《江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題9 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn) 第28講 物質(zhì)的分離和提純課件 蘇教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題9 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn) 第28講 物質(zhì)的分離和提純課件 蘇教版.ppt（80頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、,,,,,物質(zhì)的分離與提純,第28講,,,,大一輪復(fù)習(xí)講義,專(zhuān)題9 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn),,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,了解過(guò)濾、結(jié)晶、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。,,考點(diǎn)一分離、提純的常用物理方法及裝置,考點(diǎn)二分離、提純化學(xué)方法的選擇,探究高考明確考向,課時(shí)作業(yè),內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,,,,01,考點(diǎn)一,分離、提純的常用物理方法及裝置,1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別,(1)物質(zhì)的分離 將混合物的各組分分離開(kāi)來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程。 (2)物質(zhì)的提純 將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。,,知識(shí)梳理,ZH

2、ISHISHULI,,,,2.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法 (1)“固固”混合物的分離(提純),(2)“固液”混合物的分離(提純),(3)“液液”混合物的分離(提純),3.物質(zhì)分離、提純的常用方法及裝置 (1)過(guò)濾(如下圖) 適用于不溶性固體與液體的分離。操作注意：一貼、二低、三靠。,(2)蒸發(fā)(如下圖) 蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)；而對(duì)溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，采用 的方法。 在蒸發(fā)結(jié)晶中應(yīng)注意：玻璃棒的作用： ； 當(dāng)有大量晶體析出時(shí)， 而不能直接蒸干。,降溫結(jié)晶,攪拌，防止液體局部過(guò)熱而飛濺,停止加熱，利用余熱蒸干,(3)蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的液體混合

3、物 溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；蒸餾燒瓶?jī)?nèi)要加沸石；冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流”。,(4)萃取和分液：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度 ；兩種液體 ； 溶質(zhì)和萃取劑 ；分液時(shí)下層液體從 流出，上層液體從____ 倒出。,大,互不相溶,不反應(yīng),下口,上口,(5)升華(如下左圖)：利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分離，屬于物理變化。,(6)洗氣(如上右圖)：除去氣體中的雜質(zhì)氣體。說(shuō)明： 管進(jìn)氣 管出氣。,長(zhǎng),短,1.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離方法 (1)制取無(wú)水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過(guò)濾() 解析乙醇的沸點(diǎn)低易揮發(fā)，適合用蒸餾法。 (2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙

4、醇() 解析乙醇與水互溶，不能萃取出水溶液中的溶質(zhì)。 (3)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法() 解析由于氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化很大，適合用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾的方法。,,,,辨析易錯(cuò)易混正誤判斷,,,,(4)NaCl的熔點(diǎn)高，除去碘中的NaCl應(yīng)采用加熱升華的方法() 解析碘易升華，加熱可分離。 (5)根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離() 解析食用油和汽油互溶，但沸點(diǎn)不同，應(yīng)用蒸餾的方法分離。 (6)將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2() 解析只能除去氯氣中的HC

5、l雜質(zhì)，但不能除去其中的水蒸氣。,,,,2.分離儀器的使用及注意事項(xiàng) (1)分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出() (2)蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處() (3)蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出() (4)蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱() (5)用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物() (6)過(guò)濾操作時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體(),,,,,,,物質(zhì)分離提純操作要領(lǐng)填空 (1)從含有少量KNO3雜質(zhì)的氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體的操作：________ _____________________

6、_________、洗滌、干燥。 (2)從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實(shí)驗(yàn)操作包括__________、冷卻結(jié)晶、______、洗滌、干燥等一系列操作，在此過(guò)程中玻璃棒的作用是________(填序號(hào))。 引流攪拌加速溶解攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸,,,,這些空?？家族e(cuò)強(qiáng)記背誦,加熱溶液,至有大量晶體析出時(shí)，趁熱過(guò)濾,蒸發(fā)濃縮,過(guò)濾,,(3)若濾液渾濁，需____________________。渾濁的原因可能是_____________ _______________。 (4)硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時(shí)即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體NH4A

