3、個(gè)原子軌道px、py、pz,它們具有相同的能量;第三能層(M),有s、p、d三種能級(jí)。 能層數(shù)=電子層數(shù),每個(gè)能層所包含的能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.能層、能級(jí)的符號(hào)和所能容納的最多電子數(shù),2,2,6,2,6,10,2,6,10,14,2,2,8,18,32,2n2,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.基態(tài)原子的核外電子排布原則 (1)能量最低原理:即電子盡可能地先占有能量低的軌道,然后進(jìn)入能量高的軌道,使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。 如圖為構(gòu)造原理示意圖,即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖:,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)
4、自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,注意所有基態(tài)原子核外電子排布規(guī)則都需要滿(mǎn)足能量最低原理。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(2)泡利原理 每個(gè)原子軌道里最多只能容納個(gè)電子,且自旋狀態(tài)。,2,相反,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,洪特規(guī)則特例:當(dāng)能量相同的原子軌道在(p6、d10、f14)、(p3、d5、f7)和(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí),體系的能量最低,如:24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。,優(yōu)先單獨(dú),全充滿(mǎn),半充滿(mǎn),全空,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,4.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法
5、,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,5.原子狀態(tài)與原子光譜 (1)原子的狀態(tài) 基態(tài)原子:處于的原子。 激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后,從躍遷到狀態(tài)的原子。 (2)原子光譜 不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)或不同的光,用光譜儀記錄下來(lái)便得到原子光譜。利用原子光譜的特征譜線(xiàn)可以鑒定元素,稱(chēng)為光譜分析。,最低能量,低能級(jí),高能級(jí),吸收 釋放,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,自主練習(xí) 1.判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的畫(huà)“”,錯(cuò)誤的畫(huà)“”。 (1)p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高
6、 () (2)某原子M層上的電子數(shù)一定比L層上的電子數(shù)多 () (3)磷元素基態(tài)原子的電子排布圖為 () (4)同一原子中,2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多 () (5)2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等 (),,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.下列各項(xiàng)敘述正確的是() A.鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài) B.價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族,是s區(qū)元素 C.所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形,但球的半徑大小不同 D.基態(tài)24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s
7、23p63d44s2,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向1電子排布式、排布圖的書(shū)寫(xiě) 例1按要求填空: (1)(2018課標(biāo)全國(guó),35節(jié)選)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。 (2)(2017課標(biāo)全國(guó),35節(jié)選)氮原子價(jià)層電子的軌道表示式(電子排布圖)為。 (3)(2017課標(biāo)全國(guó),35節(jié)選)Co基態(tài)原子核外電子排布式為,元素Mn與O中,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是。 (4)(2016課標(biāo)全國(guó),37節(jié)選)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,
8、關(guān)鍵能力考向突破,(5)(2016課標(biāo)全國(guó),37節(jié)選)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為,有個(gè)未成對(duì)電子。 (6)(2018課標(biāo)全國(guó),35節(jié)選)Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題: 下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為、(填標(biāo)號(hào))。 Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H-),原因是。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(3)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2Mn (4)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22 (5)1
9、s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p22 (6)DCLi+核電荷數(shù)較大,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(5)Ge是第四周期A族元素,是32號(hào)元素,核外電子排布式為Ar3d104s24p2,2個(gè)4p電子分別位于2個(gè)不同軌道上,有2個(gè)未成對(duì)電子。 (6)基態(tài)Li原子能量最低,而電子排布圖中D圖所示狀態(tài)為基態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的電子數(shù)越多,原子能量越高,故C表示的能量最高。Li+核電荷數(shù)較大,對(duì)核外電子的吸引力大,導(dǎo)致其半徑小于H- 。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,
