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1、 世紀(jì)金榜 圓您夢想 2013一輪復(fù)習(xí)新課標(biāo)廣東人教版課時作業(yè)(一)　[第1講　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積] 1．判斷正誤。 (1)物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量(　　) (2)摩爾既是物質(zhì)質(zhì)量單位，又是物質(zhì)數(shù)量單位(　　) (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積約為22.4 L(　　) (4)0.012 kg12C所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)(　　) (5)SO的摩爾質(zhì)量是98 g·mol－1(　　) (6)等質(zhì)量的SO2和SO3所含有的氧原子數(shù)之比為2∶3(　　) (7)1 mol F

2、e與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，鐵所失去的電子總數(shù)為3NA(　　) (8)1 g O2和1 g O3所含有的原子數(shù)相同(　　) (9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(　　) (10)1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA(　　) (11)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2和N2O組成的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為2NA(　　) (12)任何狀況下，1 mol CO2與1 mol H2O所含分子數(shù)和原子總數(shù)相等(　　) (13)質(zhì)量相等密度不等的N2和C2H4，所含有的分子數(shù)相等(　　) (14)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比(　　)

3、(15)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的體積之比(　　) 2．[黃岡中學(xué)] 2011年8月在中國深圳舉行的大學(xué)生運動會上，運動會火種在北京居庸關(guān)長城北烽火臺成功采集。亞運會火炬 “潮流”采用丙烷作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳，更加低碳、環(huán)保、安全。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是(　　) A．11.2 L丙烷中含有的分子數(shù)為0.5NA B．丙烷的摩爾質(zhì)量是44 g C．常溫常壓下，相同體積的丙烷和二氧化碳的物質(zhì)的量相等 D．2.2 g丙烷分子中所含C—H鍵的個數(shù)為0.5NA 3．同溫同壓下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氫原子數(shù)相等，

4、則兩個容器的體積比是(　　) A．3∶2　　　　　　　　　B．1∶3 C．2∶3 D．1∶2 4．[臨沂模擬] 下列說法正確的是(　　) A．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023 B．1.8 g NH含有的質(zhì)子數(shù)為6.02×1023 C．30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共價鍵數(shù)為4×6.02×1023 D．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2×6.02×1023 5．[杭州模擬] 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V L氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(　　) A. mol－1 B.mol－1 C. mol－1 D. mol－

5、1 6．某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，則300 mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量為(　　) A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 7．[東北師大附中] 下列各組混合物中，無論以何種比例組成，只要總質(zhì)量相等，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積在相同條件下必相等的是(　　) A．NaHCO3和KHCO3 B．Na2CO3和K2CO3 C．CaCO3和KHCO3 D．CaCO3和BaCO3 8．[烏魯木齊模擬] 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個S

6、O3分子所占的體積約為22.4 L B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L庚烷(C7H16)完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 C．16.9 g過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.3NA D．7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA 9．對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是(　　) A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等 C．若分子數(shù)相等，則體積相等 D．若體積相等，則密度相等 10．[合肥一中] 下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)由大到小的順序是(　　) ①0.5 mol NH3　②4 g氦氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?、? ℃時9 mL水　 ④

7、0.2 mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 11．[黃岡模擬]在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度都相等時，下列說法正確的是(　　) A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3的質(zhì)量小 C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 12．[佛山一中](雙選)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．5.6 g鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA B．1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2失去的電子數(shù)為2nA C．46 g N

8、O2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3nA D．1 L 1 mol·L－1醋酸溶液中離子總數(shù)為2nA 13．[東莞五校聯(lián)考](雙選)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA B．常溫下，100 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g D．3.4 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NA 14．在120 ℃時分別進(jìn)行如下四個反應(yīng)： A．2H2S＋O2===2S＋2H2O B．2H2S＋3O2===2S

