《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第5單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第5單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵課件 新人教版.ppt（62頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵,考綱要求:1.了解元素、核素和同位素的含義。(宏觀辨識(shí)與微觀探析) 2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知) 3.了解原子核外電子排布規(guī)律。(變化觀念與平衡思想) 4.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。(變化觀念與平衡思想) 5.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,原子構(gòu)成 1.構(gòu)成原子的微粒及作用,原子,元素,化學(xué),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)

2、診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,2.構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系 (1)原子中: 質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)=。 (2)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=-陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)。 (3)陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+。 (4)對(duì)于 :質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+。,核電荷數(shù),原子序數(shù),質(zhì)子數(shù),陰離子所帶的電荷數(shù),中子數(shù)(N),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,3.元素、核素、同位素 (1)三者的關(guān)系。,核電荷數(shù),質(zhì)子,中子,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,(2)同位素的性質(zhì)。 同一元素的各種核素的不同,相同,化學(xué)性質(zhì),物理性質(zhì)不同。 天然存在的同

3、一元素的各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般。 (3)幾種重要的核素及應(yīng)用。,中子數(shù),質(zhì)子數(shù),幾乎完全相同,保持不變,氫彈,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,自主練習(xí) 1.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素嗎?,提示 不一定。質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素,如Ne和H2O。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,2.(2019湖南衡陽(yáng)月考)我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種核素的比例來(lái)確定“北京人”的年齡,這種測(cè)量方法叫鋁鈹測(cè)年法。關(guān)于26Al和10Be的說(shuō)法不正確的是 () A.10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子 B.1

4、0Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 C.5.2 g26Al3+中所含的電子數(shù)約為1.21023 D.26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,3.下列說(shuō)法不正確的是() 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素 同位素的性質(zhì)幾乎完全相同 質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是一種分子和一種離子 電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) 某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù),就是質(zhì)量數(shù) A.B. C.D.,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,考向1概念辨析 例1(201

5、9湖北武漢吳家山中學(xué)周測(cè))金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起,有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說(shuō)法正確的是() A.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,互稱同位素 B.48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同,屬于兩種元素 C.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,是同一種核素 D.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互稱同素異形體,A,解析48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,是鈦元素的不同核素,互稱同位素,故A正確。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,易錯(cuò)警示元素的種類由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定,因此劃分元素種類的唯一標(biāo)準(zhǔn)是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))。

6、 元素概念中的原子是泛指,即各種狀況下的原子或離子(包括游離態(tài)和化合態(tài)),所以H、D、T、H+、H-都屬于氫元素。 元素是個(gè)宏觀概念,元素只講種類,不講個(gè)數(shù),元素組成物質(zhì)。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,歸納總結(jié)1.“元素、核素、同位素及同素異形體”的對(duì)比,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,2.同位素的“六同三不同”,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,3.理解有關(guān)概念的易錯(cuò)點(diǎn) (1)同位素研究的對(duì)象是原子,同位素的“同位”是指一種元素的幾種核素在元素周期

7、表中占同一個(gè)位置,即質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同;同素異形體研究的對(duì)象是單質(zhì),同素異形體的“同素”是指元素的種類相同。 (2)同位素之間的轉(zhuǎn)化,既不是物理變化也不是化學(xué)變化,是核反應(yīng)。 (3)同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫分子有六種:H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有:H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T與16O、17O、18O可形成36=18種水分子。它們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同,化學(xué)性質(zhì)相同。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練,A.是兩種核素 B.互為同位素 C.中子數(shù)分

8、別為176和177 D.核外電子數(shù)相差1,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,考向2原子中各種微粒數(shù)目之間的關(guān)系與計(jì)算 例2質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為A,核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+與16O所形成的W g氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 (),答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,3.四“量”比較,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演

9、練 (2019湖北仙桃一中周測(cè))設(shè)某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列推斷正確的是() A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n C.若12C原子質(zhì)量為w g,此原子的質(zhì)量為(m+n)w D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,原子核外電子排布 1.在同一原子中各電子層之間的關(guān)系,升高,越遠(yuǎn),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,2.核外電子排布規(guī)律,低 高,2n2,8,1,18,32,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,3.原子(離子)

