《（新課標(biāo)Ⅲ）2019版高考化學(xué) 專題一 常用化學(xué)計(jì)量課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課標(biāo)Ⅲ）2019版高考化學(xué) 專題一 常用化學(xué)計(jì)量課件.ppt（67頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題一常用化學(xué)計(jì)量,高考化學(xué) (課標(biāo)專用),考點(diǎn)一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù) 1.(2018課標(biāo),11,6分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A.常溫常壓下,124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NA B.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D.密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA,五年高考,五年高考,A組統(tǒng)一命題課標(biāo)卷題組,答案C本題考查物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。1 mol P4分子中有6 mol PP鍵,A不正確;Fe3+

2、水解,100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目小于0.1NA,B不正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物質(zhì)的量為0.5 mol,其中含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol,C正確;SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),無法進(jìn)行到底,2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,D不正確。,關(guān)聯(lián)知識P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形。,歸納總結(jié)識記常見的四個(gè)可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3;N2+3H22NH3; H2+I22HI;2NO2N2O4。,2.(2018課標(biāo),10,6分)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A.16.2

3、5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA B.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA D.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA,答案B本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量是0.1 mol,Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子是若干Fe(OH)3的聚集體,故膠體粒子數(shù)目遠(yuǎn)小于0.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ar是單原子分子,22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣的物質(zhì)的量是1 mol,含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,B項(xiàng)正確;甘油(丙三醇)的分子式為C3H

4、8O3,其摩爾質(zhì)量是92 gmol-1,則92.0 g甘油含有羥基的數(shù)目為3.0NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同時(shí)存在,1.0 mol CH4與足量氯氣反應(yīng)時(shí)上述四種有機(jī)物的總物質(zhì)的量為1.0 mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,易錯(cuò)易混膠體粒子的組成分類 膠體粒子的組成有兩類:一類如Fe(OH)3膠體的粒子,是由若干Fe(OH)3聚集在一起形成的;另一類如淀粉、蛋白質(zhì)等大分子,單個(gè)分子即膠體粒子。,3.(2017課標(biāo),10,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA個(gè)中子 B.pH=1的H3PO4溶

5、液中,含有0.1NA個(gè)H+ C.2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個(gè)CO2分子 D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個(gè)PCl鍵,答案AB的原子序數(shù)為5,即質(zhì)子數(shù)為5,則質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個(gè)中子,故0.1 mol 11B中含有0.6NA個(gè)中子,A正確;B中溶液體積未定,不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù),B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是固體,不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L苯的物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;PCl3與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,則1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)生成的PCl5小于1 mol,

6、增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA,D錯(cuò)誤。,易錯(cuò)警示易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意PCl3與Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。,4.(2016課標(biāo),8,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是() A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA,答案AA項(xiàng),乙烯和丙烯的最簡式相同,為CH2,故14 g乙烯和丙烯混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA;B項(xiàng),N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%,生成的NH3分子

7、數(shù)小于2NA;C項(xiàng),Fe和過量HNO3反應(yīng)生成Fe3+,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4呈液態(tài)。,解題關(guān)鍵熟悉有關(guān)公式n=、n=、n=;掌握單烯烴的通式為CnH2n;注意鐵與 硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的情況;注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下常見物質(zhì)的聚集狀態(tài)。,易錯(cuò)警示A項(xiàng)中學(xué)生沒有注意到兩種氣體分子的最簡式是一樣的;B項(xiàng)中學(xué)生大多將注意力放到了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),而忽略了化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn);D項(xiàng)易忽略標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài)而出錯(cuò)。,5.(2015課標(biāo),10,6分,0.537)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是() A.60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA B.1 L 0.1 molL-1的NaHCO

8、3溶液中HC和C離子數(shù)之和為0.1NA C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D.235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)UnSrXe+1n,凈產(chǎn)生的中子n)數(shù)為10NA,答案C1個(gè)丙醇分子中含有11個(gè)共價(jià)鍵,則60 g即1 mol丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒得:c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 molL-1,故HC和C離子 數(shù)之和小于0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉在空氣中燃燒時(shí),Na由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+1價(jià),故23 g即1 mol鈉充分燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA,C項(xiàng)正確;由裂變反應(yīng)知凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,解題

9、關(guān)鍵掌握丙醇分子中共價(jià)鍵的情況、溶液中物料守恒的含義、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算方法以及核裂變反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵。,易錯(cuò)警示本題易忽略HC的水解而錯(cuò)選;容易忽略D中反應(yīng)左邊的一個(gè)中子而錯(cuò)選。,6.(2015課標(biāo),8,6分,0.679)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B.2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA,答案CA項(xiàng),D2O和H2

10、O的摩爾質(zhì)量不同,18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不同,含有的質(zhì)子數(shù)不同;B項(xiàng),亞硫酸是弱酸,不能完全電離,故2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA;C項(xiàng),Na2O2與水反應(yīng)生成O2,氧元素的化合價(jià)由-1升高到0,故生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA;D項(xiàng),2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分 子數(shù)小于2NA。,易錯(cuò)警示A項(xiàng)中不了解氫的同位素氕、氘、氚的表示符號;B項(xiàng)中容易陷入計(jì)算的陷阱,忽略了亞硫酸是弱酸而不能完全電離的特點(diǎn);C項(xiàng)中容易記成1 mol氧氣參與反應(yīng)或生成時(shí)轉(zhuǎn)移 4

