5、
B . ②③⑤
C . ②③⑥
D . ②④⑥
7. （2分） ABC都是金屬,把A浸入C的硝酸鹽溶液中,A的表面有C析出,AB和酸溶液組成原電池時,B為電池的負極。ABC三種金屬的活動性順序為（ ）
A . A>B>C
B . A>C>B
C . B>A>C
D . B>C>A
8. （2分） (2015高二上丹東月考) 下列說法中，正確的是（ ）
A . AgCl 懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B . 當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)
C . 飽和石灰水中加入一定
6、量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH會增大
D . 強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子
9. （2分） (2017高二上西安期末) 將各0.05mol的下列物質(zhì)置于500mL水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)目最多的是（ ）
A . NH4Br
B . K2SO4
C . Mg（OH）2
D . Na2S
10. （2分） (2016高二上吉林期中) 下列關(guān)于化學反應速率說法正確的是（ ）
A . 化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加
B . 根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
C . 化學反應速率0.8 mol
7、/（L?s）是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L
D . 對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯
11. （2分） 實驗室測得4molSO2參加下述反應：已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=﹣197kJ?mol﹣1 ， 當放出314.3kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）
A . 40%
B . 50%
C . 80%
D . 90%
12. （2分） (2016高二下大連開學考) 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（ ）
A . 10 mL 0.1 mol?L﹣1氨水與10 mL 0.1 mol?L﹣1鹽酸
8、混合，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . 10 mL 0.1 mol?L﹣1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol?L﹣1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . 10 mL 0.1 mol?L﹣1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol?L﹣1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . 10 mL 0.5 mol?L﹣1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol?L﹣1鹽酸混合，c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
13. （2分） (2018高二上白城
9、月考) 用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。Q點時欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（ ）
A . 0.1 mol CuO
B . 0.1 mol CuCO3
C . 0.1 mol Cu(OH)2
D . 0.05 mol Cu2(OH)2CO3
14. （2分） (2016高二上和平期末) 室溫下pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則混合溶液中H+濃度為（單位：mol?L﹣1）（ ）
A . （410﹣9+110﹣12）
B . （8
10、10﹣9+110﹣12）
C . 510﹣10
D . 510﹣12
15. （2分） 中科院寧波材料所在金屬空氣電池的研發(fā)中獲得重大突破．該電池的工作原理如圖所示：
下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A . 電池工作時，負極附近溶液的pH升高
B . 電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上約消耗標準狀況下空氣56L
C . 電池工作時，電流由M極經(jīng)外電路流向N極
D . 電池總反應為4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO
16. （2分） NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．該電池在放電過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用．下列說法
11、正確的是（ ）
A . 放電時，N03﹣向石墨Ⅱ電極遷移
B . 石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應為：NO+O2+e﹣═NO3﹣
C . 電池總反應式為：4NO2+O2═2N2O5
D . 當外電路通過4mol e﹣ ， 負極上共產(chǎn)生2mol N2O5
17. （2分） (2018高二上清遠期末) 下列說法正確的是（ ）
A . 熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量
B . 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
C . 書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)
D .
12、 凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應
18. （2分） (2016高三上長春期中) 常溫下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A . a﹣d溶液的pH：a＜b＜c＜d
B . a﹣d溶液的導電能力：a＜b＜c＜d
C . b處溶液的c（H+）與d處溶液的c（OH﹣）相等
D . c處溶液和d處溶液均呈堿性
19. （2分） 下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（ ）
A . HCO3﹣+H+?H2CO3
B . HC
13、O3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣
C . NH3+H+═NH4+
D . NH3?H2O?NH4++OH﹣
20. （2分） (2017高二上吉林期末) 有關(guān)下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（ ）
圖Ⅰ堿性鋅錳電池
圖Ⅱ鉛﹣硫酸蓄電池
圖Ⅲ電解精煉銅
圖Ⅳ銀鋅紐扣電池
A . 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B . 圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C . 圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D . 圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
21. （2分） 關(guān)于濃度均為0
14、.1mol?L﹣1的三種溶液：①醋酸溶液 ②NaOH溶液 ③醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是（ ）
A . c（CH3COO﹣）：③＞①
B . 水電離出的c（OH﹣）：②＞①
C . ①和②等體積混合后的溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH）
D . ①和③等體積混合后的溶液：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
二、 填空題 (共4題；共27分)
22. （7分） (2016楊浦模擬) 氯氣用途廣泛，但在使用時，一般會產(chǎn)生氯化氫．工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2 ， 以提高效益，減少污染．反應為：O2+4HCl 2Cl2+2H2O
15、
完成下列填空：
（1） 該反應化學平衡常數(shù)K的表達式為________；實驗測得P0壓強下，HCl平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨反應溫度T的變化如圖1所示，則正反應是________反應（填“吸熱”或者“放熱”）．
（2） 上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1，在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨反應溫度T變化的曲線，并簡要說明理由：________
（3） 該反應在P0、320C條件下進行，達平衡狀態(tài)A時，測得容器內(nèi)n（Cl2）=7.210﹣3mol，則此時容器中的n（HCl）=________mol．
（4） 對該反應達到平衡后，以下分析正確的是____
16、____（選填編號）．
a．增加n（HCl），對正反應的反應速率影響更大
b．體積不變加入稀有氣體，對正反應的反應速率影響更大
c．壓強不變加入稀有氣體，對逆反應的反應速率影響更大
d．如果平衡常數(shù)K值增大，對逆反應的速率影響更大
（5） 氯元素能形成多種離子．在水溶液中1molCl﹣、1mol ClOx﹣（x=1，2，3，4）能量的相對大小如圖2所示，寫出B→A+C反應的熱化學方程式（用離子符號表示）________；若有1.5molB發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子________mol．
23. （4分） 鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣
17、泛．
（1） Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ?mol﹣1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ?mol﹣1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3=________kJ?mol﹣1．
（2） 工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2?6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2?NH4Cl?nNH3（銨鎂復鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為__
18、______；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為________;
（3） 儲氫材料Mg（AlH4）2在110﹣200C的反應為：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________．
24. （7分） (2017高二上濉溪期中) 已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)．
（1） 有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是________．
a．它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3CO
19、ONa溶液中的Ka
（2） 25℃時將a mol?L﹣1的氨水與0.01mol?L﹣1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），則溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb= ________
（3） 已知25℃時CH3COOH和NH3．H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為________，溶液中離子濃度大小關(guān)系為________
（4） 25℃時，H2SO3═HSO3﹣+H+的電離常數(shù)Ka=110﹣2mol?L﹣1，則該溫度下pH=3、c（HSO3﹣）=0.1mol?L﹣1的
20、NaHSO3溶液中c（H2SO3）=________．
（5） 已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.010﹣38、1.010﹣11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是________．（已知lg 2=0.3）
25. （9分） (2016高二上福州期中) 工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1） 判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同） ．
A . 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
21、
B . 混合氣體的密度不變
C . 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D . CH3OH，CO，H2的濃度都不再發(fā)生變化
E . 容器中氣體的壓強不再改變
（2） 表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①寫出該反應的平衡常數(shù)K的表達式________
②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H________0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，5min時達到平衡，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_____
22、___，此時的溫度為________，在0～5min內(nèi)，以H2表示的平均反應速率為________mol?L﹣1?min﹣1，平衡時CH3OH的濃度為________mol?L﹣1?
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參考答案
一、 選擇題 (共21題；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、 填空題 (共4題；共27分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
2020版高二上學期化學期末考試試卷（II）卷