10、結(jié)構(gòu)示意圖表示方法 如Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下:,電子層,電子層排布的電子數(shù),核電荷數(shù),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,4.核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系 (1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4,較易電子,形成陽(yáng)離子,表現(xiàn)出性,在化合物中顯正化合價(jià)。 (2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4,較易_____電子,活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。 (3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易失去或得到電子,通常表現(xiàn)為0價(jià)。,失去,還原,得到,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,自主練習(xí) 1

11、.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a1),則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是多少?,提示 2+2a。次外層只有2個(gè)電子。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,2.(2019湖北潛江一中周測(cè))核電荷數(shù)為118的元素中,下列敘述正確的是() A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定不是非金屬元素 B.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素 C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是非金屬元素 D.核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個(gè)電子,解析本題可以采用舉反例的方法。氫原子最外層有一個(gè)電子,A錯(cuò)誤;氦原子的最外層有2個(gè)電子,B錯(cuò)誤;鈹原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,其核外各電子層上的電子數(shù)相等

12、,C錯(cuò)誤;核電荷數(shù)為17的元素為Cl,其最外層有7個(gè)電子,易得1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D正確。,D,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,3.下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,完成以下填空。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,(1)屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是(填編號(hào),下同)。 (2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是。 (3)只能得電子的粒子是;只能失電子的粒子是;既能得電子,又能失電子的粒子是。 (4)粒子半徑(填“大于”“小于”或“等于”)粒子半徑。 (5)某元素R形成的氧化物為R2O3,則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是。,答案 (1)(2)(3) (4)小于(5)

13、,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考向1核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用元素推斷 例1(2019河南信陽(yáng)調(diào)研)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表:,下列敘述中正確的是() A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B.元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為12的化合物 C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng) D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物,答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,歸納總結(jié)120號(hào)元素原子核外電子排布的特點(diǎn) (1)原子核中無(wú)中子的原子 (2)最外層只有一個(gè)電子的原子:H、Li、Na、K; 最外層有兩個(gè)電子的原子:He、Be、Mg、Ca。 (3)最外層電

14、子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子:Be、Ar; 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子:C; 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子:O。 (4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子:H、Be、Al; 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子:He、C、S; 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子:O。 (5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:Li、Si。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:Li、P。 (7)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有:H-、Li+、Be2+。 (8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素:Li、Mg; (9)次外層電子數(shù)與

15、其他各層電子總數(shù)相等的元素:Be、S。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;B原子的質(zhì)子數(shù)是同主族D原子質(zhì)子數(shù)的 ;C元素的單質(zhì)是常見(jiàn)的金屬,可作海洋電池的負(fù)極材料。下列說(shuō)法正確的是() A.元素A、B形成的常見(jiàn)化合物中既含極性鍵又含非極性鍵 B.元素A、B、D、E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中,E的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最高 C.元素C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能反應(yīng) D.元素C、D分別形成的簡(jiǎn)單離子,后者的離子半徑較前者的大,答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考

16、點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考向2等電子粒子的判斷與應(yīng)用 例2(2019福建漳州高三起點(diǎn)檢測(cè))如圖所示,a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物,且分子中所含原子個(gè)數(shù):de,f為離子化合物。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài) B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性 C.穩(wěn)定性:de D.f受熱易分解為d和e,答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,歸納總結(jié)核外等電子微粒 (1)10電子微粒。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(2)18電子微粒。 “雙九”微粒。 F、OH、NH2、CH3的相互組合,如: F2、H2O2、

17、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練 x、y、z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為r(y)r(x)r(z),原子序數(shù)之和為16。x、y、z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中b和c均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是() A.x元素位于A族 B.a難溶于b中 C.a和c不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.b的沸點(diǎn)高于c的沸點(diǎn),答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,化學(xué)鍵 1.化學(xué)鍵 (1)化學(xué)鍵的定義及分類: (2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵與生成物的新

