《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1單元 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第2節(jié) 氯及其重要化合物課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1單元 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第2節(jié) 氯及其重要化合物課件 魯科版.ppt（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2節(jié)氯及其重要化合物,考綱要求:1.掌握氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。(宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想) 2.了解氯單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。(科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任) 3.掌握氯氣的實驗室制法(包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法)。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知),考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 1.氯氣的物理性質(zhì),黃綠,有,大,易,2.氯氣的化學(xué)性質(zhì) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和部分反應(yīng)現(xiàn)象,指出Cl2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性。,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,棕褐,棕黃,蒼白,氧化性,Cl2+2NaOH==Na

2、Cl+NaClO+H2O,氧化性,還原性,2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl,2KI+Cl2==2KCl+I2,氧化性,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.氯的重要化合物 (1)次氯酸。 HClO 劑,弱,棕色,漂白,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(2)漂白粉。,,必須密封保存,,CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,堿,氧化,Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+

3、H2O==CaCO3+2HClO,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,自主練習(xí) 1.久置的氯水和新制氯水性質(zhì)上有哪些差異?,2.能否用pH試紙測量氯水的pH?為什么?,提示 新制氯水呈淺黃綠色,有強氧化性;長時間放置的氯水最終會變成稀鹽酸,溶液酸性增強,但氧化性降低,最終溶液由黃綠色變成無色。,提示 不能。原因是氯水中含有HClO,能將pH試紙漂白而退色。,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.(2019江西九江模擬)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強溶液漂白能力的是() A.NaBr溶液 B.碳酸鈣粉末 C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液,B,解析在氯水中

4、存在反應(yīng):Cl2+H2O H++Cl-+HClO,若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大,則溶液的漂白性會增強。由于NaBr與Cl2反應(yīng)消耗Cl2,導(dǎo)致上述可逆反應(yīng)化學(xué)平衡逆向移動,溶液中c(HClO)減小,A項錯誤;由于酸性HClH2CO3HClO,所以向溶液中加入碳酸鈣粉末,會發(fā)生反應(yīng):2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2,使化學(xué)平衡正向移動,導(dǎo)致c(HClO)增大,則溶液的漂白性會增強,B項正確;加入氯化鈣溶液,增大Cl-濃度,化學(xué)平衡逆向移動且溶液對氯水起稀釋作用,使溶液的漂白性減弱,C項錯誤;加入二氧化硫的水溶液,與次氯酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液中c(HClO)減小,溶液的漂

5、白性減弱,D項錯誤。,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向1氯單質(zhì)及其化合物的性質(zhì) 例1(2019湖北崇陽一中月考)將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和 兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是() A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol B. 的生成可能是由于溫度升高引起的 C.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8 g D.一定有3.36 L氯氣參加反應(yīng),答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,歸納總結(jié)(1)Cl

6、2可使?jié)駶櫟挠猩紬l退色,不能使干燥的有色布條退色,說明Cl2沒有漂白性,而是HClO起漂白作用。Cl2可使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t后退色,原因是Cl2與水反應(yīng)生成的酸使石蕊先變紅,HClO使變色后的石蕊退色。 (2)HClO不穩(wěn)定,不能單獨存在,只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應(yīng)的混合物中。 (3)工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得,而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。 (4)“84”消毒液的主要成分為NaClO,漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用,其原因是ClO-+Cl-+2H+==Cl2+H2O。 (5)ClO-不論是在酸性還是堿性條件下都能跟亞鐵鹽

7、、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng),即ClO-與I-、Fe2+、S2-、 不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對點演練 在淀粉KI溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán),在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是() A.氧化性:ClO-I2 B.漂白粉溶液可使淀粉KI試紙變藍(lán) C.次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉在溶液中大量共存 D.向氯水中加入亞硫酸鈉溶液,氯水退色,答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向2氯水的多重性質(zhì)及應(yīng)用 例2(2019湖南

8、張家界月考)氯氣的水溶液稱為“氯水”,氯水中含有多種分子和離子,因此氯水有多重性質(zhì),下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是() A.新制氯水加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明氯水中含有Cl2 B.新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅色后退色,可說明氯水中含有Cl2 C.向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水,溶液變成藍(lán)色,說明氯水有氧化性 D.新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有氣體產(chǎn)生,說明氯水中含有H+,答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,歸納總結(jié)1.氯水的成分 氯水性質(zhì)的多重性:新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì),在不同的化學(xué)反應(yīng)中,氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。,考點一