11、mol電子,忽略了具體反應(yīng);D項(xiàng)中容易忽略二氧化氮與四氧化氮的轉(zhuǎn)化關(guān)系而判斷錯(cuò)誤。,知識拓展掌握同位素的概念和常見同位素的表示方法,如CCC等;熟記高中階段 常見的弱酸,如碳酸、亞硫酸、次氯酸、磷酸、氫硫酸、氫氟酸、苯酚等;總結(jié)C、N、O、S、Cl的各種化合價(jià)和代表性物質(zhì),尤其是一些化合價(jià)比較特殊的物質(zhì),如N2H4中N為-2價(jià)、ClO2中Cl為+4價(jià)、H2O2中O為-1價(jià)。,7.(2015課標(biāo),9,6分,0.832)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為() A.11B.

12、23C.32D.21,答案C由烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可知,烏洛托品的分子式為C6H12N4,根據(jù)原子守恒可知,甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為32。,易錯(cuò)警示很多學(xué)生在審題時(shí)容易被發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)吸引,會(huì)先寫出化學(xué)方程式再求解,而忽略了原子守恒;同時(shí),烏洛托品是用鍵線式表示的,不了解鍵線式的同學(xué)會(huì)覺得解題比較困難。,考點(diǎn)二以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算 (2017課標(biāo),8,6分)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是() A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的數(shù)量為0.1NA B.2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣

13、體中分子數(shù)為0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA,答案D本題考查阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)計(jì)算。由于NH4Cl溶液中N水解,所以1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的數(shù)量少于0.1NA,A錯(cuò);2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 2NA,B錯(cuò);標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體為0.1 mol,則所含分子數(shù)為0.1NA,C錯(cuò);H2(g)+I2(g)2HI(g)在反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變,D正確。,易混易錯(cuò)阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用突破 突破一:抓“兩看”,突破氣體和狀態(tài)陷阱 一看“氣體”是否處于

14、標(biāo)準(zhǔn)狀況。 二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的聚集狀態(tài)是否為氣態(tài)。如:H2O、CCl4、SO3、HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)。 突破二:審“組成”“結(jié)構(gòu)”,突破微觀粒子數(shù)目陷阱 一審氣體分子組成。如:He、Ne為單原子分子。 二審構(gòu)成物質(zhì)的粒子是否水解。 突破三:判斷反應(yīng)類型,突破氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目陷阱 一判是否為自身氧化還原反應(yīng)。如:Na2O2與H2O、Cl2與NaOH的反應(yīng)為自身氧化還原反應(yīng)。 二判是否為可逆反應(yīng)。如:N2和H2、SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。,考點(diǎn)一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù) 1.(2015海南單科,10,4分)下列指定微粒的數(shù)目相等的是() A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)

15、B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù) C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù) D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù),B組自主命題省(區(qū)、市)卷題組,答案BDA項(xiàng),1 mol水中含有的中子數(shù)是8 mol,1 mol重水中含有的中子數(shù)是10 mol,所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等;B項(xiàng),乙烯、丙烯的最簡式均是CH2,所以若二者的質(zhì)量相等,含CH2的個(gè)數(shù)相等,含有的共用電子對數(shù)也相等;C項(xiàng),同溫、同壓、同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相同,但是由于每個(gè)CO、NO分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同,故所含有的質(zhì)子數(shù)不同;D項(xiàng),Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,與Al反應(yīng)

16、生成AlCl3,所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等。,2.(2014廣東理綜,10,4分)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是() A.1 mol甲苯含有6nA個(gè)CH鍵 B.18 g H2O含有10nA個(gè)質(zhì)子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有nA個(gè)NH3分子 D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子,答案BA項(xiàng),1 mol甲苯中含8nA個(gè)CH鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng),18 g H2O含有10nA個(gè)質(zhì)子,B項(xiàng)正確。C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氨水呈液態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng),鐵片投入濃H2SO4中會(huì)發(fā)生鈍化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,考點(diǎn)二以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算 1.

17、(2014上海單科,16,3分)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg,則() A.被氧化的砒霜為1.98 mg B.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mL C.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為610-5NA,答案C由題意可寫出如下化學(xué)方程式: As2O3+6Zn+12HCl 2As+3H2+6ZnCl2+3H2O 62 n(Zn) mol=210-5 mol n(Zn)=210-5 mol=610-5 mol,m(Zn)=610-5 mol65 g/mol=3.9010-3 g=

18、3.90 mg,轉(zhuǎn)移的電子 總數(shù)為1.210-4NA,故C正確,D錯(cuò)誤;在反應(yīng)中砒霜被還原,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),沒有指明H2所處狀況,體積不一定是0.672 mL。,2.(2014四川理綜,5,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA D.5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75

19、NA,答案D3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,n(H2)= mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,c(H+) =110-13 mol/L,故由水電離出來的c(OH-)=110-13 mol/L,其數(shù)目應(yīng)為10-13NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O 4OH-,故通過的電子數(shù)目應(yīng)為4NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由方程式可 知4N215e-,生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA=3.75NA,D項(xiàng)正確。,3.(2014浙江理綜,7,6分)下列說法的是() A.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì) B.氨氮廢水(含N及NH3)可用化學(xué)氧化

