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1、第6講元素周期律元素周期表,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,1.元素周期律和元素周期表,,,,,,,,,,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,注意:對(duì)于元素周期表中136號(hào)元素,我們應(yīng)熟練掌握其元素符號(hào)及其在周期表中的位置。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,2.元素(稀有氣體元素除外)性質(zhì)的遞變規(guī)律,,,,,,,,,,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,注意:在判斷元素的化合價(jià)時(shí),應(yīng)注意特殊元素的特殊性質(zhì)。如氟沒(méi)有正價(jià),氧通常不表現(xiàn)正價(jià),金屬元素沒(méi)有負(fù)價(jià),等。,,,,,,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,3.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法 元素金屬性的比較 (1)根據(jù)在周期表中的位置:同周期

2、元素,從左到右隨原子序數(shù)的增加,主族元素的金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng);同主族元素,從上到下,隨著原子序數(shù)的增加,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱。金屬性最強(qiáng)的元素為鈁(Fr為放射性元素)。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn): 與水或酸反應(yīng)置換氫的難易,越易者對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng); 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱,堿性越強(qiáng)者對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng); 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,排在前面的對(duì)應(yīng)元素的金屬性較強(qiáng),但有極少數(shù)例外,如Sn和Pb; 原電池中的正、負(fù)極,一般作負(fù)極的金屬對(duì)應(yīng)元素的金屬性較強(qiáng); 看鹽溶液中的相互置換反應(yīng)或與同一種非金屬反應(yīng)的難易等。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,元素非金屬性的比較

3、 (1)根據(jù)在周期表中的位置:同周期元素(稀有氣體元素除外),從左到右,隨著原子序數(shù)增加,主族元素的非金屬性增強(qiáng)。同主族元素,從上到下,隨著原子序數(shù)增加,非金屬性減弱。非金屬性最強(qiáng)的元素是氟(F)。 (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn): 與氫氣化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,越易化合,所得氫化物越穩(wěn)定,對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng); 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng); 與同種金屬反應(yīng)的難易或鹽溶液中的相互置換反應(yīng); 氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱等。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,4.元素位、構(gòu)、性之間的關(guān)系 (1)根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置: 熟悉稀有氣體元素的原子序

4、數(shù):2、10、18、36、54、86,可以快速推斷。其具體步驟為:用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù),即得該元素在周期表中所在的縱行數(shù)。 這種元素的周期數(shù),比相近的原子序數(shù)小的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。 注:如果是第6周期或第7周期的元素,用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素原子序數(shù)后,再減去14,即得該元素所在的縱行數(shù)。如84號(hào)元素所在周期和族的推導(dǎo):84-54-14=16,即它在16縱行,可判斷該元素位于周期表中第6周期,第A族 。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(2)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系: 電子層數(shù)=周期數(shù)(電子層數(shù)決定周期數(shù)) 主族元素最外層電子數(shù)=主

5、族序數(shù) (3)元素在周期表中位置與其原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系: 元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的性質(zhì),元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),三者的關(guān)系可歸納如下:,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,5.10電子、18電子微粒和微粒半徑的大小比較 (1)常見(jiàn)核外電子總數(shù)為10的微粒: 陽(yáng)離子:Na+、Mg2+、Al3+、 、H3O+; 陰離子:N3-、O2-、F-、OH-、 ; 分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 (2)常見(jiàn)核外電子總數(shù)為18的微粒: 陽(yáng)離子:K+、Ca2+; 陰離子:S2-、HS-、Cl-、 ; 分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4

6、、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3F、CH3NH2。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(3)微粒半徑的比較: 同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小(稀有氣體元素除外),如第3周期中:NaMgAlSiPSCl。 同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大,如A族中: LiCl-K+Ca2+,Al3+Fe2+Fe3+,H-HH+。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,難點(diǎn)釋疑 如何判斷兩種元素對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱?如何判斷氫鹵酸的酸性強(qiáng)弱? 提示:要比較兩種元素對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性,需確定兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱;而要確定二者的非金屬性強(qiáng)弱,通常需要將兩種元素在周期表中進(jìn)行定位。

7、 雖然HF鍵的極性最強(qiáng),但由于H與F原子間的作用力最大,破壞起來(lái)最困難,所以電離出H+的能力反而最弱。在四種氫鹵酸中,HF為弱酸,其他三種酸都為強(qiáng)酸,其中HI為最強(qiáng)的無(wú)氧酸。四者的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為HF

8、(201711浙江選考)Q、X、Y和Z為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是() A.Y的原子半徑比X的大 B.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng) C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵 D.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4,答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,答案,3.(20174浙江選考)W、X、Y、Z四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說(shuō)法不正確的是() A.Z、Y、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次降低 B.Z、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次降低 C.WH4與Z元素的單質(zhì)

9、在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D.W的位置是第2周期第A族,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,4.(201610浙江選考)W、X、Y、Z四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說(shuō)法不正確的是() A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小 B.Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高 C.W元素與氫元素可能會(huì)形成W2H6 D.Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì),答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,1.(2018平陽(yáng)中學(xué)月考)4種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示,X原子最外層有6個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是() A.離子半徑:X2-

