《（通用版）2018-2019版高中化學 第一章 物質結構 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律 第1課時 原子核外電子的排布課件 新人教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（通用版）2018-2019版高中化學 第一章 物質結構 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律 第1課時 原子核外電子的排布課件 新人教版必修2.ppt（33頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第1課時原子核外電子的排布,第一章第二節(jié)元素周期律,學習目標 1.知道核外電子能量高低與分層排布的關系。 2.能夠根據核外電子排布規(guī)律寫出常見簡單原子的原子結構示意圖。 核心素養(yǎng) 1.微觀探析：認識原子核外電子的排布規(guī)律，能根據原子結構的特征確定元素。 2.模型認知：建立原子或離子結構示意圖書寫、等電子粒子判斷等思維模型，并運用模型解決實際問題。,,,新知導學,達標檢測,內容索引,新知導學,1.電子的能量 (1)在多電子原子里，電子的能量 。 (2)在離核近的區(qū)域內運動的電子的能量 ，在離核遠的區(qū)域內運動的電子的能量 。 2.電子層 (1)概念：在多電子原子里，把電子運動的 的區(qū)域

2、簡化為______ 的殼層，稱作電子層。,不同,一、原子核外電子的排布規(guī)律,較低,較高,能量不同,不連續(xù),(2)不同電子層的表示及能量關系,近,遠,低,高,3.原子核外電子排布的一般規(guī)律 (1)能量最低原理： 核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即按KLMN順序排列。 (2)電子層最多容納的電子數 各電子層最多容納2n2個電子。如K、L、M、N層最多容納電子數分別為2、8、18、32。 最外層電子數目最多不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個)。 次外層最多能容納的電子數不超過18個。,核外電子排布規(guī)律是相互聯系的，不能孤立地、機械地理解和套

3、用。例如，當M層是最外層時，最多可排8個電子，當M層不是最外層時，最多可排18個電子。,例1下面關于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是 核外電子是分層運動的 所有電子在同一區(qū)域里運動 能量高的電子在離核近的區(qū)域內運動 能量低的電子在離核近的區(qū)域內運動 A. B. C. D.,解析原子核外電子是分層運動的，能量越低離核越近，能量越高離核越遠。,答案,解析,,例2下列說法中一定錯誤的是 A.某原子K層上只有一個電子 B.某原子M層上電子數為L層上電子數的4倍 C.某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍 D.某原子的核電荷數與最外層電子數相等,答案,解析,,解析K、L、M電子層上最多容

4、納的電子數分別為2、8、18；K層上可排1個電子，也可排2個電子，所以A項有可能；當M層上排有電子時，L層上一定排滿了8個電子，而M層上最多只能排18個電子，又1884，所以B項一定是錯誤的； K層上最多只能排2個電子，248，即存在M層和L層都為8個電子的 離子 ，K、Ca2等均有可能；H、He的核電荷數分別與它們的 最外層電子數相等，所以D項有可能。,小圓圈和圓圈內的符號及數字表示原子核及核內質子數。 弧線表示電子層。 弧線內數字表示該層中的電子數。,1.微粒核外電子排布的表示方法 (1)原子結構示意圖,二、微粒(原子或離子)的結構,(2)離子結構示意圖 當主族中的金屬元素原子失去最

5、外層所有電子變?yōu)殡x子時，電子層數減少一層，形成與上一周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結構。,非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時，形成和同周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結構。,2.短周期元素原子結構的特殊性 (1)最外層電子數為1的原子有 ；最外層電子數為2的原子有___ 。 (2)最外層電子數與次外層電子數相等的原子有 ；最外層電子數是次外層電子數2倍、3倍、4倍的原子分別是 。 (3)次外層電子數是最外層電子數2倍的原子有 。 (4)內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有 。 (5)電子層數與最外層電子數相等的原子有 ；電子層數是最外層電子數2倍的原子是

6、 。 (6)最外層電子數是電子層數2倍的原子有 ；最外層電子數是電子層數3倍的原子是 。,H、Li、Na,He、,Be、Mg,Be、Ar,C、O、Ne,Li、Si,Li、P,H、Be、Al,Li,He、C、S,O,3.等電子粒子 (1)常見“10電子”粒子 一核10電子：Ne、N3、O2、F、Na、Mg2、Al3； 二核10電子：HF、OH； 三核10電子：H2O、 四核10電子：NH3、H3O； 五核10電子：CH4、,(2)常見“18電子”粒子 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4； 陽離子：K、Ca2； 陰離子：P3、S2、HS、Cl。,原子結構

