《2020版高二上學期化學開學考試試卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020版高二上學期化學開學考試試卷（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020版高二上學期化學開學考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1. （2分） (2018高三下溫州開學考) 下列說法不正確的是（ ） A . 生物質能來源于植物及其加工產(chǎn)品所存貯的能量，綠色植物通過光合作用將化學能轉化成生物質能 B . 2015年8月國內油價再次迎來成品油最高零售價的下調，上演了年內首場“四連跌”，但油品從國Ⅳ汽油升級到Ⅴ汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質量 C . 我國已能利用3D打印技術，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化

2、逐層堆積，來制造飛機鈦合金結構件，高溫下可用金屬鈉還原四氯化鈦來制取金屬鈦 D . 元素分析儀可以確定物質中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光譜可以確定物質中含有哪些金屬 2. （2分） (2018高二上廣西期中) 化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ） A . 乙烯可作水果的催熟劑 B . 硅膠可作袋裝食品的干燥劑 C . 福爾馬林可作食品的保鮮劑 D . 氫氧化鋁可作胃酸的中和劑 3. （2分） (2018高三上杭州月考) 下列說法正確的是（ ） A . 煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生能源 B . 大自然利用太陽能最

3、成功的是植物的光合作用 C . 石油的分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均為得到更多的汽油 D . 化肥的大量使用不會造成環(huán)境污染 4. （2分） (2016分宜模擬) 已知化學反應C（s）+O2（g） CO2（g）、2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）都是放熱反應，據(jù)此判斷，下列說法錯誤的是（ ） A . 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B . 56gCO和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量 C . 12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量 D . 將一定質量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時

4、放出的熱量多 5. （2分） (2015潮南模擬) 《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減．氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故．這里所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是（ ） A . 氫氟酸、食鹽水 B . 氨水、碘酒 C . 石灰水、硝酸 D . 稀硫酸、食醋 6. （2分） 下列生活中的做法不恰當?shù)氖牵? ） A . 貯氯罐意外泄漏，應沿逆風方向疏散群眾 B . 鋁制餐具不宜長期存放酸性、堿性或咸的食物 C . 氫氧化鋁可作胃酸的中和劑 D . 漂白粉

5、能在空氣中長期存放 7. （2分） (2016高二上浦東期中) 從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，造成這個先后順序事實的最主要因素是（ ） A . 地殼中金屬元素的含量 B . 金屬的延展性 C . 金屬的導電性 D . 金屬活動性及冶煉的難易程度 8. （2分） (2018高一下賓陽期末) 反應4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的化學速率v為（ ） A . v（NH3）= 0.008mol/（Ls） B . v（O2）= 0.01mol/（L

6、s） C . v（NO）= 0.008mol/（Ls） D . v（H2O）= 0.003mol/（Ls） 9. （2分） (2016高一下長安期中) 有如圖所示的裝置，當電流表中產(chǎn)生持續(xù)電流時，下列說法正確的是（ ） A . Cu是原電池的負極 B . 電流由Cu電極流出 C . 電子由Al沿導線流向Cu D . 鋁片上的電極反應式為：Al﹣3e﹣═Al3+ 10. （2分） (2017高二上河北期中) 若某電能與化學能的轉化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應的離子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2↑，則下列關于該裝置的有關說法中正確的是（ ） A

7、. 該裝置可能是原電池，也可能是電解池 B . 該裝置只能是原電池，且電解質溶液為硝酸 C . 該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極 D . 該裝置只能是原電池，電解質溶液不可能是鹽酸 11. （2分） (2018烏魯木齊模擬) 下列對應化學反應的離子方程式中正確的是（ ） A . 氧化鈉投入水中：O2- +H2O =2OH- B . FeCl3溶液與KI溶液反應：2Fe3+ +2KI= 2Fe2+ +I2 +2K+ C . 過量硫酸氫銨溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+ +2OH- +SO42- +2H+ =BaSO4↓+2 H2O D . 銅片投入稀硝酸：Cu

8、 +4H+ +NO3-= Cu2+ +NO2 ↑+2H2O 12. （2分） (2018高二下鞍山開學考) 下列各組物質中互為同系物的是（ ） A . CH3CH3與 B . CH3CH＝CH2與 （環(huán)丙烷） C . CH3OH與HOCH2CH2OH D . 與 13. （2分） (2016高一上贛州期末) 要除去FeCl3溶液中的少量氯化亞鐵，可行的辦法是（ ） A . 滴人KSCN溶液 B . 加入氯水 C . 加入銅粉 D . 加人鐵粉 14. （2分） (2018高二下深圳期中) 下列反應中反應類型和其他幾項不同的是（ ） A .

