_____，應(yīng)該__________。 最后蓋好瓶蓋，__

9、____，將配好的溶液移入________中并貼好標簽。,23,低,12cm,膠頭滴管,偏低,重新配制,搖勻,容量瓶,試劑瓶,2、用98的濃硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL、0.5mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把濃硫酸緩緩注入到_____________中，并用________不斷攪拌，待溶液______后，將溶液沿著玻璃棒移入______中，用少量蒸餾水洗滌__________和________23次，將洗滌液移入_______中，向_______中注入蒸餾水至刻度線_________時，改用_________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_

10、_____，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_______中并貼好______備用。,6.8,盛有水的燒杯,玻璃棒,玻璃棒,冷卻,容量瓶,容量瓶,容量瓶,燒杯內(nèi)壁,12cm,膠頭滴管,搖勻,試劑瓶,標簽,15,【小結(jié)】,1、物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。,2、配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽。,3、容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）； 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）； 三忌加水超過刻度線（濃度偏低）； 四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）； 五

11、忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）； 六忌標準液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。,16,固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒 或洗滌了量筒； 定容時水加多了 或加少了； 定容時未平視刻度線等。,【討論1】在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？,【討論2】定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？,俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響,俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。,平視,俯視,仰視,17,（第二課時）,有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算,溶液

12、的配制及分析,18,一、在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算,(1)2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為___mol，含H+____mol，SO42-______個。,(2)求等體積的0.5 mol /L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子的個數(shù)比？陰離子的個數(shù)比？,2,2NA,4,Na+Mg2+Al3+=212,陰離子：113,19,例2、在標準狀況下，將500體積氨氣溶于1體積水中， 所得溶液的密度為0.9g/cm3，試求： (1)氨水的質(zhì)量分數(shù)。 (2)氨水的物質(zhì)的量濃度。,二、基本量計算,例1、某化合物式量為M，在t時，mg該化合物溶于VmL水中恰好形成飽和溶液(

13、密度為g/cm3)，則： (1)該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ， (2)該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 。,27.5%、14.6mol/L,20,溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的密度(g/mL或g/cm3)溶液的體積(mL)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =物質(zhì)的量濃度(mol/L)溶液的體積(L)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）,三、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算,(VL)1000a%= cB(VL)M,(1)37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？,(2)98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？,18.4mol/L,32.0%,(3)濃度為6.1mol

14、/L，密度為1.2g/mL的硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？,12.1mol/L,21,C1V1= C2V2,四、有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計算,原理：溶液稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)的量不變,例1、將10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到40mL ，其物質(zhì)的量濃度為多少？,0.5mol/L,27.2mL,例2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.84g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？,22,C1V1+C2V2=C3V3,五、有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算,例1、2 mol/L的鹽酸200mL和4 mol/L的硫酸100 mL混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度

15、是多少？(體積變化忽略不計),4mol/L,例3、2x%的氨水與4x%的氨水等體積混合后的溶液的質(zhì)量分數(shù)_____3x%。（，=，<？，注：NH3H2O溶液的密度小于1，且濃度越大，密度越?。?例2、2x%的硫酸與4x%的硫酸等體積混合后的溶液的質(zhì)量分數(shù)_____3x%。（，=，<？，注：H2SO4溶液的密度大于1，且濃度越大，密度越大）,,<,原理：溶液混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)的量之和不變,例4、濃度為18mol/L的濃硫酸與水以等質(zhì)量混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。 濃度為18mol/L的濃硫酸與水以等體積混合后溶液的物質(zhì)的量濃度 A. 小于9mol/L B. 等于9mol/L C. 大于9m

16、ol/L D. 無法確定,A,C,18/(10001+1000)/10002=182/(1+1),18/1/(2/2)=92/1,23,六、有關(guān)溶液反應(yīng)的計算,例1實驗室為確定一瓶稀鹽酸的濃度，用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL該鹽酸，當酸堿恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液24.50mL。求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。,例2中和500mL0.5 mol/LNaOH溶液，需要1 mol/LH2SO4溶液多少mL？,HCl + NaOH == NaCl + H2O,x=0.0980molL-1,H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O,V=0.12

17、5L=125mL,24,50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml,幾種常見規(guī)格的容量瓶,,25,1、 向密度為1.45g/cm3的H2SO4溶液中，逐滴滴入BaCl2溶液，直到沉淀恰好完全為止，已知沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸的濃度為 A.29.6% B.42.1% C.14.8mol/L D.6.22mol/L,B D,2、把wg綠礬（FeSO47H2O）溶解于vmL水中，測得該溶液密度是g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為,D,【鞏固練習(xí)】,3.已知質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是 18.4mol/L，則質(zhì)量分數(shù)為4

18、9%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度______9.2mol/L。,小于,4.若以1和2分別表示濃度為a molL-1和b molL-1氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是(已知氨水的密度比純水的小) A. 21=2 B. 22=1 C. 221 D.1<2<21,C,26,5.14% 的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水，得到28%的 KOH溶液100mL 。則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。,6.標準狀況時，VLNH3溶于1L水中，得密度為g/cm3的溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。,5,7.相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量AgNO3溶液反應(yīng)，當生成的沉淀相等時，三種溶液的體積比為___________，當生成沉淀的質(zhì)量比為3：2：1時，三種溶液的體積比__________。,