7、l(SO4)212H2O。溶液不能蒸干的原因是__________________________________________。 (5)分液時(shí)，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是___________________ ___________________________________________________。,上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與漏斗上的小孔對(duì)齊),更換濾紙，重新過(guò)濾,濾紙破損、濾,液超過(guò)濾紙邊緣,防止晶體失去結(jié)晶水，也防止可溶物雜質(zhì)析出,沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗頸,題組一分離方法及裝置的選擇 1.請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，按要求分離下列混合物。,,,,,解題探究,JIE

8、TITANJIU,A.過(guò)濾B.蒸發(fā)C.萃取D.蒸餾E.升華F.分液G.重結(jié)晶H.鹽析,B C AEDH F G,2.分離、提純裝置圖的正誤判斷,,,,,,,,解析(1)海帶應(yīng)在坩堝中灼燒。 (2)過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，漏斗下端尖口應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁。 (4)蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在支管口處。 (5)蒸干時(shí)可能失去結(jié)晶水。 (6)碘加熱易升華。 (7)接收裝置不應(yīng)封閉。,題組二綜合實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)分離操作解答題 3.超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機(jī)溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A.浸泡時(shí)加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出 B.高溫條件下更有利于超臨界CO2

9、流體萃取 C.升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離 D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無(wú)溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn),,解析高溫條件下，二氧化碳為氣態(tài)，而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2流體，故高溫條件下不利于超臨界CO2流體萃取，B項(xiàng)錯(cuò)誤。,4.按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。,則(1)、(2)、(3)、(4)的分離提純方法依次為_(kāi)____、_____、_________、______。,過(guò)濾 分液 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸餾,5.(2019大連高三檢測(cè))硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備N(xiāo)aBH4，其流程如下：

10、,已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸(沸點(diǎn)：33 )。 (1)在第步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100 以上并通入氬氣，該操作的目的是__________________________，原料中的金屬鈉通常保存在_____中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_____、______、玻璃片和小刀等。,鑷子 濾紙,排盡裝置中的空氣和水蒸氣,煤油,解析Na能與空氣中的水蒸氣、氧氣反應(yīng)，NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，因而通入氬氣是為了排除干擾因素空氣和水，取用鈉時(shí)，用鑷子夾取，用濾紙吸干表面的煤油。,(2)第步分離采用的方法是______；第步分離(NaBH4)并回收溶劑，采用

11、的方法是______。,解析從流程可看出第步是固體與液體的分離，其操作為過(guò)濾。根據(jù)已知信息可知NaBH4可溶于異丙酸，且異丙酸的沸點(diǎn)較低(33 )，回收異丙酸可選用蒸餾的方法。,過(guò)濾,蒸餾,,,02,考點(diǎn)二,分離、提純化學(xué)方法的選擇,1.物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法,,知識(shí)梳理,ZHISHISHULI,,,,2.除雜“四原則” (1)不增，不得引入新雜質(zhì)； (2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)； (3)易分，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離； (4)易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。 3.除雜操作“四注意” (1)除雜試劑要過(guò)量； (2)過(guò)量試劑需除去； (3)選擇的途徑要最佳；

12、(4)除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的先后順序。,化學(xué)除雜方法 (1)SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過(guò)濃硫酸除去() 解析濃硫酸可吸收SO3。 (2)通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的CO() 解析H2也能還原氧化銅。 (3)乙烯中混有的SO2可以通過(guò)溴水除去() 解析乙烯能與溴水反應(yīng)。 (4)除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾洗滌() 解析BaCO3能溶于鹽酸，被提純的物質(zhì)不易復(fù)原。,,,,辨析易錯(cuò)易混正誤判斷,,,,,(5)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3() 解析會(huì)引入新的雜質(zhì)Ca2，應(yīng)加入MgCO3或MgO等除雜。 (6)