20、法或電化學(xué)氧化法處理 C.某種光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度,可檢測到單個(gè)細(xì)胞(V10-12 L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子,據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10-1210-11 molL-1的目標(biāo)分子 D.向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變,答案DA項(xiàng),正確。B項(xiàng),N及NH3可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理使之生成無毒的 N2,正確。C項(xiàng),由c=可推算出該檢測技術(shù)能測量的目標(biāo)分子的濃度為molL-1 molL-1,即1.710-12 molL-11.710-11 molL-1,正確。D項(xiàng),混合燃料的熱值在汽 油與甲醇的熱值之間,錯(cuò)誤。,考點(diǎn)一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù) 1.(2012課標(biāo),9

21、,6分)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是() A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B.28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,C組教師專用題組,答案D相同物質(zhì)的量的NO2和CO2含有的氧原子數(shù)相同,分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol,含有2 mol氧原子,A正確;乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同,28 g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA,B正

22、確;NO2和N2O4的最簡式相同,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA,C正確;常溫常壓下,22.4 L氯氣的物質(zhì)的量不是1 mol,D錯(cuò)誤。,2.(2014大綱全國,7,6分)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是() A.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B.2 L 0.5 molL-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA,答案D1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,A錯(cuò)誤;1個(gè)S帶2個(gè)單位負(fù)電 荷,此溶液中S所帶電

23、荷數(shù)為2NA,另外,該溶液中還有OH-,陰離子所帶電荷數(shù)大于NA,B錯(cuò)誤; 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA,C錯(cuò)誤;丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6,則42 g即1 mol混合氣體中含氫原子個(gè)數(shù)為6NA,D正確。,易錯(cuò)警示A項(xiàng)中注意“足量”氯氣能將Fe2+和I-全部氧化;B項(xiàng)中注意到了溶質(zhì)完全電離出S,但容易忽略溶劑水也能微弱電離出OH-;C項(xiàng)容易忽略過氧根離子的特點(diǎn)而造成錯(cuò)誤;D項(xiàng) 中需要觀察丙烯和環(huán)丙烷分子的特點(diǎn),否則容易造成錯(cuò)誤。,1.(2013課標(biāo),9,6分,0.47)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是() A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶

24、液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0 C.25 時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1N0 D.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0,答案BA項(xiàng),忽略了水分子中含有的氧原子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),在石墨烯中,一個(gè)碳原子為3個(gè)六元環(huán)所共有,一個(gè)六元環(huán)實(shí)際占有2個(gè)碳原子,12 g石墨烯含有N0個(gè)碳原子,含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),沒有告訴溶液的體積,無法求得溶液中OH-的數(shù)目;D項(xiàng),1 mol羥基含有9 mol電子,1 mol氫氧根離子含有10 mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,考點(diǎn)二以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)

25、計(jì)算,2.(2011課標(biāo),7,6分)下列敘述正確的是() A.1.00 mol NaCl中含有6.021023個(gè)NaCl分子 B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023 C.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D.電解58.5 g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉,答案BNaCl是離子化合物,是由Na+和Cl-結(jié)合而成的,不存在NaCl分子,A錯(cuò)誤;1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+,Na+的最外層電子數(shù)為8,故1.00 mol

26、NaCl中所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023,B正確;C項(xiàng),NaCl溶液的體積為1.00 L,而不是水的體積為1.00 L,C錯(cuò)誤; n(NaCl)=1 mol,電解后得0.5 mol Cl2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L,D錯(cuò)誤。,考點(diǎn)一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù) 1.(2018廣西北海高三第一次模擬,9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) A.60 g CH3COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),充分反應(yīng)后斷裂CO鍵數(shù)目為NA B.0.2 mol HD與0.1 mol18O2所含中子數(shù)均為0.2NA C.1 L 0.5 mol/L (NH4)2SO4溶液中氮原子數(shù)為NA

27、 D.2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CHCl3所含共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA,A組20162018年高考模擬基礎(chǔ)題組,三年模擬,答案CCH3COOH與乙醇的反應(yīng)是可逆反應(yīng),60 g CH3COOH與乙醇充分反應(yīng)后斷裂的CO 鍵數(shù)小于NA,A錯(cuò)誤;0.2 mol HD所含中子數(shù)為0.2NA,0.1 mol18O2所含中子數(shù)為2NA,B錯(cuò)誤;1 L 0.5 mol/L(NH4)2SO4溶液中氮原子數(shù)為NA,C正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3是液體,D錯(cuò)誤。,2.(2018廣西南寧高三3月畢業(yè)班適應(yīng)測試,10)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是() A.16 g 氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數(shù)為0.