9、,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.氯水的性質(zhì)分析,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對點演練 (2019北京東城模擬)有關(guān)氯氣和氯水的敘述正確的是 () A.飽和氯水久置時Cl-增多、水分子減少 B.先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl-存在 C.向新制氯水中通入SO2,氯水的漂白能力將增強 D.向KI淀粉試紙上滴加氯水,使試紙變藍(lán)的一定是氯分子,答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,氯氣的實驗室制法及性質(zhì)實驗 1.實驗裝置,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.制取過程,飽和食鹽水,濃硫酸,

10、排飽和食鹽水,向上排空氣,NaOH,淀粉碘化鉀,藍(lán)色石蕊,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,自主練習(xí) 1.含0.4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱,能否得到0.1 mol Cl2?為什么?,2.實驗室里能否用K2Cr2O7(或KClO3)代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2?若能,寫出反應(yīng)的離子方程式。,提示 不能。隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,不能再被MnO2氧化;同時由于鹽酸具有揮發(fā)性,反應(yīng)過程中HCl也會揮發(fā)。,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2時,有如下操作:連好裝置,檢查氣密性;緩緩加熱;加入MnO2

11、粉末;從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸;將多余氯氣用NaOH溶液吸收;用向上排空氣法收集氯氣。正確的順序是() A.B. C.D.,D,解析氣體制備裝置的連接順序:從下到上,從左到右;裝入藥品的順序為:先固后液。結(jié)合氯氣的實驗室制法可知D項正確。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考向氯氣的制備與性質(zhì)探究 例如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持裝置已略)。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸,則相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)裝置B中飽和食鹽水的作用是; 同時裝置B也是安全瓶,監(jiān)測實驗進(jìn)行時裝置C

12、是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象:。 (3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此裝置C中、、處依次放入(填字母)。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D裝置中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯?說明氯的非金屬性強于溴。 (5)打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩后靜置。觀察到的現(xiàn)象是。,答案 (1)Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2+2H2O (2)除去Cl2中的HCl長頸漏斗中液面上升,形成水柱 (3)d(4)棕黃 (5)裝置E中溶液分為兩層,上層(

13、苯層)為紫紅色,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,解析 (1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)== CaCl2+2Cl2+2H2O。(2)濃鹽酸易揮發(fā),反應(yīng)制取的氯氣中含有HCl,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;若裝置C發(fā)生堵塞,裝置B中的壓強會增大,長頸漏斗中液面上升,形成水柱。(3)驗證氯氣是否具有漂白性,要對比驗證干燥氯氣和濕潤氯氣有無漂白性,因此處應(yīng)為濕潤的有色布條,處應(yīng)為干燥劑,處應(yīng)為干燥的有色布條,U形管中應(yīng)用固體干燥劑。(4)當(dāng)向裝置D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r,可以看

14、到無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaBr ==2NaCl+Br2。(5)打開活塞,將裝置D中含Br2的少量溶液加入裝置E中,發(fā)生反應(yīng):Br2+2KI==2KBr+I2,碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色,振蕩后靜置,觀察到的現(xiàn)象是裝置E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,歸納總結(jié)制備氯氣與性質(zhì)探究實驗的典型裝置,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,對點演練 (2019湖北隨州調(diào)研)如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3,儀器連接順序正確的是() A.abcdefgh B.aedcbhig C.adecbhig D

15、.acbdehif,答案,解析,2,3,1,4,1,2,3,1.(2019湖北武漢武昌區(qū)模擬)如圖所示。若關(guān)閉閥門,打開閥門,讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后,通入乙瓶,布條不退色;若關(guān)閉閥門,打開閥門,再通入這種氣體,布條退色。甲瓶中所盛的試劑可能是() 濃硫酸 飽和氯化鈉溶液 亞硫酸鈉溶液 飽和碳酸氫鈉溶液 A.B. C.D.,4,答案,解析,1,2,3,2.(2019遼寧沈陽質(zhì)檢)以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下: 下列說法中不正確的是() A.反應(yīng)1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 B.從母液中可以提取Na2SO4 C

16、.反應(yīng)2中H2O2作氧化劑 D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解,4,答案,解析,1,2,3,3.(2019湖北黃石月考)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是() A.圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部反應(yīng) B.圖中:充分光照后,量筒中剩余氣體約為10 mL(條件相同) C.圖中:生成藍(lán)色的煙,若在集氣瓶中加入少量水,所得溶液呈綠色 D.圖中:干燥的有色布條不退色,濕潤的有色布條能退色,說明Cl2有漂白性,4,答案,解析,1,2,3,4,4.(2019湖南懷化月考)ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示,下列說法錯誤的是() A.通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中 B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為,C.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥 D.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸,答案,解析,