9、 B . C . D . 15. （2分） 下列化學用語正確的是（ ） A . 丙烯（CH2=CH﹣CH3）聚合后的結構簡式： B . 乙醇的結構式：CH3CH2OH C . 四氯化碳分子的電子式為： D . 丙烷分子的球棍模型為： 16. （2分） (2016高二上衡陽期中) 下列各烷烴進行取代反應后只能生成三種一氯代物的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） 下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是（ ） A . Cl2 B . CO2 C . H2 D . NH3 18

10、. （2分） (2020高二上大理期末) 下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（ ） A . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1 ， 則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ B . 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJmol－1 ， 則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol－1 C . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b，則a＞b D . 已知P4(白磷，s)=4P(紅

11、磷，s) ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定 19. （2分） (2016高二上菏澤期中) 如圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（ ） A . 該反應的熱化學方程式為N2+3H2?2NH3△H=﹣92 kJ?mol﹣1 B . a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 C . 加入催化劑，該化學反應的反應熱改變 D . 升高溫度，反應速率加快 20. （2分） (2018高二上長春月考) 已知反應：①H2（g）＋ O2（g）＝H2O（g） ΔH1 ② N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）ΔH2 ③ N2（g）＋ H2（g）＝NH3（g）

12、ΔH3 則反應2NH3（g）＋ O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的ΔH為 A . 2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 B . ΔH1+ΔH2-ΔH3 C . 3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D . 3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 21. （2分） (2016高三上河北期中) 鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質溶液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（ ） A . 陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應 B . 放電時負極的電極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+ C . 充電時電極a連接電源的負極 D .

13、放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大 22. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 下列說法中，不正確的是（ ） A . 催化劑能夠改變化學反應途徑 B . 升高溫度增大了活化分子百分數(shù) C . 具有較高能量的反應物分子稱為活化分子 D . 對于有氣體作為反應物的體系，增大壓強能提高活化分子的濃度 23. （2分） (2018高一下賓陽期末) 反應Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4 (s) + 4H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ） A . 升高溫度 B . 將容器的容積縮小一半 C . 保持容積

14、不變，充入N2使體系壓強增大 D . 壓強不變，充入N2使容器的容積增大 24. （2分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是（ ） ①體系的壓強不再改變②絕熱體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數(shù)不再改變⑤反應速率vA: vB: vC: vD　=　m:n:p:q ⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應 A . ③④⑤⑥ B . ②③④⑥ C . ①③④⑤ D . ①③④⑥ 25. （2分） 下列有關有機物結構的說法中正確的是（ ） A . CH2═C

15、H2分子中6個原子都共面，而CH3CH═CH2分子中最多有7個原子共面 B . 苯是平面正六邊形分子，其中存在單雙鍵交替的結構 C . 正戊烷分子中的碳原子之間以碳碳單鍵結合成直線狀 D . CH3Cl沒有同分異構體說明CH4是正四面體結構，而非平面正方形 二、 填空題 (共5題；共48分) 26. （12分） (2018高一上大慶期中) 某同學通過以下裝置測定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質量分數(shù)。取兩份質量均為mg的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標準狀況下)。 （1）

16、寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式：________。 （2） 實驗1裝置中小試管的作用是________。 （3） 對于實驗2，平視讀數(shù)前應依次進行的兩種操作是： ①________②________。 （4） M樣品中銅的質量的數(shù)學表達式為（用V1和V2表示）：________。 （5） 實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積________。 （6） 該實驗需要0.50 molL－1的NaOH溶液470 mL，請回答下列問題： ①配制時應稱量________

17、g NaOH，稱量時需要托盤天平、________、________(填儀器名稱)。 ②配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質會導致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 （7） 該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質的量濃度是________。 27. （3分） 如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗C2H4性質的實驗，完成下列各問題． （1） B中溶液褪色，是因為乙烯被________ （2） C中發(fā)生反應的化學方程式________ （3） 在D處點燃時必須