10、考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(2)當(dāng)出現(xiàn)d能級(jí)時(shí),雖然電子按ns、(n-1)d、np的順序填充,但在書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí),仍把(n-1)d放在ns前。如基態(tài)鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2;而失電子時(shí),鐵先失4s軌道上的電子,如Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對(duì)點(diǎn)演練 下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是() A.Na+的電子排布圖: B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖: C.基態(tài)Na原子的電子排布式:1s22s22p53s2 D.基態(tài)Na原子的簡(jiǎn)化電子排布式:Ne3s1,答案,解析,
11、考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向2根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布推斷元素 例2A、B、C三種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子核外的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,B元素原子核外有4種能級(jí)填充了電子,且全部充滿(mǎn)電子;C元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。 (1)A的基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有個(gè)方向,原子軌道呈形。 (2)某同學(xué)推斷B基態(tài)原子的核外電子排布為 ,該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了。 (3)C位于族區(qū),價(jià)電子排布式為。,答案 (1)3啞鈴(2)泡利原理(3)Ap3s23p5,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,解析 根據(jù)題干
12、提供的信息,可以推斷A為N,B為Mg,C為Cl。 (1)N的基態(tài)原子中能量最高的電子為2p能級(jí)上的電子,電子云在空間有3個(gè)伸展方向,原子軌道呈啞鈴形。 (2)該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖中,3s能級(jí)上兩個(gè)電子自旋狀態(tài)相同,違背了泡利原理。 (3)Cl的價(jià)電子排布式為3s23p5,位于第三周期A族,屬于p區(qū)元素。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,歸納總結(jié)熟記3種最外層電子的排布特征 (1)最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的為ns2np3。136號(hào)元素中分別為N、P、As。 (2)最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的可能是ns2np2或ns2np4。短周期元素中分別為C、Si和O、S。 (3)最外層有一個(gè)
13、未成對(duì)電子的可能是ns1、ns2np1、ns2np5、(n-1)d5ns1、(n-1)d10ns1。第四周期中的對(duì)應(yīng)元素有K、Ga、Cr、Cu、Br。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對(duì)點(diǎn)演練 M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出M、R的價(jià)電子排布式:M、R。 (2)寫(xiě)出X、Y的價(jià)電子排布圖:X、Y。 (3)寫(xiě)出Z的核外電子排布式:,Z的核外未成對(duì)電
14、子數(shù)為。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,答案 (1)2s22p43s1 (2) (3)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s16 解析 根據(jù)題目給出的M、R和X的信息確定,M是氧元素,R是鈉元素,X是硫元素。根據(jù)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素確定Y是氯元素。根據(jù)Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿(mǎn),則Z元素原子的核外有24個(gè)電子,是鉻元素。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 1.原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系 (1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(2
15、)每族元素的價(jià)電子排布特點(diǎn) 主族:,0族:He,1s2;其他:ns2np6。 過(guò)渡元素(副族和第族):(n-1)d110ns12。,ns2,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(3)根據(jù)元素原子的價(jià)電子排布進(jìn)行分區(qū) 分區(qū)簡(jiǎn)圖:,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,各區(qū)元素分布與價(jià)電子排布特點(diǎn)及性質(zhì):,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(4)根據(jù)元素金屬性與非金屬性分區(qū) 分區(qū)簡(jiǎn)圖:,特別說(shuō)明:處于金屬與非金屬交界線(xiàn)(又稱(chēng)梯形線(xiàn))附近的非金屬元素具有一定的金屬性,又稱(chēng)為半金屬或準(zhǔn)
