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1、第11講化學(xué)反應(yīng)速率,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,1.化學(xué)反應(yīng)速率,(1)無(wú)論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示,由于c是取濃度變化的絕對(duì)值,因此,其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值。 (2)化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中某一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示,書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)標(biāo)明是用什么物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率。 (3)一般來(lái)說(shuō),反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的濃度不斷變化,所以反應(yīng)都不是等速進(jìn)行的,因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。,,,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(4)在一定溫度下,對(duì)于固體和純液體物質(zhì),其單位體積里的物質(zhì)的量保持不變,即物質(zhì)的量濃度為常數(shù),因此不能用它們的濃度變化來(lái)表示反

2、應(yīng)速率。 (5)對(duì)于反應(yīng)mA+nB pC+qD同一段時(shí)間內(nèi),v(A)、v(B)、v(C)、v(D)與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間符合下列關(guān)系: v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq (6)化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較: 用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比較反應(yīng)快慢時(shí),必須要在速率單位一致的前提下進(jìn)行比較。 若用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢時(shí),除要保證單位一致外,還要根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算為同一物質(zhì)的速率后再比較。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 (1)內(nèi)因: 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)。反應(yīng)的類(lèi)型不同,物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同,都會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速

3、率的不同。 (2)外因(只改變一個(gè)條件):,,,,,,,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,3.活化分子與有效碰撞 (1)有效碰撞:指能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 (2)活化分子和活化能: 活化分子:在化學(xué)反應(yīng)中,能量較高,,有可能發(fā)生有效碰撞的分子。活化分子之間之所以能夠發(fā)生有效碰撞,是由于它們的能量高,發(fā)生碰撞時(shí),能夠克服相撞分子之間的排斥力,破壞分子內(nèi)部原子之間的“結(jié)合力”,從而破壞反應(yīng)物分子并重新組合成生成物分子。,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,活化能:活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差?；罨茉叫?普通分子就越容易變成活化分子。即:普通分子+活化能 活化分子?；罨艿拇笮?/p>

4、雖然可以表示一般分子成為活化分子的難易程度,但對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不產(chǎn)生任何影響。 活化能與化學(xué)反應(yīng)速率:在一定條件下,活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)越大,單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)越多,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多,化學(xué)反應(yīng)速率就越大。,,,,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(3)外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論解釋:,難點(diǎn)釋疑 活化分子數(shù)越大反應(yīng)速率就越大嗎? 提示:不一定。一定條件下活化分子的數(shù)目增大,反應(yīng)速率不一定增大。只有當(dāng)改變條件使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大,反應(yīng)速率才會(huì)增大。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,1.(20184浙江選考)某工業(yè)流程中,進(jìn)入反應(yīng)塔的混

5、合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在其他條件相同時(shí),測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是() A.升高溫度,反應(yīng)速率增大 B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率減小 C.在1.0105 Pa、90 條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡,答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,2.(201711浙江選考)在催化劑作用下,用乙醇制乙烯,乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位:mLmin-1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。,基礎(chǔ)梳理,

6、感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,在410440 溫度范圍內(nèi),下列說(shuō)法不正確的是 () A.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定時(shí),隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大,乙烯選擇性升高 B.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定時(shí),隨溫度的升高,乙烯選擇性不一定增大 C.當(dāng)溫度一定時(shí),隨乙醇進(jìn)料量增大,乙醇轉(zhuǎn)化率減小 D.當(dāng)溫度一定時(shí),隨乙醇進(jìn)料量增大,乙烯選擇性增大,答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,3.(201610浙江選考)為研究某溶液中溶質(zhì)R分解速率的影響因素,分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是(),基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,A.25 時(shí),在1030 min內(nèi),R分解的平均速率為0.030 mo

7、lL-1min-1 B.對(duì)比30 和10 曲線,在50 min時(shí),R的分解百分率相等 C.對(duì)比30 和25 曲線,在050 min內(nèi),能說(shuō)明R分解的平均速率隨溫度升高而增大 D.對(duì)比30 和10 曲線,在同一時(shí)刻,能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大,答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,1.(2018溫州六校聯(lián)考)一定條件下,用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行回收,使SO2轉(zhuǎn)化生成S。催化劑不同,其他條件相同(濃度、溫度、壓強(qiáng))情況下,相同時(shí)間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖。下列說(shuō)法不正確的是() A.不考慮催化劑價(jià)格因素,選擇Fe2O3作催化劑可以節(jié)約能源 B.相

8、同其他條件下,選擇Cr2O3作催化劑,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最小 C.a點(diǎn)后SO2的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高,催化劑活性降低 D.選擇Fe2O3作催化劑,最適宜溫度為340380 ,答案,解析,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,2.(2018紹興選考適應(yīng)性考試)已知2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)。某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續(xù)通過(guò)相同量的同種催化劑,不同溫度得到如下圖像,則下列結(jié)論不正確的是(),圖1,圖2,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,A.一段時(shí)間后甲醇反應(yīng)率下降可能是催化劑活性下降 B.綜合圖1、圖2可知,甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng) C.若改變甲醇蒸氣的流速,不會(huì)影響甲

