《高考化學(xué)一輪課件：專(zhuān)題十八 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪課件：專(zhuān)題十八 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）（167頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 專(zhuān)題專(zhuān)題十八十八 物質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修選修3)3)第六部分第六部分選考模塊選考模塊學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 該模塊理論性強(qiáng)、抽象,復(fù)習(xí)時(shí)要針對(duì)不同知識(shí)點(diǎn)采用不同的方式進(jìn)行。(1)對(duì)于核外電子排布,要在充分理解構(gòu)造原理,重點(diǎn)掌握能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利不相容原理的基礎(chǔ)上,完成電子排布式、電子排布圖(或軌道表示式)的書(shū)寫(xiě);(2)對(duì)于電負(fù)性和電離能的比較,既要抓住一般規(guī)律,又要記住反常情況;(3)在理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道的基礎(chǔ)上,理解分子(或離子)的中心原子雜化類(lèi)型、分子(或離子)的空間構(gòu)型和VSEPR模型之間的關(guān)系,準(zhǔn)確解決實(shí)際問(wèn)題;(

2、4)以m=V為基礎(chǔ)突破晶體計(jì)算。明確晶胞粒子間距離、晶胞體積、晶體密度、晶胞的空間利用率之間的相互關(guān)系,掌握不同晶體的堆積模型和性質(zhì)。“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的考查常涉及136號(hào)元素基態(tài)原子(或離子)核外電子或價(jià)電子排布、元素的電離能和電負(fù)性的遞變規(guī)律、分子(或離子)的中心原子的雜化類(lèi)型的判斷及分子(或離子)的立體構(gòu)型的判斷,涉及晶體中化學(xué)鍵、氫鍵、分子間的作用力的判斷及晶胞結(jié)構(gòu)的計(jì)算等。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.(2017課標(biāo)全國(guó),35)我

3、國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。透析真題試做真題學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練圖(a)圖(b)(3)經(jīng)X射線(xiàn)衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽(yáng)離子的相

4、同之處為,不同之處為。(填標(biāo)號(hào))A.中心原子的雜化軌道類(lèi)型B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)D.共價(jià)鍵類(lèi)型透析真題試做真題學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練鍵應(yīng)表示為。圖(b)中虛線(xiàn)代表氫鍵,其表示式為()NHCl、。(4)R的晶體密度為dgcm-3,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個(gè)(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為。透析真題試做真題學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練(2)從左到右原子半徑減小,元素非金屬性增強(qiáng),得電子能力增強(qiáng)N的2p能級(jí)處于半充滿(mǎn)

5、狀態(tài)(3)ABDC5透析真題試做真題【解析】(1)氮原子位于第二周期第A族,價(jià)電子是最外層電子,其價(jià)電子排布圖為。(2)根據(jù)圖(a)可知,同周期從左到右,元素的原子半徑逐漸減小,元素非金屬性增強(qiáng),得到電子能力增強(qiáng),因此同周期從左到右元素的第一電子親和能(E1)增大;N原子的2p能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài),原子結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定,故氮元素的E1呈現(xiàn)異常。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練透析真題試做真題學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練透析真題試做真題2.(2016課標(biāo)全國(guó),37)鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料

6、等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar,有個(gè)未成對(duì)電子。(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、三鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是。(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因。(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練透析真題試做真題(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為,微粒之間存在的作用力是。(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:原子坐標(biāo)參數(shù)

7、,表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。下圖為Ge單則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為 gcm-3(列出計(jì)算式即可)。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練透析真題試做真題【答案】(1)3d104s24p22(2)Ge原子半徑大,原子間形成的單鍵較長(zhǎng),p-p軌道“肩并肩”重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成鍵(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)(4)OGeZn(5)sp3共價(jià)鍵【解析】(1)Ge是第四周期

8、A族元素,是32號(hào)元素,電子排布式為Ar3d104s24p2,2個(gè)4p電子分別位于2個(gè)不同軌道上,有2個(gè)未成對(duì)電子。(2)Ge的原子半徑比C大,原子間形成單鍵較長(zhǎng),p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成“肩并肩”重疊方式的鍵。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練透析真題試做真題(3)鍺鹵化物均為分子晶體,對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔、沸點(diǎn)越高。(4)元素的非金屬性越強(qiáng),吸引電子能力就越強(qiáng),則電負(fù)性越強(qiáng),故電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺GeZn。(5)金剛石中C為sp3雜化,C與C之間為非極性共價(jià)鍵,Ge單

9、晶與金剛石結(jié)構(gòu)相似,雜化方式與存在的作用力也與金剛石類(lèi)似。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練透析真題試做真題3.(2015課標(biāo)全國(guó),37,節(jié)選)碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)碳在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是。(2)CS2分子中,共價(jià)鍵的類(lèi)型有,C原子的雜化軌道類(lèi)型是,寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。(3)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于晶體。(4)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 考點(diǎn)