16、金屬,但不能叫兩性非金屬。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.元素周期律 (1)原子半徑,變化規(guī)律 同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸;同主族元素從上到下,原子半徑逐漸。,越大,越小,減小,增大,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(2)電離能 第一電離能:氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的。符號(hào):;單位:。 遞變規(guī)律 a.同周期第一種元素的第一電離能,最后一種元素的第一電離能,總體呈現(xiàn)的變化趨勢(shì)。 b.同族元素從上至下,第一電離能。 c.同種原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越(即I1I2I3)。,最低能量,I1,kJmol-1,最小,最大,
17、從左至右逐漸增大,逐漸減小,大,< <,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(3)電負(fù)性 含義:用來(lái)描述不同元素的原子在化合物中的能力。元素的電負(fù)性越大,表示其原子在化合物中______________的能力越。 標(biāo)準(zhǔn):以最活潑的非金屬元素氟的電負(fù)性為作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn),比較得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體不計(jì))。 變化規(guī)律 金屬元素的電負(fù)性一般,非金屬元素的電負(fù)性一般,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右。 在元素周期表中,同周期從左至右,主族元素的電負(fù)性逐漸;同主族從上至下,元素的電負(fù)性一般是逐漸。,吸引鍵合電子,吸引鍵合電子,強(qiáng),4.0,小于1
18、.8,大于1.8,增大,減小,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.對(duì)角線(xiàn)規(guī)則 在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的某些性質(zhì)是相似的。如右圖所示。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,自主練習(xí) 1.已知某主族元素的逐級(jí)電離能為I1=500 kJmol-1、I2=4 600 kJmol-1,I3=6 900 kJmol-1,I4=9 500 kJmol-1,可推知該元素可能在哪一族?最高化合價(jià)可能為多少?,提示 A族+1價(jià),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是() A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道
19、電子能量一定高于s軌道電子能量 B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為 C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大 D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在元素周期表中位于s區(qū),答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考向1電離能的判斷及其應(yīng)用 例1(1)(2018課標(biāo)全國(guó),35節(jié)選)鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題: Zn原子核外電子排布式為。 黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)I1(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,(2)
20、(2017課標(biāo)全國(guó),35節(jié)選)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,(3)(2017課標(biāo)全國(guó),35節(jié)選)元素Mn與O中,第一電離能較大的是。 (4)(2016課標(biāo)全國(guó),37節(jié)選)元素銅與鎳的第二電離能分別為: ICu=1 958 kJmol-1、INi=1 753 kJmol-1,ICuINi的原因是。,答案 (1)Ar3d104s2大于Zn的3d能級(jí)與4s能級(jí)為全
21、滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子 (2)從左到右原子半徑減小,元素非金屬性增強(qiáng),得電子能力增強(qiáng)N的2p能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài) (3)O (4)銅失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子,鎳失去的是4s1電子,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,解析 (1)Zn為第四周期,B族元素,屬于ds區(qū),可知其價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為3d104s2,其原子實(shí)為Ar,故Zn原子核外電子排布式為Ar3d104s2。根據(jù)洪特規(guī)則特例進(jìn)行判斷,鋅失去一個(gè)電子的價(jià)電子層變化為:3d104s2-e-3d104s1,銅失去一個(gè)電子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)變化為3d104s1-e-3d104s0,鋅由穩(wěn)定的全滿(mǎn)結(jié)構(gòu)變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu),而銅為較穩(wěn)定
22、的4s1半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)變?yōu)榉€(wěn)定的4s0全空結(jié)構(gòu),故Zn的第一電離能較Cu的第一電離能大。 (2)根據(jù)題圖可知,同周期從左到右,元素的原子半徑逐漸減小,元素非金屬性增強(qiáng),得到電子能力增強(qiáng),因此同周期從左到右元素的第一電子親和能(E1)增大;N原子的2p能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài),原子結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定,故氮元素的E1呈現(xiàn)異常。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,(3)O是非金屬元素,而Mn是金屬元素,前者易得電子而不易失電子,后者則反之,所以O(shè)的第一電離能大于Mn的。 (4)Cu元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1,3d能級(jí)全充滿(mǎn),較穩(wěn)定,失去第2個(gè)電子較難,因此ICuINi。,必備知識(shí)
