《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.2.1 原子核外電子的排布課件 新人教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.2.1 原子核外電子的排布課件 新人教版必修2.ppt（32頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1課時(shí)原子核外電子的排布,第一章第二節(jié)元素周期律,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.知道核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。 2.能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫(xiě)出常見(jiàn)簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 核心素養(yǎng) 1.微觀探析：認(rèn)識(shí)原子核外電子的排布規(guī)律，能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特征確定元素。 2.模型認(rèn)知：建立原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)、等電子粒子判斷等思維模型，并運(yùn)用模型解決實(shí)際問(wèn)題。,新知導(dǎo)學(xué),1.電子的能量 (1)在多電子原子里，電子的能量 。 (2)在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子的能量 ，在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子的能量 。 2.電子層 (1)概念：在多電子原子里，把電子運(yùn)動(dòng)的 的區(qū)域簡(jiǎn)化為_(kāi)_____ 的殼層，稱(chēng)作電

2、子層。,不同,一、原子核外電子的排布規(guī)律,較低,較高,能量不同,不連續(xù),(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系,近,遠(yuǎn),低,高,3.原子核外電子排布的一般規(guī)律 (1)能量最低原理： 核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即按KLMN順序排列。 (2)電子層最多容納的電子數(shù) 各電子層最多容納2n2個(gè)電子。如K、L、M、N層最多容納電子數(shù)分別為2、8、18、32。 最外層電子數(shù)目最多不能超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))。 次外層最多能容納的電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)。,核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地、機(jī)械地理解和套用。例如，當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可

3、排8個(gè)電子，當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可排18個(gè)電子。,例1下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是 核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的 所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng) 能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng) 能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng) A. B. C. D.,解析原子核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，能量越低離核越近，能量越高離核越遠(yuǎn)。,答案,解析,,例2下列說(shuō)法中一定錯(cuò)誤的是 A.某原子K層上只有一個(gè)電子 B.某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍 C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍 D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等,答案,解析,,解析K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；K層

4、上可排1個(gè)電子，也可排2個(gè)電子，所以A項(xiàng)有可能；當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿了8個(gè)電子，而M層上最多只能排18個(gè)電子，又1884，所以B項(xiàng)一定是錯(cuò)誤的； K層上最多只能排2個(gè)電子，248，即存在M層和L層都為8個(gè)電子的 離子 ，K、Ca2等均有可能；H、He的核電荷數(shù)分別與它們的 最外層電子數(shù)相等，所以D項(xiàng)有可能。,小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。 弧線表示電子層。 弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。,1.微粒核外電子排布的表示方法 (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖,二、微粒(原子或離子)的結(jié)構(gòu),(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖 當(dāng)主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減

5、少一層，形成與上一周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。,非金屬元素的原子得電子形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，形成和同周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。,2.短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性 (1)最外層電子數(shù)為1的原子有 ；最外層電子數(shù)為2的原子有___ 。 (2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有 ；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍、3倍、4倍的原子分別是 。 (3)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有 。 (4)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有 。 (5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有 ；電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是 。 (6)最外層電子數(shù)是電子層

6、數(shù)2倍的原子有 ；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是 。,H、Li、Na,He、,Be、Mg,Be、Ar,C、O、Ne,Li、Si,Li、P,H、Be、Al,Li,He、C、S,O,3.等電子粒子 (1)常見(jiàn)“10電子”粒子 一核10電子：Ne、N3、O2、F、Na、Mg2、Al3； 二核10電子：HF、OH； 三核10電子：H2O、 四核10電子：NH3、H3O； 五核10電子：CH4、,(2)常見(jiàn)“18電子”粒子 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4； 陽(yáng)離子：K、Ca2； 陰離子：P3、S2、HS、Cl。,原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)