9、醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率 D.制乙烯比較適宜的溫度是450 左右,答案,解析,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,3.(2018浙江新高考研究聯(lián)盟第二次聯(lián)考)為探究Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2+S+H2O反應(yīng)速率的影響因素,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(),基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,A.該反應(yīng)也可通過(guò)測(cè)SO2的體積變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的大小 B.3號(hào)瓶用Na2S2O3來(lái)表示反應(yīng)速率為0.01 molL-1s-1 C.由2號(hào)瓶和3號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高,反應(yīng)速率越大 D.由1號(hào)瓶和4號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高,反應(yīng)速率越大,答案,解析,忽視反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)速率的變化 【易

10、錯(cuò)題】一定條件下,在一密閉容器中充入一定量的H2和N2發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3 ,經(jīng)測(cè)定,前3秒用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.3 molL-1s-1,則6秒末NH3的濃度減小量為() A.1.2 molL-1B.大于1.2 molL-1 C.小于1.2 molL-1D.不能確定 錯(cuò)因剖析:本題極易忽視隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度不斷減小,導(dǎo)致反應(yīng)速率隨之減小而錯(cuò)選A,要?jiǎng)討B(tài)考慮反應(yīng)過(guò)程。 正確解答:前3秒用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.3 molL-1s-1,則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.2 molL-1s-1,隨反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度不斷減小,反應(yīng)速率也逐漸減小,后3秒用NH3表示的

11、平均反應(yīng)速率一定小于0.2 molL-1s-1,則6秒末NH3的濃度變化應(yīng)小于1.2 molL-1。 答案:C,糾錯(cuò)筆記中學(xué)化學(xué)中涉及的反應(yīng)速率實(shí)質(zhì)是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,即使在外界條件不變的情況下,化學(xué)反應(yīng)速率也不是勻速的 。而是不斷變化的,如隨著反應(yīng)進(jìn)行,固體反應(yīng)物的表面積發(fā)生變化、反應(yīng)放熱或吸熱造成溫度的變化、反應(yīng)物濃度的變化等都會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。在速率時(shí)間圖像上某點(diǎn)的斜率表示該時(shí)刻反應(yīng)的瞬時(shí)速率。,2,3,1,1.(2018溫州十五校聯(lián)考)資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組為探究不同條件下KI與O2的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:,2,3,1,下列說(shuō)法不正確的是()

12、A.通過(guò)小燒杯中溶液顏色的變化證明反應(yīng)的發(fā)生 B.實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證Cl-是否影響KI與O2的反應(yīng) C.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明CH3COOH是弱酸,因?yàn)橄嗤瑴囟认?與等濃度的鹽酸相比,CH3COOH溶液電離出的c(H+)濃度小 D.此實(shí)驗(yàn)還可以增加2 mL 1 molL-1KI溶液+5滴淀粉溶液+1 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液這一步驟,答案,解析,2,3,1,2.(2018臺(tái)州教學(xué)質(zhì)評(píng))某同學(xué)對(duì)H2O2的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 (),2,3,1,A.圖甲表明,可通過(guò)適當(dāng)增大H2O2的濃度,增大H2O2的分解速率 B.

13、圖乙表明,可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,控制H2O2的分解速率 C.圖丙表明,Mn2+少量存在時(shí),溶液堿性太強(qiáng),不利于H2O2分解 D.圖乙、圖丙和圖丁表明,Mn2+是H2O2分解的催化劑,增大Mn2+的濃度,就能增大H2O2的分解速率,答案,解析,2,3,1,3.(2018溫州適應(yīng)性聯(lián)考)某化學(xué)小組為探究固體顆粒的 大小對(duì)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn): 稱(chēng)取5.00 g均勻的塊狀大理石(含有SiC2等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))與50.0 mL 2.00 molL-1稀鹽酸混合,測(cè)得實(shí)驗(yàn)過(guò)程中逸出氣體的質(zhì)量并記錄(假設(shè)只逸出CO2);再稱(chēng)量5.00 g大理石粉末,重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)操作。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)匯總?cè)缦聢D所示。,2,3,1,下列說(shuō)法正確的是() A.圖中曲線表示的是塊狀大理石與稀鹽酸的反應(yīng) B.由圖可知,如果等待的時(shí)間足夠長(zhǎng),兩條曲線應(yīng)逐漸交匯 C.大理石粉末與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,08 min內(nèi),稀鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)=1.64 molL-1min-1 D.塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,13 min時(shí),CaCO3的消耗率為63.6%,答案,解析,