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1、專題十六硫及其化合物,高考化學（天津專用）,考點一硫及其化合物 基礎知識 (一)硫 硫,考點清單,(二)二氧化硫 1.SO2的物理性質 無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易溶于水(140),易液化。 2.SO2的化學性質 (1)具有酸性氧化物的通性(亞硫酸的酸酐)。 a.與堿反應:2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O NaOH+SO2 NaHSO3 b.與水反應:SO2+H2O H2SO3 c.與堿性氧化物反應:SO2+Na2O Na2SO3 (2)二氧化硫中硫元素的化合價為+4,處于中間價態(tài),在反應中既可作氧化劑,也可作還原劑。,a.氧化性:SO2+2H2S 3S+2H2O b

2、.還原性:2SO2+O2 2SO3 5SO2+2KMnO4+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl(SO2與Br2、I2也可發(fā)生類似反應) (3)漂白性:SO2可使品紅溶液褪色,體現了SO2的漂白性。 (三)硫酸 1.硫酸的物理性質 無色、油狀液體,密度比水大,難揮發(fā),沸點高。 2.硫酸的化學性質 稀硫酸具有酸的通性。 濃硫酸的特性:,(1)吸水性 濃硫酸能吸附物質中濕存的水分。 H2SO4(濃)+nH2O H2SO4nH2O,利用此性質可用濃硫酸作干燥劑,干燥一些不與濃硫酸反應的氣體,如O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO

3、、CH4、C2H2等氣體。 (2)脫水性 指濃硫酸將有機物里的氫、氧元素按21的原子個數比脫去生成水的性質。例如:C12H22O11 12C+11H2O、HCOOH CO+H2O。,(3)強氧化性 常溫下,Fe、Al遇濃硫酸會發(fā)生鈍化現象。但熱的濃硫酸能氧化大多數金屬、非金屬單質及一些還原性化合物。例如:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O、C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O、 2HI+H2SO4(濃) I2+SO2+2H2O,在這些氧化還原反應中,硫酸 的還原產物一般為SO2。,重點難點 1.S的檢驗 檢驗S時會受到許多離子的干擾。 (1)Ag+干擾:先用鹽

4、酸酸化能排除Ag+的干擾,因為Ag++Cl- AgCl。 (2)C、S、P干擾:因為BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉 淀,與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸。因此檢驗S時,必須用鹽酸酸化(不能用HNO3酸化,因為S會被HNO3氧化)。 不能選用Ba(NO3)2溶液,因為在酸性條件下,S、HS、SO2等會被溶 液中的N氧化為S,從而干擾原溶液中S的檢驗。,檢驗S的正確操作為:待測液取清液有無白色 沉淀(判斷有無S)。 2.S的檢驗 向溶液中加入鹽酸,將產生的氣體通入品紅溶液中,紅色褪去;或加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,加入鹽酸,沉淀溶解并產生具有刺激性氣味的氣體。

5、,知識拓展 幾種重要的硫酸鹽,基礎知識 環(huán)境污染主要包括大氣污染、水污染、土壤污染等,還包括固體廢棄物污染、放射性物質污染、噪聲污染等。酸雨是造成環(huán)境污染的罪魁禍首之一。 (1)酸雨 大氣中的二氧化硫和二氧化氮等溶于水后形成酸性溶液,隨雨水降下,就可能成為酸雨。酸雨的pH小于5.6。 (2)硫酸型酸雨的形成途徑 途徑1:空氣中飄塵的催化作用,2SO2+O2 2SO3,SO3+H2O H2 SO4。 途徑2:SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2 2H2SO4(寫反應方程式)。,考點二環(huán)境污染與保護,(3)酸雨的危害:直接破壞農作物、森林、草原,使湖泊酸化,加快建筑物的腐蝕等。 (4)酸雨的控制措施:a.調整能源結構;b.原煤脫硫;c.改進燃燒技術;d.對煤燃燒后的煙氣脫硫;e.開發(fā)氫能、風能、太陽能等清潔能源;f.嚴格控制SO2的排放等。,