18、化學(xué)鍵。,共價(jià)鍵,極性鍵,斷裂,形成,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,2.離子鍵、共價(jià)鍵的比較,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,3.電子式 (1)定義: 在元素符號(hào)周?chē)谩啊被颉啊眮?lái)表示原子的(價(jià)電子)的式子。,最外層電子,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(2)電子式的書(shū)寫(xiě):,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(3)用電子式表示化合物的形成過(guò)程: 離子化合物:左邊是原子的電子式,右邊是離子化合物的電子式,中間用“”連接,相同的原子或離子不合并。 如NaCl: 共價(jià)化合物:左邊是原子的電

19、子式,右邊是共價(jià)化合物的電子式,中間用“”連接。 如HCl:,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,4.分子間作用力 (1)定義:把分子結(jié)合在一起的作用力,又稱范德華力。 (2)特點(diǎn):分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和溶解性等物理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 (3)規(guī)律:一般來(lái)說(shuō),對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也。例如:熔、沸點(diǎn):I2Br2Cl2F2。 5.氫鍵 (1)定義:分子間存在的一種比分子間作用力大的相互作用。 (2)形成條件:除H外,形成氫鍵的原子通常是。 (3)存在:氫鍵存在廣泛,如蛋白質(zhì)

20、、醇、羧酸、H2O、NH3、HF等含HF、HN、HO鍵的分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。,越大,越高,N、O、F,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,自主練習(xí) 1.是不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵?,2.金屬元素和非金屬元素一定形成離子鍵嗎?非金屬元素之間只形成共價(jià)鍵嗎?,提示 不是。稀有氣體分子是單原子分子,分子中無(wú)化學(xué)鍵。,提示 不一定。鋁元素和氯元素形成的AlCl3中是共價(jià)鍵;NH4Cl中存在離子鍵。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,3.(2019安徽合肥調(diào)研)下列有關(guān)原子、分子或物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的表示式正確的是(),答案,解析,必

21、備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,4.下列說(shuō)法正確的是() A.只有活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間才能形成離子鍵 B.Na2O2中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為11 C.形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只有靜電吸引力 D.共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物中,也可能存在于單質(zhì)及離子化合物中,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向1化學(xué)鍵概念理解及類型判斷 例1下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是() 離子化合物中一定含有金屬元素,共價(jià)化合物中一定不含有金屬元素 離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵 共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵,一定不含非極性共價(jià)鍵 由

22、共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 單質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵 A.B. C.D.,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,歸納總結(jié)1.化學(xué)鍵類型的判斷方法 (1)從物質(zhì)構(gòu)成角度判斷:,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(2)從物質(zhì)類別角度判斷:,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.離子化合物與共價(jià)化合物的判斷方法,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對(duì)點(diǎn)演練 (2019安徽江南檢測(cè))一定條件下,氨氣與氟氣

23、發(fā)生反應(yīng): 4NH3+3F2==NF3+3NH4F,其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.NF3中只含極性共價(jià)鍵 B.NF3既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 C.NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 D.上述反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向2電子式、結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)與判斷 例2(2019湖南衡陽(yáng)四中二模)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用錯(cuò)誤的是(),答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)

24、自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對(duì)點(diǎn)演練 (2019廣西賀州平桂高中模擬)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是(),答案,解析,2,3,1,1.原子結(jié)構(gòu),2.化學(xué)鍵,1,2,3,1.(2018江蘇化學(xué),2)用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HCl==NH4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是(),答案,解析,1,2,3,2.(2019湖北武漢三中周測(cè))元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為a-b,L層電子數(shù)為a+b,則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有 () A.能與水反應(yīng) B.能與硫酸反應(yīng) C.不能與氫氧化鈉反應(yīng) D.能與碳酸鈉反應(yīng),答案,解析,1,2,3,3.(2019浙江金華一模)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)序的2倍;Y+和X2-的電子層結(jié)構(gòu)相同;Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是 () A.從化學(xué)鍵角度推斷,能形成WXZ2這種共價(jià)化合物 B.離子半徑大小:ZYX C.工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì) D.Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng),說(shuō)明Z的非金屬性比W的強(qiáng),答案,解析,