9、O2＋2H2O C．C2H4＋3O2―→2CO2＋2H2O D．C4H8＋6O2―→4CO2＋4H2O (1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)分別符合關(guān)系式d前＝d后和p前>p后的是________；符合關(guān)系式d前＝d后和p前＝p后的是________(請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號)。 (2)若反應(yīng)在壓強恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關(guān)系式d前>d后和V前d后和V前>V后的是________(請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號)。 15．某中學(xué)有甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒的鋁

10、銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)測定通常狀況(約20 ℃，1.01×105 Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。 圖K1－1 (一)甲組同學(xué)擬設(shè)計如圖K1－1甲所示的裝置完成實驗。 (1)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸

11、不能順利滴入燒瓶中。請你幫助他們分析其原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)實驗結(jié)束時，該組同學(xué)應(yīng)怎樣確定實驗中生成的氫氣的體積？____________。 (4)燒瓶中殘留的氫氣對實驗結(jié)果是否有影響？________(填“有”、“沒有”或“不能判斷”)，請簡述理由：_____________________________

12、______________________。 (二)乙組同學(xué)仔細(xì)分析了甲組同學(xué)的實驗裝置后認(rèn)為，稀硫酸滴入燒瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結(jié)束后，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖乙所示的實驗裝置。 (1)裝置中導(dǎo)管a的作用是________________________________________________。 (2)實驗中準(zhǔn)確測出4個數(shù)據(jù)，如下表： 實驗前 實驗后 鋁銅合金質(zhì)量/g m1 m2 量液管(C)體積/mL V1 V2 利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下氣體摩爾

13、體積Vm＝______________。 16．鈷(Co)化合物對化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物[Co(NH3)xCly]Clz的組成，進(jìn)行如下實驗： ①稱取樣品0.5010 g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產(chǎn)生的氨用50.00 mL 0.5000 mol·L－1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。 ②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：Com＋＋I(xiàn)－→Co2＋＋I(xiàn)2(未配平)。 反應(yīng)完成后，用

14、蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液20.00 mL。反應(yīng)方程式為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。 ③另稱取該物質(zhì)樣品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·L－1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應(yīng)反應(yīng)式為： [Co(NH3)xCly]Clz＋zAgNO3=== [Co(NH3)xCly](NO3)z＋zAgCl↓ 通過計算求： (1)[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)該鈷化合物的化學(xué)式。 課時作業(yè)(一)

15、【基礎(chǔ)熱身】 1．(1)×　物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，單位是mol，物質(zhì)的質(zhì)量單位是g，故物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量是兩類不同的物理量。 (2)×　摩爾是物質(zhì)的量的單位。 (3)×　因為水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故它的體積也就不是22.4 L (4)×　阿伏加德羅常數(shù)是一個具有單位的物理量。 (5)×　離子的摩爾質(zhì)量(單位g·mol－1)在數(shù)值上等于其式量，如SO的式量為96，故其摩爾質(zhì)量為96 g·mol－1。 (6)×　n(O)SO2∶n(O)SO3＝2n(SO2)∶3n(SO3)＝2M(SO3)∶3M(SO2)＝5∶6。 (7)×　鐵與鹽酸反應(yīng)時，鐵只能生成Fe2＋。

16、 (8)√　O2、O3是氧的兩種同素異形體，故等質(zhì)量的O2、O3的物質(zhì)的量雖然不等，但是所含原子數(shù)相等。 (9)×　二氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，22.4 L不為1 mol，故錯誤。 (10)√ (11)√　每分子N2、N2O都含有兩個氮原子。 (12)√　物質(zhì)的量是表示粒子數(shù)目多少的物理量，溫度、壓強等外界因素對其無任何影響。 (13)√　(14)√ (15)×　只有當(dāng)反應(yīng)物和生成物都是氣體時，在相同的狀況下，化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)之比才等于體積之比。 【能力提升】 2．C　[解析] A項中未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不正確；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，B不正確；同溫同壓下，相同體積的任

