《（全國通用版）2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 非選擇題專項訓(xùn)練 2 無機推斷題課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用版）2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 非選擇題專項訓(xùn)練 2 無機推斷題課件.ppt（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、題型二無機推斷題,無機推斷題是高考的一種傳統(tǒng)題型。雖然在近幾年的高考中出現(xiàn)的頻率有所下降,但這種題型能較好地考查元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,能比較全面地考查學(xué)生推理、分析、解決問題的能力。所以,仍然受到命題者的青睞,在高考中仍然是一種常見的題型。解答此類題目的分析思路:,解答無機推斷題可按照以下步驟進行: 1.審:審清題意,按照題干問題框圖的順序迅速瀏覽全題,盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來。 2.找:找“題眼”,即找解題的突破口。 3.答:從“題眼”出發(fā),聯(lián)系題中信息及所學(xué)的知識,應(yīng)用多種思維方式綜合分析、推理,得出結(jié)論。,一,二,一、特殊反應(yīng)關(guān)系型無機推斷題 例1A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中

2、常見的五種化合物,A、B是氧化物,且A為紅棕色粉末,元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的活潑金屬,相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:,一,二,請回答下列問題: (1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 (2)B物質(zhì)的用途為。 (3)現(xiàn)有NaOH溶液、鹽酸兩種試劑,則試劑1是,試劑2是,D溶液與Y的單質(zhì)反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為。 (4)若試劑1和試劑2均是稀硫酸: 物質(zhì)C溶于水所得溶液呈酸性,其原因是(用離子方程式表示)。 某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的,工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。,一,二,一,二,一,二,解題指導(dǎo)解答本題

3、關(guān)鍵在于尋找突破口,元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的活潑金屬,X單質(zhì)能夠與Y的氧化物發(fā)生置換反應(yīng),考慮鋁熱反應(yīng),且A為紅棕色粉末,則X的單質(zhì)為Al,Y的單質(zhì)為Fe,A為Fe2O3,B為Al2O3,然后進一步推斷。,一,二,方法規(guī)律拓展雖然高考命題“不過分強調(diào)學(xué)科知識內(nèi)容的覆蓋率”,但課改地區(qū)中元素化合物部分的試題卻“涵蓋了中學(xué)化學(xué)最重要的內(nèi)容”。題目盡量采用簡潔的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖、表格或?qū)嶒?盡可能多地考查常見元素及化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),以增加題目對核心知識的覆蓋面。 解題技巧:(1)掌握元素化合物的基本知識,理解物質(zhì)的性質(zhì)及其制備等;(2)根據(jù)題目的要求,聯(lián)想已學(xué)知識,遵循一般規(guī)律,找出相應(yīng)方法。,一

4、,二,對點訓(xùn)練1A、B、C、D、E五種物質(zhì)(或離子)含有同一種元素,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:,一,二,(2)若B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性,B、C的水溶液混合后可生成D,寫出B+CD的離子方程式:; 若將A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量40%的氫氧化鈉溶液,有無色刺激性氣味的氣體生成,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍,寫出反應(yīng)的離子方程式:; 用離子方程式表示C的水溶液呈堿性的原因:。 (3)若AE均為化合物。A是淡黃色固體;B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時,C溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一,DEC是工業(yè)制備C的普遍方法。則A的電子式為;電解D的水溶液時,陽極反應(yīng)

5、式為; 除去C固體中的少量E應(yīng)采用的方法是。,一,二,一,二,一,二,二、特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象型無機推斷題 例2下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌,是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)之一。,一,二,請回答下列問題: (1)H的電子式是, 其中含有的化學(xué)鍵類型是。 (2)寫出反應(yīng)的現(xiàn)象:, 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3)已知I的燃燒熱H=-285.8 kJmol-1,則1 m3(標準狀況)I完全燃燒,恢復(fù)至室溫時放出的熱量是(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。 (4)25 時,以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液,則在(填“陰”或“陽”)極附

