《2020版高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020版高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共20題；共40分) 1. （2分） 用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/L）進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ） A . 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B . 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 C . 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D . pH試紙顯示白醋的pH為2~3 2. （2分） (2016高二下黃陵期中) 下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（ ） A . C2H4+3O2 2CO2+2H2

2、O B . H2+Cl2 2HCl C . CH2=CH2+Br2→ D . CH3﹣CH3+2Cl2 CH2Cl﹣CH2Cl+2HCl 3. （2分） 一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（s）△H＞0，若0～15s內(nèi)c（HI）由0.1mol?L﹣1降到0.07mol?L﹣1 ， 則下列說法正確的是（ ） A . 0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v（I2）=0.001 mol?L﹣1?s﹣1 B . c（HI）由0.07 mol?L﹣1降到0.05 mol?L﹣1所需的反應(yīng)時間小于10 s C . 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反

3、應(yīng)速率減慢 D . 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快 4. （2分） (2018桂林模擬) 日本科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種可降解PET塑料的細(xì)菌，有望解決PET塑料帶來的污染問題。PET朔料由甲、乙兩種單體合成: 下列說法中，正確的是（ ） A . 單體乙與乙醇互為同系物 B . PET的化學(xué)式為(C10H9O4)n C . 1mol甲與Na2CO3反應(yīng)最多生成CO21mol D . 與甲互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有兩種 5. （2分） (2018南通模擬) 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ） 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 向蛋白質(zhì)溶

4、液中滴加CuSO4溶液 有固體析出 蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析 B 向濃度均為0.10 molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 取等物質(zhì)的量的Al和Fe，分別與足量的鹽酸反應(yīng) Al產(chǎn)生的氫氣多 金屬性：Al>Fe D 向苯酚濁液中滴加飽和Na2CO3溶液 濁液變澄清 酸性：苯酚>碳酸 A . A B . B C . C D . D 6. （2分） (2018高三上杭州月考) 下列說法正確的是（ ） A . 煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生能源 B . 大自然利用太陽能最

5、成功的是植物的光合作用 C . 石油的分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均為得到更多的汽油 D . 化肥的大量使用不會造成環(huán)境污染 7. （2分） (2018高二上武清期中) 在容積為2 L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g) cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示，則下列敘述正確的是（ ） A . 體系平衡時與反應(yīng)起始時的壓強之比為3∶2 B . 平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為50%，若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率小于50% C . 若開始時向容器中充入2 mol M和1 mol N，達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)小于

6、50% D . 在5 min時，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆) 8. （2分） 按下圖裝置進(jìn)行實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示（ ） ①c(Ag＋)?、赾(NO3-)　③a棒的質(zhì)量?、躡棒的質(zhì)量　⑤溶液的質(zhì)量 A . ①③ B . ②④ C . ①③⑤ D . ②④⑥ 9. （2分） 下列各化合物的命名不正確的是（ ） A . CH2=CH﹣CH=CH2 1，4﹣丁二烯 B . 2﹣丁醇 C . 鄰二甲苯 D . 2﹣甲基丁烷 10. （2分） (2016高二上河?xùn)|期中) 已知反應(yīng)：2NO

7、（g）+Br2（g）?2NOBr（g）的活化能為akJ?mol﹣1 ， 其反應(yīng)機(jī)理如下： ①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g）慢 ②NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g）快 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)②的快慢 B . 反應(yīng)速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2） C . NOBr2是該反應(yīng)的催化劑 D . 該反應(yīng)的焓變等于akJ?mol﹣1 11. （2分） (2018高三下武邑期中) 常溫下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)[-

8、lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A . 常溫下，Ka(HA)約為10-5 B . M、P兩點溶液對應(yīng)的pH=7 C . b=20.00 D . M點后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 12. （2分） (2015高二上銀川月考) 常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ） A . c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B . c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C . c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（

9、OH﹣） D . c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+） 13. （2分） (2015高二下龍海期中) 某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（ ） A . 1mol該烴完全燃燒消耗O211mol B . 與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中含2個甲基 C . 1mol該烴完全加成消耗Br23mol D . 分子中一定共平面的碳原子有6個 14. （2分） 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)△H＝＋QkJmol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反