13、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾() 解析Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S和NaCl，過(guò)濾除去Ag2S和剩余的AgCl，達(dá)到除雜的目的。,,,除去下列常見(jiàn)物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格：,,,,提升思維能力深度思考,灼熱的銅網(wǎng),NaOH溶液,堿石灰,灼熱的CuO,飽和NaHCO3溶液,飽和食鹽水,稀酸(如稀鹽酸),洗氣,洗氣,洗氣,過(guò)濾,過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾,CO2,Cl2,Fe,MgO,飽和Na2CO3溶液,過(guò)濾,加熱分解,分液,題組一裝置圖判斷型 1.判斷下列化學(xué)提純裝置圖能否達(dá)到目的，達(dá)到目的打“”，不能達(dá)目的打“”,,,,,解題探究,JIETITANJIU,解析(3)

14、進(jìn)氣方向錯(cuò)，洗氣時(shí)氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”。,(4)澄清的石灰水濃度太小，不利于CO2氣體的吸收。,,,,,,,2.(2019蘇州高三調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是,,解析A選項(xiàng)合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O； B選項(xiàng)不合理，干燥管中的無(wú)水氯化鈣在除去水的同時(shí)也吸收NH3； C選項(xiàng)合理，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O； D選項(xiàng)合理，在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去。,題組二物質(zhì)分離、提純流程的分析,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 A.試劑分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B.除去Ca2的主要反應(yīng)：Ca2

15、 ===CaCO3 C.檢驗(yàn) 是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液 D.加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，采用冷卻結(jié)晶的方法得到NaCl固體,,,解析由實(shí)驗(yàn)流程可知，粗鹽溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及過(guò)量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后加入，過(guò)濾后，濾液中加鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體。,4.(2018唐山期末)聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如圖：,,PFS固體產(chǎn)品,下列說(shuō)法不正確的是 A.步驟，粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高“

16、酸浸”反應(yīng)速率 B.步驟，可選用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化劑將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3 C.步驟，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)，若pH偏小則Fe3水解程度太弱，若 pH偏大時(shí)則形成Fe(OH)3沉淀 D.步驟，減壓蒸發(fā)有利于降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解,,解析廢鐵屑粉碎過(guò)篩后加入酸浸，過(guò)濾得到的濾液中加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子；再加入稀硫酸生成聚合硫酸鐵，減壓蒸發(fā)得到PFS固體產(chǎn)品。步驟，可選用H2O2將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，還原產(chǎn)物為水，不引入新雜質(zhì)，不能選Cl2、KMnO4等，易引入新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤； 鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏

17、小時(shí)Fe3水解程度弱，pH偏大時(shí)則容易生成Fe(OH)3沉淀，產(chǎn)率降低，則步驟，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)，故C正確； 常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高導(dǎo)致聚合硫酸鐵分解，減壓蒸發(fā)，有利于降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解，故D正確。,,分離、提純題的答題步驟 第一步：確定被提純物質(zhì)與除雜對(duì)象 對(duì)比兩者物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的差異，利用差異性(溶解度差異、密度差異、熔沸點(diǎn)差異、與某些物質(zhì)反應(yīng)的差異性等)，選擇合適的分離原理或除雜試劑；除雜試劑除去雜質(zhì)的同時(shí)，不消耗被提純物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)。 第二步：選擇合適的分離或除雜裝置 根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置(過(guò)濾、分液、蒸餾等)；根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件，選擇合適的

18、裝置，液體試劑一般選洗氣瓶，固體試劑一般用干燥管或U形管。 第三步：綜合分析，篩選答案 綜合分析物質(zhì)分離是否完全，被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被除去。,,,03,探究高考明確考向,1.(2018江蘇，5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A.用裝置甲灼燒碎海帶 B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液 C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2 D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣,1,2,3,4,,解析B項(xiàng)，用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?A項(xiàng)，灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能用燒杯，裝置甲不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?C項(xiàng)，用濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱，裝置丙不能達(dá)