17、何氣體的物質(zhì)的量相等，C正確；2.2 g丙烷分子中所含C—H鍵的個數(shù)應(yīng)為0.4NA，D不正確。 3．A　[解析] 由題意知氫氣與氨氣的物質(zhì)的量之比為3∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，A正確。 4．C　[解析] 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算。A項，未指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯。B項，1個NH中含有11個質(zhì)子，錯。C項，乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，所含共價鍵數(shù)相同，正確。D項，每個Na2O2中只含有一個O離子，錯。 5．A　[解析] 由物質(zhì)的量計算式可知：＝，則NA＝ mol－1。 6．D　[解析] m(Mg2＋)＝300 mL×1.18 g/cm3×5.1%＝1

18、8.1 g，n(Mg2＋)＝＝0.75 mol，n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝1.5 mol。 7．C　[解析] 分析四組混合物，每種物質(zhì)都是碳酸鹽或碳酸氫鹽，由MCO3＋2HCl===MCl2＋CO2↑＋H2O，MHCO3＋HCl===MCl＋CO2↑＋H2O可知，等物質(zhì)的量的碳酸鹽和碳酸氫鹽與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量相等。要使混合物在總質(zhì)量相等的前提下產(chǎn)生等質(zhì)量的二氧化碳，必須符合的條件是：混合物中各組分的摩爾質(zhì)量相等，顯然只有C項符合題意。 8．D　[解析] A項中SO3標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，A錯；B項中標(biāo)準(zhǔn)狀況下庚烷為液體，C項中16.9 g BaO2為0.1 mol，其

19、陰、陽離子總數(shù)為0.2NA。D項中CnH2n的物質(zhì)的量為 mol，其中氫原子的個數(shù)為×2n×NA＝NA。 9．C　[解析] M(12C18O)＝30 g·mol－1，M(14N2)＝28 g·mol－1。一個12C18O分子中有14個質(zhì)子，一個14N2分子中有14個質(zhì)子，若質(zhì)量相等，n不同，則所含質(zhì)子數(shù)不同，A錯。12C18O和14N2都是雙原子分子，若原子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，二者中子數(shù)不同，B錯。若分子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，相同條件下的體積相等，C正確。根據(jù)ρ＝，體積相等時質(zhì)量不等，則密度不同，D錯。 10．A　[解析] 比較各物質(zhì)所含的原子數(shù)的多少時，只要比較各物質(zhì)中所含原子的物

20、質(zhì)的量的相對大小即可。原子的物質(zhì)的量越多，則原子數(shù)越多。 ①0.5 mol NH3中含0.5 mol×4＝2 mol原子；②4 g氦氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中含＝1 mol原子；③4 ℃時9 mL水中含×3＝1.5 mol原子；④0.2 mol H3PO4中含0.2 mol×8＝1.6 mol原子。 11．D　[解析] 體積相等、密度相等的兩容器中充滿O2和O3，則二者的質(zhì)量相等；因O2和O3的相對分子質(zhì)量不相等，故O2和O3的物質(zhì)的量不相等，兩種氣體的分子數(shù)不相等，兩容器中氣體的壓強不相等．但等質(zhì)量的O2和O3所含氧原子數(shù)目是相等的。 12．BC　[解析] 鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)3Fe～4H2,5.

21、6 g(即0.1 mol)Fe反應(yīng)生成的H2大于0.1 mol(即0.1nA)，A項錯誤；Mg原子被氧化均失去2e－，故1 mol Mg完全反應(yīng)失去電子數(shù)為2nA，B項正確；46 g NO2和N2O4即是46 g NO2原子團(tuán)，含有1nA N和2nA O，共3nA原子，C項正確；醋酸部分電離，1 mol醋酸形成的溶液中離子總數(shù)小于2nA，D項錯誤。 13．BD　[解析] 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，A項錯誤；由于CO能夠發(fā)生水解，因此常溫下，100 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，B項正確；C項缺少氣體的狀態(tài)，無法確定其物質(zhì)的量，C項錯誤；由于1個NH3分子中含

