《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.3.1 化學反應速率課件1 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.3.1 化學反應速率課件1 魯科版選修4.ppt（16頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、化學反應有快有慢：,HClNaOHNaClH2O,千分之一秒即完成,H2Cl22HCl,百分之一秒即完成,救心丹,幾分鐘見效,鋼鐵腐蝕,若干年,煤、石油等化石燃料的形成,幾千萬年以上,化學反應速率,學習目標 1.理解化學反應速率的定義并能進行簡單計算 2.理解化學反應速率的影響因素 3.通過觀察實驗現象，探究溫度、濃度、催化劑對反應速率的影響 4.能說出調節(jié)反應速率在生產、生活和科學領域中的重要作用,例 1.在密閉容器合成氨N2 + 3H2 2 NH3， 開始時N2的濃度為8mol/L，H2 的濃度為20mol/L,5min后N2 的濃度為6mol/L，則以NH3表示的化學反應速率是多少？

2、化學反應速率：用來衡量反應進行快慢的物理量 化學反應速率用單位時間（如每秒，每分，每小時）內反應物的物質的量濃度的減少量或生成物的物質的量濃度的增加量來表示。,化學反應速率的特點,同一反應，可用不同物質在單位時間內濃度的變化來表示，但必須指明是用哪種反應物或哪種生成物來表示。 用不同物質在單位時間內濃度變化表示時，數值不同，但意義相同。速率比=方程式中的系數比=c之比 = n之比。 均取正值，且是某一段時間內的平均速率。 不能用固體或純液體的濃度變化來表示速率 單位： mol/(Ls)、molL-1S-1,練習1,在2L密閉容器中發(fā)生反應4A(S)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經2min

3、，B的物質的量減少0.6mol，下列對該反應速率表示正確的是 （ ） A用B表示2min內的反應速率：v(B)=0.3molL-1min-1 B用A表示2min內的反應速率：v(A)=0.2molL-1min-1 C用D表示在1min末的反應速率：v(D)=0.05molL-1min-1 D分別用B、C表示的反應速率其數值比為3:2,練習2,則該反應速率的由快到慢順序為:,反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為：,(1)(A)=0.15mol/(Ls ),(2) (B)=36mol/(Lmin),(3) (C)=0.4mol/(Ls),(4) (D)=0.45mo

4、l/(Ls),,(4)(2)=(3)(1),反思:比較反應的快慢,應取同一參照物,在相同條件下,等質量(金屬顆粒大小相 同)的下列金屬與足量1mol/L 鹽酸反應時, 速率最快的是 A 鎂 B 鋁 C 鈉 D 鐵,二、影響化學反應速率的因素,（一）化學反應速率是由反應物的性質決定的; 內因是主要因素,1.影響化學反應速率的外界因素有什么？ 催化劑、溫度、濃度、壓強等 思考與交流 結合碰撞理論分析這些因素如何影響反應速率,（二）外因因素:,試將外界條件對反應速率的影響結果填入下表中：,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,思考與總結,實驗探究,實驗一： 取兩支試管，分別加入2ml

5、 0.2mol/L與0.1mol/L的H2C2O4，同時加入4mL 0.01mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，觀察褪色時間。 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H20,實驗二： 取兩支試管，分別加入2ml 0.1mol/L的Na2S2O3溶液，另取兩支試管，加入2mL 0.1mol/L的H2SO4溶液，一組加熱一段時間后，兩組同時混合，觀察變渾濁的時間。 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2 +H2O,2.其他因素對化學反應速率的影響,如光輻射、超聲波、電弧、強磁場、研磨、固體反應物接觸面積等，均會對化學反應速率產生影響。,對于固體反應物而言，一般是通過改變接觸面積來影響化學反應速率。而增大接觸面積的方法為：使固體的顆粒變小（如粉粹），增加固體反應物的用量，不影響速率。,練習4,在反應：C(S)+CO2(g)2CO(g)中，可使反應速率增大的措施是 縮小容器的容積 升高溫度 恒容通入CO2 增加碳的量 恒容通N2 A B C D,小結：,1、化學反應速率及其表示方法：,數學表達式為：,可用不同反應物或生成物來表示,不用固體和純液體來表示反應速率,2、有關化學反應速率的計算,,(B ) ,速率比=系數比=c之比 = n之比,,2、外界條件對化學反應速率的影響,外因： 溫度 催化劑 濃度 壓強 固體的表面積,