7、示意圖中，核內質子數等于核外電子數，而離子結構示意圖中，二者則不相等。 陽離子：核外電子數小于核電荷數。 陰離子：核外電子數大于核電荷數。,例3下列微粒結構示意圖中，不正確的是,答案,解析,,解析A中核電荷數和核外電子數都是8，這是氧原子的結構示意圖，正確； B中核電荷數為11，這是Na的原子核，鈉原子的核外有11個電子，鈉元素的最高化合價為1價，Na的核外應有10個電子，而圖中核外只有9個電子，錯誤； C中核電荷數和核外電子數都是17，這是氯原子的結構示意圖，正確； D中核電荷數和核外電子數分別是17和18，這是Cl的結構示意圖，正確。,例4與OH具有相同質子數和電子數的粒子是 A.H2O

8、B.F C.Na D.NH3,答案,,學習小結,達標檢測,1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”) (1)電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠() (2)原子核外電子的排布就是核外電子的分層運動() (3)最外層電子數小于4的原子必定是金屬元素的原子() (4)某元素的1價陽離子電子排布與氖原子相同，則它的原子序數是11 () (5)稀有氣體元素原子最外層都排有8個電子(),答案,1,2,3,4,5,6,,,,,,(6)多電子原子中，核外電子先排內層再排外層，由內到外電子的能量越來越低() (7)原子核外各電子層容納的電子數為2n2個() (8)19號元素K的原子結構示意圖為 () (9)

9、單核陽離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同() (10)S2、Cl、K、Ca2具有相同的核外電子排布(),答案,1,2,3,4,5,6,,,,,,2.下列關于原子結構的敘述中正確的是 A.所有的原子核都由質子和中子構成 B.原子的最外層電子數不超過8個 C.稀有氣體原子的最外層電子數均為8個 D.原子的次外層電子數都是8個,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析A項， 不含有中子； C項，He最外層電子數為2個； D項，第二周期元素原子的次外層電子數為2個。,3.從某微粒的結構示意圖反映出 A.質子數和中子數 B.中子數和電子數 C.核電荷數和核外電子層排布的

10、電子數 D.質量數和核外電子層排布的電子數,答案,,1,2,3,4,5,6,4.下列敘述中正確的是 A.核外電子排布完全相同的兩種粒子，其化學性質一定相同 B.凡主族元素單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電 子排布 C.核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素 D.單核陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外 電子排布相同,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析Na與Ne的粒子結構示意圖分別為 和 ，核外電子排布相同，但二者化學性質不同，A項錯誤； 主族元素單原子形成的離子不一定達到8電子或2電子穩(wěn)定結構，如H，B項錯誤； 核外電子排布相同的兩原子

11、一定屬于同種元素，C項正確； 陰離子是非金屬元素原子得電子之后形成的，比上一周期稀有氣體元素原子多一個電子層，與同周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,5.下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法正確的是 A.和兩種粒子的化學性質相似 B.和均屬于離子結構示意圖 C.粒子在化學反應中容易失去電子 D.共表示四種元素的粒子,1,2,3,4,5,6,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析是He原子結構示意圖，是稀有氣體元素，原子達到穩(wěn)定結構，而是Mg原子結構示意圖，最外層有2個電子，容易失去電子，化學性質活潑，故兩種粒子的化學性質不相似，A錯誤，C正確； 是

12、Mg2結構示意圖，是Ne原子結構示意圖，不都屬于離子結構示意圖，B錯誤； 表示He元素的原子，表示Mg元素的粒子，表示Ne元素的原子，共表示三種元素的粒子，D錯誤。,6.(1)某元素原子的核電荷數是電子層數的5倍，其質子數是最外層電子 數的3倍，該元素的原子結構示意圖是________。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析設：核電荷數質子數a，元素原子的電子層數為x，最外層電子數為y，依題意：a5x，a3y，則5x3y，x 因原子的最外層電子數不超過8，即y為18的正整數，故僅當y5，x3時合理，該元素的核電荷數為15。,(2)已知某粒子的結構示意圖為 。 試回答： 當xy10時，

13、該粒子為_____(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)；,答案,解析,原子,解析當xy10時，x10y，說明核電荷數等于核外電子數，所以該粒子應為原子；,1,2,3,4,5,6,當y8時，粒子可能為(填名稱) ________、_______、________、_______、______________________； 寫出y3與y7的元素最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式____________________________。,解析,解析y3時為鋁原子，y7時為氯原子，其最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應的離子方程式為Al(OH)33H===Al33H2O。,1,2,3,4,5,6,答案,氬原子,氯離子,硫離子,鉀離子,鈣離子(答案合理即可),Al(OH)33H===Al33H2O,