10、56考點(diǎn)57考點(diǎn)58高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練透析真題試做真題在石墨烯晶體中,每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有個(gè)C原子。在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán),六元環(huán)中最多有個(gè)C原子在同一平面。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練透析真題試做真題在石墨烯晶體中,每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有個(gè)C原子。在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán),六元環(huán)中最多有個(gè)C原子在同一平面。【答案】(1)C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小,難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)(2)鍵和鍵spCO2、SCN-(

11、或COS等)(3)分子(4)32124學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練透析真題試做真題【解析】(1)碳原子核外有4個(gè)電子且原子半徑較小,不容易得失電子,易形成共價(jià)鍵。(3)Fe(CO)5熔、沸點(diǎn)低,屬于分子晶體。(4)在石墨烯晶體中每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán);并且每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共用,則每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)為6=2。在金剛石晶體中,每個(gè)C原子連接12個(gè)六元環(huán);每個(gè)六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子共面。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練透析真題試做真題(2014課標(biāo)全國(guó),37)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十四面準(zhǔn)晶

12、顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2)基態(tài)Fe原子有個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+的電子排布式為?？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3+,形成的配合物的顏色為。(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為,1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有個(gè)銅原子。(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.40

13、5nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為。列式表示Al單質(zhì)的密度gcm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練透析真題試做真題(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為。列式表示Al單質(zhì)的密度gcm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)?！窘馕觥?2)Fe為26號(hào)元素,位于元素周期表第四周期第族,所以Fe的核外電子排布式為Ar3d64s2,3d能級(jí)上有4個(gè)未成對(duì)電子;(3)乙醛的結(jié)構(gòu)式為,號(hào)碳原子形成4個(gè)鍵,為sp3雜化,號(hào)碳原子形成3個(gè)鍵,無(wú)孤電子對(duì),雜化類(lèi)型為sp2;利用均攤法得晶胞學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 考

14、點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練透析真題試做真題個(gè)Al原子為中心原子,在此晶胞中與其最近的Al原子為三個(gè)面心上的Al原子,中心原子周?chē)灿?個(gè)晶胞,且面心上的Al原子被2【答案】(1)X-射線(xiàn)衍射(2)41s22s22p63s23p63d5血紅色(3)sp3、sp26NACH3COOH存在分子間氫鍵16學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練透析真題試做真題學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練透析真題試做真題學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練透析真題試做真題

15、學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58透析真題試做真題1.電子層、能級(jí)和原子軌道 2.原子軌道的形狀、數(shù)目及能量關(guān)系 學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58透析真題試做真題1.電子層、能級(jí)和原子軌道 2.原子軌道的形狀、數(shù)目及能量關(guān)系 學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58透析真題試做真題(2)s、p、d、f能級(jí)上的原子軌道數(shù)目依次為1、3、5、7,其中npx、npy、npz三個(gè)原子軌道在三維空間相互垂直,各能級(jí)的原子軌道半徑隨電子層數(shù)(n)的增大而增大。學(xué)霸有招 高手洞考

16、高手鍛造 高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58透析真題試做真題(2)s、p、d、f能級(jí)上的原子軌道數(shù)目依次為1、3、5、7,其中npx、npy、npz三個(gè)原子軌道在三維空間相互垂直,各能級(jí)的原子軌道半徑隨電子層數(shù)(n)的增大而增大。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58透析真題試做真題3.基態(tài)原子核外電子排布的表示(1)依據(jù)能量最低原理:基態(tài)原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。構(gòu)造原理表明了基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的填充順序:學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58透析真題試

17、做真題3.基態(tài)原子核外電子排布的表示(1)依據(jù)能量最低原理:基態(tài)原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。構(gòu)造原理表明了基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的填充順序:學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58透析真題試做真題泡利原理:一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子,并且其自旋狀態(tài)相反。洪特規(guī)則:對(duì)于基態(tài)原子,當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),將盡可能分占不同的軌道,并且自旋狀態(tài)相同。(2)表示形式電子排布式。用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)的右上角表明該能級(jí)上排布的電子數(shù),這就是電子排布式,例如K:1s22s22p63s23p64s1;為了避免電子排布式書(shū)

18、寫(xiě)過(guò)于煩瑣,可把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示,例如K:Ar4s1。元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電子關(guān)系密切,人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布。如鐵原子3d64s2。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58透析真題試做真題泡利原理:一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子,并且其自旋狀態(tài)相反。洪特規(guī)則:對(duì)于基態(tài)原子,當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),將盡可能分占不同的軌道,并且自旋狀態(tài)相同。(2)表示形式電子排布式。用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)的右上角表明該能級(jí)上排布的電子數(shù),這就是電子排布式,例如K:1s22s22p63s23p64s1