23、自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,歸納總結(jié)電離能的應(yīng)用 1.判斷元素金屬性的強(qiáng)弱。電離能越小,金屬越容易失去電子,金屬性越強(qiáng)。 2.判斷元素的化合價(jià)。用I1、I2表示元素各級(jí)電離能,如果某元素的In+1In,則該元素的最高化合價(jià)為+n。如鈉元素I2I1,所以鈉元素的最高化合價(jià)為+1。 3.判斷核外電子的分層排布情況。多電子原子中,元素的各級(jí)電離能逐級(jí)增大,當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突躍時(shí),電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。 4.反映元素原子的核外電子排布特點(diǎn)。同周期元素從左到右,元素的第一電離能并不是依次增大的,當(dāng)元素原子最外層p能級(jí)是全空、半充滿(mǎn)和全充滿(mǎn)狀態(tài)時(shí),第一電離能相對(duì)較大。,必備知識(shí)自主預(yù)診
24、,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,對(duì)點(diǎn)演練 下表是某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示,單位為kJmol-1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(),R的最高正價(jià)為+3 R元素位于元素周期表中第A族 R元素的第一電離能大于同周期相鄰元素 R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2 A.B.C.D.,答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考向2電負(fù)性及其應(yīng)用 例2下表為一些元素的電負(fù)性:,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,回答下列問(wèn)題: (1)根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則,Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似,它們都具有兩性,其中Be(OH)
25、2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是。 (2)通過(guò)分析元素電負(fù)性的變化規(guī)律,確定Mg元素電負(fù)性的最小范圍是。 (3)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性與元素金屬性、非金屬性的關(guān)系:。 (4)已知兩成鍵元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)形成離子化合物,判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物。請(qǐng)說(shuō)出理由,并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得結(jié)論。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,(2)0.931.57 (3)元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大;元素的金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小 (4)Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55<1.7,所以AlCl3為共價(jià)化合物。將AlCl3加熱到熔融狀態(tài)進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),如果不導(dǎo)電,說(shuō)明其
26、是共價(jià)化合物。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,解析 (1)Be(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3的性質(zhì)相似,根據(jù)Al(OH)3既能和酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)作答; (2)同周期從左到右,主族元素的電負(fù)性逐漸增大,可知Mg的電負(fù)性大于Na的電負(fù)性0.93;根據(jù)同主族元素從上到下,一般是電負(fù)性依次減小,可知Mg電負(fù)性小于Be的電負(fù)性1.57。 (3)元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大;元素的金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小。 (4)Al和Cl的電負(fù)性差值為1.55<1.7,所以形成共價(jià)鍵,AlCl3為共價(jià)化合物。將AlCl3加熱到熔融狀態(tài)進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),如果不導(dǎo)電,說(shuō)明是共價(jià)化合物。,必備知識(shí)自
27、主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,易錯(cuò)警示活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般是離子化合物。但也不是絕對(duì)的,例如AlCl3是共價(jià)化合物。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,歸納總結(jié)電負(fù)性的三大應(yīng)用,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,對(duì)點(diǎn)演練 (1)B和N相比,電負(fù)性較大的是。 (2)中國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+S==K2S+N2+3CO2,除S外,所列元素的電負(fù)性從大到小依次為。 (3)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D
28、元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題:四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為。,答案 (1)N(2)O、N、C、K (3)O1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3),必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,解析 (1)N的非金屬性比B強(qiáng),故N的電負(fù)性大于B的電負(fù)性,在BN中B元素顯正價(jià)。 (2)Li、C、N、O同周期,從左到右,非金屬性增強(qiáng),所以電負(fù)性從大到小依次為O、N、C、Li,Li、K同主族,從上到下金屬性增強(qiáng),所以電負(fù)性L(fǎng)iK。 (3)C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則C為P元素。A、B的原子序數(shù)小于C,且A2-和B+具有相
