9、焰火是K單質燃燒所致
7.【2017昆明適應性檢測】關于堿金屬的敘述正確的是（ ）
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質的熔點逐漸降低，密度逐漸增大
B．堿金屬單質的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應
C．碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫
D．焰色反應為化學變化
8.【2018湖南師范大學附屬中學高三第二次考試】實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出25.00mL該溶液用0.1mol·L-1鹽酸進行滴定，得到如圖所示的曲線。以下說法或操作正確的是（ ）
A．第
10、一個計量點之前發(fā)生反應的離子方程式為HCO+H+===H2O+CO2↑
B．第二個計量點對應溶液中大量存在的陰離子是Cl?、HCO
C．此樣品中n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3mol
D．使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會得到1個計量點
9.【2018長沙一模】氮化鋰是一種貯氫材料，為紫色或紅色的晶狀固體，且易水解。在空氣中長期暴露，最終會變成碳酸鋰。實驗室用干燥、純凈的N2與金屬鋰(密度為0.534g·cm-3)反應制取氮化鋰。某實驗小組擬選用下列裝置(可重復使用)完成該實驗。
已知：鋰與氨會反應生成LiNH2和H2。
11、回答下列問題:
（1）實驗室保存金屬鋰的方法是 。
（2）若用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣，選擇上述合適裝置制備少量氮化鋰，則按氣流從左至右的方向，裝置的連接順序為 (用字母表示)。
（3）裝置E的作用是 ，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為 。
（4）上述實驗的實驗步驟如下:
①裝藥品；②引發(fā)反應產生氨氣；③檢査裝置氣密性
12、；④點燃裝置C處酒精燈；⑤點燃裝置D處酒精燈。
正確的操作順序為 (填序號)。
（5）寫出氮化鋰水解的化學方程式 。依據(jù)該原理設計簡單實驗證明裝置C中的產物： 。
10.【2018江西百所名校聯(lián)考】Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗。
13、
步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。
步驟2：打開K1、K2，在產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。
步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。
（1）組裝好儀器后,要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內裝置氣密性的方法：
。
（2）B裝置中所盛放的試劑是 ，其作用是
14、 。
（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2， (請按正確的順序填入下列步驟的字母)。
A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間
B．用小試管收集氣體并檢驗其純度
C．關閉K1
D．停止加熱，充分冷卻
（4）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為 。
15、
答案與解析
一、考點透視
1.【答案】B
【解析】A．鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，置換出單質銅，形成鋅銅原電池，反應速率加快，選項A正確。B．用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應該完全反應轉化為氯化鈉、水、和二氧化碳。此時溶液應該顯酸性，應該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。C．用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項C正確。D．蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D正確。
2.【答案】D
【解析】A. 放電時
16、是原電池，陰離子ClO向負極移動，A正確；B. 電池的總反應為3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充電時釋放CO2，放電時吸收CO2，B正確；C. 放電時是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉化為碳，反應為：3CO2+4e?===2CO+C，C正確；D. 充電時是電解，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應，反應為2CO+C－4e?===3CO2，D錯誤。答案選D。
3.【答案】B
【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外
17、層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca。A. 金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B. CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C. Y與Z形成的化合物是氯化鈉，其水溶液顯中性，C錯誤；D. F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B。
4.【答案】D
【解析】A項，NaHCO3能與HCl反應，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應關系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維
18、與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應關系；D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。
5.【答案】A
【解析】A項，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應生成CaCO3和NaOH，兩步反應均能實現(xiàn)；B項，Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應不能實現(xiàn)；C項，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)
19、生銀鏡反應，第二步反應不能實現(xiàn)；D項，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應生成FeCl2和H2，第二步反應不能實現(xiàn)；物質間轉化均能實現(xiàn)的是A項，答案選A。
6.【答案】A
【解析】A項，酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A項錯誤；B項，常溫下0.1mol·L－1氨水的pH=11.1，溶液中c(OH－)=10－2.9mol·L－1<0.1mol·L－1，氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3·H2O NH+OH－，B項正確；C項，Na原子最外層有1個電
20、子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，Cl易得電子形成Cl－，Na將最外層的1個電子轉移給Cl，Na+與Cl－間形成離子鍵，C項正確；D項，電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應式為Cu2++2e－===Cu，D項正確；答案選A。