19、到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?D項(xiàng)，吸收Cl2應(yīng)用NaOH溶液，裝置丁不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?1,2,3,4,2.2014江蘇，19(2)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： 操作X的名稱(chēng)為_(kāi)_____。,解析CCl4不溶于水，因此可以通過(guò)分液的方法使其與水分離。,1,2,3,4,分液,3.2013江蘇，19(2)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO47H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備： FeSO4Na2CO3===FeCO3Na2SO4 FeCO3C6H8O7===FeC6H6O7CO2H2O 生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗

20、滌是否完全的方法是____________ __________________________________________________________________ ________________________________。,1,2,3,4,取最后一次 的洗滌濾液12 mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈,解析FeCO3沉淀中含有的可溶性雜質(zhì)為Na2SO4，是否洗滌完全主要檢驗(yàn)洗滌液中是否含有 。,4.2012江蘇，19(3)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約

21、為99%)回收Cu并制備ZnO： 已知pH11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計(jì)算)。,1,2,3,4,實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1 NaOH。 由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為 _________________________________________； __________________________________________________________________ ________；

22、過(guò)濾； __________________________________________________________________ _______________； 過(guò)濾、洗滌、干燥； 900 煅燒。,1,2,3,4,向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng) 滴加1.0 molL1 NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2pH<5.9)，使Fe3沉淀完全 向?yàn)V液中滴加1.0 molL1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全,解析除去銅的濾液中含有Fe3、Fe2、Zn2等，若制備ZnO應(yīng)除去Fe3和Fe2。由表中信息可知，F(xiàn)e2和Zn2開(kāi)始沉淀

23、和沉淀完全的pH均相差較小，但Fe3與Zn2開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH均相差較大，故可加入30% H2O2將Fe2氧化成Fe3，再滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH(3.2pH<5.9)，使Fe3沉淀完全，此時(shí)Zn2不產(chǎn)生沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH(8.9pH11)，使Zn2產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，并對(duì)Zn(OH)2沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、煅燒，即可得到ZnO。,1,2,3,4,,,04,課時(shí)作業(yè),一、單項(xiàng)選擇題 1.(2019鹽城市阜寧中學(xué)高三月考)實(shí)驗(yàn)室用干海帶浸取原液制取純碘主要包含的步驟有：通氯氣氧化、用CCl4萃取分液、在CCl4相中加入NaOH溶液反萃取

24、(轉(zhuǎn)化為NaI和NaIO3)并分液、水相用硫酸酸化分離出粗碘、干燥后加適量KI固體(將IBr和ICl轉(zhuǎn)化為I2、KBr及KCl)混勻加熱得純碘等。選擇下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.步驟可用甲裝 置氧化I B.步驟、分液 操作時(shí)可用乙裝置：先放出有機(jī)相，再放出水相 C.步驟可用丙裝置將碘與母液分離 D.步驟可用丁裝置升華法提純碘,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,解析A項(xiàng)，氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，步驟可用甲裝置氧化I，正確； B項(xiàng)，四氯化碳的密度比水大，故有機(jī)層在下層，分液時(shí)，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，分離液體與不溶

25、于液體的固體，用過(guò)濾，步驟可用丙裝置將碘與母液分離，正確； D項(xiàng)，碘易升華，可用于提純碘，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.(2019鹽城市田家炳中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試)欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，括號(hào)內(nèi)試劑選擇正確的是 A.溴苯中的溴(KI溶液) B.溴乙烷中的乙醇(NaOH溶液) C.苯中的甲苯(溴水) D.乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A項(xiàng)，溴和碘化鉀反應(yīng)生成碘，也能溶于溴苯中，不能除去雜質(zhì)，不選； B項(xiàng)，溴乙烷與氫氧化鈉反應(yīng)，故不能使用氫氧化鈉，不選； C項(xiàng)，苯和甲

26、苯都能萃取溴水中的溴，不能除雜，不選； D項(xiàng)，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)，且不溶于水，能分離。,,3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或敘述錯(cuò)誤的是 A.分離Br2和苯的混合物可用分液漏斗和燒杯進(jìn)行分液 B.驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 C.向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液已變質(zhì) D.提純混有少量NaCl的KNO3的過(guò)程：加熱溶解降溫結(jié)晶過(guò)濾洗滌 干燥,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析Br2與苯互溶不分層。,4.(2018贛州模擬)下列除雜方法不正確的是 A

