《人教版九年級(jí)化學(xué) 第十單元 酸和堿 復(fù)習(xí) 雙減分層作業(yè)設(shè)計(jì)案例 樣例》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級(jí)化學(xué) 第十單元 酸和堿 復(fù)習(xí) 雙減分層作業(yè)設(shè)計(jì)案例 樣例（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、． ．． ————————————————————————————————————————————— 第十單元復(fù)習(xí)  作業(yè)設(shè)計(jì) ( )1.一些食物和生活中的物質(zhì)的 pH 大致如圖，下列說(shuō)法不正確的是 A．肥皂水呈堿性 B．蘋果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性強(qiáng) C．廁所清潔劑和爐具清潔劑混合使用可增強(qiáng)除污效果 D．胃酸過(guò)多的人不宜多吃蘋果 【答案】C 【質(zhì)量水平】 考點(diǎn)  必備知識(shí)  關(guān)鍵能力 solo  質(zhì)量水平  考查要求 酸堿度  酸堿度與酸堿性關(guān)系 認(rèn)識(shí)記憶 B1  U L1

2、  基礎(chǔ)性 ( ) 2.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是 【答案】B 【質(zhì)量水平】 考點(diǎn)  必備知識(shí)  關(guān)鍵能力 solo  質(zhì)量水平  考查要求 pH 試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度 理解掌握 B2  M  L2  綜合性 科學(xué)實(shí)驗(yàn)  濃硫酸的稀釋 氣體的干燥 聞藥品味道  認(rèn)識(shí)記憶 B1 認(rèn)識(shí)記憶 B1 認(rèn)識(shí)記憶 B1  U U U  L1 L1 L1  基礎(chǔ)性 基礎(chǔ)性 基礎(chǔ)性 ( ) 3.如圖橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示的

3、是溶液 pH 的變化，能用該圖 像表示的實(shí)驗(yàn)是 A．向鹽酸中逐滴加入蒸餾水 ． ．． ＋ ＋ ． ． ————————————————————————————————————————————— B．向稀硫酸中逐滴滴入 NaOH 溶液至恰好中和 C．向水中不斷通入 CO 2 D．向 NaOH 溶液中加入稀鹽酸至恰好中和 【答案】D 【質(zhì)量水平】 考點(diǎn)  必備知識(shí) 酸溶液稀釋 pH 變化  關(guān)鍵能力 認(rèn)識(shí)記憶 B1  solo U  質(zhì)量水平 L1  考查要求 基礎(chǔ)性 酸堿度曲

4、線  酸堿中和 pH 變化 理解掌握 B2 CO 溶于水后 pH 變化 理解掌握 B2 2  M M  L2 L2  綜合性 綜合性 酸堿中和 pH 變化 理解掌握 B2 M L2 綜合性 ( )4.食醋里通常含 3%～5%的醋酸(CH COOH)，食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石 3 灰水變渾濁的氣體?下列說(shuō)法不正確的是 A．生成的氣體是 CO 2 B．醋酸在水中能解離出 H C．加水稀釋醋酸，溶液的 pH 值變小 D．不宜用鋁制品盛放醋酸 【答案】C 【質(zhì)量水平】

5、考點(diǎn) 酸的化學(xué)性質(zhì)  必備知識(shí) 酸與碳酸鈣反應(yīng) 酸能電離出 H 酸稀釋后 pH 變化  關(guān)鍵能力 模仿應(yīng)用 B3 模仿應(yīng)用 B3 模仿應(yīng)用 B3  solo R R R  質(zhì)量水平 L3 L3 L3  考查要求 應(yīng)用性 應(yīng)用性 應(yīng)用性 酸與活波金屬反應(yīng) 模仿應(yīng)用 B3  R  L3  應(yīng)用性 ( )5.小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“HCl＋X→ 鹽＋Y”這種 表達(dá)式進(jìn)行整理?下列小明的觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是 選項(xiàng) A B C

6、 D  X 的物質(zhì)類別 金屬 金屬氧化物 堿 鹽  觀點(diǎn)描述 若 X 為 Cu，則反應(yīng)能夠發(fā)生 若 X 為 MgO，則 Y 為 H O 2 若 X 為 NaOH，則鹽為 NaCl 若 X 為 AgNO ，則生成白色沉淀 3 2 2 2 ————————————————————————————————————————————— 【答案】A 【質(zhì)量水平】 考點(diǎn) 鹽酸的化學(xué)性質(zhì)  必備知識(shí) 酸與活波金屬反應(yīng) 酸與金屬氧化物反應(yīng) 酸與堿反應(yīng) 酸與鹽反應(yīng) 

