《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.2.1 化學平衡常數(shù)課件13 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.2.1 化學平衡常數(shù)課件13 魯科版選修4.ppt（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、-----------化學平衡常數(shù),第二節(jié) 化學反應的限度,【學習目標】,1、理解化學平衡常數(shù)的含義,2、會運用化學平衡常數(shù)判斷反應限度,【交流研討】,,,,,,54.5,54.6,54.45,54.33,,HI2,H2 I2,一定溫度下：,一、化學平衡常數(shù),1、定義： 在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物平衡濃度的冪之積與反應物平衡濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）。用K表示。,2、平衡常數(shù)K的表達式,單位：(molL-1)n；,n=(p+q)- (m+n),課堂練習1： 寫出下列各反應的平衡常數(shù)K的表達式以及單位： (1) 2NO2（

2、g） N2O4（g） (2) N2O4（g） 2NO2（g） (3) CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）,3、注意事項,反應物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看做常數(shù)“1”而不代入公式,鞏固練習1： 寫出下列各反應的平衡常數(shù)K的表達式以及單位： (1) (2),,,N2+3H2 2NH3,2NH3 N2+3H2,1/2N2+3/2H2 NH3,K1 = 1/K2 = K32,思考1：某溫度下：請寫出下列反應的平衡常數(shù)表達式，并找出它們之間的關(guān)系：,K1,K2,K3,（1） 2NO (g) + O2 (g) 2NO2

3、 K1 （2） 2NO2 (g) N2O4 K2 （3）2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K,思考2：某溫度下：請寫出下列反應的平衡常數(shù)表達式，并找出K與K1、K2之間的關(guān)系,K=k1K2,（1） C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1 （2）CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2 （3）C (s) + CO2(g) 2CO(g) K,,K = K1/ K2,思考3：某溫度下：通過下列反應的平衡常數(shù)表達式，并找出K與K1、K2之間的關(guān)系,,,4、化學平衡常數(shù)表達式的相關(guān)規(guī)

4、則：,（1） 互為可逆的反應，平衡常數(shù)互為倒數(shù),（2）相同的反應，化學計量數(shù)不同，K不同，化學計量數(shù)為n倍，K為n次方,（3）化學方程式相加，K相乘； （4）化學方程式相減，K相除。,鞏固練習2：,反應CO（g）+1/2O2（g） CO2(g) 的平衡常數(shù)為1/7，則相同溫度下，反應 2CO2 2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù) 為多少?,49,鞏固練習3：,如下反應的關(guān)系： 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H10 2NO (g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 H20 4NO2(g)+2NaCl(s) 2

5、NaNO3(s)+2NO(g) +Cl2(g)的 平衡常數(shù)K （用K1、K2表示）。,K12/K2,5、平衡常數(shù)的意義和應用,（1）同類型反應中，K值越大，表示正反應進行的程 度越大，反應物轉(zhuǎn)化率也越大。,（2）一般當K105時，正反應進行得基本完全。,1、判斷反應的限度：,(3)一般當K<10-5時，表示正反應基本不反應。,【交流研討】,,,,,,54.5,54.6,54.45,54.33,,HI2,H2 I2,一定溫度下：,2SO2 （g） +O2 （g） 2SO3 （g）,2、判斷反應的熱效應,升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應； 升高溫度，K值減少，則正反應為放熱

6、反應。,4、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O(g)，其化學平衡常數(shù) K和溫度t的關(guān)系如下表： 回答下列問題： （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= 。 （2）該反應為 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。 （3）某溫度下，平衡濃度符合下式： c(CO2)c(H2) = c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為 。,吸熱,830,5.在2L密閉容器，800時2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中， （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式： K=___________。 已知：K3000CK3500C，則該逆反應是 ___ 熱反應。 （3）為使該反應的反應速率增大，的是________ 。 a及時分離除NO2氣體 b適當升高溫度 c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑,吸,b,c,d,(3) K值大小標志反應的限度, K值越大，反應越完全。,,,(2) K只與溫度有關(guān)，用來判斷反應的熱效應,(1) K的表達式以及注意事項、相關(guān)規(guī)則。,溫度升高，K值增大，正反應為吸熱反應； 溫度升高，K值減小，正反應為放熱反應,,