《【2014步步高廣東專用】第八章 學(xué)案36 化學(xué)反應(yīng)與能量變化》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【2014步步高廣東專用】第八章 學(xué)案36 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（11頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第八章　化學(xué)反應(yīng)中的能量變化　電化學(xué) 學(xué)案36　化學(xué)反應(yīng)與能量變化 [考綱要求]　1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 知識(shí)點(diǎn)一　化學(xué)反應(yīng)的焓變 1．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 (1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：________變化和__________變化。 (2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：________守恒和__________守恒。 (3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：________、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為________的變化。 2．焓變　反應(yīng)熱 (

2、1)定義：在________條件下進(jìn)行的反應(yīng)的________。 (2)符號(hào)：________。 (3)單位：__________或__________。 (4)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物的化學(xué)鍵要________能量，形成生成物的化學(xué)鍵要________能量，這兩個(gè)過程中的能量________，因此化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨著能量的變化。即 迷津指點(diǎn)　①吸熱反應(yīng)完成后體系能量增加，故ΔH＞0，為正值。放熱反應(yīng)完成后體系能量減少，故ΔH＜0，為負(fù)值。 ②比較反應(yīng)熱(ΔH)的大小時(shí)，不要忽視“＋”、“－”號(hào)。放熱越多，ΔH就越小。 問題思考 1．

3、同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一個(gè)放出的熱量多，為什么？ 　 　 3．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 定義 ________熱量的化學(xué)反應(yīng) ________熱量的化學(xué)反應(yīng) 形成原因 反應(yīng)物具有的總能量____生成物具有的總能量 反應(yīng)物具有的總能量____生成物具有的總能量 與化學(xué)鍵 的關(guān)系 生成物成鍵時(shí)釋放的總能量____反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量 生成物成鍵時(shí)釋放的總能量____反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量 表示方法 ΔH__0 ΔH__0 圖示 常見反應(yīng)類型 ①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸

4、的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化 ①大多數(shù)分解反應(yīng)； ②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng) 問題思考 2．放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不反應(yīng)，對(duì)嗎？ 　 3．做實(shí)驗(yàn)時(shí)，不管吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都用到酒精燈，怎樣判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)加熱的目的是什么？ 　 知識(shí)點(diǎn)二　中和熱與燃燒熱 完成下列表格 比較項(xiàng)目 燃燒熱 中和熱 中和熱 相同點(diǎn) 能量變化 ____反應(yīng) ΔH ΔH____0，單位：______ 不同點(diǎn) 反應(yīng)物的量 __ mol (O2的數(shù)量不限) 可

5、能是1 mol，也可能是0.5 mol 生成物的量 不限量 H2O是 __ mol 反應(yīng)熱的含義 _________時(shí)，__ mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同 ________中強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 ____ mol H2O時(shí)所釋放的熱量；不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均約為____ kJ·mol－1 問題思考 4．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，使用弱酸或弱堿為什么會(huì)使測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏低？ 　 　 　 5．在表示燃燒熱時(shí)，C、H、S等元素完全燃燒時(shí)對(duì)應(yīng)的生成物及其狀態(tài)分別是什么？ 　 知識(shí)點(diǎn)三　熱化學(xué)方程式 1

6、．概念 表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的____________和________的關(guān)系的化學(xué)方程式。 2．意義 表明了化學(xué)反應(yīng)中的________變化和________變化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 表示：2 mol氫氣和1 mol氧氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量。 3．書寫 (1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 ℃、101 kPa下進(jìn)行的，可不注明。 (2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用____、____、____、____分別表示固體、液體、氣體、溶液。 (3

7、)注意符號(hào)單位：ΔH應(yīng)包括“＋”或“－”、數(shù)字和單位(kJ·mol－1)。 (4)注意守恒關(guān)系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。(ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)) (5)注意特殊反應(yīng)： ①表示中和熱的熱化學(xué)方程式中，產(chǎn)物H2O的系數(shù)必為____。 ②表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的系數(shù)必為____，且燃燒產(chǎn)物應(yīng)為________________。 (6)區(qū)別普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。 一、熱化學(xué)方程式的書寫 1．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，一定要注明反應(yīng)條件嗎？ 　 　 2．物質(zhì)的聚集狀態(tài)與ΔH有什么聯(lián)系？ 　 　 3．熱化學(xué)方