19、;為了避免電子排布式書(shū)寫(xiě)過(guò)于煩瑣,可把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示,例如K:Ar4s1。元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電子關(guān)系密切,人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布。如鐵原子3d64s2。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58透析真題試做真題電子排布圖(或軌道表示式)。每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道,每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子。如基態(tài)硫原子的電子排布圖為:電子排布圖中各符號(hào)、數(shù)字的意義為(以鋁原子為例)學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58透析真題試做真題4.元素電離能的變化規(guī)律及其應(yīng)用(1

20、)變化規(guī)律同周期從左到右,元素第一電離能總的趨勢(shì)是逐漸增大。同主族元素自上而下第一電離能依次減小,但在同一副族中,自上而下第一電離能變化幅度不大,且不太規(guī)律。同種元素的逐級(jí)電離能逐漸增大,即I1I2I3。(2)電離能的3個(gè)重要應(yīng)用判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。I1越大,元素的非金屬性越強(qiáng);I1越小,元素的金屬性越強(qiáng)。判斷元素在化合物中的化合價(jià)。如K:I1I2I3表明K原子易失去1個(gè)電子形成+1價(jià)陽(yáng)離子。判斷元素核外電子的分層排布情況。如Li:I1I2I3表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)電子層(K、L層)上,且最外層上只有一個(gè)電子。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)

21、56考點(diǎn)57考點(diǎn)58透析真題試做真題4.元素電離能的變化規(guī)律及其應(yīng)用(1)變化規(guī)律同周期從左到右,元素第一電離能總的趨勢(shì)是逐漸增大。同主族元素自上而下第一電離能依次減小,但在同一副族中,自上而下第一電離能變化幅度不大,且不太規(guī)律。同種元素的逐級(jí)電離能逐漸增大,即I1I2I3。(2)電離能的3個(gè)重要應(yīng)用判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。I1越大,元素的非金屬性越強(qiáng);I1越小,元素的金屬性越強(qiáng)。判斷元素在化合物中的化合價(jià)。如K:I1I2I3表明K原子易失去1個(gè)電子形成+1價(jià)陽(yáng)離子。判斷元素核外電子的分層排布情況。如Li:I1I2I3表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)電子層(K、L層)上,且最外層上

22、只有一個(gè)電子。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58透析真題試做真題5.元素電負(fù)性的變化規(guī)律及其應(yīng)用(1)變化規(guī)律金屬元素的電負(fù)性一般較小,非金屬元素的電負(fù)性一般較大,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性一般在1.8左右,它們既有金屬性,又有非金屬性。在元素周期表中,同周期從左至右,主族元素的電負(fù)性逐漸增大;同主族從上至下,元素的電負(fù)性逐漸減小。在元素周期表中氟的電負(fù)性數(shù)值最大,銫的電負(fù)性數(shù)值最小(放射性元素除外)。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58透析真題試做真題5.元素電負(fù)性的變化規(guī)律及

23、其應(yīng)用(1)變化規(guī)律金屬元素的電負(fù)性一般較小,非金屬元素的電負(fù)性一般較大,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性一般在1.8左右,它們既有金屬性,又有非金屬性。在元素周期表中,同周期從左至右,主族元素的電負(fù)性逐漸增大;同主族從上至下,元素的電負(fù)性逐漸減小。在元素周期表中氟的電負(fù)性數(shù)值最大,銫的電負(fù)性數(shù)值最小(放射性元素除外)。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58透析真題試做真題(2)電負(fù)性的一般應(yīng)用判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱。電負(fù)性越大,非金屬性越強(qiáng),金屬性越弱。判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型。一般認(rèn)為:如果兩種成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7,

24、通常形成離子鍵;若差值小于1.7,通常形成共價(jià)鍵。判斷元素在化合物中的價(jià)態(tài)。共價(jià)化合物中,成鍵元素電負(fù)性大的表現(xiàn)負(fù)價(jià)。如ClO2中氯呈+4價(jià),氧呈-2價(jià)。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58透析真題試做真題(2)電負(fù)性的一般應(yīng)用判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱。電負(fù)性越大,非金屬性越強(qiáng),金屬性越弱。判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型。一般認(rèn)為:如果兩種成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7,通常形成離子鍵;若差值小于1.7,通常形成共價(jià)鍵。判斷元素在化合物中的價(jià)態(tài)。共價(jià)化合物中,成鍵元素電負(fù)性大的表現(xiàn)負(fù)價(jià)。如ClO2中氯呈+4價(jià),氧呈-2價(jià)。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 高手必備

25、萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58透析真題試做真題【疑難辨析】(1)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可以形象地用電子云描述,電子云中小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少。(2)任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始,各能層具有的能級(jí)數(shù)等于該能層的序數(shù)。(3)洪特規(guī)則特例:當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿(mǎn)(p6、d10、f14)、半充滿(mǎn)(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí),體系的能量最低。如24Cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。(4)同周期元素從左向右,元素的電負(fù)性遞增,第一電離能總的變化趨勢(shì)也是

