《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)速率課件10 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)速率課件10 魯科版選修4.ppt（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、,化學(xué)反應(yīng)速率 第一課時(shí),1了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義。 2理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計(jì)算。 3了解化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較。,學(xué)習(xí)目標(biāo),【提問與思考】在日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，同學(xué)們能通過觀察什么現(xiàn)象來斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢？還有哪些其它方法觀察該化學(xué)反應(yīng)快慢呢？,冒氣泡快慢；固體量的改變；渾濁程度；顏色變化；溫度變化等等。,1.定義：定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，用符號(hào) “v”來表示。 2.表示方法：常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成 物的濃度增加來表示。 3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：v=C/ t 4.單位：mol/（Ls）或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）,一、化學(xué)反應(yīng)速率,現(xiàn)在

2、常 用：molL-1s-1 或 molL-1min-1 或molL-1h-1,,,,,【活動(dòng)探究一】化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,【例題1】某一反應(yīng)物的濃度是2.0 molL-1,經(jīng)過4 min后,它的濃度變成1.68 molL-1,則在這4 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為() A.0.2 molL-1min-1 B.0.1 molL-1min-1 C.0.04 molL-1min-1 D.0.08 molL-1min-1,【提問與思考】化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率或是瞬時(shí)速率呢？,【結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率且速率取正值。,D,【例2】已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下: N2(g)

3、+ 3H2(g) 2NH3(g) 起始濃度(molL-1) 1.0 3.00.2 2 s末濃度(molL-1)0.6 1.8 1.0 4 s末濃度(molL-1)0.4 1.2 1.4 （1）前2 min內(nèi)，用NH3表示的該反應(yīng)速率是多少?,,（2）前2 min內(nèi)，用N2表示的該反應(yīng)速率是多少?前2 min內(nèi),用H2表示的反應(yīng)速率是多少? 它們的速率之比： v(N2)v(H2)v(NH3)=。,v(NH3)=0.4 molL-1min-1,v(N2)= 0.2 molL-1min-1 v(H2)=0.6 molL-1min-1,1:3:2,（3）前4 min內(nèi),它們速率又如何？,【追問與思考

4、】同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值相同嗎？ 表示的反應(yīng)快慢是否相同？ 結(jié)論:指明反應(yīng)速率所屬物質(zhì)（如V（NO)),同一反應(yīng)，如用 不同物質(zhì)表 示，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。,,結(jié)論:化反應(yīng)速率比=化學(xué)計(jì)量數(shù)比=濃度變化量比 =物質(zhì)的量變化量比,【提問與思考】對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，我們知道它們的速率可能不一樣，那它們的速率之間是否存在什么關(guān)系呢？,5.注意問題,,（1）化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率且速率取正值。 （2）化反應(yīng)速率比=化學(xué)計(jì)量數(shù)比=濃度變化量比= 物質(zhì) 的 量變化量比 （3）指明反應(yīng)速率所屬物質(zhì)（如V（NO)),同一反應(yīng)，如用 不同物質(zhì)表示,數(shù)值可能不同，但表示的意義

5、相同。 （4）固體與純液體的濃度記為常數(shù)，C=0因此不能用 他們來表示反應(yīng)速率,【再思考】對(duì)反應(yīng)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O(l)+CO2,能否用CaCO3來 表示化學(xué)反應(yīng)速率?,結(jié)論:固體與純液體的濃度記為常數(shù)，C=0因此不能用他們來表示反應(yīng)速率,,二、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 1.計(jì)算依據(jù):v= C/ t 。 2.一個(gè)關(guān)系：化反應(yīng)速率比=化學(xué)計(jì)量數(shù)比=濃度變化量比=物質(zhì)的量變化量比,如:對(duì)于化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g),v(A)v(B)v(C)v(D)=abcd=n(A)n(B) n(C)n(D) =c(A)c(B)c(C)c(D)。,cC(g)+dD(g),有下列恒等式:,

6、【互動(dòng)活動(dòng)探究2】化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較,反應(yīng)A+3B 2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:v(A)=0.15 molL-1s-1v(B)=0.6 molL-1s-1 v(C)=0.4 molL-1s-1v(D)=0.45 molL-1s-1 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椤?,三、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法 1.“一看”:看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否統(tǒng)一。 2.“二化”:將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 3.“三比較”:比較同一物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率或除以化學(xué)計(jì)量數(shù)之后的數(shù)值。數(shù)值越大,反應(yīng)速率越快。,< = < ,如反應(yīng):aA+bB cC,比較

7、 v(A)/a與 v(B)/b ,若v(A)/a v(B)/b ,則A表示的反應(yīng)速率比B的大。,【活學(xué)活用】,已知:4NH3+5O2 4NO+6H2O（g）,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則下列關(guān)系正確的是()。 A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O) C.3v(NH3)=2v(H2O) D.5v(O2)=4v(NO),,1.某一反應(yīng)物的濃度是1.0 molL-1,經(jīng)過20 s后,它的濃度變成了0.2 molL-1,在這20 s內(nèi),用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()。 A.0.04B.0.04 molL-1

8、s-1 C.0.04 molL-1min-1 D.0.08 molL-1min-1,【課堂練習(xí)】,C,B,,2.在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()。 A.v(SO2)=4 molL-1min-1 B.v(O2)=3 molL-1min-1 C.v(SO2)=0.1 molL-1s-1 D.v(O2)=0.1 molL-1s-1,D,(1)反應(yīng)物是_____;生成物是_____。 (2)2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率是多少？該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________,3.根據(jù)下圖填空:,C,A、B,3A+2B 3C,謝謝！,