8、程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的意義是什么？使用時(shí)需注意什么問題？ 　 　 典例導(dǎo)悟1　(2009·四川理綜，9)25 ℃、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　) A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．C8H18(l)＋O2(g)===8C

9、O2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 聽課記錄：　 　 　 二、反應(yīng)熱大小的比較 1．比較ΔH的大小時(shí)需帶正負(fù)號(hào)嗎？ 　 　 2．怎樣比較兩個(gè)反應(yīng)的ΔH大??？ (1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí) A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0 因?yàn)镃(g)===C(l)　ΔH3____， 則ΔH3＝__________，ΔH2____ΔH1。 (2)同一反應(yīng)，反應(yīng)

10、物狀態(tài)不同時(shí) S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0 ΔH2＋ΔH3＝____，則ΔH3＝____________，又ΔH3________，所以ΔH1____ΔH2。 (3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2<0 根據(jù)常識(shí)可知CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0 又因?yàn)棣2＋ΔH3＝____，所以ΔH2____ΔH1。 典例導(dǎo)悟2　下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(

11、s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 聽課記錄：　 1．判斷正誤 (1)A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1

12、，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1(　　) B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1(　　) (2010·浙江理綜－12A、B) (2)化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化(　　) (2009·上海－5D) (3)1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱(　　) (2008·四川理綜－

13、7D) 2．(2011·北京理綜，10)25 ℃、101 kPa下： ①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1 ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ·mol－1 下列說法正確的是(　　) A．①和②產(chǎn)物的陰、陽離子個(gè)數(shù)比不相等 B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ·mol－1 3．(2011·上海，3

14、)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是(　　) 題組一　化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 1．(2011·西寧質(zhì)檢)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 下列說法正確的是(　　) A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1 B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示 C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的

15、過程一定要吸收能量 D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1 2．(2011·貴陽月考)下列說法中正確的是(　　) A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化 B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0 D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)無關(guān) 3．已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，過 程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 (1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填

16、“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。 (2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH______(填“增大”、“減小”或“不變”)。 題組二　反應(yīng)熱大小的比較 4．已知一定溫度下合成氨反應(yīng)： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 在相同溫度，相同體積的密閉容器

17、中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①通入1 mol N2和3 mol H2達(dá)到平衡時(shí)放熱為Q1； ②通入2 mol N2和6 mol H2達(dá)到平衡時(shí)放熱為Q2。 則下列關(guān)系正確的是(　　) A．Q2＝2Q1 B．Q1＞Q2/2 C．Q1＜Q2＜184.8 kJ D．Q1＝Q2＜92.4 kJ 5．下列說法或表示正確的是(　　) A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少 B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B時(shí)ΔH＝＋119 kJ·mol－1可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定 C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含

18、0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ D．在101 kPa時(shí)，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則H2在101 kPa時(shí)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1 題組三　熱化學(xué)方程式 6．(2011·沈陽質(zhì)檢)下列熱化學(xué)方程式中ΔH的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　) A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ

19、·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 7．(2009·重慶理綜，12)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－2

20、96.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱) D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱) 題號(hào) 1 2 4 5 6 7 答案 題組四　綜合探究 8．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如H(g)＋I(xiàn)(g)―→H—I(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1，即H—I鍵的鍵能為297 kJ·mol－1，也可以理解為破壞1 mol H—I鍵需要吸收297 kJ的熱量。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵的鍵能的數(shù)據(jù)(kJ·mol－1)： 鍵能 (kJ·mol－1)

21、 鍵能 (kJ·mol－1) H—H 436 S===S 255 C—Cl 330 Cl—Cl 243 H—S 339 C—I 218 H—Cl 432 C—F 427 H—F 565 H—O 464 C—O 347 回答下列問題： (1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論： ①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)，________(填“能”或“不能”)。 ②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固，________(填“能”或“不能”)。能否從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫出一條： _________________________

22、___________ ________________________________________________________________________； 試預(yù)測(cè)C—Br鍵的鍵能范圍 _________________________________________。 (2)由熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是____________________________________________________