28、2NA B.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol 氧氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA C.常溫常壓下,2.24 L Cl2含有的共價(jià)鍵數(shù)目小于0.1NA D.25 時(shí)1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA,答案CA項(xiàng),無論是氧氣分子還是臭氧分子,都是由氧原子構(gòu)成的,即16 g 是氧原子的質(zhì)量,因此16 g 混合氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量為=1 mol,數(shù)目為NA,故A錯(cuò)誤;過氧化鈉 與水發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol, 因此生成0.1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol,B錯(cuò)誤;Cl

29、2的結(jié)構(gòu)式為ClCl,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NA,常溫常壓下的氣體摩爾體積大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,因此常溫常壓下,22.4 L Cl2含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量小于0.1 mol,C正確;pH=13,推出c(H+)=10-13 molL-1, c(OH-)=0.1 molL-1,因此氫氧化鋇溶液中含有OH-的物質(zhì)的量為1 L0.1 molL-1=0.1 mol,即OH-的數(shù)目為0.1NA,D錯(cuò)誤。,3.(2018四川雅安中學(xué)月考,10)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A.1 L 0.1 molL-1的氨水中含有NH3H2O分子數(shù)為0.1NA B.電解精煉

30、銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少6.4 g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA D.一定條件下,4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA,答案DA項(xiàng),由于NH3H2ON+OH-,所以該氨水中NH3H2O分子數(shù)小于0.1NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),電解精煉銅時(shí),陽極除了銅失電子,Fe、Ni等也失電子,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法判斷;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CH2Cl2為液體,錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。,4.(2018廣西防城港高三1月模擬,10)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.1 mol金屬鈉與氧氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子

31、數(shù)一定為NA B.25 時(shí),pH=1的鹽酸中含有H+的數(shù)目約為0.1NA C.任意條件下,1 mol 苯中含CC鍵的數(shù)目一定為3NA D.密閉容器中充入1 mol NO2,氣體分子數(shù)一定是NA,答案A金屬鈉與氧氣完全反應(yīng),不管生成哪種氧化物,鈉元素的化合價(jià)都是由0價(jià)升為+1價(jià),1 mol 金屬鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA,故A正確;B項(xiàng),溶液體積未知,無法計(jì)算H+的數(shù)目,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),苯中不含CC鍵,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),存在可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),所以密閉容 器中充入1 mol NO2,氣體分子數(shù)小于NA,D錯(cuò)誤。,5.(2018貴州貴陽高三下學(xué)期一模,10)用NA表示阿伏加德羅常

32、數(shù)的值。下列敘述正確的是 () A.3 mol Fe在過量的純氧中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9NA B.52 g 苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.5NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO和N2的混合氣體的分子數(shù)目為2NA D.1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中C和HC的總數(shù)為0.1NA,答案BFe在過量的純氧中完全燃燒生成四氧化三鐵,故3 mol Fe在過量的純氧中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)苯乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵,則52 g即0.5 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.5NA,B項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO和N2的混合氣體的分子數(shù)目為NA,C項(xiàng)

33、錯(cuò)誤;碳酸根能發(fā)生水解生成碳酸氫根和碳酸,根據(jù)物料守恒可知,1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中C和HC的總數(shù)小于0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,6.(2018四川德陽高三二診,9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A.常溫常壓下,17 g 甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為8NA B.1.0 L 0.1 mol/L NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA C.1 mol Na2O 和BaO2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L 己烷完全燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物分子數(shù)為NA,答案A17 g 甲基(14CH3)的物質(zhì)的量為=1 mol,1 mol 該甲

34、基中含有8 mol 中子, 即所含的中子數(shù)為8NA,A正確;1.0 L 0.1 mol/L NaAlO2溶液中還含有大量的水,水分子中也含有氧原子,B錯(cuò)誤;1 mol BaO2中陰、陽離子總數(shù)為2NA,C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,己烷呈液態(tài),D錯(cuò)誤。,7.(2018四川成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考,7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是() A.1 molL-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)為NA B.1 mol Na2O2固體中含陰離子總數(shù)為2NA C.5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中,氫原子的總數(shù)為0.6NA D.100 mL 12 molL-1 濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2N

35、A,答案CA項(xiàng),溶液體積不明確,鎂離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,A錯(cuò)誤。過氧化鈉由Na+和構(gòu)成, 故1 mol 過氧化鈉中含2 mol Na+和1 mol ,含陰離子總數(shù)為NA個(gè),B錯(cuò)誤。C項(xiàng),乙醇溶液中, 水的物質(zhì)的量是0.15 mol,含氫原子0.3 mol;乙醇的物質(zhì)的量是0.05 mol,氫原子的物質(zhì)的量是0.3 mol,故氫原子的總數(shù)為0.6NA,C正確。MnO2只與濃鹽酸反應(yīng),濃鹽酸的物質(zhì)的量是1.2 mol,若完全反應(yīng)則生成0.3 mol氯氣,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變成稀鹽酸,不能繼續(xù)反應(yīng),生成的氯氣小于0.3 mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA,D錯(cuò)誤。,8.(2018四川綿陽南山中學(xué)一模

36、,9)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是() A.相同質(zhì)量的鋁,分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣體積一定不相同 B.46 g NO2和N2O4的混合物含氧原子數(shù)為2NA C.任何條件下,22.4 L NH3與18 g H2O所含電子數(shù)均為10NA D.56 g Fe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,答案BA項(xiàng),由2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2、2Al+6HCl2AlCl3+3H2可知, 2 mol Al分別與足量鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)都生成3 mol H2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NO2和N2O4的最簡式均為NO2,故46 g NO2和N2O4的混合物中含有的“

