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1、第三章 金屬及其化合物,第一節(jié) 鈉和鈉的化合物 （第一課時）,絢麗多彩的金屬世界,,,一、切割觀察金屬鈉，了解鈉的物理性質(zhì),切割后銀白色的切面為什么會迅速變暗成為灰白色？,金屬鈉很軟，用刀切開可以看到它具有銀白色的金屬光澤，是熱和電的良導體；它的密度為0.97gcm3，比水的密度還??；而且熔點(97.8)、沸點(882.9)都較低。,銀白色固體，質(zhì)軟，密度比水小，熔沸點低。,思考,,鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。,,4Na + O2 = 2Na2O （常溫下）,注意：,Na與O2反應條件的不同，產(chǎn)物不同。,二、鈉的化學性質(zhì),1、與氧氣的反應：,2、 鈉與水反應,在燒杯中加一些水，滴

2、入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，你看到什么現(xiàn)象？,鈉與水反應的實驗,,鈉浮在水面上,鈉的密度小,鈉熔化成小球，有水霧 和火花,反應放熱且鈉的熔點低,鈉在液面上迅速游動 發(fā)出嘶嘶響聲,有氣體放出，推動鈉在 水上游動,,溶液變?yōu)榧t色,生成堿NaOH,還原劑 氧化劑,思考,離子方程式：,2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2,利用氧化還原的知識分析該反應中的氧化劑還原劑,并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;并寫出該反應的離子方程式.,鈉與水反應的實質(zhì)是什么？,1.推斷鈉與酸溶液反應的現(xiàn)象。,比水與鈉反應更加劇烈，可能燃燒或輕微爆炸,2.鈉與堿溶液反應嗎？,實際鈉是和水反應

3、2Na+2H2O==2NaOH+H2,3.鈉與鹽反應呢？,2Na+2H+==2Na++H2遇酸酸優(yōu)先,實驗探究：鈉能否將硫酸銅溶液中的銅置換出來？,1、在燒杯中加入少量硫酸銅溶液 2、把約一粒米大小的金屬鈉放入硫酸銅溶液中。,現(xiàn)象：,鈉浮在水面上,熔成小球,四處游動并發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生藍色沉淀。,總反應的化學方程式：,2Na + 2H2O === 2NaOH + H2,為什么會產(chǎn)生這樣的現(xiàn)象呢？,2Na + 2H2O + CuSO4 === Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2,2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 + Na2SO4,鈉的性質(zhì)小結(jié),銀白輕低軟，傳導熱和電。 遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙。 浮熔游響紅，遇水記五點。 遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。,為什么將鈉保存在煤油中？可以保存在水中嗎？ 保存金屬鈉的試劑必須具備哪些特點？ 1）不與鈉反應 2）密度大于鈉，能隔絕鈉與空氣接觸,三、鈉的存在、保存、制取、用途,：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài)存在。食鹽（NaCl）、硝酸鈉(NaNO3) 、純堿（Na2CO3）。,2、保存：隔絕空氣和水，加煤油密封。,1、存在,