23、____________________， 由熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(s)===2H2S(g)　ΔH＝－224.5 kJ·mol－1和表中數(shù)據(jù)可計(jì)算出1 mol S2(s)氣化時(shí)將______(填“吸收”或“放出”)________kJ的熱量。 學(xué)案36　化學(xué)反應(yīng)與能量變化 【課前準(zhǔn)備區(qū)】 知識(shí)點(diǎn)一 1．(1)物質(zhì)　能量　(2)質(zhì)量　能量　(3)熱能　熱量 2．(1)恒壓　熱效應(yīng)　(2)ΔH　(3)kJ/mol　kJ·mol－1　(4)吸收　放出　不相等　吸熱　E1　E2　>　放熱　E1　E2　< 3. 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 定義 放出熱量的化

24、學(xué)反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 形成原因 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量 反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量 與化學(xué)鍵的關(guān)系 生成物成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量 生成物成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量 表示方法 ΔH<0 ΔH>0 圖示 知識(shí)點(diǎn)二 比較項(xiàng)目 燃燒熱 中和熱 相同點(diǎn) 能量變化 放熱反應(yīng) ΔH ΔH<0，單位：kJ·mol－1 不同點(diǎn) 反應(yīng)物的量 1 mol (O2的數(shù)量不限) 可能是1 mol，也可能是0.5 mol 生成物的量 不限量 H2O是 1 mol 反應(yīng)熱的含

25、義 25_℃、101_kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同 稀溶液中強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O時(shí)所釋放的熱量；不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均約為57.3 kJ·mol－1 知識(shí)點(diǎn)三 1．物質(zhì)的量　反應(yīng)熱 2．物質(zhì)　能量 3．(2)s　l　g　aq (5)①1　②1　穩(wěn)定的氧化物 問題思考 1．在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，光能多，故熱量少。 2．不正確。反應(yīng)放熱還是吸熱，與反應(yīng)物和生成物具有的能量有關(guān)，與加熱與否無必然關(guān)系。例如紅磷和O2生成P2O5需要加熱，銨鹽和堿不加熱就能進(jìn)行。

26、 3．持續(xù)用酒精燈加熱，撤掉酒精燈反應(yīng)就停止的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；開始用酒精燈加熱，反應(yīng)開始后，撤去酒精燈仍能繼續(xù)反應(yīng)的是放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)加熱目的一般是加快反應(yīng)速率。 4．因?yàn)槿跛峄蛉鯄A的電離過程中會(huì)吸收一部分熱量，從而使測(cè)得的結(jié)果偏低。 5．CO2(g)、H2O(l)、SO2(g) 【課堂活動(dòng)區(qū)】 一、1.不一定。反應(yīng)熱ΔH與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明ΔH的測(cè)定條件。絕大多數(shù)ΔH是在25 ℃、101 kPa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。 2．反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。這是因?yàn)椋? 3．(1)熱化學(xué)方

27、程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。 (2)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，即化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。如： ①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1 ②H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH2 ③2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH3 則有：ΔH1＝2ΔH2＝－ΔH3 二、1.比較吸、放熱反應(yīng)過程中，吸

28、收或放出熱量的多少時(shí)不考慮符號(hào)，但比較ΔH大小時(shí)，必須帶正、負(fù)號(hào)比較，對(duì)放熱反應(yīng)，ΔH越小，放熱越多；對(duì)吸熱反應(yīng)，ΔH越大，吸熱越多。 2．(1)<0　ΔH2－ΔH1　< (2)ΔH1　ΔH1－ΔH2　<0　< (3)ΔH1　> 典例導(dǎo)悟 1．B　[H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不僅生成了H2O還有BaSO4生成，因此A項(xiàng)放出的熱量比57.3 kJ×2還多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；辛烷的燃燒熱是指1 mol辛烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出的熱量是5 518 kJ，C、D項(xiàng)均錯(cuò)誤。] 2．C　[本題主要考查對(duì)“ΔH”的理解，明確“ΔH”既有“＋”、“－”，又有數(shù)值大小。碳與氧氣反應(yīng)放