37、NO2”的物質(zhì)的量為1 mol,含有2 mol 氧原子,即 2NA個(gè),B正確;C項(xiàng),不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法計(jì)算22.4 L NH3的物質(zhì)的量,錯(cuò)誤;D項(xiàng),56 g Fe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,錯(cuò)誤。,9.(2018云南昆明一中一模,10)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是() A.0.1 mol 的10Be中,含有0.5NA個(gè)中子 B.2 L 0.5 molL-1 H2S溶液中約含有2NA個(gè)H+ C.7.8 g過氧化鈉與足量水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子 D.2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲苯在O2中完全燃燒,得到0.7NA個(gè)CO2分子,答案C0.1 mol 的10Be中,

38、含有0.6NA個(gè)中子,A錯(cuò)誤;氫硫酸是弱酸,2 L 0.5 molL-1H2S溶液中含有的H+數(shù)目小于2NA,B錯(cuò)誤;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,7.8 g過氧化鈉與足量水完全反 應(yīng),轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子,C正確;甲苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)物質(zhì),不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤。,10.(2018廣西柳州高三摸底聯(lián)考,10)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的 是() A.32 g O2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)小于NA B.1 mol C(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA C.0.1 mol氯化氫氣體溶于水所得溶液中含有0.1NA個(gè)HCl分子 D.1 L 1

39、mol/L的葡萄糖溶液中,含有的分子數(shù)為NA個(gè),答案A1 mol C(碳正離子)中含有電子數(shù)為8NA;0.1 mol氯化氫氣體溶于水所得溶液中不 含有HCl分子;1 L 1 mol/L的葡萄糖溶液中,含有的分子數(shù)大于NA個(gè),因?yàn)槿芤褐杏衅咸烟欠肿雍退肿印?11.(2017四川成都九校第四次聯(lián)合模擬,8)用18O標(biāo)記光合作用的化學(xué)方程式如下:xCO2+2x O (CH2O)x+x18O2+xH2O,用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是() A.反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)消耗的水中氧元素的質(zhì)量相等 B.18 g O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4

40、 L CO2與22.4 L18O2所含氧原子數(shù)均為2NA D.每消耗 1 mol O,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,答案BA項(xiàng),由題給化學(xué)方程式可知O中的氧元素全部生成18O2,正確;B項(xiàng),O和H2O 的摩爾質(zhì)量不相等,質(zhì)量相同時(shí),它們的分子數(shù)不相等,其質(zhì)子數(shù)也不相等,錯(cuò)誤;C項(xiàng),1 mol CO2和1 mol18O2所含的氧原子數(shù)相等,正確;D項(xiàng),由反應(yīng)方程式得知:2O18O24e-,所以每消耗1 mol O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,正確。,12.(2017云南第二次統(tǒng)測,9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是() A.1 mol 環(huán)己烷所含非極性鍵的數(shù)目為6NA B.1.7 g 羥基(

41、OH)所含電子的數(shù)目為10NA C.1 L 1 mol/L NH4NO3溶液中含N的數(shù)目為NA D.將2.24 L Cl2通入足量水中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA,答案A1 mol 環(huán)己烷中含6 mol碳碳鍵,A正確;1 mol 羥基(OH)含電子數(shù)為9NA,1.7 g 羥基的物質(zhì)的量為0.1 mol,所含電子的數(shù)目為0.9NA,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),由于N部分水解,所以溶液中N 數(shù)目小于NA,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,且Cl2與H2O的反應(yīng)是可逆反應(yīng),D錯(cuò)誤。,13.(2017四川成都七中零診,4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是() A.標(biāo)況下,11.2 L氯氣完全溶

42、于1 L水中,所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA B.80 mL 10 mol/L鹽酸與足量 MnO2加熱反應(yīng),產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA C.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子數(shù)一定為 0.2NA D.含有4NA個(gè)CC 鍵的金剛石,其質(zhì)量為12 g,答案C標(biāo)況下,11.2 L氯氣的物質(zhì)的量為0.5 mol,由于氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),溶液中還存在氯氣分子,故所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和小于NA,A錯(cuò)誤;80 mL 10 mol/L鹽酸中含有0.8 mol氯化氫,由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸會(huì)變成稀鹽酸,反應(yīng)停止,故反應(yīng)生成的氯氣小于0.2 mol,產(chǎn)生氯

43、氣的分子數(shù)小于0.2NA,B錯(cuò)誤;S2和S8的混合物共6.4 g,其中含硫原子的物質(zhì)的量為=0.2 mol,數(shù)目一定為0.2NA,故C正確;1 mol金剛石含有2NA個(gè)CC鍵,含有4 NA個(gè)CC鍵的金剛石為2 mol,質(zhì)量為24 g,故D錯(cuò)誤。,14.(2016廣西柳州一模,8)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是() A.0.2 mol Na2O2完全與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA B.300 mL 2 molL-1酒精溶液中所含分子數(shù)為0.6NA C.常溫常壓下,1.6 g O2和O3的混合氣體所含電子數(shù)為0.8NA D.在常溫常壓下,2.24 L NO2與O2混合氣體中所含氧

44、原子數(shù)為0.2NA,答案C A中0.2 mol Na2O2完全與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A錯(cuò)誤;B中 0.6NA只是乙醇分子數(shù),還有水分子未計(jì)算,B錯(cuò)誤;D中不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能用22.4 Lmol-1進(jìn)行計(jì)算,D錯(cuò)誤。,15.(2016廣西南寧一模,10)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是() A.16 g CH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA B.化學(xué)反應(yīng)中每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA C.12 C含有的碳原子數(shù)是NA D.0.1 mol Na2O2所含陰離子數(shù)是0.2NA,答案A化學(xué)反應(yīng)中每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA,B錯(cuò)誤;12 C含有的碳原子數(shù)

