《2019九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 金屬和金屬材料測(cè)評(píng)同步練習(xí)習(xí)題 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 金屬和金屬材料測(cè)評(píng)同步練習(xí)習(xí)題 新人教版（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第八單元測(cè)評(píng) (時(shí)間:45?分鐘 滿分:100?分) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H?1 C?12 O?16 Fe?56 一、快樂(lè)點(diǎn)擊(每小題?3?分,共?30?分) 1.下列所示物質(zhì)的用途中,不是利用其物理性質(zhì)的是 ( ) A.液化石油氣作燃料 B.鋁材做高壓鍋 C.用刻畫的方法區(qū)分銅片和黃銅片 D.鋼材制鐵軌 2.下列有關(guān)鐵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.地殼中鐵元素含量排在第四位 B.在鐵制品表面鍍鋅可防銹 C.用鐵礦石與焦炭在高爐內(nèi)煉鋼

2、 D.生鐵的含碳量比鋼的含碳量高 3.能與無(wú)色硝酸銀溶液反應(yīng),使溶液變?yōu)樗{(lán)色的金屬是( ) A.鋁 B.鐵 C.銅 D.銀 4.金屬是重要的資源。下列有關(guān)金屬制備的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( A.“濕法煉銅”的化學(xué)原理可以表示為?Fe+CuSO4 FeSO4+Cu B.電解氯化鎂可以制備金屬鎂,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) C.工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D.金礦中的金以單質(zhì)形式存在,用物理方法可以制得 

3、 ) 1 5.某地出土的重要文物有玉帶、銀缽、鐵鼎及鐵牛等,其中金屬制品保存較好的可能是( ) A.玉帶 B.銀缽 C.鐵鼎 D.鐵牛 6.我國(guó)在西漢時(shí)期就已經(jīng)發(fā)明濕法煉銅的方法,到宋朝已把此方法用于生產(chǎn),并形成了一定的生產(chǎn) 規(guī)模。此反應(yīng)屬于( ) A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.氧化反應(yīng) 7.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法不正確的是( ) A.常溫下金屬均為固態(tài) B.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同

4、 C.鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹 D.鋁在空氣中表面會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜,使鋁具有很好的抗腐蝕性能 8.下列現(xiàn)象和事實(shí),可用金屬活動(dòng)性順序作出合理解釋的是( ) ①金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃,說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng) ②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng) ③硫酸銅、石灰水配制的農(nóng)藥波爾多液,不宜用鐵制容器盛放 ④金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中,更適于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 A.①② B.③④ C.①③④ D.①②③④ 9.為比較?X、Y、Z?三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( )

5、 A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Y>X、Y>Z D.X>Y、Z>Y 2 10.中國(guó)有廣闊的海域,擁有航空母艦保衛(wèi)祖國(guó)海疆不再是中國(guó)人遙遠(yuǎn)的夢(mèng)想。建造航母需要大量 的金屬鈦。鈦因其硬度大、熔點(diǎn)高,常溫下耐腐蝕等優(yōu)良的性能,被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。由鈦鐵礦 提取金屬鈦的主要工藝過(guò)程如下: 下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( ) A.TiCl4?在高溫下與足量?Mg?反應(yīng)生成金屬?Ti?屬于置換反應(yīng) B.TiCl4?屬于化

6、合物,但不是氧化物 C.上述生產(chǎn)過(guò)程中得到的金屬鈦中混有少量金屬鎂,可加適量稀鹽酸除去 D.分離出的鐵與制取鈦無(wú)關(guān),可作為垃圾處理 二、積累運(yùn)用(共?25?分) 11.(6?分)青少年看書、寫字一定要愛(ài)護(hù)眼睛,臺(tái)燈是在光線不足時(shí)常用的照明用具。 (1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有 (填序號(hào))。 (2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的 性。 (3)若要驗(yàn)證銅、鐵、鋁的金屬活動(dòng)性順序,某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過(guò)的鐵絲,你認(rèn)為他還需要的另 外兩種溶液