6、近溶液由無色變?yōu)榧t色,若在此極收集到0.2 g氣體,則此時溶液的pH是(假設(shè)溶液的體積為2 L且不考慮電解后溶液體積的變化)。 (5)在K溶液中加入與K等物質(zhì)的量的Na2O2,恰好使K轉(zhuǎn)化為N,寫出該反應(yīng)的離子方程式:,一,二,一,二,一,二,解題指導(dǎo)本題的突破口在于特征反應(yīng)。根據(jù)題意可確定反應(yīng)為鋁熱反應(yīng),根據(jù)圖示和題意可確定反應(yīng)為電解飽和食鹽水的反應(yīng),然后再進一步推導(dǎo)作答。 方法規(guī)律拓展物質(zhì)的特征反應(yīng)現(xiàn)象及性質(zhì) (1)焰色反應(yīng)顯黃色的元素是Na,顯紫色(透過藍色鈷玻璃)的元素是K。 (2)在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。 (3)使品紅溶液褪色的往往是SO2,加熱后可恢復(fù);若加熱后不

7、能恢復(fù)可能是O3、Cl2。 (4)能使淀粉變藍的是I2。 (5)與堿溶液反應(yīng)生成白色沉淀且在空氣中迅速變成灰綠色最終變紅褐色的離子是Fe2+。,一,二,(6)滴入SCN-溶液顯紅色或滴入堿溶液生成紅褐色沉淀以及遇苯酚顯紫色的離子是Fe3+。 (7)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3。 (8)能使石灰水變渾濁的氣體:CO2、SO2。 (9)兩氣體接近出現(xiàn)白煙且極易溶于水,一般是:HCl和NH3。 (10)高中常見白色膠狀沉淀是Al(OH)3、H2SiO3。 (11)使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{:NO2、Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。 (12)與強堿反應(yīng)放出氣體的單質(zhì)是Al和Si,化合物

8、是銨鹽。 (13)通入CO2氣體變渾濁的溶液:石灰水(過量則變澄清)、Na2SiO3溶液、飽和Na2CO3溶液、濃苯酚鈉溶液、NaAlO2溶液等。,一,二,(14)在一定條件下具有漂白性的物質(zhì):Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭、Ca(ClO)2、NaClO等。 (15)常溫下能溶解SiO2固體的物質(zhì):氫氟酸和NaOH溶液。 (16)滴入沸水中可得到紅褐色膠體的溶液:含F(xiàn)e3+的鹽溶液。,一,二,對點訓(xùn)練2A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的純凈物,A是單質(zhì),其他為化合物,它們有如圖所示反應(yīng)關(guān)系。,根據(jù)要求回答問題: (1)若A是大氣中含量最多的氣體,C、D是氧化物且會造成光化學(xué)污

9、染。寫出D轉(zhuǎn)化成C的化學(xué)方程式:。 (2)若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g),且通過與O2(g)反應(yīng)實現(xiàn)反應(yīng)、、的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓下,且消耗含碳物質(zhì)均為1 mol時,反應(yīng)、、的焓變依次為H1、H2、H3,則它們之間的關(guān)系為 (用含H1、H2、H3的代數(shù)式表示)。,一,二,(3)若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同,D為日常生活中常用的調(diào)味品,請寫出工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式:。 (4)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A,反應(yīng)、均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)。請簡要說明實驗室保存D溶液的方法:。,一,二,一,二,解析 (1)根據(jù)反應(yīng)關(guān)系圖和題干信息可知A、B、C、D分別是氮氣、氨氣、一氧化氮、二氧化氮,則二氧化氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮的 (2)C(s)CO2 (g)與C(s)CO(g)CO2(g)兩個途徑反應(yīng)的熱效應(yīng)相同,所以H2=H1+H3。 (3)根據(jù)關(guān)系圖和題干信息可知A、B、C、D分別是鈉、過氧化鈉(或氧化鈉)、氫氧化鈉、氯化鈉,工業(yè)上電解熔融氯化鈉得到鈉。 (4)根據(jù)關(guān)系圖和題干信息可知A、B、C、D分別是鐵、氧化鐵、氯化鐵、氯化亞鐵,氯化亞鐵容易被氧化,且在溶液中Fe2+容易發(fā)生水解,所以保存氯化亞鐵溶液需要加入適量鐵粉與適量稀鹽酸。,