《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1單元 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度及其計算課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1單元 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度及其計算課件 魯科版.ppt（46頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第4節(jié)物質(zhì)的量濃度,考綱要求:1.了解物質(zhì)的量濃度(c)的含義。(宏觀辨識與微觀探析)2.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。(宏觀辨識與微觀探析) 3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計算。(宏觀辨識與微觀探析) 4.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,物質(zhì)的量濃度及其計算 1.物質(zhì)的量濃度 (1)含義。 (2)特點(diǎn):對于某濃度的溶液,取出任意體積的溶液,其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù),但所含溶質(zhì)的、因溶液體積不同而改變。,物質(zhì)的量,molL-1,

2、不變,質(zhì)量 物質(zhì)的量,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì),溶液,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,自主練習(xí) 1.1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1 molL-1嗎?,2.將10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1,對嗎?,提示 不是。1 mol Na2O溶于水后與水反應(yīng)生成2 mol NaOH,溶液中溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O,且反應(yīng)后溶液體積不為1 L,故濃度一定不是1 molL-1。,提示 不對。10.6 g Na2CO310H2O

3、中n(Na2CO3)<0.1 mol,故溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于0.1 molL-1。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL-1的是() A.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液 B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.將0.5 molL-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液,C,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向1對物質(zhì)的量濃度概念的理解 例1下列關(guān)于0.1 molL-1 Na2CO3溶液的敘

4、述錯誤的是() A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL-1 B.1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g C.從1 L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL-1 D.取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后,Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL-1,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,歸納總結(jié)(1)正確判斷溶液中的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量。 與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì),如Na、Na2O、 Na2O2 NaOH,SO3 H2SO4,NO2 HNO3。 含結(jié)晶水的物質(zhì):C

5、uSO45H2OCuSO4,Na2CO310H2ONa2CO3。 特殊物質(zhì):如NH3溶于水與水反應(yīng)生成NH3H2O,但計算濃度時是以NH3分子作為溶質(zhì)。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(2)準(zhǔn)確計算溶液的體積。,稀溶液進(jìn)一步稀釋或兩種稀溶液混合,若題目提示忽略溶液稀釋或混合后體積的變化,可以將二者的體積相加得到稀釋或混合后的溶液的體積。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向2物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算 例2(2019湖北咸寧調(diào)研測試)下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的表述正確的是() A.98%的H2

6、SO4溶液物質(zhì)的量濃度為18.4 molL-1,則49%的H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為9.2 molL-1 B.當(dāng)2 L水吸收44.8 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時所得氨水的濃度不是1 molL-1,只有當(dāng)44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣溶于水制得2 L氨水時,其濃度才是1 molL-1 C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和 的物質(zhì)的量相等,則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同 D.50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中的Cl-濃度與50 mL 3 molL-1 BaCl2溶液中Cl-濃度相等,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,

7、必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 計算公式: (c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位為molL-1;為溶液的密度,單位為gcm-3;w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位為g mol-1)。 4.稀釋溶液、同種溶質(zhì)的溶液混合時的計算。 (1)稀釋溶液。 溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即m1w1=m2w2。 溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即c1V1=c2V2。 溶液質(zhì)量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。 (2)溶液混合:混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,即:c1V1+c2V2=c混V混。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,

8、關(guān)鍵能力考向突破,5.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合的規(guī)律 同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。 (1)等體積混合。 當(dāng)溶液密度大于1 gcm-3時,必然是溶液濃度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等物質(zhì)的溶液),等體積混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w (a%+b%)。 當(dāng)溶液密度小于1 gcm-3時,必然是溶液濃度越大,密度越小(如酒精、氨氣等物質(zhì)的溶液),等體積混合后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1 gcm-3還是<1 gcm-3),則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w= (a%+b%)。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對點(diǎn)演練 下圖所示甲、乙是實(shí)驗室試劑標(biāo)簽上