45、小于NA,C錯(cuò)誤;0.1 mol Na2O2所含陰離子數(shù)為0.1NA,D錯(cuò)誤。,考點(diǎn)二以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算 16.(2018云南曲靖一中第三次月考,18)在V mL 硫酸鋁溶液中含m g鋁離子,取該溶液 mL,用 水稀釋成2V mL,則稀釋后溶液中的硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為() A. mol/LB. mol/L C. mol/LD. mol/L,答案Am g鋁離子的物質(zhì)的量為 mol,取該溶液 mL,則所取溶液中鋁離子的物質(zhì)的量 為 mol,用水稀釋成2V mL 時(shí),鋁離子濃度為 mol/L,根據(jù)硫酸鋁的組成可知,硫酸 根離子的物質(zhì)的量濃度是鋁離子的物質(zhì)的量濃度的3/2倍,則硫酸根離子

46、的物質(zhì)的量濃度為 mol/L,A正確。,17.(2018云南師范大學(xué)附屬中學(xué)適應(yīng)性第三次月考,9)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是() A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA B.4.6 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA C.1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去2NA個(gè)電子 D.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離出的OH-數(shù)目為0.1NA,答案B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇呈液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算,A錯(cuò)誤;NO2和N2O4的最簡式為NO2,故4.6 g NO2和N2O4的混

47、合物中含有的“NO2”的物質(zhì)的量為=0.1 mol,含 有0.2 mol 氧原子,即0.2NA個(gè),B正確;C項(xiàng),O2足量,Na無剩余,1 mol Na失去1 mol 電子,即鈉失去NA個(gè)電子,C錯(cuò)誤;室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,氫離子由水電離產(chǎn)生,則由水電離出的OH-濃度為110-13 mol/L,水電離出的氫氧根離子物質(zhì)的量為110-13 mol,數(shù)目為110-13NA,D錯(cuò)誤。,18.(2016云南師范大學(xué)附中月考,10)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是() A.紅磷在氯氣中反應(yīng),1 mol紅磷失去的電子數(shù)一定為5NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L C3H8中含

48、中子數(shù)為18NA C.1 L 1 mol/L的葡萄糖溶液中,含有的分子數(shù)為NA D.常溫下78 g過氧化鈉和122 g水混合,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,答案BA項(xiàng),紅磷在氯氣中燃燒既可以生成三氯化磷,又可以生成五氯化磷,錯(cuò)誤;B項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L C3H8的物質(zhì)的量是1 mol,所含中子數(shù)為18NA,B正確;C項(xiàng),葡萄糖溶液中還含有大量水分子,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,78 g 過氧化鈉與水反應(yīng)生成2 mol氫氧化鈉、0.5 mol氧氣,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%43.48%,D錯(cuò)誤。,19.(2017廣西桂林

49、十八中第一次月考,9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.4.6 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA B.0.2 g O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為0.1NA C.鐵與足量稀硝酸反應(yīng),生成0.1 mol NO時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA D.6.2 g 白磷分子(P4)中含PP鍵的數(shù)目為0.05NA,答案DNO2和N2O4的最簡式相同,均是NO2,則4.6 g 由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA mol-1=0.3NA,A正確;1個(gè)D2 16O分子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù) 均為10個(gè),0.2 g O的物質(zhì)的量是0.2

50、g20 gmol-1=0.01 mol,因此其中含有的質(zhì)子數(shù)、中子 數(shù)、電子數(shù)均為0.1NA,B正確;鐵與足量稀硝酸反應(yīng),生成0.1 mol NO時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA,C正確;白磷是正四面體結(jié)構(gòu),1 mol白磷含6 mol PP鍵,6.2 g白磷(P4)的物質(zhì)的量是6.2 g124 gmol-1=0.05 mol,0.05 mol白磷含PP鍵的數(shù)目為0.3NA,D錯(cuò)誤。,1.(2018云南曲靖高三第一次復(fù)習(xí)統(tǒng)測,7)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是() A.在0.1 mol/L碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA B.在銅與硫的反應(yīng)中,1 mol 銅失去的電子數(shù)是2NA

51、C.31 g 白磷分子中,含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA D.向含0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解,消耗的OH-數(shù)目為 0.5NA,B組20162018年高考模擬綜合題組 時(shí)間:35分鐘分值:115分 一、選擇題(每小題5分,共100分),答案D碳酸鈉溶液的體積未知,所以無法計(jì)算0.1 mol/L碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù),A不正確;銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅,1 mol 銅失去的電子數(shù)為NA,B不正確;1個(gè)白磷分子中有6個(gè)共價(jià)鍵,31 g 白磷的物質(zhì)的量為0.25 mol,含有的共價(jià)鍵數(shù)目是1.5NA,C不正確;向含0.1 mol NH4Al(SO4)2的