22、有3個N—H鍵，3.4 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NA，D項正確。 14．(1)B　C　(2)D　A [解析] (1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后d前＝d后，說明反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，符合要求的是B、C、D；p前>p后，則表明反應(yīng)后氣體的分子數(shù)是減小的，符合要求的是B；p前＝p后，則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，只有C。 (2)若反應(yīng)在壓強恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后d前>d后和V前V后，表明反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小

23、的反應(yīng)，體積減小后，仍是d前>d后，說明氣體的質(zhì)量減小，符合題意的是A。 15．(一)(1)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ (2)鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣使錐形瓶內(nèi)氣壓增大　(3)收集到水的體積等于氫氣的體積　(4)沒有　相同溫度和壓強下，殘余氫氣的體積與排出空氣的體積相等 (二)(1)平衡錐形瓶與分液漏斗內(nèi)的壓強，使稀硫酸順利滴下　(2) L/mol [解析] (一)(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣若不及時排出，會使錐形瓶內(nèi)氣壓增大，導(dǎo)致稀硫酸無法順利滴下。(3)理論上，量筒收集到水的體積等以氫氣的體積。(4)實驗完畢后，裝置內(nèi)殘余的氫氣不影響測定結(jié)果，因為冷卻至

24、室溫時，氫氣所占的體積等于排出空氣的體積。 (二)(1)導(dǎo)管a能使錐形瓶與分液漏斗內(nèi)氣壓相等，使稀硫酸在重力作用下順利滴入錐形瓶內(nèi)。(2)C管的零刻度在上，所以收集氫氣前刻度V1較大，收集氣體后液面刻度V2較小，收集氣體的體積為(V1－V2) mL；參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為(m1－m2) g。根據(jù)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑可知，n(H2)＝×＝，則Vm＝ L/mol。 【挑戰(zhàn)自我】 16．(1)[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.94% (2)[Co(NH3)5Cl]Cl2 [解析] (1)根據(jù)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，

25、NH3＋HCl===NH4Cl， 求出：20.00 mL B溶液消耗0.1000 mol·L－1 NaOH 30.00 mL， 20．00 mL B溶液中過量的HCl： n(HCl)＝0.003000 mol， 100 mL B溶液中過量的n(HCl)＝0.01500 mol，那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)＝0.05000 L×0.5000 mol·L－1－0.01500 mol＝0.01000 mol， 故0.5010 g樣品中n(NH3)＝n(N)＝0.01000 mol， [Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： w＝×100%＝27.94%。 (2)因反應(yīng)用

26、去0.1000 mol·L－1的Na2S2O3溶液20.00 mL，由I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 推算出：n(I2)＝0.001000 mol。 Co與Fe同一族，Com＋具有強氧化性，故設(shè)m＝3，　 則有：2Co3＋＋2I－===2Co2＋＋I(xiàn)2 n(Co3＋)＝0.002000 mol， 0．5010 g樣品中Cl的總質(zhì)量為： m(Cl)＝0.5010 g－0.002000 mol×59 g·mol－1－0.01000 mol×17 g·mol－1＝0.2130 g， n(Cl)＝0.006000 mol， 又有：[Co(NH3)xCly]Clz＋

27、zAgNO3=== [Co(NH3)xCly](NO3)z＋zAgCl↓ 0．2505 g樣品擴大一倍來算(即用0.5010 g)推算出： 反應(yīng)消耗AgNO3：n(AgNO3)＝0.1000 mol·L－1×0.04000 L＝0.004000 mol， 即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl－為：n(Cl－)＝0.004000 mol， 則有y∶z＝(0.006000 mol－0.004000 mol)∶0.004000 mol＝1∶2， 同時還有：1∶x∶(y＋z)＝0.002000∶0.01000∶0.006000＝1∶5∶3， 解得：x＝5，y＝1，z＝2。 代入[Co(NH3)xCly]Clz中，求得Co的化合價為＋3。 假設(shè)成立。 該鈷化合物的化學(xué)式為[Co(NH3)5Cl]Cl2。 第8頁（共8頁） 山東世紀(jì)金榜科教文化股份有限公司