7、是 。 12.(7?分)(1)鋁不易銹蝕的主要原因是 (填序號(hào))。 A.鋁不會(huì)與酸反應(yīng) B.鋁不會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng) C.鋁表面的氧化膜具有保護(hù)作用 3 (2)工業(yè)煉鎂的原理:熔融的氯化鎂(MgCl2)在通電條件下生成鎂和氯氣(Cl2),反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 。 (3)泡沫鐵粉可用于食品保鮮的原理:鐵生銹時(shí)能吸收 和 ,使食品保持干燥并防 止氧化變質(zhì)。顆粒大小達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵在空氣中受撞擊時(shí),燃燒生成四氧化三鐵,反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 。 13.(12?分)工業(yè)

8、上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如下: (1)由步驟①可判斷?FeCl3?與銅反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是 和 。 (2)步驟②加入過(guò)量的鐵粉,除能與廢液中?FeCl3?反應(yīng)外,還可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)步驟③加入稀鹽酸,充分?jǐn)嚢?當(dāng)觀察到 時(shí),說(shuō)明濾渣只剩銅。 (4)步驟②③所得?FeCl2?可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成?FeCl3,實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律 可推測(cè)該單質(zhì)的化學(xué)式為 。 三、情景分析(12?分) 14.(1)某煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是

9、氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵,反應(yīng)過(guò)程如下圖 所示。其中焦炭的作用是 。 (2)電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因。當(dāng)兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí),因 形成原電池,金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。利用這一原理,為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼,通常在行 駛的輪船外殼上連接 (填“銅板”或“鋅板”)。 (3)為了滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要,人們又合成了許多新型合金材料。儲(chǔ)氫合金是一類能夠大 量吸收?H2,并與?H2?結(jié)合成金屬氫化物的材料。此過(guò)程發(fā)生了 (填“物理”或“化學(xué)”)變 化,儲(chǔ)氫合金屬于 (填“純凈物”或“混合

10、物”)。 四、實(shí)驗(yàn)探究(18?分) 4 15.小彬同學(xué)家新買了水龍頭,從說(shuō)明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì) 時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒(méi)有鉻,為了了解鉻與常見(jiàn)金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置 關(guān)系,進(jìn)行如下探究活動(dòng): 【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬,在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與 稀硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液…… 鋁是銀白色有光澤的金屬,能與稀硫酸反應(yīng),生成無(wú)色的硫酸鋁溶液…… 【預(yù)測(cè)】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系:

11、 ①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】取大小相同的三種金屬薄片,用砂紙打磨光亮。 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 實(shí) 驗(yàn) 方 案 實(shí) 驗(yàn) 鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢,溶液????????????????鋁片表面產(chǎn)生氣泡較 現(xiàn) 變藍(lán)色 快 象 鉻能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)?銅不與稀硫酸反 結(jié) 論 較慢?????????????????????應(yīng) 三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是?????????(填序 號(hào))

12、 【回答問(wèn)題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是 。 (2)實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 5 (3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的相 對(duì)位置關(guān)系,小燕認(rèn)為不可行,理由是 。 【歸納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有① ; ② 。 五、計(jì)算應(yīng)用(15?分) 16. 為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小龍和他的同學(xué)用

13、足量純凈的一氧化碳與?10?g?赤鐵礦石 樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收,該溶液總質(zhì) 量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖。 (1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g; (2)計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù); (3)若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為?m?g,寫出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式: (用含?m?的代數(shù)式表示)。 6 答案：1.A

14、 2.C 3.C 4.C 古代濕法煉銅是鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,故?A?選項(xiàng)說(shuō)法正確;電解氯化鎂可以制備金屬鎂,同時(shí)生成氯氣,該反應(yīng)符合 “一變多”的特征,屬于分解反應(yīng),故?B?選項(xiàng)說(shuō)法正確;置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成 另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵,該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化 合物,不屬于置換反應(yīng),故?C?選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;金礦中的金能以單質(zhì)形式存在,可以用物理方法進(jìn)行分 離,故?D?選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選?C。 5.B

15、 6.C 濕法煉銅的原理:Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一 種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。 7.A 大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài),而汞在常溫下為液態(tài),A?錯(cuò);合金的性能比純金屬更優(yōu)越,如硬度更 大、抗腐蝕性更強(qiáng),故?B?對(duì);鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果,潮濕的空氣中水蒸氣含量高, 故生銹更快,C?對(duì);鋁在空氣中形成的氧化膜非常致密,具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用,故?D?對(duì)。 8.B 9.A 10.D 根據(jù)題目信息可知,TiCl4?與?Mg?反應(yīng)生成?Ti?和?MgCl2,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng);