9、的部分內(nèi)容,下列說法正確的是(),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,A.該氨水的物質(zhì)的量濃度約為6.3 molL-1 B.各取5 mL上述兩種溶液與等質(zhì)量的水混合后,c(H2SO4)6.45 molL-1 C.常溫下鐵不能與該硫酸反應(yīng) D.各取10 mL上述兩種溶液置于兩燒杯中,再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.主要儀器 天平、藥匙、量筒、玻璃棒、、、。 2.容量瓶的構(gòu)造及使用 (1)構(gòu)造及用途。,燒杯 容量瓶 膠頭滴管,刻度線,100 mL 250 mL,考點(diǎn)一

10、,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(2)容量瓶使用的注意事項。 容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。操作方法:向容量瓶中加入適量水,蓋上瓶塞、倒立,觀察是否漏水,若不漏水,然后將容量瓶正立過來,旋轉(zhuǎn)玻璃塞180、倒立,再觀察是否漏水。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.配制溶液的步驟 (以配制480 mL 1 molL-1 NaCl溶液為例) 配制過程示意圖:,轉(zhuǎn)移(移液),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,定容,搖勻,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(1)計算(填寫計算過程與結(jié)果): m(NaCl)= 。

11、(2)稱量:根據(jù)計算結(jié)果,按規(guī)范操作稱量一定質(zhì)量的固體NaCl。 (3)溶解:將稱量好的固體放入燒杯中,加適量蒸餾水溶解,并用攪拌;溶解過程中玻璃棒的作用為 。 (4)轉(zhuǎn)移(移液): 將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入中,玻璃棒的作用為。 (5)洗滌:用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌次,洗滌液注入中,并振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。,0.5 L1 molL-158.5 gmol-129.3 g,玻璃棒,攪拌,促進(jìn)NaCl的溶解,500 mL容量瓶,引流,23,容量瓶,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(6)定容: 將蒸餾水注入容量瓶,在液面離容量瓶頸刻度線下時,改用膠頭滴管滴加蒸餾

12、水。 定容時要平視刻度線,滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線。 (7)搖勻:蓋好瓶塞,上下反復(fù)顛倒,搖勻。,12 cm,相切,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,自主練習(xí) 1.實(shí)驗室需要950 mL 0.20 molL-1的NaCl溶液,配制該溶液時需稱取NaCl固體的質(zhì)量是多少?,提示 實(shí)驗室沒有950 mL的容量瓶,因此只能按1 000 mL配制,然后再取950 mL溶液。因此計算NaCl固體的質(zhì)量時,應(yīng)按1 000 mL計算。1 L0.2 molL-158.5 gmol-1=11.7 g。,2.配制溶液時兩次用到玻璃棒,作用分別是什么?,提示 溶解時用玻璃棒攪拌,加速溶解;

13、轉(zhuǎn)移時用玻璃棒引流。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm-3)配制80 mL 1 molL-1的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到): 100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平 100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒 250 mL容量瓶。按使用儀器的先后順序排列正確的是 () A.B. C.D.,D,答案實(shí)驗室配制溶液時應(yīng)選取較大的最接近規(guī)格的容量瓶,因此配制80 mL溶液所用容量瓶應(yīng)為100 mL。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變計算出需要濃硫酸的體積約為5.4 mL,應(yīng)用10 mL量筒量取,不用托盤天平稱量。根據(jù)配制步驟:計算稱量

14、(量取)溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻,按使用儀器的先后順序排列正確的是D。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考向1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程分析 例1實(shí)驗室用固體NaOH配制0.5 molL-1的NaOH溶液500 mL,有以下儀器和用品:燒杯100 mL量筒容量瓶藥匙玻璃棒托盤天平(帶砝碼)固體NaOH (1)配制時,沒有使用的儀器和用品有(填序號),還缺少的儀器是。 (2)在轉(zhuǎn)移溶液的過程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作,請指出其中的錯誤:、。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,(3)在容量瓶使用過程中,下列操作不正確的是(填序號)。 A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

