《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)速率課件13 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)速率課件13 魯科版選修4.ppt（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度,第一課時(shí),在日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得很快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得很慢。,溶洞形成,爆炸,鋼鐵生銹,我們研究化學(xué)反應(yīng)的目的之一就是要控制某些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生、控制某些反應(yīng)速率，更好地服務(wù)于人類的生產(chǎn)、生活。,舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)快慢對(duì)我們生產(chǎn)、生活的影響：,食品變質(zhì)、鋼鐵生銹、化石燃料形成,如何定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？,在物理中我們是用哪個(gè)物理量來(lái)定量地描述物體運(yùn)動(dòng)的快慢？,,速度或者速率,借鑒類比,1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。,單位：,mol/(Lmin) 或 mol/

2、(Ls),一、化學(xué)反應(yīng)的速率,注意： 1、表示氣體或溶液反應(yīng)速率,不能用于表示固體和純液體 2、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值 3、指一段時(shí)間內(nèi)平均速率，而不是瞬時(shí)速率,例： 在合成氨反應(yīng)中， H2的濃度在2分鐘內(nèi)由8mlo/L變?yōu)?mol/L，該化學(xué)反應(yīng)的速率是多少？,V（H2）= 3mol/（Lmin ）,練習(xí)：,化學(xué)反應(yīng)的快慢（化學(xué)反應(yīng)速率大?。┡c哪些因素有關(guān)（參考下面問題）?,在相同條件下， 鈉和鎂同時(shí)與水的反應(yīng)，誰(shuí)反應(yīng)的更快？為什么？ 你家里的酸奶通常放在什么地方？ 為什么？,內(nèi)因,外因,,內(nèi)因,外因,反應(yīng)物本身的性質(zhì)（決定性因素）,？,2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,根據(jù)下列現(xiàn)象嘗試著

3、說(shuō)出影響反應(yīng)速率的因素是什么？,溫度,催化劑,2、夏天食物容易變質(zhì)，保存在冰箱里能存放得更久；,3、實(shí)驗(yàn)室使用過(guò)氧化氫制氧氣時(shí)，常加入MnO2作催化劑提高反應(yīng)速率。,濃度,1、硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈；,固體表面積,5、面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因面粉顆粒極小，當(dāng)其擴(kuò)散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸。,光 電,6、H2與Cl2在光照時(shí)生成HCl，N2與O2在放電時(shí)生成NO.,4、工業(yè)上N2與H2合成NH3通常需要高壓條件.,壓強(qiáng),活動(dòng)探究：,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這些因素（反應(yīng)物本身的性質(zhì)以及溫度、溶液濃度、固體表面積等外界因素）將對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？,,提

4、示：化學(xué)反應(yīng)速率大小可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)判斷： 冒氣泡快慢顏色變化時(shí)間固體量減少快慢渾濁 程度溫度變化等,試劑： 表面積大致相同的鎂片、鐵片 ，鹽酸 （0. 5mol/L, 3mol/L），過(guò)氧化氫（5）溶液， FeCl3 溶液，MnO2粉末，塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末 儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，燒杯，量筒,1、鎂、鐵與同濃度的鹽酸反應(yīng) 2、鐵與不同濃度的鹽酸反應(yīng) 3、過(guò)氧化氫溶液在不同溫度下的分解反應(yīng),4、過(guò)氧化氫溶液在催化劑作用下的分解,5、表面積不同的碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)方案,內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)（決定性因素）,實(shí)驗(yàn)1：鎂、鐵與同濃度的鹽酸反應(yīng) 取兩支試

5、管，分別加入5 ml 0.5 molL-1的鹽酸。將表面積大致相同的鎂片、鐵片分別放入兩支試管內(nèi)。觀產(chǎn)生氣泡的快慢。,,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)速率大小與反應(yīng)物本身的性質(zhì)有關(guān)。反應(yīng)物性質(zhì)活潑，反應(yīng)速率大。,外因：濃度,結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)速率大小與反應(yīng)物濃度有關(guān)，濃度越大，反應(yīng)速率越大。,注意：對(duì)于固體或純液體反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變其量的多少，并不影響其濃度，其反應(yīng)速率不會(huì)改變。,實(shí)驗(yàn)2：鐵與不同濃度的鹽酸反應(yīng) 取兩支試管，分別加入5ml 0.5molL-1和5ml 3molL-1的鹽酸。取兩塊表面積相同的鐵片分別放入兩支試管中，觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,,外因