10、應(yīng))，下列敘述正確的是（ ） A . 反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B . 當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1molL－1的NaOH溶液恰好反應(yīng) C . 反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12molL－1 ， 則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin) D . 若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為QkJ 15. （2分） (2018高三上懷化期中) 通過下列實驗操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將Na2O2粉末用脫脂棉包裹，向其中吹入CO2 粉末變白，

11、脫脂棉劇烈燃燒 Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B 向Fe（NO3）3溶液中通入SO2,再 滴加BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 氧化性： NO3->Fe3+ C 向2支盛有5 mL相同濃度稀氨水的試管中分別加入5滴0.1mol/L相同濃度的CuCl2溶液 和CaCl2溶液 一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象 Ksp[Cu（OH）2]< Ksp[Ca（OH）2] D |將濃硫酸滴在棉花上 棉花變黑 濃硫酸有脫水性 A . A B . B C . C D . D 16. （2分） (2018高三上武邑期中) 交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔

12、竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂海水電池的說法正確的是（ ） A . Mg電極上發(fā)生還原反應(yīng) B . 該電池工作一段時間后，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕 C . 正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O D . 若電池工作時轉(zhuǎn)移2 mol電子，則有2 mol H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移 17. （2分） 下列物質(zhì)中，只含有極性共價鍵的是（ ） A . NaOH B . HCl C . H2 D . H2O2 18. （2分） (2016高二下淄川月考) 用惰性電極進(jìn)行電解，下列

13、說法正確的是（ ） A . 電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變 B . 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH﹣ ， 故溶液pH減小 C . 電解硫酸銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 D . 電解氯化銅溶液，消耗完氯化銅后電解就會停止 19. （2分） (2016高一下南充期末) 下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ） ①SO2 ②CH3CH2CH═CH2 ③ ④CH3CH3 ． A . ①②③④ B . ③④ C . ①②④ D . ①② 20. （2分） 已知溫度T時水的離子積常數(shù)

14、為Kw，該溫度下，將濃度為a mol?L?1的一元酸HA與b mol?L?1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 A . a =b B . 混合溶液的pH=7 C . 混合溶液中，c(H＋)= mol?L?1 D . 混臺溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－) 二、 非選擇題 (共4題；共32分) 21. （4分） 根據(jù)問題填空： （1） 某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍，則 A的分子式可能為________，若A中含有6個甲基，但不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡式________； （2） 已知1mol烴B中

15、所含電子總數(shù)為42NA，且C、H兩種元素的質(zhì)量比為5：1，則其分子式為________，在它的同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的是 ________（寫結(jié)構(gòu)簡式）． 22. （7分） (2018高二下煙臺開學(xué)考) 描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)： 酸或堿 電離常數(shù)(Ka或Kb) 難（微）溶物 溶度積常數(shù)（Ksp） CH3COOH 1．810－5 BaSO4 110-10 HNO2 4．610－4 BaCO3 2.610-9 HCN 510－10 CaSO4 710-5 HClO 310－8 C

16、aCO3 510-9 NH3H2O 1．810－5 請回答下面問題： （1） 上述四種酸中，酸性最弱的是________;(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________(填序號)。 A．升高溫度B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸 （2） CH3COONH4的水溶液呈________;(選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是________，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是________。 （3） 物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列

17、為________。 （4） 工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3?，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.01molL-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng) ≥________molL-1。 23. （6分） (2016高二下濟(jì)寧期中) F的分子式為C12H14O2 ， 其被廣泛用作香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線： 試回答下列問題： （1）

18、A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)________種峰；峰面積之比為________． （2） 寫出反應(yīng)④⑤⑥的化學(xué)方程式： ④________； ⑤________； ⑥________． （3） F有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________． ①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)； ②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種； ③其中一個取代基為﹣CH2COOCH3． 24. （15分） 400℃時，將一定量的SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3 已知2min后，容器

19、中剩余2molSO2和12molO2 ． 試計算： （1） 生成SO3的物質(zhì)的量． （2） SO2的起始物質(zhì)的量濃度． （3） 2min內(nèi)SO2和SO3的反應(yīng)速率． 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 選擇題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 非選擇題 (共4題；共32分) 21-1、 21-2、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 23-3、 24-1、 24-2、 24-3、