10、-D.酸性:H2YO4

11、)畫(huà)出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:。 (2)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)。 (3)中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的化學(xué)式:。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(4)寫(xiě)出元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 寫(xiě)出元素的單質(zhì)與元素的最高價(jià)含氧酸濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 (5)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng): X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,答案 (1) (2)HNO3H2CO3H2SiO3 (3)NaOH(或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4等

12、合理答案),一,二,一、忽視過(guò)渡元素的性質(zhì) 【易錯(cuò)題1】 具有下列特征的原子,一定是非金屬元素的是() A.對(duì)應(yīng)氫氧化物是兩性氫氧化物 B.具有負(fù)化合價(jià) C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸 D.具有可變化合價(jià) 錯(cuò)因剖析:本題極易忽視過(guò)渡元素的性質(zhì),而把注意力過(guò)分集中在主族元素上,于是容易錯(cuò)選C或D。 正確解答:對(duì)應(yīng)氫氧化物是兩性氫氧化物的元素,一定是金屬元素,如Al、Be、Zn;金屬元素沒(méi)有負(fù)化合價(jià),具有負(fù)化合價(jià)的元素,一定為非金屬元素。非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是酸,金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物也可能是酸,如Mn、Cr等;過(guò)渡元素和大多數(shù)非金屬元素,常常具有可變化合價(jià)。,一,二,答

13、案B 糾錯(cuò)筆記在主族元素中,金屬元素具有固定的價(jià)態(tài),而非金屬元素通常具有可變化合價(jià)。過(guò)渡元素中的金屬大多具有可變化合價(jià),且金屬的高價(jià)態(tài)氧化物的水化物通常呈酸性,低價(jià)態(tài)氧化物的水化物通常呈堿性。不管是哪類(lèi)元素,只有非金屬元素能表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)。,一,二,二、忽視最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系 【易錯(cuò)題2】若短周期中的兩種元素能形成原子個(gè)數(shù)之比為23的化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是() A.1B.3C.5D.6 錯(cuò)因剖析:本題極易忽視元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系,錯(cuò)把所顯的正化合價(jià)當(dāng)成最外層電子數(shù),于是容易錯(cuò)選B。,一,二,正確解答若兩種元素形成化合物的化學(xué)式為A2B3,其中A顯+3價(jià)、B

14、顯-2價(jià),因而A的最外層可能有3個(gè)電子或5個(gè)電子,B的最外層只能有6個(gè)電子。若B為O或S,則A可以為B、N、Al、P,二者的原子序數(shù)之差可以為3、1、5、7。若兩種元素形成化合物的化學(xué)式為A3B2,也可按上述方法討論。也可采用排除法求解,A的化合價(jià)為奇數(shù),則其核外電子數(shù)為奇數(shù);B的化合價(jià)為偶數(shù),則其核外電子數(shù)為偶數(shù)。奇數(shù)與偶數(shù)的差值一定為奇數(shù),自然也就確定“6”是不可能的。 答案D,一,二,糾錯(cuò)筆記元素在形成化合物時(shí),最外層電子不一定全部參與成鍵。因?yàn)樵囶}中涉及的元素原子序數(shù)通常不超過(guò)20,所以我們可采用列舉法解題。如本題中,可找實(shí)例求解。N2O3中7N、8O原子序數(shù)之差為1,A被排除;Al2

15、S3中13Al、16S原子序數(shù)之差為3,B被排除;Mg3N2中12Mg、7N,Al2O3中13Al、8O原子序數(shù)之差均為5,C被排除。,2,3,4,1,6,7,5,8,1.(2018嘉興一中高三上學(xué)期期末考試)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀硫酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是() A.W的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱 B.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期 C.Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D.Y與Z形成的化合物的水溶

16、液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅,答案,2,3,4,1,6,7,5,8,2.(2018嚴(yán)州中學(xué)月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體,Y是同周期中原子半徑最小的主族元素,Z原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同,W與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是() A.原子半徑:r(X)

17、圖所示,其中R元素是短周期中除稀有氣體之外原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法正確的是() A.M元素在周期表中的位置是第2周期第A族 B.元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z

18、的得電子能力比Z的強(qiáng) D.X可與Q形成X2Q6化合物,答案,2,3,4,1,6,7,5,8,5.(2018杭州高級(jí)中學(xué)月考)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如右圖,X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。下列判斷正確的是 () A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XZ C.含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性 D.Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增強(qiáng),答案,2,3,4,1,6,7,5,8,6.(2018諸暨中學(xué)段考)a、b、c、d均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,L電子層上的電子數(shù)分別為4、6、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是 () A.簡(jiǎn)單離子半徑:

19、bcd B.非金屬性:ab C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:dc D.b和其他3種元素均能形成離子化合物,答案,2,3,4,1,6,7,5,7.(2017浙江十二校聯(lián)考)短周期元素AE在元素周期表中的位置如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是() A.原子半徑CBA B.D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比E的強(qiáng) C.單質(zhì)的氧化性:FE D.可在省略號(hào)及其對(duì)應(yīng)的族區(qū)域內(nèi)尋找各種優(yōu)良的催化劑,答案,8,2,3,4,1,6,7,5,8.有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,其元素特征信息如下表:,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。 (1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng):C,E。 (2)寫(xiě)出A、B、C三種元素共同形成的化合物的電子式:。,8,2,3,4,1,6,7,5,(3)B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)。 (4)寫(xiě)出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:。D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是。,答案,解析,8,