27、.除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH B.除去金屬離子Cu2、Hg2，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀劑 C.除去某溶液中的 可向溶液中加入鎂鹽 D.除去ZnCl2溶液中的Fe3可向溶液中加入Zn(OH)2,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A項(xiàng)，氨水可與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，同時(shí)生成氯化銨，不引入新的雜質(zhì)，正確； B項(xiàng)，加入Na2S、H2S等物質(zhì)，Cu2、Hg2易轉(zhuǎn)化為CuS、HgS等沉淀，可用于除雜，正確； C項(xiàng)，硫酸鎂易溶于水，無(wú)法沉淀 ，應(yīng)加入鋇鹽除雜，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，Zn(OH)2能消耗溶液中H，促進(jìn)Fe

28、3的水解，使其生成氫氧化鐵沉淀，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,5.(2019溧水高級(jí)中學(xué)高三學(xué)情調(diào)研)煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下四個(gè)步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說(shuō)法正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,A.用裝置甲制取CO2并通入廢堿液 B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機(jī)相 C.用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產(chǎn)生的CaCO3 D.用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體,,解析A項(xiàng)，碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利于氣體的制備，應(yīng)選鹽酸與碳酸鈣

29、反應(yīng)，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，分液時(shí)避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機(jī)相，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，CaCO3不溶于水，則圖中過(guò)濾裝置可分離，正確； D項(xiàng)，應(yīng)在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶，不能在燒杯中蒸發(fā)結(jié)晶，且燒杯不能直接加熱，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,6.用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，選擇適當(dāng)?shù)脑噭〣并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，可以達(dá)到目的的是 A.試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體 B.試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體 C.試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體 D.試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗(yàn)空氣中是否含有甲醛,,1,

30、2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A項(xiàng)，二氧化硫和濃硫酸不反應(yīng)，所以不能達(dá)到洗氣的目的，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以食鹽水中含有的氯離子能抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于水，從而能達(dá)到洗氣的目的，正確； C項(xiàng)，收集難溶于水的氣體采用排水集氣法收集，集氣瓶中應(yīng)該“短管進(jìn)氣”，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，甲醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要加熱，該裝置未加熱，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7.按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：,下列各步實(shí)驗(yàn)操作原理與方法錯(cuò)誤的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9

31、,10,11,12,13,14,,解析步驟是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，需要過(guò)濾裝置，A正確； 步驟是分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗，B正確； 步驟是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，C錯(cuò)誤； 步驟是利用沸點(diǎn)不同，采取蒸餾的方法得到甲苯，需要蒸餾裝置，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,8.在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析蒸餾操作中，需要測(cè)定餾分的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，B和C中溫度計(jì)位置均正確，但C中的冷凝裝置為球形冷凝

32、管，它一般用作反應(yīng)裝置，主要用于冷凝回流，使反應(yīng)更徹底，故只有B項(xiàng)正確。,,二、不定項(xiàng)選擇題 9.某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,下列試劑或操作不合理的是 A.試劑為Ba(OH)2溶液 B.操作為結(jié)晶 C.操作為萃取 D.試劑為稀HNO3,,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,10.(2019啟東中學(xué)高三月考)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中

33、正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,A.裝置常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物 B.裝置可用于吸收氨氣，且能防止倒吸 C.用裝置不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn) D.用裝置稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液,,解析A項(xiàng)，該裝置為蒸餾裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用，所以不能防止倒吸，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉實(shí)驗(yàn)，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,11.(2018福