26、逐漸增大,但Be、Mg、N、P等元素的第一電離能比其左、右相鄰元素的第一電離能高,這是因?yàn)樗鼈兊耐鈬娮优挪歼_(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58透析真題試做真題典例導(dǎo)引典例導(dǎo)引(1)(2017河南豫南九校質(zhì)檢)基態(tài)14C原子的核外存在對(duì)自旋狀態(tài)相反的電子,硅原子的電子排布式為。(2)(2017河北衡水中學(xué)模擬)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為,1mol氮?dú)夥肿又墟I和鍵的物質(zhì)的量之比為;基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為。(3)(2017黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)基態(tài)Fe2+的電子排布式為。(4)(2017山西絳州模擬)Fe2+

27、的價(jià)層電子排布圖(或軌道表示式)是,Cu原子的電子排布式是。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58透析真題試做真題【解析】(1)14C的電子排布式為1s22s22p2,兩個(gè)s軌道上分別有2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子,根據(jù)洪特規(guī)則,另兩個(gè)p電子分占兩個(gè)2p軌道且電子自旋狀態(tài)相同;硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2;(2)硅原子的質(zhì)子數(shù)為14,根據(jù)電子排布式,其最高能層為M層,具有的原子軌道數(shù)為9;每個(gè)氮?dú)夥肿又杏?個(gè)鍵和2個(gè)鍵,N2中鍵和鍵的物質(zhì)的量之比為1 2;Ti是22號(hào)元素,其價(jià)電子包括M層d能級(jí)與N層s能級(jí)上的電子;(3

28、)基態(tài)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6;(4)鐵的原子序數(shù)是26,根據(jù)核外電子排布規(guī)律知,亞鐵離子的價(jià)層電子排布圖(或軌道表示式)是;銅的原子序數(shù)是29,則銅的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58透析真題試做真題【答案】(1)21s22s22p63s23p2或Ne3s23p2(2)91 23d24s2(3)1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6(4)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1學(xué)霸有招 高手洞

29、考 高手鍛造 高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58透析真題試做真題高招書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子電子排布式的方法書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子電子排布式的方法1.由原子序數(shù)書(shū)寫(xiě)核外電子排布式(1)根據(jù)構(gòu)造原理、各能級(jí)最多容納的電子數(shù)及能量最低原理,由低能級(jí)向高能級(jí)依次填充電子。如31號(hào)元素鎵,電子填充順序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d,最后1個(gè)電子排入4p能級(jí);(2)我們也可以通過(guò)31-18=13,以Ar的電子排布式為基礎(chǔ)再填充13個(gè)電子,即Ar3d104s24p1。2.由元素名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)核外電子排布式(1)前三周期主族元素可以根據(jù)最外層電子數(shù)書(shū)寫(xiě),如S的最外層電子數(shù)為6,其電子排布式為Ne3s23p4;

30、(2)第四周期從K開(kāi)始數(shù),數(shù)到幾,就可以寫(xiě)成Ar(從4s能級(jí)開(kāi)始,依次填充多余的電子)。如Fe,從鉀開(kāi)始數(shù)到鐵為8,其電子排布式為Ar3d64s2;Se,從鉀開(kāi)始數(shù)到Se為16,其電子排布式為Ar3d104s24p4。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58透析真題試做真題注意事項(xiàng)出現(xiàn)nd能級(jí)時(shí),雖然電子排布按ns、(n-1)d、np的順序填充,但書(shū)寫(xiě)核外電子排布式時(shí),仍把(n-1)d放在ns前面,如Fe:1s22s22p63s23p63d64s2正確,1s22s22p63s23p64s23d6錯(cuò)誤。熟記前四周期的能級(jí)排布順序(1s、2s、2p、3s、3p

31、、4s、3d、4p)。要抓住核外電子排布的特殊性,如Cr、Cu的基態(tài)原子核外電子排布;Cr的基態(tài)原子未成對(duì)電子最多6個(gè);當(dāng)np能級(jí)中未成對(duì)電子數(shù)m3時(shí),np能級(jí)的電子排布可能為npm或np6-m,但3d能級(jí)中有4個(gè)未成對(duì)電子時(shí),只能為3d6,不會(huì)是3d4。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58透析真題試做真題(2017山西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;E的+1價(jià)陽(yáng)離

32、子的核外有3層電子且各層均處于全滿(mǎn)狀態(tài)。(1)寫(xiě)出A、B的價(jià)電子排布式:A、B。(2)寫(xiě)出C、D的價(jià)電子軌道表示式(電子排布圖):C、D,D原子核外未成對(duì)電子數(shù)為。(3)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為。(4)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?填元素符號(hào))。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58透析真題試做真題【答案】(1)1s12s22p2(3)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(4)CON【解析】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等,則A為氫元素;B原子