7、，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等。 陽(yáng)離子：核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)。 陰離子：核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)。,例3下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是,答案,解析,,解析A中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是8，這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確； B中核電荷數(shù)為11，這是Na的原子核，鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉元素的最高化合價(jià)為1價(jià)，Na的核外應(yīng)有10個(gè)電子，而圖中核外只有9個(gè)電子，錯(cuò)誤； C中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是17，這是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確； D中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)分別是17和18，這是Cl的結(jié)構(gòu)示意圖，正確。,例4與OH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是 A.H2O B.F C.Na D.NH3,答案

8、,,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”) (1)電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)() (2)原子核外電子的排布就是核外電子的分層運(yùn)動(dòng)() (3)最外層電子數(shù)小于4的原子必定是金屬元素的原子() (4)某元素的1價(jià)陽(yáng)離子電子排布與氖原子相同，則它的原子序數(shù)是11 () (5)稀有氣體元素原子最外層都排有8個(gè)電子(),答案,1,2,3,4,5,6,,,,,,(6)多電子原子中，核外電子先排內(nèi)層再排外層，由內(nèi)到外電子的能量越來(lái)越低() (7)原子核外各電子層容納的電子數(shù)為2n2個(gè)() (8)19號(hào)元素K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 () (9)單核陽(yáng)離子的核外電子排布一定與上一

9、周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同() (10)S2、Cl、K、Ca2具有相同的核外電子排布(),答案,1,2,3,4,5,6,,,,,,2.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是 A.所有的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成 B.原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè) C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8個(gè) D.原子的次外層電子數(shù)都是8個(gè),答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析A項(xiàng)， 不含有中子； C項(xiàng)，He最外層電子數(shù)為2個(gè)； D項(xiàng)，第二周期元素原子的次外層電子數(shù)為2個(gè)。,3.從某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖反映出 A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B.中子數(shù)和電子數(shù) C.核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù) D.質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布

10、的電子數(shù),答案,,1,2,3,4,5,6,4.下列敘述中正確的是 A.核外電子排布完全相同的兩種粒子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B.凡主族元素單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電 子排布 C.核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素 D.單核陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外 電子排布相同,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析Na與Ne的粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為 和 ，核外電子排布相同，但二者化學(xué)性質(zhì)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 主族元素單原子形成的離子不一定達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如H，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素，C項(xiàng)正確； 陰離

11、子是非金屬元素原子得電子之后形成的，比上一周期稀有氣體元素原子多一個(gè)電子層，與同周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,5.下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是 A.和兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似 B.和均屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖 C.粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 D.共表示四種元素的粒子,1,2,3,4,5,6,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析是He原子結(jié)構(gòu)示意圖，是稀有氣體元素，原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而是Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層有2個(gè)電子，容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，故兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯(cuò)誤，C正確； 是Mg2結(jié)構(gòu)示意圖，是Ne原子結(jié)構(gòu)示

12、意圖，不都屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖，B錯(cuò)誤； 表示He元素的原子，表示Mg元素的粒子，表示Ne元素的原子，共表示三種元素的粒子，D錯(cuò)誤。,6.(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子 數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析設(shè)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a5x，a3y，則5x3y，x 因原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8，即y為18的正整數(shù)，故僅當(dāng)y5，x3時(shí)合理，該元素的核電荷數(shù)為15。,(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。 試回答： 當(dāng)xy10時(shí)，該粒子為_(kāi)____(填“原子”“陽(yáng)

13、離子”或“陰離子”)；,答案,解析,原子,解析當(dāng)xy10時(shí)，x10y，說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；,1,2,3,4,5,6,當(dāng)y8時(shí)，粒子可能為(填名稱(chēng)) ________、_______、________、_______、______________________； 寫(xiě)出y3與y7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。,解析,解析y3時(shí)為鋁原子，y7時(shí)為氯原子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)33H===Al33H2O。,1,2,3,4,5,6,答案,氬原子,氯離子,硫離子,鉀離子,鈣離子(答案合理即可),Al(OH)33H===Al33H2O,