《人教版化學九年級下冊 第十一單元課題1 生活中常見的鹽教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版化學九年級下冊 第十一單元課題1 生活中常見的鹽教案（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2 2 2 2 4 2 3 3 課題 1 . 生活中常見的鹽 教學目標 ： 1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的主要性質(zhì)及其用途； 2、掌握鑒定〔檢驗〕碳酸根離子的方法； 3、掌握判斷復(fù)分解反響發(fā)生的條件； 4、充分認識到生活中處處有化學。 教學重點 ： 1、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的主要性質(zhì)及其用途； 2、鑒定〔檢驗〕碳酸根離子的方法 教學難點 ： 能根據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反響能否發(fā)生。 課型 ： 新授課 教學方法 ： 講解、演示實驗相結(jié)合

2、 實驗準備 ： 儀器：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、帶導管的單孔橡皮塞等。 藥品：氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉及其溶液、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水、 水。 課時安排 ： 1 課時 教學過程 ： 【復(fù)習穩(wěn)固】 酸、堿的相關(guān)性質(zhì)；物質(zhì)的分類。 【練習引入】 〔小黑板呈現(xiàn)〕一些以前見過的物質(zhì)，如 Fe、O 、H 0、HCl、Ca(OH) 、NaCl、 H SO 、Na CO 、NaOH、CaCO 、空氣，對這些物質(zhì)進展分類。 混合物：  單質(zhì)：  化合物：  氧化物：  酸：  堿： 這些物質(zhì)哪些

3、是鹽？〔使學生區(qū)分生活中所說的鹽與化學意義上的鹽〕 下載后可自行編輯修改，頁腳下載后可刪除。 2 3 2 3 2 3 2 2 2 3 2 3 3 3 2 3 2 2 . 本節(jié)課我們將學習局部常見鹽的性質(zhì)和用途，在講性質(zhì)的時候，會引出一種新的 反響類型。 【講授新課】 一、  生活中常見的鹽 1、氯化鈉，化學式 NaCl，俗稱食鹽。 主要用途：①作調(diào)味品，炒菜時不放鹽將食之無味； ②作防腐劑，如腌菜、腌肉等； ③消除積雪，降低雪的熔點； ④農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種； ⑤

4、制生理鹽水； ⑥氯化鈉是人體正常活動所必不可少的物質(zhì)； ⑦作為工業(yè)原料，制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。 分布：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦等。 二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣 ⑴碳酸鈉，化學式 Na CO ，俗稱純堿〔此名的由來〕、蘇打。用于制玻璃、造 紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。 性質(zhì)：〔邊實驗邊講解〕碳酸鈉與鹽酸反響的化學方程式 Na CO +2HCl=2NaCl+H CO H O+CO ↑ 此反響屬于鹽與酸的反響； 〔邊實驗邊講解〕碳酸鈉與氫氧化鈣反響的化學方程式 Na CO +Ca(OH) =2NaOH+CaCO ↓

5、此反響屬于鹽與堿的反響。 ⑵碳酸氫鈉，化學式 NaHCO ，俗稱小蘇打。可作發(fā)酵劑、胃藥等。 性質(zhì)：〔邊實驗邊講解〕碳酸氫鈉與鹽酸反響的化學方程式 NaHCO +HCl=NaCl+H CO H O+CO ↑ 下載后可自行編輯修改，頁腳下載后可刪除。 3 3 2 2 3 2 2 2 3 3 3 2 2 4 2 4 2 3 3 . ⑶碳酸鈣，化學式 CaCO ，俗稱石灰石、大理石。可作建筑材料、補鈣劑等。 性質(zhì)：〔邊實驗邊講解〕碳酸鈣與鹽酸反響的化學方程式 CaCO +2HCl=CaCl +H CO