29、同的電子構(gòu)型,則A為O元素,B為Na元素。C、D為同周期元素,且D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子,則D為Cl元素。O、Na、P和Cl四種元素中,O元素的電負(fù)性最大。P原子核外有15個(gè)電子,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考向3“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系與元素推斷 例3現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1;C元素為最活潑的非金屬元素;D元素核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 ;E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài);F元
30、素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn),N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。 (1)A元素的第一電離能(填“”或“=”)B元素的第一電離能,A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。 (2)D元素原子的價(jià)電子排布式是。 (3)C元素的電子排布圖為;E3+的離子符號(hào)為。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,(4)F元素位于元素周期表的區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為。 (5)G元素可能的性質(zhì)。 A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 B.其電負(fù)性大于磷 C.其原子半徑大于鍺 D.其第一電離能小于硒 (6)活潑性:DAl(填“”或“<”,下同)
31、,I1(Mg)I1(Al),其原因是。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,答案 (1)N鎂原子的3p軌道處于全空,比較穩(wěn)定,而鋁原子3p軌道只有一個(gè)電子,不穩(wěn)定,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,(4)F是Cu,Cu位于元素周期表的ds區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。(5)G為As,位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)處,其單質(zhì)為半導(dǎo)體,其電負(fù)性小于磷,原子半徑小于鍺,第一電離能大于硒。(6)元素D為Mg,活潑性MgAl,I1(Mg)I1(Al),因?yàn)镸g的
32、3p軌道處于全空,比較穩(wěn)定,而Al的3p軌道只有一個(gè)電子,不穩(wěn)定,故活潑性MgAl,而第一電離能則是I1(Mg)I1(Al)。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,歸納總結(jié)正確表述元素周期律,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,對(duì)點(diǎn)演練 已知AF都是周期表中前4周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+的M層3d軌道電子為半充滿(mǎn)狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題: (1)A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?用元素
33、符號(hào)表示)。 (2)D元素的原子核外共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、種不同能級(jí)的電子。 (3)寫(xiě)出E的基態(tài)原子的電子排布式:。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,(4)F和X(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)X2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此,你的解釋是。,答案 (1)C
34、2s22p4,A為C(碳),C為O,AF原子序數(shù)依次增大,則B為N。D與E同主族,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則D為Mg,E為Ca;F3+的M層3d軌道電子為半充滿(mǎn)狀態(tài),則F為Fe。 (1)C、N、O的電負(fù)性,由小到大順序?yàn)镃
35、小:MgAl B.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳 C.Ni是元素周期表中第28號(hào)元素,第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是碳 D.F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F,答案,解析,1,2,3,2.(2018山西忻州模擬)下列敘述中正確的是() A.同周期元素中,A族元素的原子半徑最大 B.A族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子 C.當(dāng)各軌道處于全滿(mǎn)、半滿(mǎn)、全空時(shí)原子較穩(wěn)定 D.同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最大,答案,解析,1,2,3,3.下表列出了九種元素在元素周期表中的位置。 (1)這九種元素電負(fù)性最大的是,第一電離能最小的元素是,最不活潑的是(
36、均用元素符號(hào)填空)。 (2)這九種元素中最外層電子排布為4s1的元素為 (用元素符號(hào)填空)。 (3)c、d、e三種元素第一電離能由大到小的順序是,電負(fù)性由大到小的順序是(均用元素符號(hào)填空)。 (4)寫(xiě)出d元素原子的軌道表達(dá)式(電子排布圖),i元素原子基態(tài)電子排布式。,1,2,3,答案 (1)FKNe(2)K和Cu (3)PSSiSPSi (4) 1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1),解析 (1)九種元素中電負(fù)性最大的是F,第一電離能最小的是K,最不活潑的是Ne。 (2)最外層電子排布為4s1的元素為K和Cu。 (3)c、d、e三種元素分別為Si、P、S,第一電離能PSSi,電負(fù)性SPSi。 (4)d的電子排布圖為 ,i元素為Ga,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1。,
2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版.ppt