33、核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍,則B為碳元素;D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則D為氧元素;C的原子序數(shù)介于碳、氧元素之間,則C為氮元素;E+核外有3層電子且各層均處于全滿(mǎn)狀態(tài),則E原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,故E為Cu元素。(1)A的價(jià)電子排布式為1s1,B的價(jià)電子排布式為2s22p2;學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58透析真題試做真題(2)C為氮元素,其價(jià)電子軌道表示式(電子排布圖)為態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1;(4)同周期,隨原子序數(shù)

34、增大,第一電離能呈增大趨勢(shì),由于氮元素2p能級(jí)為半充滿(mǎn)狀態(tài),能量較低,失去第一個(gè)電子需要的能量較多,其第一電離能高于同周期相鄰元素,故C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镃ON。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.(2016課標(biāo)全國(guó),37)東晉華陽(yáng)國(guó)志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問(wèn)題:(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為。(2)硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體

35、構(gòu)型是。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是。氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類(lèi)型為。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58(3)單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58【答案】(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22(2)正四面體

36、配位鍵N高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3(3)金屬銅失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子,鎳失去的是4s1電子【解析】(1)鎳為28號(hào)元素,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2,3d能級(jí)上的電子排布圖(或軌道表示式)為,故3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)為2。Ni(NH3)62+為一種配離子,Ni2+與NH3之間以配位鍵成鍵,NH3中的N原子提供孤電子對(duì)。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58Ni(NH3)62+為一種配離子,Ni2+與NH3之間以配位鍵成鍵,NH3中的N原子提供孤電子對(duì)。NH3分子間存在氫鍵,而

37、PH3分子間只存在范德華力,氫鍵的強(qiáng)度大于范德華力,故氨的沸點(diǎn)高于PH3。氨分子為三角錐形分子,為極性分子,中心原子N原子采用sp3雜化。(3)金屬晶體以金屬鍵結(jié)合而成。Ni、Cu的外圍電子排布式分別為3d84s2、3d104s1,二者失去的第二個(gè)電子分別是:Cu失去的是全充滿(mǎn)的3d10上的1個(gè)電子,而鎳失去的是4s1上的1個(gè)電子。由于3d104s0是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),故銅的第二電離能較大。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)582.(2015課標(biāo)全國(guó),37)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元

38、素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為。(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是(填分子式),原因是;A和B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為和。(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1 3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為。(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如

39、圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為;晶胞中A原子的配位數(shù)為;列式計(jì)算晶體F的密度(gcm-3)。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58【答案】(1)O1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(2)O3O3相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力大分子晶體離子晶體(3)三角錐形sp3【解析】根據(jù)題目條件,可推出A、B、C、D分別為O、Na、P、Cl。(1)電負(fù)性最大的為O,P的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3。(2)單質(zhì)A有O2、O3兩種同素異形體,相對(duì)分子質(zhì)量大的,分子間作用力也大,沸點(diǎn)也高。A、B的氫化物分別為H2O、

40、NaH,晶體類(lèi)型分別為分子晶體、離子晶體。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58(3)E為PCl3,P含有一對(duì)孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,立體構(gòu)型為三角錐形,中心原子P的雜化類(lèi)型為sp3雜化。(4)Cl2O中的中心原子為O,O有2對(duì)鍵電子對(duì),孤電子對(duì)數(shù)=(6-21)=2,故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,分子的立體構(gòu)型為V形。根據(jù)得失電氧原子為中心,與氧原子距離相等且最近的鈉原子的個(gè)數(shù)為8,則氧原子的配位數(shù)為8。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)583.(2014課標(biāo)全國(guó),37)周期表前四周期的元素a、b、c、d

41、、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題:(1)b、c、d中第一電離能最大的是(填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖(電子排布圖)為。(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為;分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是(填化學(xué)式,寫(xiě)出兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是。(填化學(xué)式)學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高

42、手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為。(5)這5種元素形成的一種1 1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中,陰離子為,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是,判斷理由是。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58(2)sp3H2O2、N2H4(3)HNO2、HNO3H2SO3(4)+1(5)共價(jià)鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的配位鍵弱學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手

43、必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58【解析】根據(jù)“a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同”可知a為H元素;根據(jù)“c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍”可知c為O元素;根據(jù)“b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)”且原子序數(shù):abS;由于N的2p能級(jí)處于半充滿(mǎn)的較穩(wěn)定狀態(tài),故其第一電離能大于O,故N、O、S三種元素中,第一電離能最大的是N元素;Cu的價(jià)層電子軌道示意圖(2)H元素可以和N元素形成三角錐形分子NH3,在NH3中,中心原子N原子的雜化方式為sp3雜化;H元素與N元素形成的N2H4,H元素與O元素形成的H2O2,都是既含有極性鍵又含有非極性鍵的化合物。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高

