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1、2020版高二上學期化學期中考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共20題；共40分) 1. （2分） (2018高三上曲阜期中) 《詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還蘊含了許多化學知識。下列說法不合理的是：（ ） A . 李白的詩句：“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川?！鄙蠠煱宋锢碜兓? B . “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，北宋沈括用膽礬煉銅的過程屬于置換反應 C . 唐末五代時期丹學著作《元妙道要略》中有云“以硫黃、雄黃臺硝石并蜜燒之；焰起，燒手面及燼屋舍者”

2、。描述的是丹藥的制作過程 D . 古劍沈盧“以濟鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多折斷”。 濟鋼指的是鐵的合金 2. （2分） (2018高二下南寧期中) 下列電池不屬于化學電池的是（ ） A . 鉛蓄電池 B . 太陽能電池 C . 鋅錳電池 D . 鎳鎘電池 3. （2分） (2016高二上襄陽開學考) 如圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（ ） A . ④＞②＞①＞③ B . ②＞①＞③＞④ C . ④＞②＞③＞① D . ③＞②＞④＞① 4. （2分） (2016高二上黃石期中) 下列各組物質，前者為強電解質，后者為非電解質的是（

3、 ） A . 硫酸、氯氣 B . 苛性鉀、二氧化硫 C . 氯化氫、金剛石 D . 氯化鈉、硫化氫 5. （2分） 下列敘述中不正確的是（ ） A . 在熔融狀態(tài)下和溶解于水時均不導電的化合物，叫做非電解質 B . 電解質、非電解質都對化合物而言，單質不在此范疇 C . 在水中的電解質一定都導電性很強 D . 水是極弱的電解質 6. （2分） (2019高二下臺州期中) 科研人員設想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說法不正確的是（ ） A . a為負極，b為正極 B . 生產(chǎn)過程中氫離子由左移向右 C . 從左下口流出的硫酸的質量分數(shù)一定大于1

4、0% D . 正極反應式為O2＋2H2O+4e－=4OH－ 7. （2分） 100℃時，水的離子積為110﹣12 ， 若該溫度下某溶液中的H+濃度為110﹣7mol/L則該溶液是（ ） A . 酸性 B . 堿性 C . 中性 D . 無法判斷 8. （2分） 從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾，在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是（ ） A . 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B . ①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

5、 C . 以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應 D . 第④步電解時陰極產(chǎn)生氯氣 9. （2分） (2018天水模擬) 十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，原理如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 該電池放電時質子從Pt2電極經(jīng)過內電路流到Pt1電極 B . Pt1電極附近發(fā)生的反應為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋ C . Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ D . 相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體

6、積比為2∶1 10. （2分） (2018高一下桂林期末) 下列各圖所示的裝置，能構成原電池的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2019高二下溫州月考) 常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H＋)值分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關系是（ ） A . x＝y(tǒng) B . x >y C . x＝10－2 y D . x＝102 y 12. （2分） (2016高一下成都期中) 已知空氣﹣鋅電池的電極反應為鋅片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e

7、﹣=4OH﹣ ， 據(jù)此判斷，鋅片是（ ） A . 正極，被還原 B . 正極，被氧化 C . 負極，被還原 D . 負極，被氧化 13. （2分） (2018高二上承德期末) 由U形管、鐵棒、碳棒和CuCl2溶液組成如圖所示裝置,下列說法不正確的是（ ） A . 鐵棒為陰極，碳棒為陽極 B . 陰極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu C . 轉移0.2mol電子時，陽極生成2.24L氣體 D . 若將碳棒換成銅棒，可實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅 14. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 下列說法正確的是（ ） A . 根據(jù)反應Cu＋H2SO4 Cu

8、SO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強 B . 電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+ C . 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體（不考慮SO2在水中的溶解） D . 由置換反應I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性強于Cl2的氧化性 15. （2分） (2018高三上河西期末) 用惰性電極電解如下物質可制得對應金屬的是（ ） A . 電解熔融AlCl3獲取金屬鋁 B . 電解MgCl2溶液獲取金屬鎂 C . 電解CuCl2溶液獲取金屬銅 D . 電解飽和食