52、溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為N+Al3 5OH- NH3H2O+Al+2H2O,則消耗的OH-數(shù)目為0.5NA,D正確。,易錯(cuò)警示A項(xiàng)溶液體積未知,B項(xiàng)易忽略變價(jià)金屬與S反應(yīng)生成低價(jià)金屬硫化物,C項(xiàng)易算錯(cuò)白磷分子中的化學(xué)鍵數(shù)目,D項(xiàng)易忽略N也與NaOH反應(yīng)。,2.(2018云南師大附中高三第七次月考,9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 () A.0.1 mol/L NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為0.1NA B.一定條件下,2 mol SO2和1 mol O2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA C.1 L 0.1 mol/L葡萄糖溶液中分子總數(shù)

53、為0.1NA D.60 g 石英晶體中含有的SiO鍵的數(shù)目為4NA,答案DNaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽,ClO-會(huì)有少量水解,而且溶液的體積未知,所以無法計(jì)算0.1 mol/L NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目,A錯(cuò)誤;SO2和O2發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全消耗,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于4NA,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),只考慮了葡萄糖溶液中葡萄糖分子的數(shù)目,沒有考慮水分子數(shù)目,C錯(cuò)誤;二氧化硅中1個(gè)硅原子形成4個(gè)SiO鍵,60 g石英晶體中含有的SiO鍵數(shù)目是4NA,D正確。,易錯(cuò)警示B項(xiàng)易忽略SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),C易忽略水分子數(shù)目。,3.(2018四川廣安、眉山、內(nèi)江、遂寧二診,8)設(shè)NA為阿

54、伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是() A.1 mol 羥基(OH)與17 g NH3所含電子數(shù)都為NA B.50 mL 12 mol/L鹽酸與過量MnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L HF中含有的分子數(shù)為0.1NA D.25 時(shí),1 L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA,答案D1 mol 羥基(OH)所含電子數(shù)為9NA,17 g NH3所含電子數(shù)為10NA,A錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸變稀,與MnO2不再反應(yīng),50 mL 12 mol/L鹽酸與過量MnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.3NA,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF不呈氣態(tài),C錯(cuò)誤;25 時(shí),

55、1 L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.1 molL-11 LNA mol-1=0.1NA,D正確。,易錯(cuò)警示B項(xiàng),易忽略鹽酸變稀后不與MnO2繼續(xù)反應(yīng),C項(xiàng),易忽略標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)。,4.(2018四川南充高三3月月考,10)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè) B.106 g Na2CO3固體中含有NA個(gè)C C.1 mol Fe 與過量的稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 D.1.0 L 0.1 molL-1 Na2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.1NA,答案B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,二氯甲烷呈液態(tài),A錯(cuò)誤;106 g

56、 Na2CO3固體(即1 mol)中含有NA個(gè)C,B 正確;1 mol Fe與過量的稀HNO3反應(yīng),生成硝酸鐵,轉(zhuǎn)移3NA 個(gè)電子,C錯(cuò)誤;Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽,硫離子會(huì)有少量水解,因此1.0 L 0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-數(shù)目小于0.1NA,D錯(cuò)誤。,知識拓展鐵與過量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水;過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水。,易錯(cuò)警示A選項(xiàng)易忽略在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷呈液態(tài),D選項(xiàng)易忽略S2-的水解。,5.(2018四川成都一診,9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述一定正確的是() A.2.0 g O和D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為NA B.

57、1.0 L 2.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA C.3.4 g H2O2參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA,答案AA項(xiàng),O與D2O的相對分子質(zhì)量均為20,且一個(gè)分子所含的質(zhì)子數(shù)均為10個(gè),所以 2.0 g O和D2O的混合物為0.1 mol,含有0.1NA個(gè)分子,則質(zhì)子數(shù)為NA,A正確;B項(xiàng),NaOH和水 分子中都含有氧原子,所以1.0 L 2.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),3.4 g H2O2的物質(zhì)的量是0.1 mol,參加氧化還原反應(yīng)時(shí),H2O2可能發(fā)生自

58、身氧化還原反應(yīng)(如2H2O22H2O+O2),也可能作氧化劑全部被還原(如2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O),還可以 作還原劑全部被氧化(如2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2+8H2O),上述三種情況中,只有H2O2 發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)時(shí),3.4 g H2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,而另外兩種情況,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),0.1 mol CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA,而標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體,2.24 L CCl4的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.1 mol,含有共價(jià)鍵的數(shù)目大于0.4NA,D錯(cuò)誤。,解題關(guān)鍵掌握特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體

59、積的使用條件、歧化反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移等知識是解題的關(guān)鍵。,思路分析A項(xiàng),O與D2O的相對分子質(zhì)量都是20;B項(xiàng),注意水分子中的氧原子;C項(xiàng),H2O2可 能發(fā)生歧化反應(yīng),也可能都被氧化或都被還原;D項(xiàng),注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體,不符合氣體摩爾體積的使用條件。,6.(2018廣西桂林、賀州高三上學(xué)期期末聯(lián)考,9)NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應(yīng):NH4N3 2N2+2H2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是() A.1.8 g N中含有的質(zhì)子數(shù)為NA B.N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 C.爆炸反應(yīng)中,當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí),產(chǎn)生89.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合氣體 D.6 g NH4N