34、州期中)由鈦精礦(主要成分為T(mén)iO2，含鎂、鐵、硅等氧化物)制備純TiCl4的流程示意圖及各物質(zhì)熔、沸點(diǎn)如下，下列說(shuō)法不正確的是,A.將進(jìn)入沸騰爐中的鈦精礦粉碎可以提高氯 化反應(yīng)速率 B.氯化過(guò)程得到的氣體產(chǎn)物經(jīng)冷卻到室溫、 過(guò)濾得到粗TiCl4混合液 C.蒸餾塔中的精制，主要是為了除去粗TiCl4 中含有的FeCl3、MgCl2 D.氯化過(guò)程產(chǎn)生的尾氣含有氯氣，需要經(jīng)過(guò) 處理后才能排放,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A項(xiàng)，礦石粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率； B項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)分析可知，氣體產(chǎn)物經(jīng)冷卻到室溫過(guò)濾得到粗TiCl4混合液，可能混

35、有反應(yīng)物中固體物質(zhì)； C項(xiàng)，主要是為了除去粗TiCl4中的SiCl4； D項(xiàng)，氯氣有毒污染空氣，不能排放到空氣中。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12.實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理如圖1所示，已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ，苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ，沸點(diǎn)為249 ，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ，難溶于水，制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如圖2所示。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,圖1,圖2,試根據(jù)上述信息，判斷以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.操作是蒸餾 B.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

36、C.操作蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇 D.操作過(guò)濾所得產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀,解析由流程可知，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作為過(guò)濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,,三、非選擇題 13.青蒿素是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156157 ，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35

37、，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：,(1)對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是________________________________________ _________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,增大青蒿素與乙醚的接觸面積，提高青蒿素,的浸出率,(2)操作需要的玻璃儀器主要有燒杯、______________，操作的名稱(chēng)是______。 (3)操作的主要過(guò)程可能是____ (填字母)。 A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 B.加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾 C.加入乙醚進(jìn)行萃取

38、分液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,蒸餾,漏斗、玻璃棒,B,14.重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：,(1)步驟的主要反應(yīng)為： FeOCr2O3Na2CO3NaNO3 Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2 分析回答下列問(wèn)題： 上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是__________________，處理含1 mol FeOCr2O3的鉻鐵礦，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)___NA。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7,NaNO2(或亞硝酸鈉),解析首先標(biāo)

39、出變價(jià)元素的化合價(jià)，分析價(jià)態(tài)變化可知，NaNO3是氧化劑，被還原為NaNO2,1 mol FeOCr2O3失去7 mol電子；石英的主要成分為二氧化硅，陶瓷中含有二氧化硅，氧化鋁和二氧化硅均能和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)，白金坩堝的主要成分是鉑，穩(wěn)定。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,氧化鋁和二氧化硅一樣能和純堿在高溫條件反應(yīng)生成二氧化碳，下列不能作為熔融鉻鐵礦容器的是_____(填字母)。 a.石英坩堝 b.氧化鋁陶瓷坩堝 c.普通陶瓷坩堝 d.白金坩堝,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,abc,(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是__

40、___，濾渣2的主要成分是________及含硅雜質(zhì)。,解析步驟的反應(yīng)產(chǎn)生了不溶于水的Fe2O3，故熔塊水浸后濾渣1的主要成分是Fe2O3，則含量最多的金屬元素是鐵元素；將濾液1調(diào)節(jié)pH7后，Al3會(huì)變?yōu)锳l(OH)3沉淀而除去，故濾渣2的主要成分是Al(OH)3和含硅雜質(zhì)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,Fe,Al(OH)3,(3)步驟調(diào)濾液2的pH使之變___(填“大”或“小”)，原因是_____________ ________________(用離子方程式表示)。,小,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(4)有關(guān)物質(zhì)的

41、溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到____ (填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。 a.80 b.60 c.40 d.10 ,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,步驟的反應(yīng)類(lèi)型是___________。,解析由溶解度曲線圖可知，10 時(shí)K2Cr2O7溶解度最小，而Na2Cr2O7、KCl、NaCl此時(shí)溶解度均大于K2Cr2O7，三者均存在于溶液中，故冷卻到10 時(shí)得到的K2Cr2O7固體最多，該步驟的化學(xué)方程式為2KClNa2Cr2O7===2NaClK2Cr2O7，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。,復(fù)分解反應(yīng),d,