6、：溫度,,實(shí)驗(yàn)3：過(guò)氧化氫溶液在 不同溫度下的分解反應(yīng) 取兩支大小相同的試管中，分別加入5 ml 過(guò)氧化氫（5）溶液和兩滴FeCl3 溶液，待有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，再把其中一支放在熱水中，另一支放入冷水中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,,結(jié) 論： 化學(xué)反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快。,實(shí)驗(yàn)證明：溫度每升高10，反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的24倍。,探究實(shí)驗(yàn)4：過(guò)氧化氫溶液在催化劑作用下的分解 取三支大小相同的試管，各裝入2ml過(guò)氧化氫溶液，再向其中2支試管中分別少量MnO2粉末、12滴FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,外因：催化劑,,結(jié)論：使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率不同的催化

7、劑對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度不同。,探究實(shí)驗(yàn)5：表面積不同的碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng) 取等量的碳酸鈣塊、碳酸鈣粉末，分別放入大試管中，向兩試管內(nèi)同時(shí)加入 10 ml 3molL-1 的鹽酸，觀察試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,結(jié)論：反應(yīng)物的固體顆粒越小，反應(yīng)物之間接觸面積越大，反應(yīng)速率越大。,外因：固體表面積,,對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改 變對(duì)反應(yīng)速率有影響嗎？,,一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)越 大體積越小。所以加壓使體積減小，濃 度增大，故加壓能加快反應(yīng)速率。,影響反應(yīng)速率的因素:,（2）溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快。,（3）催化劑：使用催化劑，反應(yīng)速率加快。,（1）濃度

8、：增大（氣體或液體）濃度，反應(yīng)速率加快。,（5）壓強(qiáng)：增大（氣體）壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快,在其他條件不變時(shí)：,（4）固體表面積：增大固體表面積，反應(yīng)接觸面積增大，反應(yīng)速率加快。,,【P49 思考與交流】,1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？,溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。,2.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品 研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？,能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸， 使反應(yīng)速率加快。,3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些固體 物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？,配成溶液反應(yīng)能增大接觸面積，從而增大反應(yīng) 速率。,1、 用鐵片與稀硫酸

9、反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施 不能使氫氣生成速率增大的是（ ） A.對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B.改用98%濃硫酸 C.不用鐵片，改用鐵粉 D.加適量水,BD,,2、在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2的 反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行（ ） A、增加HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、加塊狀CaCO3,當(dāng)堂訓(xùn)練,A,3、下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞 C.煉鋼 D.塑料老化,C,4、房間內(nèi)發(fā)生火災(zāi)時(shí)，開門要小心，因?yàn)殚T一打 開，火勢(shì)會(huì)更猛。請(qǐng)解釋其中的原因。,門一打開，可燃物與空氣的

10、接觸面增大，燃燒速率更快，甚至可引發(fā)爆炸.,5、在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響的因素是( ) A溫度 B壓強(qiáng) C濃度 D催化劑,B,對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，氣體濃度增加，化學(xué)反應(yīng)速度會(huì)明顯增加，而對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，物質(zhì)濃度幾乎不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有變化。通常認(rèn)為無(wú)氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。,拓展,（2007江蘇）下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A升高溫度B降低溫度 C提高反應(yīng)物的濃度D使用合適的催化劑,B,（2008江蘇）對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2O + O2，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A減小H2O2

11、溶液的濃度 B升高H2O2溶液的溫度 C向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液,A,（2009江蘇）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A用鋅粉代替鋅粒 B改用3mol/L硫酸溶液 C改用熱的2mol/L硫酸溶液 D向該硫酸溶液中加入等體積的水,D,2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的 因素,固體表面積,濃度,溫度,催化劑,壓 強(qiáng),,,,,反應(yīng)物本 身的性質(zhì),,,外因 （次要因素）,內(nèi)因 （主要因素）,,,其他：光電等,,1、化學(xué)反應(yīng)速率：概念、表達(dá)式、單位,一、 化學(xué)反應(yīng)的速率 1、定義： 用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。 v（B）=c（B）/t 單位： mol/(Ls ) mol/(Lmin) 2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì) 外因：濃度、溫度、催化劑、固體表面積、壓強(qiáng)、光電等。,第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度,,板書設(shè)計(jì),謝謝!,