《浙江省瑞安市高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 2.1.3 氧化還原反應(yīng)課件 蘇教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省瑞安市高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 2.1.3 氧化還原反應(yīng)課件 蘇教版必修1.ppt（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、,1.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 2KClO3 2KCl+3O2 Mg+S MgS S+O2 SO2 CaCO3 CaO+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,,說說你的判斷依據(jù)？,1.氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù)（特征）：反應(yīng)前后，元素化合價發(fā)生變化,非氧化還原反應(yīng),Cl,+,我想要一個電子。,Na,老兄，干嘛愁眉苦臉的？,Na,,,,,,,Cl,,,Na,+,你給我一個電子，好嗎？,讓我想想,,那好吧,,Na,,Cl,,,,,,Cl,Na,得電子，化合價降低,失電子，化合價升高,NaCl,還原反應(yīng),氧化反應(yīng),,電子

2、的得失（轉(zhuǎn)移）,導(dǎo)致,,化合價發(fā)生變化,2.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：,1.氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù)（特征）：反應(yīng)前后，元素化合價發(fā)生變化,一、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念,3.氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中__電子，化合價____的反應(yīng)物，具有_____性,發(fā)生____反應(yīng)，被____得到____產(chǎn)物,4.還原劑：在氧化還原反應(yīng)中__電子，化合價____的反應(yīng)物，具有____性，發(fā)生____反應(yīng)，被____得到_____產(chǎn)物,得,失,氧化,還原,電子的得失（電子的轉(zhuǎn)移）,還原,還原,氧化,氧化,降低,升高,氧化,還原,失升氧化還原劑,試一試：判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，并找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,

3、Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO,非氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng),氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：,Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO,S+O2 = SO2,Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO,Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：,氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：,2KClO3 ==== 2KCl+3O2 ,點燃,加熱,MnO2,氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng),S+H2 = H2S,點燃,1.在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)嗎？,答案：可以,2.同一物質(zhì)在不同的反應(yīng)中，既可以作氧化劑

4、又可以作還原劑嗎？,答案：可以,想一想：,二、氧化還原反應(yīng)的表示方法,1.雙線橋法,2.單線橋法,鞏固：下列用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)，并指出了該反應(yīng)的氧化劑、還原劑，正確的是（ ）,錯誤,錯誤,氧化劑：Cl2 還原劑： Cl2,,規(guī)律四：只靠攏不交叉,,正確,氧化劑：KClO3 還原劑： KI,錯誤,3.根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，思考如下問題： (1)氧化劑獲得的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)有何關(guān)系？,想一想：,答案：相等。 在氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子全部轉(zhuǎn)移給氧化劑，所以氧化劑獲得的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等。,氧化劑獲得的電子總數(shù)=還原劑失去的電子總數(shù),(2)氧化劑中元素化合價降

5、低的總數(shù)與還原劑中元素化合價升高總數(shù)有何關(guān)系？,答案：相等。 化合價的變化與得失電子數(shù)是一致的，所以氧化劑中元素化合價降低的總數(shù)等于還原劑中元素化合價升高的總數(shù)。,三、物質(zhì)氧化性、還原性的強弱比較,例根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化劑的氧化性強弱順序為() H2SCl2===S2HCl 2NaICl2===2NaClI2 Na2SI2===2NaIS ACl2I2SBCl2SI2 CI2Cl2S DSI2Cl2,氧化劑的氧化性 氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性 還原產(chǎn)物的還原性,Cl2S,Cl2I2,I2S,A,(1)通過化學(xué)反應(yīng)比較：,(2)根據(jù)金屬活潑性判斷： 金屬性越強，單質(zhì)的還原性

6、越強，其對應(yīng)離子的氧化性越弱。,(3)根據(jù)非金屬的活潑性判斷： 非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)離子的還原性越弱,單質(zhì)氧化性：F2Cl2Br2I2S； 離子還原性：S2IBrClF。,(4)通過與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較： 如2Fe3Cl2===2FeCl3，F(xiàn)eS===FeS,可得出氧化性Cl2S。,四、氧化還原反應(yīng)的計算,【例1】實驗室可以用重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，其反應(yīng)原理為：K2Cr2O7+14HCl====2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O。試回答下列問題： (1)反應(yīng)中，______是氧化劑(用化學(xué)式表示)，_____元素被氧化(用元素符

7、號表示)。 (2)HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是_____、_____。 (3)若反應(yīng)生成1 mol Cl2，則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為_____mol,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____mol。,K2Cr2O7,Cl,酸性 還原性,2,【規(guī)范解答】在該反應(yīng)中K2Cr2O7中Cr元素的化合價由+6價變成CrCl3中的+3價，化合價降低，作氧化劑；14個HCl中有6個氯元素的化合價由-1價變成Cl2中的0價，化合價升高，作還原劑，被氧化，另外8個HCl中的氯元素的化合價沒有發(fā)生變化，生成KCl和CrCl3兩種鹽，表現(xiàn)酸性。,(1)該反應(yīng)中KCl和H2O是氧化產(chǎn)物還是還原產(chǎn)物？ (2)生成1 mol C

8、l2，轉(zhuǎn)移電子多少？,【互動探究】,答案：都不是；KCl和H2O中的各元素化合價均不變，故KCl和H2O均沒有參與氧化還原反應(yīng)，既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物。,答案：2HClCl22e-,故生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol,1.下列對氧化還原反應(yīng)分析正確的是( ),小試牛刀,,C,【解析】選C。A選項中，4個HCl參加反應(yīng)，只有2個被氧化成Cl2，失去2個電子，故A錯誤；B選項中，HCl被氧化，而不是被還原，MnO2被還原，而不是被氧化，錯誤；D選項中，鎢元素的化合價由WO3中的+6價，變成單質(zhì)鎢中的0價，化合價降低，氫元素的化合價由H2中的0價，變成H2O中的+1價，化合價升高，錯誤。,2.在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是( ) A.NaOH+HCl====NaCl+H2O B.Zn+2HCl====ZnCl2+H2 C.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2 D.CuO+2HCl====CuCl2+H2O,【解析】選B。A和D兩項不是氧化還原反應(yīng)，故可排除A和D兩項；B項中HCl中的H轉(zhuǎn)化生成H2，H的化合價降低，被還原，所以HCl作氧化劑。故選B；C項中HCl中的Cl轉(zhuǎn)化生成Cl2，Cl的化合價升高，所以HCl作還原劑，故C項不正確。,B,謝謝觀看！,