44、手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的是HNO2、HNO3;酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的是H2SO3。(4)由圖1可知該晶體結(jié)構(gòu)中Cu的個(gè)數(shù)為4,O的個(gè)數(shù)為8+1=2,故該物質(zhì)化學(xué)式為Cu2O,即Cu的化合價(jià)為+1價(jià)。(5)根據(jù)陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)可知陰離子是;陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵和配位鍵;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O;因?yàn)镠2O與Cu2+形成的配位鍵比NH3與Cu2+形成的配位鍵弱。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)581.共價(jià)鍵(1)共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征原子間通過(guò)共用電

45、子對(duì)形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為共價(jià)鍵,共價(jià)鍵具有方向性和飽和性。(2)共價(jià)鍵類(lèi)型學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)581.共價(jià)鍵(1)共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為共價(jià)鍵,共價(jià)鍵具有方向性和飽和性。(2)共價(jià)鍵類(lèi)型學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58(3)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵能越大,鍵長(zhǎng)越短,分子越穩(wěn)定。2.配位鍵(1)成鍵原子一方提供孤電子對(duì),另一方提供空軌道。配位鍵常用鍵不同,但一旦形成后4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)

46、56考點(diǎn)57考點(diǎn)58(3)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵能越大,鍵長(zhǎng)越短,分子越穩(wěn)定。2.配位鍵(1)成鍵原子一方提供孤電子對(duì),另一方提供空軌道。配位鍵常用鍵不同,但一旦形成后4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58(2)配位化合物的組成:如硫酸四氨合銅,化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4,就是一種配位化合物(簡(jiǎn)稱(chēng)配合物)。配體中的配位原子有孤電子對(duì),如H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-等。中心原子(或離子)有空軌道,如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等過(guò)渡金屬的原子或離子。配體與中心原子(或離子)通過(guò)配位鍵形成配離子。學(xué)霸

47、有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58(2)配位化合物的組成:如硫酸四氨合銅,化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4,就是一種配位化合物(簡(jiǎn)稱(chēng)配合物)。配體中的配位原子有孤電子對(duì),如H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-等。中心原子(或離子)有空軌道,如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等過(guò)渡金屬的原子或離子。配體與中心原子(或離子)通過(guò)配位鍵形成配離子。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)583.價(jià)層電子對(duì)互斥理論(1)分子中的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)a為中心原子的價(jià)電子數(shù),x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù),b

48、為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。對(duì)于離子,a為中心原子的價(jià)電子數(shù)加上(陰離子)或減去(陽(yáng)離子)離子電荷數(shù)(絕對(duì)值)。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58(2)孤電子對(duì)的排斥力較大,孤電子對(duì)越多,排斥力越強(qiáng),鍵角越小。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58(2)孤電子對(duì)的排斥力較大,孤電子對(duì)越多,排斥力越強(qiáng),鍵角越小。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)584.雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時(shí),原子的價(jià)電子軌道相互混雜,形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜

49、化軌道。雜化軌道數(shù)不同,軌道間的夾角不同,形成分子的空間構(gòu)型不同。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)584.雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時(shí),原子的價(jià)電子軌道相互混雜,形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同,軌道間的夾角不同,形成分子的空間構(gòu)型不同。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)585.等電子原理原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征和立體結(jié)構(gòu),許多性質(zhì)相似,如N2與CO,O3與SO2,N2O與CO2,CH4與等。6.分子間作用力(1)分子間作用力包括范德華力和氫鍵。(2

50、)范德華力是分子之間普遍存在的一種相互作用力,主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng),物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高,硬度越大。一般來(lái)說(shuō),對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加,范德華力逐漸增強(qiáng)。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)585.等電子原理原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征和立體結(jié)構(gòu),許多性質(zhì)相似,如N2與CO,O3與SO2,N2O與CO2,CH4與等。6.分子間作用力(1)分子間作用力包括范德華力和氫鍵。(2)范德華力是分子之間普遍存在的一種相互作用力,主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華

51、力越強(qiáng),物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高,硬度越大。一般來(lái)說(shuō),對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加,范德華力逐漸增強(qiáng)。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58(3)氫鍵是一種既可存在于分子之間又可存在于分子之內(nèi)的作用力,即有分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵之分,其中分子間氫鍵主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。氫鍵的強(qiáng)弱:范德華力氫鍵化學(xué)鍵。當(dāng)氫原子與電負(fù)性很大的原子A形成共價(jià)鍵時(shí),該氫原子被另一個(gè)分子中電負(fù)性很大的原子B吸引而形成氫鍵,可表示為AHB(A、B一般指O、N、F,A、B可以相同也可以不同)。氫鍵具有一定的飽和性和方向性。如