7、 關(guān)鍵能力 理解掌握 B2 理解掌握 B2 理解掌握 B2 理解掌握 B2  solo M M M M  質(zhì)量水平 L2 L2 L2 L2  考查要求 綜合性 綜合性 綜合性 綜合性 6．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，小亮在學(xué)習(xí)酸?堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)做了如下四組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng) 你和他一起完成實(shí)驗(yàn)活動(dòng)? (1)在白色點(diǎn)滴板上完成實(shí)驗(yàn) A，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整? 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象  稀硫酸 溶液變________色  氫氧化鈣溶液 溶液變藍(lán)色 (2)為證明酸堿能發(fā)生中

8、和反應(yīng)，小亮在實(shí)驗(yàn) B 的燒杯②中滴加 2 滴酚酞溶液后，扣上 大燒杯，一段時(shí)間后看到的現(xiàn)象是 ________________________，本實(shí)驗(yàn)還說(shuō)明了鹽酸具有 ________性? (3)在實(shí)驗(yàn) C 的試管中，滴加少量的 NaOH 溶液，看到的現(xiàn)象是________________，反 應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________? (4)小亮用實(shí)驗(yàn) D 驗(yàn)證 CO 與 NaOH 溶液反應(yīng)，看到的現(xiàn)象是________________?他根 2 據(jù) SO 與 CO 所屬的物質(zhì)類別，推斷 SO 也能與 NaOH 溶液反應(yīng)，反

9、應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________? 【答案】  (1)紅 (2)氫氧化鈉溶液由紅色變成無(wú)色 揮發(fā) (3)有藍(lán)色沉淀生成 2NaOH＋CuSO ===Cu(OH) ↓＋Na SO 4 2 2 4 (4)氣球脹大 SO ＋2NaOH===Na SO ＋H O 2 2 3 2 【質(zhì)量水平】 2 ————————————————————————————————————————————— 考點(diǎn)  必備知識(shí)  關(guān)鍵能力 solo  質(zhì)量水平  考查要求 酸的化

10、學(xué)性質(zhì) 認(rèn)識(shí)記憶 B1 酸、堿物質(zhì)的 酸堿中和反應(yīng) 理解掌握 B2  U M  L1 L2  基礎(chǔ)性 綜合性 化學(xué)性質(zhì)  堿的化學(xué)性質(zhì) 理解掌握 B2 堿的化學(xué)性質(zhì) 模仿應(yīng)用 B3  M M  L2 L2  綜合性 綜合性 7．實(shí)驗(yàn)室常會(huì)產(chǎn)生含硫酸的廢水，需經(jīng)處理至中性?某興趣小組同學(xué)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的 KOH 溶液來(lái)處理酸性廢水? (1)配制 200 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5.6%的 KOH 溶液? ①計(jì)算：m(KOH)＝________g，V(H O)＝________mL? ②

11、稱取 KOH：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將一支燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量， 然后________(按操作先后順序，填字母)，直至天平平衡? A．向燒杯中加入 KOH 固體  B．按需要添加砝碼，移動(dòng)游碼 ③量取水 ④溶解 ⑤轉(zhuǎn)移 (2)定量測(cè)定廢水：取酸性廢水樣品 100 g，廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖所示，請(qǐng)計(jì) 算酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(假設(shè)廢水中其他成分不與 KOH 反應(yīng)) 【答案】  解：(1)①11.2 188.8 ②BA (2)設(shè)酸性廢水中 H SO 的質(zhì)量為 x。 2 4 2KOH＋H SO ===K SO

12、＋2H O 2 4 2 4 2 112 98 100 g×5.6% x 112 100 g×5.6% ＝ 98 x x＝4.9 g 4.9 g 酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100%＝4.9% 100 g 答：酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4.9%。 ————————————————————————————————————————————— 【質(zhì)量水平】 考點(diǎn) 配制溶液 酸堿中和反應(yīng) 及溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)計(jì)算  必備知識(shí) 溶液計(jì)算 溶質(zhì)的稱量 酸堿中和 pH 變化 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算  關(guān)鍵能力 理解掌握 B2 理解掌握 B2 模仿應(yīng)用 B3 模仿應(yīng)用 B3  solo M M R R  質(zhì)量水平 L2 L2 L3 L3  考查要求 綜合性 綜合性 應(yīng)用性 應(yīng)用性