《2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專題二 物質(zhì)的分類和分散系 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專題二 物質(zhì)的分類和分散系 新人教版（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題二　物質(zhì)的分類和分散系 1.[2012·山東理綜，7]下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是(　　) A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) B．金屬氧化物均為堿性氧化物 C．催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間 D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物 2．[2012·北京理綜，6]下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是(　　) A B C D 用品 有效成分 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 做調(diào)味品 做發(fā)酵粉 做抗酸藥 做消毒劑 3.[2012·山東理綜，8]下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是(　　)

2、 A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 4. [2012·重慶理綜，10]下列敘述正確的是(　　) A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨 B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小 C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變 D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，

3、導(dǎo)電能力增強(qiáng) 5. [2012·江蘇化學(xué)，2]下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2 B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖： C．中子數(shù)為20的氯原子：Cl D．NH3的電子式：HN H 6．[2012·重慶理綜，6]化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)。下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是(　　) A．氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂? B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 C．硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D．煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油 專題二　物質(zhì)的分類和分散系解析 1．C 有的化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣與水反應(yīng)，A項錯誤；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧

4、化物，B項錯誤；石油的分餾產(chǎn)品仍然是混合物，D項錯誤。 2. B 小蘇打的有效成分是NaHCO3，不是Na2CO3，B錯誤。 3．B 次氯酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A項錯誤；HCl是共價化合物、NaCl是離子化合物，C項錯誤；根據(jù)電極反應(yīng)2H＋＋2e－===H2↑可知，當(dāng)生成1 mol H2時，轉(zhuǎn)移的電子是2 mol即2NA，D項錯誤。 4. C 當(dāng)鹽酸和氨水恰好中和生成NH4Cl時，由于NH的水解而使溶液顯酸性，若使溶液呈中性，應(yīng)繼續(xù)向溶液中加入氨水，故溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3·H2O，A項不正確；向稀醋酸中加水時，醋酸的電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，但c(H＋)減小，故

5、pH增大，B項不正確；溫度不變，Ca(OH)2的溶解度不發(fā)生變化，故飽和石灰水中c(OH－)的濃度不變，所以pH不變，C項正確；氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D項不正確。 5. B 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，C2H4O2為其分子式，A錯；中子數(shù)為20的氯原子應(yīng)表示為Cl，C錯；NH3的電子式為HN,·· H，D錯。 6．D N2和H2合成NH3發(fā)生了化學(xué)變化，A項不符合題意；鋼鐵廠煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其氧化物中還原出來，發(fā)生的是化學(xué)變化，B項不符合題意；接觸法制硫酸發(fā)生的三個反應(yīng)是S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4，發(fā)生了化學(xué)變化，C項不符合題意；煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油是利用沸點(diǎn)的不同進(jìn)行的混合物分離操作，發(fā)生了物理變化，D項符合題意。