60、3晶體中含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.3NA,答案C1個(gè)N中含有11個(gè)質(zhì)子,1.8 g N中含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA,A錯(cuò)誤;NH4N3中氮元素 化合價(jià)由負(fù)價(jià)升高為0,氫元素化合價(jià)由+1降低為0,所以氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物,B錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)方程式:NH4N32N2+2H2,可知1 mol NH4N3分解轉(zhuǎn)移4 mol 電子,故當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí),產(chǎn)生 2 mol 氫氣、2 mol 氮?dú)?標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的體積是89.6 L,C正確;NH4N3晶體中含有的陰離子是,6 g NH4N3晶體的物質(zhì)的量是0.1 mol,含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.1NA,D錯(cuò)誤。,易錯(cuò)警示D項(xiàng),易把陰離子的物質(zhì)的量計(jì)算成0.3 mol

61、,NH4N3由N和構(gòu)成。,知識拓展特殊離子化合物的陰離子數(shù)目判斷,1 mol Na2O2、CaC2、CaO2中的陰離子都為1 mol。,7.(2018貴州貴陽清華中學(xué)月考,8)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是() A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙烯含有的共用電子對數(shù)為5NA B.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA C.電解飽和食鹽水時(shí),陽極生成22.4 L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D.室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+數(shù)目小于0.1NA,答案B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙烯的物質(zhì)的量是1 mol,含有的共用電子對數(shù)為6NA,A錯(cuò)

62、誤;銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,所以80 g Cu2S和CuO 的混合物中銅元素的質(zhì)量為8.0 g=6.4 g,含有的銅原子數(shù)目為NA mol-1=0.1NA,故 B正確;C項(xiàng)沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng),無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),C錯(cuò)誤;室溫下1 L pH=1的醋酸溶液中含有H+數(shù)目為0.1NA,加水稀釋,醋酸電離程度增大,電離產(chǎn)生氫離子增多,D錯(cuò)誤。,易錯(cuò)警示C項(xiàng)易忽略氣體摩爾體積的適用條件;D項(xiàng)易忽略弱電解質(zhì)越稀越電離的規(guī)律。,審題技巧B項(xiàng)由O、S的相對原子質(zhì)量之比為12和CuO、Cu2S中銅原子個(gè)數(shù)比為12可知Cu2S和CuO的混合物中Cu元素的質(zhì)

63、量分?jǐn)?shù)相同。,8.(2018四川成都七中月考,9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是() A.室溫下,1 L pH=3的NH4Cl溶液中,由水電離出的H+數(shù)目為10-11NA B.0.1 mol Na2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.0 g NO和2.24 L O2混合,所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA D.pH=2的NaHSO4溶液中的S的數(shù)目為0.01NA,答案B室溫下,1 L pH=3的NH4Cl溶液中,由水電離出的H+數(shù)目為0.001NA,A錯(cuò)誤;Na2O2既是氧化劑,也是還原劑,0.1 mol Na2O2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N

64、A,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.0 g NO的物質(zhì)的量是0.2 mol,2.24 L O2的物質(zhì)的量是0.1 mol,二者混合生成0.2 mol NO2,但由于存在2NO2 N2O4,所以所得氣體的分子數(shù)目小于0.2NA,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),溶液的體積不能確定,不能計(jì)算溶 液中的S數(shù)目,D錯(cuò)誤。,審題技巧解有關(guān)微粒數(shù)的試題時(shí)需要弄清楚質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵等之間的關(guān)系,計(jì)算氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑中元素化合價(jià)的變化以及物質(zhì)的量,還原劑失去的電子總數(shù)或氧化劑得到的電子總數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。,9.(2017廣西欽州二模,8)用NA表示阿伏加德羅

65、常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是() A.9.8 g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NA B.1 mol NO2中所含的中子數(shù)為42NA C.28 g鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D.1 mol 環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為12NA,答案A9.8 g H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量為=0.1 mol,含有氧原子數(shù)為0.4NA,A正確;1 mol NO2中所含的中子數(shù)為44NA,B錯(cuò)誤;28 g鐵粉的物質(zhì)的量為=0.5 mol,與足量 稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子,轉(zhuǎn)移1.5NA個(gè)電子,C錯(cuò)誤;1 mol 環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為18NA,D錯(cuò)誤。,思路分析A項(xiàng),硫酸和

66、磷酸的摩爾質(zhì)量都是98 g/mol,每個(gè)H2SO4、H3PO4分子中都含有4個(gè)氧原子;B項(xiàng),1個(gè)Na原子中有12個(gè)中子,1個(gè)18O原子中有10個(gè)中子;C項(xiàng),鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵;D項(xiàng),1個(gè)環(huán)己烷分子中含有12個(gè)CH鍵、6個(gè)CC鍵。,知識拓展要弄清楚微粒中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系,一般地,原子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。如18O中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=8,中子數(shù)=18-8=10。,10.(2017四川資陽4月模擬,10)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是() A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3與水反應(yīng)生成1 mol 硫酸 B.1 L 1 mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA C.78 g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA D.1 mol N2與3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA,答案D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3是固體,A錯(cuò)誤;醋酸是弱電解質(zhì),B錯(cuò)誤;苯分子中不存在碳碳雙鍵,C錯(cuò)誤;氨的合成反應(yīng)為可逆反應(yīng),因此一定條件下,1 mol N2和3 mol H2充分混合,生成的NH3分子數(shù)小于2NA,D正確。,解題關(guān)鍵明確氣體摩爾體積的使用范圍