52、:冰中每個(gè)H2O分子周?chē)诔仕拿骟w的方向形成4個(gè)氫鍵。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58(3)氫鍵是一種既可存在于分子之間又可存在于分子之內(nèi)的作用力,即有分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵之分,其中分子間氫鍵主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。氫鍵的強(qiáng)弱:范德華力氫鍵化學(xué)鍵。當(dāng)氫原子與電負(fù)性很大的原子A形成共價(jià)鍵時(shí),該氫原子被另一個(gè)分子中電負(fù)性很大的原子B吸引而形成氫鍵,可表示為AHB(A、B一般指O、N、F,A、B可以相同也可以不同)。氫鍵具有一定的飽和性和方向性。如:冰中每個(gè)H2O分子周?chē)诔仕拿骟w的方向形成4個(gè)氫鍵。學(xué)霸有招

53、高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)587.分子的性質(zhì)(1)分子的極性分子的極性由共價(jià)鍵的極性和分子的立體構(gòu)型兩方面共同決定:學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù),則為非極性分子,若不等則為極性分子。如SO2為極性分子,SO3為非極性分子。分子的極性與溶解性的關(guān)系?！跋嗨葡嗳堋币?guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若存在氫鍵,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好,如NH3極易溶于水?！跋嗨葡?/p>

54、溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性,如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羥基相似),而戊醇在水中的溶解度明顯減小(戊醇中烴基較大,相似因素較小)。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù),則為非極性分子,若不等則為極性分子。如SO2為極性分子,SO3為非極性分子。分子的極性與溶解性的關(guān)系。“相似相溶”規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若存在氫鍵,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好,如NH3極易溶于水?！跋嗨葡嗳堋边€適用于分子結(jié)

55、構(gòu)的相似性,如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羥基相似),而戊醇在水中的溶解度明顯減小(戊醇中烴基較大,相似因素較小)。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58(2)分子的手性在有機(jī)物分子中,連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱(chēng)為手性碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子。如(標(biāo)“*”的碳原子是手性碳原子)。(3)無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性無(wú)機(jī)含氧酸的通式可寫(xiě)成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,則n值越大,R的正電性越高,使ROH中O的電子向R偏移程度越大,在水分子的作用下越易電離出H+,酸性越強(qiáng),如酸性:HClOHClO2HClO3HClO4。學(xué)霸有招

56、 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58(2)分子的手性在有機(jī)物分子中,連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱(chēng)為手性碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子。如(標(biāo)“*”的碳原子是手性碳原子)。(3)無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性無(wú)機(jī)含氧酸的通式可寫(xiě)成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,則n值越大,R的正電性越高,使ROH中O的電子向R偏移程度越大,在水分子的作用下越易電離出H+,酸性越強(qiáng),如酸性:HClOHClO2HClO3NOCNNO;同周期從左向右(稀有氣體元素除外),元素的原子吸引電子能力逐漸增強(qiáng),電負(fù)性逐漸增大,故電負(fù)性的大小關(guān)系為 CNCH3OHCO2H2H2O與C

57、H3OH均為極性分子,H2O中氫鍵比甲醇多;CO2與H2均為非極性分子,CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力較大(4)離子和鍵(鍵)(5)0.1480.076【解析】(1)Co是27號(hào)元素,其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。一般元素的非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,金屬性越強(qiáng),第一電離能越小,故第一電離能OMn。氧原子價(jià)電子排布式為2s22p4,其核外未成對(duì)電子數(shù)是2,錳原子價(jià)電子排布式為3d54s2,其核外未成對(duì)電子數(shù)是5,故基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58

58、(2)CO2和CH3OH中的中心原子碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是2和4,故碳原子的雜化方式分別為sp和sp3。(3)四種物質(zhì)固態(tài)時(shí)均為分子晶體,H2O、CH3OH都可以形成分子間氫鍵,一個(gè)水分子中兩個(gè)H都可以參與形成氫鍵,而一個(gè)甲醇分子中只有羥基上的H可用于形成氫鍵,所以水的沸點(diǎn)高于甲醇。CO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2的,所以CO2分子間范德華力大于H2分子間的,則沸點(diǎn)CO2高于H2,故沸點(diǎn)H2OCH3OHCO2H2。(4)硝酸錳是離子化合物,一定存在離子鍵。中氮原子與3個(gè)氧原子形成3個(gè)鍵,氮原子剩余的2個(gè)價(jià)電子、3個(gè)氧原子各自的1個(gè)價(jià)電子及得到的1個(gè)電子形成4原子6電子的大鍵。學(xué)霸有招 高手洞考

59、 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58(5)O2-是面心立方最密堆積方式,面對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)度是O2-半徑的4倍,即學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)583.(2016課標(biāo)全國(guó),37)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式。(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑GaAs,第一電離能GaAs。(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為,其中As的雜化軌道類(lèi)型為。(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9,其原因

60、是。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238,密度為gcm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類(lèi)型為,Ga與As以鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGagmol-1和MAsgmol-1,原子半徑分別為rGapm和rAspm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3(2)大于小于(3)三角錐形sp3(4)GaF3為離