二、考點突破
1.【答案】B
【解析】該實驗的原理是將純堿轉化為CO2，并用③中的Ba(OH)2將CO2完全吸收，根據(jù)所得BaCO3的質量，進一步換算出Na2CO3的質量，從而得到Na2CO3的純度。實驗的關鍵是準確測出純堿產生的CO2的量,一要保證CO2的來源，二要保證CO2被完全吸收。A項可以保證CO2的來源，不能混有空
21、氣中的CO2，A項
正確；B項，因為Ba(OH)2足量，HCl不影響生成BaCO3的質量，所以不需要添加吸收HCl氣體的裝置，B項錯誤；C項，裝置④可避免外界空氣中的CO2被Ba(OH)2吸收對實驗產生干擾，C項正確；D項是可以保證CO2被完全吸收，D項正確。
2.【答案】C
【解析】A項，a點溶液中含有CO和HCO，HCO與OH?不能大量共存，A項錯誤；B項，b點溶液含有HCO嗎，Al3+、Fe3+都能與HCO發(fā)生互相促進的水解反應而不能大量共存，B項錯誤；C項，c點溶液恰好完全反應生成NaCl，溶液顯中性，離子之間不發(fā)生反應，可大量共存，C項正確；D項，d點溶液中鹽酸過量。溶液顯酸性
22、，酸性條件下，NO與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，F(xiàn)?在酸性條件下生成弱酸HF,
也不能大量共存，D項錯誤。
3.【答案】D
【解析】Na2O與CO2反應的產物為碳酸鈉，Na2O2與CO2反應的產物為Na2CO3和O2，A項錯誤；在反應2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；C項所給離子方程式中的氧元素不守恒，得失電子不守恒，C項錯誤。
4.【答案】B
【解析】加熱時NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，然后Na2O2與CO2、H2O發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2N
23、a2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，由化學方程式可知，轉移1mol電子，則反應1mol Na2O2，生成0.5mol O2，若過氧化鈉過量，則產物生成Na2CO3和NaOH，無H2O，若過氧化鈉不足，則產物為Na2CO3、H2O，可能有NaOH。故選B。
5.【答案】A
【解析】 在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質的組成可能為NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產生二氧化碳時的反應可能為OH?+H+===H2O和CO+H+===HCO，產生二氧化碳的反應為HCO+H+===H2O+CO2↑。根據(jù)圖像可知，當V(
24、HCl)=50mL時，得到的產物為NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl) =n(HCl)= 0.1mol·L-1×0.05L=0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為c(NaOH)==0.5mol·L-1，故A正確；由題圖中HCl的用量與產生的二氧化碳氣體體積的關系可知，甲溶液的溶質應該為Na2CO3和NaHCO3，所以當0
25、O+CO2↑，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質的量為0.1mol·L-1×0.01L=0.001mol，標況下0.001mol二氧化碳的體積為22.4L·mol-1×0.001mol=22.4mL，故D錯誤。
6.【答案】B
【解析】A項，鈉-鉀合金能用作原子反應堆的導熱劑是因為其具有良好的導熱性，利用了二者的物理性質，而不是化學性質，錯誤；B項，相同質量的碳酸氫鈉和碳酸鈉中碳酸氫鈉反應放出的氣體更多，且反應的速率更快，故用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑的效果好，正確；C項，碳酸鈉是鹽，不是堿，錯誤；D項，五彩繽紛的焰火是金屬元素的焰色反應所致，不一定是單質燃燒所致，也不一定是鉀元素
26、所致，錯誤。
7.【答案】B
【解析】鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質隨核電荷數(shù)的增加密度依次增大的一個例外，A項錯誤;堿金屬中除鋰外，均不與氮氣直接反應，B項錯誤；Cs與Na同為堿金屬元素，性質相似，由Na2CO3加熱時不分解，可得出Cs2CO3加熱時也不分解，C項正確；焰色反應為物理變化，D項錯誤。
8.【答案】C
【解析】用鹽酸滴定Na2CO3和NaHCO3的混合溶液會出現(xiàn)兩個計量點。第一個計量點之前發(fā)生的反應為CO+H+===HCO，第一個計量點與第二個計量點之間發(fā)生的反應為HCO+H+===H2O+CO2↑，A項錯誤；第二個計量點對應溶液中大量存在的陰離子是Cl?，無大量
27、HCO存在，B項錯誤；根據(jù)圖像和離子方程式可知C項正確；使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會得到3個計量點，發(fā)生的反應分別是OH?+H+===H2O、CO+H+===HCO、HCO+H+===H2O+CO2↑，D項錯誤。
9.【答案】（1）封存在石蠟中
（2）A、F、D、E、C、F
（3）吸收氨氣并干燥氮氣 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
（4）③①②⑤④
（5）Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑ 取少量產物于試管中，滴入少量蒸餾水，用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，則說明產物為氮化鋰。
【解析】（1）金
28、屬鋰性質活潑，易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，且密度小于煤油，故只能封存在石蠟中。（2）B裝置是塊狀固體與液體制備氣體的裝置，而生石灰遇到水很容易變成小碎塊，且氨氣在水中溶解度較大，所以不能用B裝置制備氨氣，而應該選擇A裝置；氨氣與D中的氧化銅加熱制備氮氣之前應該先用堿石
灰(不能用濃硫酸)干燥；氮氣中殘余的氨氣及生成的水蒸氣必須用濃硫酸除掉，以避免其與鋰發(fā)生反應；因為制備的氮化鋰易水解，所以必須防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，裝置的連接順序為A、F、D、E、C、F。（3）裝置E的作用為吸收氨氣及水蒸氣。（4）氣固加熱反應的一般步驟：檢查裝置氣密性→裝藥品→制氣→排空氣(避免原料與空氣發(fā)生副反應
29、)→加熱制產品，因而正確的實驗順序為③①②⑤④。（5）水解一般為復分解反應：Li3N+ 3H2O===3LiOH+NH3↑。依據(jù)該反應原理，氮化鋰的檢驗可轉化為氨氣的檢驗。
10.【答案】（1）關閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時間后水柱穩(wěn)定不降，說明虛線框內的裝置氣密性良好
（2）堿石灰 吸收氫氣中的水和氯化氫
（3）BADC
（4）Na2O2+H22NaOH
【解析】（1）檢驗裝置氣密性的關鍵是先制造一個密閉體系，再通過加熱或注水的方法，看內外是否能產生一個壓強差。（2）該實驗目的是研究Na2O2與H2的反應，但制備的H2中含有的HCl和H2O也能與Na2O2發(fā)生反應，所以反應前必須用堿石灰除去水和氯化氫。（3）為避免加熱時H2遇裝置中的空氣發(fā)生爆炸，應該
先用H2排盡裝置中的空氣，并檢驗純度后，再加熱發(fā)生裝置C。反應結束后，應該用H2作為保護氣使產物充分冷卻，防止外界空氣倒吸入裝置引發(fā)其他反應對實驗造成干擾，最后再停止通入H2。（4）由步驟3中的現(xiàn)象，可以分析反應為Na2O2+H22NaOH。
2019高考化學二輪復習小題狂做專練七堿金屬及其化合物