9、鹽水來獲取金屬鈉 16. （2分） (2017高二上和平期末) 關于原電池和電解池的敘述正確的是（ ） A . 原電池中失去電子的電極為陰極 B . 原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應 C . 原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成 D . 電解時電解池的陰極一定是陰離子放電 17. （2分） (2012朝陽) 下列說法正確的是（ ） A . 鍍層破損后，白鐵皮(鍍鋅鐵板)比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕 B . 埋在潮濕地下的鐵管道比地上的鐵管道更耐腐蝕 C . 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應式為：Fe-2e－= Fe2+ D . 在鋼鐵表

10、面涂上一層油漆，不能達到防止鋼鐵銹蝕 18. （2分） 下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是（ ） A . 點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3 B . 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹 C . 服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，用NaHCO3溶液解毒 D . 使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱 19. （2分） 某種溶質的溶液的pH＝2，向該溶液中加水到體積變?yōu)樵瓉砣芤后w積的10倍，所得溶液的pH在2～3之間，則溶液中的溶質可能是（ ） A . 強酸 B . 弱酸 C . 強堿 D . 弱堿 20. （2分） 如圖為用惰性電極電解Cu

11、Cl2溶液并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，則下列說法不正確的（ ） A . 電源a極為負極 B . KI—淀粉溶液會變藍色 C . 若加入適量CuCl2可使電解后的溶液恢復原狀態(tài) D . 電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應為：Cu -2e－= Cu2＋ 二、 填空題 (共3題；共15分) 21. （4分） (2016高二上西安期末) 在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸三種酸．（用a、b、c填空） （1） 當其物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是________． （2） 同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________． （3） 當

12、三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________． 22. （3分） 如圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液． （1） A、B、C三個裝置中屬于原電池的是________屬于電解池的是________． （2） A池中Zn是________極，Cu極發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應為________．反應過程溶液中c（Cu2+）________（填“變大”“變小”或“不變”）． （3） B池中C棒是________極，一段時間后的現(xiàn)象為________，電極

13、反應為________．B 池中的總反應為________． （4） C池在化學反應中發(fā)生的能量轉化形式是________． 23. （8分） (2017高二上武漢期末) 如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D上產(chǎn)生氣泡，試回答： （1） p為________極，A極發(fā)生了________反應． （2） C為________極，可收集到________；D為________極，可收集到________． （3） C極的電極反應式為________． （4） 在電解過程中，測C、D兩極上產(chǎn)生氣體

14、的體積，實驗數(shù)據(jù)如表： 時間（min） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 陰極產(chǎn)生氣體的體積（cm3） 6 12 20 29 39] 49 59 69 79 89 陽極產(chǎn)生氣體的體積（cm3） 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41 仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，請說出變化的可能原因是________． （5） 當反應進行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）． （6） 當電路中通過0.004mol電子時，B極上沉積的金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質量為

15、________． 三、 實驗題 (共1題；共4分) 24. （4分） 空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下： （1） 溴在周期表中位于第_________周期第________族． （2） 步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為________． （3） 步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因________． （4） 步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．分離儀器的名稱是________． （5） 步驟①、②之后并未直接用“含B

16、r2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是________． 四、 推斷題 (共2題；共6分) 25. （3分） (2018高一下吉安期末) （1） 鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構成材料是鋅、空氣某種電解質溶液，發(fā)生的總反應式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是(寫名稱)________；當導線中有1mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是________。 （2） 瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下所示,該燃料電池工作時,外電路中電子的流動方向是從電極____

17、____到電極________(填“1”或“2”)，電池的總反應為________。 26. （3分） (2019江西模擬) 碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問題： （1） 催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5 kJ/mol； 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=－221.0 kJ/mol； C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=－393.5 kJ/mol 則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+

18、2CO2(g)的△H=________。 （2） 氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間(t)的關系如表所示： t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 ①該溫度下，若向同容積的另

19、一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②由表中的實驗數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關系，如圖1所示，表示c(N2)—t的曲線是________。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應的點為________。 （3） NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫

20、度的變化如圖2所示： ①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為________；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為________。 ②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)體積分數(shù)]。 （4） 在酸性電解質溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯的原理如圖3所示 ①太陽能電池的負極是________(填“a”或“b”) ②生成丙烯的電極反應式是________。 第 15 頁 共 1

21、5 頁 參考答案 一、 單選題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 填空題 (共3題；共15分) 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 23-6、 三、 實驗題 (共1題；共4分) 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 四、 推斷題 (共2題；共6分) 25-1、 25-2、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、