61、子晶體,GaCl3為分子晶體【解析】(1)As原子序數(shù)是33,基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3。(2)Ga和As位于同一周期,同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑GaAs;由于As的4p能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),因此第一電離能Ga”或“”)硫。P4S3分子中硫原子的雜化軌道類(lèi)型為。每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58(3)N、P、As、Sb均是第A族的元素。上述元素的氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系如圖2所示,沸點(diǎn):PH3NH3,其

62、原因是;沸點(diǎn):PH3AsH3硫;硫的非金屬性比磷強(qiáng),故電負(fù)性:磷硫;P4S3分子中硫原子與2個(gè)P原子相連,每個(gè)硫原子還有2個(gè)孤電子對(duì),采用sp3雜化;每個(gè)P原子有1個(gè)孤電子對(duì),每個(gè)S原子有2個(gè)孤電子對(duì),每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為14+23=10;(3)氨分子間存在氫鍵,導(dǎo)致沸點(diǎn):PH3NH3;隨相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大,分子間作用力不斷增強(qiáng),因此沸點(diǎn):PH3AsH3SiCSi。根據(jù)均攤原則,立方氮化硼晶胞中共有8個(gè)原子,N和B各占4個(gè)。由于晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,故立方氮化硼的密度是學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)582.(2017河南

63、豫南九校質(zhì)評(píng))碳、硅兩元素廣泛存在于自然界中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)14C原子的核外存在對(duì)自旋狀態(tài)相反的電子,硅原子的電子排布式為。(2)晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石非常相似。晶體硅中硅原子的雜化方式為雜化;金剛石、晶體硅和金剛砂(碳化硅)的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椤?3)科學(xué)研究結(jié)果表明,碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽(yáng)能制備HCOOH。其反應(yīng)原理如下:2CO2+2H2O2HCOOH+O2,則生成的HCOOH分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比是。(4)碳單質(zhì)有多種形式,其中C60、石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58學(xué)霸有招

64、 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58C60、石墨烯與金剛石互為。C60形成的晶體是分子晶體,C60分子中含有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形,碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵,已知C60分子所含的雙鍵數(shù)為30,則C60分子中有個(gè)CC鍵(多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理:頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2)。在石墨烯晶體中,每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán);在金剛石晶體中,每個(gè)C原子連接的最小環(huán)也為六元環(huán),六元環(huán)中最多有個(gè)C原子在同一平面。金剛石晶胞含有個(gè)碳原子。若碳原子的半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r=a,碳原子在晶胞中的空間占有率為(不要求計(jì)

65、算結(jié)果)。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58【答案】(1)21s22s22p63s23p2(2)sp3金剛石金剛砂晶體硅(3)4 1【解析】(1)14C原子核外的電子排布式為1s22s22p2,兩個(gè)s軌道上分別有2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子,根據(jù)洪特規(guī)則,另兩個(gè)p電子分居在兩個(gè)軌道上;硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)晶體硅的每個(gè)原子均形成了四個(gè)SiSi鍵,所以硅原子采用sp3雜化;金剛石、晶體硅和金剛砂(碳化硅)三種晶體的結(jié)構(gòu)相似,均為原子晶體,根據(jù)鍵長(zhǎng)可以判斷三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?金剛石金剛砂晶體硅。(3)HC

66、OOH分子中有1個(gè)CH鍵、1個(gè)OH鍵、2個(gè)CO鍵和1個(gè)CO鍵,即鍵和鍵的個(gè)數(shù)比是4 1。學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)58(4)C60、石墨烯與金剛石為不同結(jié)構(gòu)的碳單質(zhì),三者互為同素異形體。已知C60的頂點(diǎn)數(shù)為60,面數(shù)為32,由歐拉定理計(jì)算鍵數(shù)(即棱邊數(shù)):60+(12+20)-2=90,已知該分子中含雙鍵30個(gè),C60分子中的單鍵數(shù)為:90-30=60。在石墨烯晶體中,每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)。由金剛石的晶體結(jié)構(gòu)圖可以看出,六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子在同一平面。由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可看出,碳原子位于晶胞的頂點(diǎn)、學(xué)霸有招 高手洞考 高手鍛造 試做真題高手必備萃取高招對(duì)點(diǎn)精練考點(diǎn)56考點(diǎn)57考點(diǎn)583.(2017廣東惠州二模)將工業(yè)尾氣中含有的CO回收利用不僅能有效利用資源,還能防治空氣污染。工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。(1)上圖是某同學(xué)畫(huà)出的氧原子的核外電子排布圖,請(qǐng)判斷該排布圖(填“正確”或“錯(cuò)誤”),理由是(若判斷正確,該空不用回答)。(2)寫(xiě)出兩種與CO互為等電子體的離子。(3)向Cu