15、B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗 C.將氫氧化鈉固體放在托盤天平的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中 D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻 (4)實(shí)驗中還需要2 molL-1的NaOH溶液950 mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是(填序號)。 A.1 000 mL,80 gB.950 mL,76 g C.任意規(guī)格,72 gD.500 mL,42 g,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,答案 (1)膠頭滴管 (2)容量瓶規(guī)格選擇錯誤移液時沒用玻璃棒引流 (3)BC(4)A,解析 (1)配制一

16、定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟:計算、稱量(量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。由此可知需要的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和膠頭滴管。配制過程中沒有使用的儀器是100 mL量筒,還缺少的儀器是膠頭滴管。 (2)用固體NaOH配制500 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液,應(yīng)選擇500 mL容量瓶,移液時應(yīng)用玻璃棒引流。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,(3)使用容量瓶前要檢查其是否漏水,否則配制溶液的濃度有誤差,故A項正確;容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗,會導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故B項錯誤;稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量時,應(yīng)將氫氧化鈉

17、放在稱好質(zhì)量的小燒杯中,容量瓶為精密儀器,不能盛放熱的液體,氫氧化鈉固體溶解時放出大量的熱,應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移,故C項錯誤;定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,故D項正確。 (4)實(shí)驗室中需要配制2 molL-1的NaOH溶液950 mL,由于沒有950 mL的容量瓶,實(shí)際配制時需要選用1 000 mL的容量瓶,配制1 000 mL 2 molL-1的NaOH溶液,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為1 L2 molL-140 gmol-1=80 g。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,歸納總結(jié)1.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和一定體積分?jǐn)?shù)溶液的配制 (1)配制100

18、 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10 g NaCl固體,放入100 mL的燒杯中,再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中,然后用玻璃棒攪拌使之溶解。 (2)用濃硫酸配制體積比為14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的燒杯中,再用10 mL的量筒量取10 mL濃硫酸,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌。 2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的物質(zhì)在選定的容量瓶中定容,不必計算水的用量。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,3.配制NaOH溶液時,一般用小燒杯快速稱量NaOH固體,不能將N

19、aOH直接放在紙片上,因為NaOH固體易潮解,有強(qiáng)腐蝕性且易與空氣中的CO2反應(yīng)。 4.若溶質(zhì)溶于水有明顯的吸熱或放熱現(xiàn)象,要將溶液恢復(fù)到室溫后再進(jìn)行轉(zhuǎn)移操作。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,對點(diǎn)演練 (2019廣東湛江高三起點(diǎn)檢測)下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是() A.僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 molL-1 K2Cr2O7溶液 B.用玻璃棒引流時,玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線上方 C.用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸 D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,稱量藥品時,若砝碼

20、生銹會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低,答案,解析,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考向2溶液配制的誤差分析 例2下列有關(guān)實(shí)驗室配制溶液的操作可能會導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度發(fā)生改變,用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。 (1)配制450 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g。 (2)配制500 mL 0.1 molL-1的硫酸銅溶液,用托盤天平稱取膽礬8.0 g。 (3)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,需稱量溶質(zhì)4.4 g,稱量時藥品和砝碼位置顛倒。 (4)用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù)。 (5)配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒

21、杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容 。,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,(6)定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸出多余的液體至刻度線。 (7)定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線。 (8)定容時仰視刻度線。 (9)定容搖勻后有少量溶液外流。,偏小,偏小,偏小,無影響,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,解析 (1)實(shí)際需配制500 mL溶液,需2.0 g NaOH,故濃度偏小。(2)n(CuSO4)=0.5 L0.1 molL-1=0.05 mol,8 g膽礬的物質(zhì)的量n(CuSO45H2O)= =0.

