《2020版高二上學期化學期中考試試卷A卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高二上學期化學期中考試試卷A卷（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020版高二上學期化學期中考試試卷A卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共15題；共30分) 1. （2分） (2019高二下德陽月考) 下列有關(guān)能源的理解或說法錯誤的是（ ） A . 煤、石油、太陽能、風能等均屬于新能源 B . 乙醇是一種可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料 C . 氫氣是最輕的燃料，是具有廣闊發(fā)展前景的能源 D . 研發(fā)開采可燃冰水合甲烷的技術(shù)，可大大緩解能源危機 2. （2分） 小明上次考試化學沒考好，很沮喪．班主任杜老師開導他說：學習化學一是要有

2、興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時還要對特殊情況適當記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問題的本質(zhì)．聽了老師的話，小明總結(jié)了剛學習過的內(nèi)容，你認為正確的是（ ） ①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 ②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵 ③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中 ④離子化合物在融化時破壞離子鍵，共價化合物在融化時只破壞范德華力 ⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能夠跟水任意比互溶都跟氫鍵有關(guān) ⑥氮的非金屬性比磷的強，且分子間作用力較小，所以氮氣比磷活潑 ⑦雖然燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上是100%，但實際上只達到40%﹣60

3、% ⑧無論吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，就一定可以使反應速率加快 ⑨化學鍵可分為離子鍵、共價鍵和氫鍵 ⑩在原電池內(nèi)部，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動． A . ①④⑥⑦⑧ B . ②③⑤⑧⑩ C . ①③④⑥⑨ D . ②⑤⑦⑨⑩ 3. （2分） (2017高一下黃陵開學考) 相同物質(zhì)的量的 Na+、OH﹣、F﹣ 離子具有相同的（ ） A . 質(zhì)量 B . 質(zhì)子數(shù) C . 電子數(shù) D . 中子數(shù) 4. （2分） (2016高二下望都月考) 下列各組物質(zhì)間的反應不能用離子方程式“SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓”表示的是（ ） A . MgSO

4、4溶液和Ba（OH）2溶液 B . BaCl2溶液和NaHSO4溶液 C . 明礬溶液和氯化鋇溶液 D . Na2SO4溶液和Ba（OH）2溶液 5. （2分） 元素的下列性質(zhì)按C、N、O、F順序遞增的是（ ） A . 最高正化合價 B . 非金屬性 C . 電子層數(shù) D . 原子半徑 6. （2分） (2016高二上宜昌期末) 如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（ ） A . X和R在同一周期 B . 原子半徑：W＞R＞X C . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y D . X，Z形成的化合物中可能含有

5、共價鍵 7. （2分） (2016高一下?lián)嶂菰驴? 短周期的三種元素分別為X，Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子；Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個．則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是（ ） A . XYZ3 B . X2YZ4 C . X3YZ4 D . X4Y2Z7 8. （2分） 能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是（ ） A . 常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)，而溴單質(zhì)呈液態(tài) B . 硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸 C . 稀有氣體一般難以發(fā)生化學反

6、應 D . 空氣中氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 9. （2分） (2019高二上九龍坡期末) 下列有關(guān)化學符號表征正確的是（ ） A . 電解法精煉銅，陰極電極反應：Cu2++2e－=Cu B . H2S在水溶液中的電離：H2S 2H++S2－ C . 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol－1 ， 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g) ==CO2 (g)＋2H2O (g)ΔH＝－890.3kJmol－1 D . 碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－+2H2O 2OH－+H2CO3 10. （2分） (2018高二上浙江月考) 參照反應Br+H2 HB

7、r+H的能量對應反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ） A . 該反應的反應熱△H=E2﹣E1 B . 正反應為吸熱反應 C . 吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生 D . 升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率 11. （2分） 下列說法中，正確的是（ ） A . 分子中鍵的極性越強，分子越穩(wěn)定 B . 分子中共價鍵的鍵能越大，該物質(zhì)的性質(zhì)越不活潑 C . 分子中共價鍵的鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定 D . 若把H2S寫成H3S，違背了共價鍵的飽和性 12. （2分） (2016高二下衡陽期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 常溫下NO2是

8、無色氣體，能與水發(fā)生反應 B . SiO2難溶于水，不能與NaOH溶液反應 C . 濃硝酸能與銅反應生成H2 D . 實驗室常用NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物加熱來制取NH3 13. （2分） 關(guān)于晶體的下列說法正確的是（ ） A . 在晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子 B . 在晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子 C . 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D . 分子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 14. （2分） (2018高二下賓陽期末) 石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其

9、化學式可寫作CxK，平面結(jié)構(gòu)如圖所示．則x值為（ ） A . 8 B . 12 C . 24 D . 60 15. （2分） (2016高二下孝感期末) 下列有關(guān)性質(zhì)比較不正確的是（ ） A . 晶體熔點的高低： B . 硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅 C . 熔點由高到低：Na＞Mg＞Al D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 二、 填空題 (共4題；共25分) 16. （5分） (2016高一下日喀則期末) X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D

10、、E、F是中學化學中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應③④均在微生物作用下進行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： 回答下列問題： （1） A的電子式為________． （2） A和E反應生成G，C與G中都含有________（填化學鍵的類型）． （3） 反應③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3mol，則被氧化的A為________mol． （4） 科學家發(fā)明了使ZX3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質(zhì)溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX3并使之轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，試寫出負極的電

11、極反應式：________． （5） 由Z、X兩元素形成的含10個電子的陽離子可和XSO4﹣形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序為：________． 17. （6分） (2017高二上鄲城開學考) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等， 請回答下列問題： （1） T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，R的最簡單氫化物的電子式為________，Q的1:1型氫化物中相對分子質(zhì)量最小的分子是________型分子(立體構(gòu)型)。 （2） 元素的非金屬性為(原子的得

12、電子能力)：Q ________W(填“強于”或“弱于”)。 （3） W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為________。 （4） R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是________。 18. （10分） (2016銀川模擬) 硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題： （1） 基態(tài)硼原子核外電子有________種不同的運動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子排

13、布圖為________．預計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的雜化方式為________． （2） 化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3 ①H3BNH3分子中是否存在配位鍵________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為________． ②與B3N3H6互為等電子體的分子是________（填一個即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3

14、H6的結(jié)構(gòu)式________． （3） “嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質(zhì)，回答下列問題： ①SeO3分子的立體構(gòu)型為________． ②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為________． ③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為 apm，則該晶體的密度為________（用含a的代數(shù)式表示，設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）． 19. （4分） (2017高二上攀枝花期中) 根據(jù)

15、題意回答下列問題： 某實驗小組測定中和熱做了三次實驗，所用NaOH溶液的濃度為0.55mol?L﹣1 ， 鹽酸的濃度為0.5mol?L﹣1 ， 每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)． 實驗序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度（t2）/℃ 溫差（t2﹣t1）/℃ 鹽酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 25.1 25.1 28.4 3.3 3 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4 （1） 已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g?cm﹣3，中和后混合液的比熱容

16、c=4.1810﹣3kJ?g﹣1?℃﹣1，則該反應的中和熱為△H=________． （2） 若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會________（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是________． （3） 在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）． 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 選擇題 (共15題；共30分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 二、 填空題 (共4題；共25分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、