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1、第15章 化學反應速率,考點42 化學反應速率的概念及計算,考法1 化學反應速率的計算 考法2 化學反應速率大小的比較,(1)定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。,1.化學反應速率的概念與表示,1.化學反應速率的概念與表示,(3)單位：一般為molL-1s-1、mol(Lmin)-1、molL-1h-1等，注意單位一定不能寫成mol/Ls。,【注意】(1)化學反應速率是指平均速率而不是指瞬時速率；(2)不以固體和純液體的濃度表示； (3)化學反應速率是指凈速率，即正、逆反應速率之差。,2.化學反應速率的規(guī)律,同一化學反

2、應中，各物質表示的反應速率不一定相同，但表達的意義是相同的，這是化學反應速率相關計算或換算的依據(jù)。如反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，有如下恒等式：,,,(1)找出橫、縱坐標對應的相應物理量。 (2)將圖中的變化量轉化成相應濃度的變化量。 (3)根據(jù)公式 進行計算。,考法1化學反應速率的計算,1.根據(jù)數(shù)學表達式計算,2.根據(jù)化學方程式計算,根據(jù)不同物質的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比進行計算，如反應： 各物質的反應速率之比為 。,3.根據(jù)圖像求反應速率,(1)寫出有關反應的化學方程式。 (2)找出各物質的起始量、轉化量、

3、某時刻量。 (3)根據(jù)已知條件列方程式計算。,考法1化學反應速率的計算,4.運用“三段式”進行化學反應速率的計算,浙江選考化學2016年4月18,2分X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=-a kJmol-1。一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器，反應10 min,測得Y的物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是( ) A.10 min內，Y的平均反應速率為0.03 molL-1s-1 B.第10 min時，X的反應速率為0.01 molL-1min-1 C.10 min內，消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z D.10 min內，X和Y反應放出的

4、熱量為a kJ,例1,【解析】10min內，Y的平均反應速率為0.03 molL-1min-1，A項中單位錯誤；第10min時的反應速率是指瞬時速率，0.01molL-1min-1是X在0-10min內的平均反應速率，B錯誤；10min內，反應消耗0.6molY，則同時消耗0.2molX，生成0.4molZ,C正確；10min內，反應消耗0.2molX和0.6molY,X和Y反應放出的熱量為0.2akJ，D錯誤。,C,由圖像看反應達到平衡所需的時間，時間越短，對應的反應的溫度、濃度或壓強就越大，則對應的反應速率越大。,考法2化學反應速率大小的比較,1.同一化學反應速率大小的比較,(1)看單位是

5、否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。 (2)換算成用同一物質表示的速率，再比較數(shù)值的大小。 (3)比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值。 (4)注意外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律。,2.根據(jù)圖像判斷某點的反應速率大小,重慶理綜20147,6分在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應： ，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是 ( ) A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量 B.T2下，在0-t1時間內， C.M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆 D.M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小,例2,【解析】T1比T2先達到平衡，說

6、明T1T2(溫度高,則反應速率快，達到平衡需要的時間短)。由圖像可知溫度高時達到平衡比溫度低達到平衡時X的濃度大，說明升溫平衡逆向移動，即逆反應是吸熱反應(正反應是放熱反應)。M點的反應程度比W點的反應程度小，故反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量，A錯誤。選項B是X的反應速率的計算式，Y的反應速率是X的反應速率的一半，B錯誤。M點的溫度高于N點的溫度，M點Y的濃度大于N點Y的濃度(M點消耗的X比N點消耗的X多，消耗的X多，則生成的Y也多)，故M點逆反應速率大于N點逆反應速率，由于M點是平衡點，所以M點的正、逆反應速率相等，因此M點的正反應速率大于N點的逆反應速率，C正確。M點時再

7、加入一定量X，相當于加壓，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，反應物X的轉化率增大，D錯誤。,C,考點43 化學反應速率的影響因素,考法3 綜合分析外界條件對化學反應速率的影響 考法4 化學反應速率圖像的分析,(1)內因(主要因素) 反應物本身的性質。 (2)外因(其他條件不變，只改變一個條件),1.影響化學反應速率的因素,1.影響化學反應速率的因素,(3)對于有氣體參與的化學反應，有以下幾種情況：,(2)活化能：圖中E1為正反應的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應熱為E1E2 (注E2為逆反應的活化能) 。,2.有效碰撞理論,(1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

8、,(3)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。,,考法3綜合分析外界條件對化學反應速率的影響,課標理綜20149,6分已知分解1 molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為： 下列有關該反應的說法正確的是 ( ),例3,【解析】 總反應為2H2O2 2H2O+O2，I-為催化劑，IO-為中間產物，故B錯誤；因I-為催化劑，且參與了反應，故反應速率與I-的濃度有關，A正確；根據(jù)題意可知-98 kJmol-1為該反應的焓變，而反應活化能大小未知，C錯誤；由總反應方程式中的化學計量數(shù)可知v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)，D錯誤。,A,(1)看面：弄

9、清橫、縱坐標的含義。 (2)看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。 (3)看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如起點、交點、折點、最高點與最低點、終點等。 (4)看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉化率的變化及各自的變化趨勢；分清正、逆反應與吸、放熱反應，升高溫度時，v(吸)v(放)；在速率-時間圖像上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。 (5)看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。,考法4化學反應速率圖像分析,1.“一看”看圖像,考法4化學反應速率圖像分析,2.“二想”想規(guī)律,看完圖像后，分析圖像，聯(lián)想外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律。,3.“三

10、判斷”,通過對比分析，作出正確判斷。,浙江選考化學2016年10月21,2分為研究某溶液中溶質R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是( ),例4,【解析】 由題圖分析知，25時，在10-30min內，溶質R的分解平均速率v（R）==0.03molL-1min-1，A項正確；由30和10對應曲線可知，反應進行到50min時，R均完全分解，分解百分率均為100%，B項正確；25曲線所代表的起始濃度比30曲線所代表的起始濃度大，但其0-50min內的分解平均速率反而小，可以說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大，C項正確；10曲線所代表的起始濃度比30曲線所代表的起始濃度小，分解反應速率較小不一定是由溫度這一因素所造成的，還會受濃度影響，D項錯誤。,D,后續(xù)更加精彩,