6、 H O+CO ↑ 該反響產(chǎn)生的氣體，用帶導管的單孔橡皮塞將其通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象。 〔小黑板呈現(xiàn)〕歸納：某物質(zhì)能與酸反響，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體， 那么原物質(zhì)屬于碳酸鹽。這就是鑒定〔檢驗〕碳酸根離子的方法。 〔小黑板呈現(xiàn)〕此處牽出幾種關(guān)于鹽的分類方法。 ①根據(jù)陽離子可分為：鈉鹽 NaCl、Na CO ；鉀鹽 KCl、KNO ；鈣鹽 CaCO 、 CaCl 等等。 ②根據(jù)陰離子可分為：鹽酸鹽〔即為氯化物〕NaCl、CaCl ；硫酸鹽 ZnSO 、K SO ； 碳酸鹽 Na CO 、CaCO 等等。 三、復(fù)分解反響 分析上述這些反響，它們

7、都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物 的反響，這樣的反響叫做復(fù)分解反響。形似 AB+CD=AD+CB。 在前面的學習中已經(jīng)學習了分解反響、化合反響和置換反響，都各又各的特點， 同樣復(fù)分解反響也有它的特點。如：反響物和生成物都是兩種化合物，但并不是 所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反響，只有當兩種化合物互相交換成分， 生成物中有沉淀或有水或有氣體生成時，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。 要判斷生成物中是否有沉淀，那么就必須知道這些物質(zhì)的溶解性，我們可以借助 書后附錄 I 所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息。 【課堂小結(jié)】 學完本課，你知道了什么？你掌握了哪些知識？

8、 1、 2、 3、  幾種常見鹽的性質(zhì)用途； 碳酸根離子的鑒定〔檢驗〕； 復(fù)分解反響 【布置作業(yè)】 【板書設(shè)計】 下載后可自行編輯修改，頁腳下載后可刪除。 2 3 2 3 2 3 2 2 2 3 2 3 3 3 2 3 2 2 3 3 2 2 3 2 2 第一節(jié) . 生活中常見的鹽 一、生活中常見的鹽 1、氯化鈉 NaCl、俗稱食鹽 主要用途：①作調(diào)味品 ②作防腐劑 ③消除積雪 ④選種； ⑤生理鹽水 ⑥人體活動必不可少的物質(zhì)；

9、⑦作工業(yè)原料 分布：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦等。 二、〔1〕碳酸鈉 Na CO 、俗稱純堿、蘇打 性質(zhì)：碳酸鈉與鹽酸反響 Na CO +2HCl=2NaCl+H CO H O+CO ↑ 此反響屬于鹽與酸的反響； 碳酸鈉與氫氧化鈣反響 Na CO +Ca(OH) =2NaOH+CaCO ↓ 此反響屬于鹽與堿的反響。 〔2〕碳酸氫鈉 NaHCO 、俗稱小蘇打 性質(zhì)：碳酸氫鈉與鹽酸反響 NaHCO +HCl=NaCl+H CO H O+CO ↑ 〔3〕碳酸鈣 CaCO 、俗稱石灰石、大理石 性質(zhì)：碳酸鈣與鹽酸反響

10、 CaCO +2HCl=CaCl +H CO H O+CO ↑ 〔小黑板呈現(xiàn)〕歸納：某物質(zhì)能與酸反響，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體， 那么原物質(zhì)屬于碳酸鹽。這就是鑒定〔檢驗〕碳酸根離子的方法。 下載后可自行編輯修改，頁腳下載后可刪除。 2 3 3 3 2 2 4 2 4 2 3 3 2 4 3 2 3 2 4 3 2 . 〔小黑板呈現(xiàn)〕此處牽出關(guān)于鹽的分類方法。 ①根據(jù)陽離子可分為：鈉鹽 NaCl、Na CO ；鉀鹽 KCl、KNO ；鈣鹽 CaCO 、 CaCl 等等。 ②根據(jù)陰

11、離子可分為：鹽酸鹽 NaCl 、CaCl ； 硫酸鹽 ZnSO 、 K SO ； 碳酸鹽 Na CO 、CaCO 等等。 三、  復(fù)分解反響 〔小黑板呈現(xiàn)〕 1、由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響， 這樣的反響叫做復(fù)分解反響。形似 AB+CD=AD+CB。 a) 生成物中有沉淀或有水或有氣體生成 〔小黑板呈現(xiàn)下面練習題〕 H SO  Ba(NO ) NaOH 2  K CO H SO Ba(NO ) 2 NaOH K CO 教學后記 ： 下載后可自行編輯修改，頁腳下載后可刪除。