18、進行的操作是________ 28. （8分） (2018三明模擬) 硫化碳又稱氧硫化碳(化學式為COS)，是農藥、醫(yī)藥和其它有機合成的重要原料。COS的合成方法之一是在無溶劑的條件下用CO與硫蒸氣反應制得，該法流程簡單、收效高，但含有CO2、SO2等雜質。 （1） COS的電子式為________。 （2） 已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理是:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol 下圖是不同起始投料時，CO2的平衡轉化率隨溫度變化的關系,圖中m= ，為起始時的投料比，則m1、m2、m3從大到小的順序為________，

19、理由是________。 （3） 天然氣部分氧化制取的化工原料氣中，常含有COS。目前COS水解是脫除COS的常見方法，即COS在催化劑作用下與水蒸氣反應生成硫化氫，生成的硫化氫可用氧化鋅等脫硫劑脫除。 ①COS水解的化學方程式為________。 ②常溫下，實驗測得脫硫(脫除硫化氫)反應過程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83kJ熱量。該脫硫反應的熱化學方程式為________。 ③近年來，電化學間接氧化法處理硫化氫的技術得到較快發(fā)展。該方法是利用Fe3+在酸性條件下與H2S反應生成硫單質，反應后的溶液再用電解的方法“再生”，實現(xiàn)循環(huán)利用。電解法使Fe3+“再生”的離子方程式

20、為________，該反應的陽極材料是________。 ④常溫下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+)=0.30mol/L，c(Cu2+)=0.10mol/L，往該溶液中通入H2S至飽和(H2S的近似濃度為0.10mol/L)， ________(填“能”或“不能”)出現(xiàn)沉淀,用必要的計算過程和文字說明理由。 (已知Ka1(H2S)=1.310-7，Ka2(H2S)=7.010-5，Ksp(CuS)=1.410-36) 29. （10分） (2018全國Ⅰ卷) 采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用，回答下列問題： （1） 1840

21、年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為________。 （2） F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應： 其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡,體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=x時,N2O4(g)完全分解): t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ P/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）△

22、H1=-4.4kJmol-1 2NO2（g）=N2O4（g）△H2=-55.3kJmol-1 則反應N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的△H=________;kJmol-1 ②研究表明,N2O5(g)分解的反應速率v=210-3 (KPamin-1)，t=62min時,測得體系中 =2.9kPa,則此時的 =________kPa，V=________;kPa，min-1。 ③若提高反應溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強pX(35℃)________63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。 ④25℃時N2O4(g) ?

23、2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp=________;kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結果保留1位小數(shù))。 （3） 對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R，A，Ogg提出如下反應歷程: 第一步N2O5?NO3+NO2快速平衡 第二步NO2+NO3?NO+NO2+O2慢反應 第三步NO+NO3?2NO2快反應 其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 __________（填標號)。 A . ν(第一步的逆反應P>ν(第二步反應) B . 反應的中間產(chǎn)物只有NO3 C . 第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D . 第三步反應活

24、化能較高。 30. （15分） (2016高二上南昌期中) 目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究．已知在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示： 目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究．已知在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示： 化學反應 焓變 平衡常數(shù) 溫度/℃ 500 700 800 ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） △H1 K1 2.5 0.34 0.15 ②CO2（g）+H2（g）

25、?CO（g）+H2O（g） △H2 K2 1.0 1.70 2.52 ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） △H3 K3 請回答下列問題： （1） 反應②是________（填“吸熱”或“放熱”）反應． （2） 根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=________（用K1、K2表示）， △H3═________（用△H1、△H2表示）；根據(jù)反應③判斷△S________0（填“＞”、“=”或“＜”），在________（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行． （3） 要使反應③在一定條件下建立的

26、平衡正向移動，可采取的措施有 （填寫字母序號）． A . 縮小反應容器的容積 B . 擴大反應容器的容積 C . 升高溫度 D . 降低溫度 E . 使用合適的催化劑 F . 從平衡體系中及時分離出CH3OH （4） 500C時，測得反應③在某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.1mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1、0.15mol?L﹣1，則此時v正________v逆（填“＞”、“=”或“＜”）． （5） 根據(jù)表格測得焓變，下列能量關系圖合理的是________． （6） 某興趣小組研究反應②的逆反

27、應速率在下列不同條件下隨時間的變化曲線，開始時升溫，t1時平衡，t2時降壓，t3時增加CO濃度，t4時又達到平衡．請畫出t2至t4的曲線． 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 填空題 (共5題；共48分) 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 26-5、 26-6、 26-7、 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 28-3、 29-1、 29-2、 29-3、 30-1、 30-2、 30-3、 30-4、 30-5、 30-6、