16、TiCl4?由兩種元素 組成,屬于化合物,但不含氧元素,不屬于氧化物;生產(chǎn)過(guò)程中得到的金屬鈦中混有少量金屬鎂,鎂能 與酸反應(yīng),可用稀鹽酸除去;鐵是重要的金屬資源,可回收再利用。 11.答案?(1)①②④ (2)延展 (3)CuSO4?溶液和?Al2(SO4)3?溶液(或硫酸銅溶液和硫酸鋁溶液,其他合理答案均可) 12.解析?(1)鋁與空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化生成一層致密的氧化膜,氧化膜可阻止鋁與氧氣接觸, 起到保護(hù)作用。(2)根據(jù)題目信息中給出的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程 式。(3)鐵生銹是鐵與氧氣、水發(fā)生的復(fù)

17、雜化學(xué)反應(yīng)。 答案?(1)C 7 (2)MgCl2 Mg+Cl2↑ (3)水(或?H2O) 氧氣(或?O2) 3Fe+2O2 Fe3O4(條件寫點(diǎn)燃不扣分) 13.解析?(1)根據(jù)工藝流程可知①的產(chǎn)物為?FeCl2?和?CuCl2。(2)Fe?能與?CuCl2?溶液發(fā)生置換反應(yīng)生 成?FeCl2?和?Cu。(3)加入稀鹽酸如果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明固體中沒(méi)有鐵只有銅(銅不與稀鹽酸反應(yīng))。 (4)②③所得的溶液為?FeCl2?溶液,加入一種物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成?FeCl3,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和 數(shù)目保持不變,可

18、以確定該單質(zhì)的化學(xué)式為?Cl2。 答案?(1)FeCl2 CuCl2 (2)Fe+CuCl2 FeCl2+Cu (3)不再有氣泡產(chǎn)生 (4)Cl2 14.解析?(1)焦炭燃燒放出大量的熱,可為煉鐵提供熱量,產(chǎn)生的一氧化碳可還原鐵的氧化物。(2) 本題為信息題,由于形成原電池時(shí),金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕,為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼,輪 船外殼上應(yīng)連接比鐵金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬,該金屬為鋅。(3)儲(chǔ)氫合金與?H2?結(jié)合成金屬氫化物,在此 過(guò)程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化;儲(chǔ)氫合金由多種物質(zhì)組成,屬于混合物。 答案?(1)提供

19、能量和生成還原劑 (2)鋅板 (3)化學(xué) 混合物 15.解析?本題是一道探究金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)題,解題時(shí)要認(rèn)真對(duì)照實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論。在 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,由于銅的金屬活動(dòng)性排在氫的后面,故將銅放在稀硫酸中無(wú)現(xiàn)象發(fā)生,鋁片放入稀硫酸 中,表面產(chǎn)生氣泡較快,說(shuō)明鋁能與稀硫酸反應(yīng),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷三種金屬的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 順序?yàn)?Al>Cr>Cu。金屬表面的銹跡或污物或氧化物會(huì)影響實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,因此實(shí)驗(yàn)前應(yīng)用砂紙打磨金 屬片?？蓞⒄?Fe?與稀硫酸的反應(yīng)書寫?Cr?與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。在三種金屬中,Cu?的金屬活 動(dòng)性最弱,因而?A

20、l?與?Cr?都能與硫酸銅溶液反應(yīng),若用?CuSO4?溶液代替稀硫酸無(wú)法判斷?Al?與?Cr?的金 屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究可以得出,比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法包括:通過(guò)金屬與稀硫酸 反應(yīng)的快慢判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱或通過(guò)金屬與另一種金屬化合物的溶液反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng) 弱。 8 答案?【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:無(wú)現(xiàn)象 結(jié)論:鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)較快 ② 【回答問(wèn)題】(1)除去金屬表面的氧化物 (2)Cr+H2SO4 CrSO4+H2↑ (3)無(wú)法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱(合理答案均可) 【歸納】①通過(guò)金

21、屬與稀硫酸反應(yīng)的快慢判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱?②通過(guò)金屬與另一種金屬化 合物的溶液反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱(合理答案均可) 16.答案?(1)6.6 (2)解:設(shè)該樣品中氧化鐵質(zhì)量為?x 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 160 3×44 x 6.6?g x=8?g 樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=80% 答:該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?80%。 (3) ×100% 9 10