22、032 mol,故濃度偏小。(3)實(shí)際稱取NaOH的質(zhì)量為4.0 g-0.4 g=3.6 g,故濃度偏小。(4)仰視時讀取刻度低于液面,量取濃硫酸偏多,濃度偏大。(5)等溫度降低至室溫時,V(溶液)偏小,則濃度偏大。(6)吸出液體造成溶質(zhì)減少,濃度偏小。(7)繼續(xù)加水導(dǎo)致V(溶液)偏大,濃度偏小。(8)仰視導(dǎo)致V(溶液)偏大,濃度偏小。(9)已經(jīng)定容搖勻,溶液濃度不變,無影響。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,歸納總結(jié)配制溶液過程中的誤差分析 (1)依據(jù): ,其中變量為m、V。因操作上的錯誤而導(dǎo)致實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量(或物質(zhì)的量)比理論值m(或n)偏小,或溶液體積比理論值V

23、偏大時,都會使所配溶液濃度偏低。反之偏高。 (2)實(shí)例:以配制NaOH溶液過程中的誤差分析為例。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,對點(diǎn)演練 某同學(xué)在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時,有下列不當(dāng)操作: 稱量時天平未達(dá)平衡(左高右低)定容時,眼睛俯視刻度線 這兩處不當(dāng)操作對所得溶液濃度的影響是() A.都導(dǎo)致濃度偏大 B.導(dǎo)致濃度偏小,導(dǎo)致濃度偏大 C.都導(dǎo)致濃度偏小 D.導(dǎo)致濃度偏大,導(dǎo)致濃度偏小,B,解析 根據(jù) ,天平“左物右碼”,左高右低,說明藥品少,因此所

24、配溶液濃度偏低;俯視刻度線,所配溶液體積偏小,因此所配溶液濃度偏大;故選項B正確。,2,3,4,1,1,2,3,4,1.20 時,飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0 molL-1,則下列說法中不正確的是 () A.25 時,飽和KCl溶液的濃度大于4.0 molL-1 B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 C.20 時,密度小于1.174 gcm-3的KCl溶液是不飽和溶液 D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20 時,溶液密度一定大于1.174 gcm-3,答案,解析,1,2,3,4,2.(2019河北石家莊月考)配制物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1的Na2CO3溶液

25、100 mL時,下列操作正確的是() A.用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉,在燒杯中加適量水溶解,待冷卻到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 B.在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水 C.定容時,若加水超過刻度線,可用膠頭滴管小心吸出多余部分 D.定容時,若仰視刻度線,所配溶液的濃度將偏高,答案,解析,1,2,3,4,3.(2019浙江金華月考)取100 mL 0.3 molL-1和300 mL 0.25 molL-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是() A.0.21 molL-1B.0.42 molL-1 C.0.56 mol

26、L-1D.0.26 molL-1,B,1,2,3,4,4.某學(xué)生欲配制6.0 molL-1的H2SO4溶液 1 000 mL,實(shí)驗室有三種不同濃度的硫酸:480 mL 0.5 molL-1的硫酸150 mL 25%的硫酸(=1.18 g mL-1)足量的18 molL-1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把兩種硫酸全部用完,不足的部分由來補(bǔ)充。 請回答下列問題: (1)實(shí)驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 molL-1(保留1位小數(shù))。 (2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL。,1,2,3,4,(3)配制時,該同學(xué)的操作順序如下,請將操作

27、步驟B、D補(bǔ)充完整。 A.將兩溶液全部在燒杯中混合均勻; B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 molL-1的濃硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻; C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中; D.; E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線12 cm 處; F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切; G.將容量瓶蓋緊,反復(fù)顛倒,搖勻。 (4)如果省略操作D,使所配溶液濃度;定容時,俯視刻度線,使所配溶液濃度(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (5)進(jìn)行操作C前還需注意。,1,2,3,4,答案 (1)3.0 (2)1 000 (3)295.0用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶中 (4)偏小偏大 (5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫,1,2,3,4,