29、熱，即ΔH1<0，ΔH2<0，CO再與O2作用時(shí)又放熱，所以ΔH1<ΔH2；等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫蒸氣時(shí)吸收熱量，故在與O2作用產(chǎn)生同樣多的SO2時(shí)，氣態(tài)硫放出的熱量多，即ΔH3>ΔH4；發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，故ΔH5>ΔH6；碳酸鈣分解吸收熱量，ΔH7>0，CaO與H2O反應(yīng)放出熱量，ΔH8<0，顯然ΔH7>ΔH8。故本題答案為C。] 【課后練習(xí)區(qū)】 高考集訓(xùn) 1．(1)A.× 解析　H2O的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)。 B．× 解析　由等效平衡分析ΔH>－38.6 kJ·mol－1。 (2)√ (3)× 2．D　[A項(xiàng)Na2O2中的陰離子是O，所以Na2O2

30、中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2∶1，與Na2O相同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)兩種情況下生成等物質(zhì)的量的生成物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)溫度升高后產(chǎn)物是Na2O2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。] 3．B　[本題從水分解過程中的能量變化入手，主要考查催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響以及化學(xué)反應(yīng)吸(放)熱與能量變化的關(guān)系。水分解過程吸熱，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，B項(xiàng)正確。] 考點(diǎn)集訓(xùn) 1．D　[A項(xiàng)中192.9 kJ·mol－1是反應(yīng)②的熱效應(yīng)，而不是CH3OH的燃燒熱，A錯(cuò)；B項(xiàng)中根據(jù)反應(yīng)①的ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量應(yīng)該大，

31、B錯(cuò)；C項(xiàng)中從反應(yīng)①和②看，前者是吸熱的，后者是放熱的，C錯(cuò)；根據(jù)反應(yīng)②CH3OH為氣態(tài)時(shí)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，而當(dāng)CH3OH為液態(tài)時(shí)ΔH應(yīng)大于－192.9 kJ·mol－1，D正確。] 2．C　[化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和，得ΔH<0，故為放熱反應(yīng)。] 3．(1)吸熱　E1－E2　一定低　(2)減小　減小　不變 解析　(1)由于反應(yīng)物吸收的能量大于產(chǎn)物放出的能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的焓變大于零，從圖象中看出反應(yīng)物的能量低，產(chǎn)物的能量高，該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)。 (2)催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的快慢，催化劑

32、能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑能同等程度的降低正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能。 4．C　[熱化學(xué)方程式表示已完成的數(shù)量關(guān)系，即1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反應(yīng)，放出92.4 kJ熱量，而①中不完全反應(yīng)，故Q1＜92.4 kJ，因②相當(dāng)于兩個(gè)①的容器壓縮而成，平衡正移，故Q2＞2Q1，但Q2小于2×92.4 kJ，故C正確。] 5．A　[選項(xiàng)A，硫燃燒時(shí)，固體的硫變?yōu)檎魵鈺r(shí)，需要吸收熱量，故等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多；選項(xiàng)B，單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B時(shí)吸熱，故A具有的能量比B低，故A比B穩(wěn)定；選項(xiàng)C，濃硫酸與水作用放出熱量

33、，故所測(cè)的中和熱應(yīng)大于57.3 kJ；選項(xiàng)D，燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所釋放出的熱量，由該熱化學(xué)方程式可知，H2的燃燒熱應(yīng)為－285.8 kJ·mol－1。] 6．D　[燃燒熱指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)釋放的能量，生成的水必須是液態(tài)，故B、C項(xiàng)錯(cuò)；A中不是與氧氣的反應(yīng)，故錯(cuò)。] 7．C　[根據(jù)燃燒熱的概念，生成的水應(yīng)為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)中反應(yīng)放熱，ΔH應(yīng)為負(fù)值，B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中沒表示聚集狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)。] 8．(1)①不能?、诓荒堋∨c相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)　218～330 kJ·mol－1　(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差　吸收　4.5 解析　斷裂化學(xué)鍵的難易與形成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的性質(zhì)有關(guān)，比較時(shí)要選擇同一標(biāo)準(zhǔn)，否則不可比。依題意，C—Br鍵鍵能介于C—I、C—Cl鍵鍵能之間。