《2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 元素周期表（含解析） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 元素周期表（含解析） 新人教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、【高考總復(fù)習(xí)】2013高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 元素周期表（人教版） 1．(2012年山東煙臺二模)福島核事故后，大量的放射性碘－131泄漏，導(dǎo)致附近海域的水等受到了嚴(yán)重污染，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) A．131I2和127I2互為同位素 B．HIO分子內(nèi)只含有共價鍵 C．在反應(yīng)：H2O＋IBrHBr＋HIO中，IBr既作氧化劑又作還原劑 D．20 g 2HO中含有10NA個中子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) 解析：I2是單質(zhì)，而不是原子A錯；HIO的結(jié)構(gòu)式可表示為：H－O－I，B對；C項中的IBr反應(yīng)前后化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，C也錯；2HO的摩爾

2、質(zhì)量為22 g·mol－1，當(dāng)其質(zhì)量為20 g時，其物質(zhì)的量小于1 mol，D不對。 答案：B 2．(2012年山東省某重點高中高三下學(xué)期4月沖刺)國際熱核聚變實驗反應(yīng)堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。下列說法正確的是(　　) A．H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成雙氧水分子的相對分子質(zhì)量有36個 B．H、D、T互為同素異形體 C．H2、D2、T2在同條件下密度之比為1∶2∶3 D．氘、氚聚變反應(yīng)生成其它元素，屬于化學(xué)變化 解析：已知1H、2H、3H的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，其化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性

3、質(zhì)不同。A項，根據(jù)雙氧水組成知，三種氫的同位素有6種組合方式，三種氧的同位素也有6種組合方式，故二者組合成雙氧水的種類有36種，兩個氫組合的相對原子質(zhì)量之和分別為連續(xù)數(shù)據(jù)：2、3、4、5、6，兩個氧組合的相對原子質(zhì)量之和分別為連續(xù)數(shù)據(jù)：32、33、34、35、36，所以H2O2的相對分子質(zhì)量數(shù)據(jù)是連續(xù)的，最小值為2＋32＝34，最大值為6＋36＝42，故雙氧水的相對分子質(zhì)量數(shù)值共有42－33＝9，即8個數(shù)據(jù)分別是34、35、36、37、38、39、40、41、42。A項錯誤；H、D、T互為同位素；C項，同條件下氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，即2∶4∶6＝1∶2∶3，C項正確；D項，核聚變生

4、成了新元素，即原子核發(fā)生了變化，屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，因為化學(xué)變化不改變原子的原子核，只改變組成物質(zhì)的原子排列方式。 答案：C 3．設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是(　　) A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 B．這種原子的相對原子質(zhì)量為m＋n C．若1個12C的質(zhì)量為w g，則此原子的質(zhì)量為(m＋n)w g D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 解析：元素的相對原子質(zhì)量和原子的相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念，要求元素的相對原子質(zhì)量，必須知道其各種同位素的相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)，否則無法求解，故選項A正確。質(zhì)子數(shù)m加上中子數(shù)n應(yīng)為質(zhì)量數(shù)

5、，不是相對原子質(zhì)量，選項B錯誤。由相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達式可知，某原子的質(zhì)量＝(1個12C的質(zhì)量×該原子的相對原子質(zhì)量)，故選項C錯誤。1個質(zhì)子的質(zhì)量略小于1個中子的質(zhì)量，但核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量與中子的總質(zhì)量還要取決于質(zhì)子和中子數(shù)目的多少，選項D錯誤。 答案：A 4．三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) X Y Z A.無法確定X、Y、Z各為何種元素 B．均為非金屬元素 C．Y為氯元素 D．X元素形成的單質(zhì)有很強的氧化性 解析：三種都是短周期元素，由圖知X必為第一周期零族元素He，則Y為F，Z為S，故A、C錯，B項正確；H

6、e原子為最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，既無強氧化性，也無強還原性，D項錯。 答案：B 5．下列說法中錯誤的是(　　) A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同 解析：陽離子的電子層數(shù)一般比原子的電子層數(shù)少。 答案：A 6．下列敘述正確的是(　　) A．副族元素沒有非金屬元素 B．除短周期外，其他周期均為18種元素 C．同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序數(shù)只相差1或25 D．堿金屬元素是

7、指ⅠA族的所有元素 解析：B項，第六周期的元素種數(shù)為32種，如果第七周期填滿為32種元素，故B錯；C項，第四、五周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族元素，原子序數(shù)相差11，故C錯；D項，第ⅠA族元素包括氫元素，而堿金屬元素中無氫元素，故D錯。 答案：A 7．下列說法正確的是(　　) ①Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)； ②作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)是原子的中子數(shù)； ③原子的種類大于元素的種類； ④所有的原子都含有質(zhì)子、中子、電子； ⑤質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素； ⑥質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能一種是分子，另一種是離子； ⑦同種元素的原子只能有一種質(zhì)

8、量數(shù)； ⑧兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素； ⑨第四、五、六周期稱為長周期； ⑩過渡元素包括了大部分金屬元素 A．①②③⑥⑧ B．④⑤⑥⑨⑩ C．②③⑤⑥⑦ D．③⑥⑧⑨⑩ 解析：同位素的最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，①錯誤；一種元素可能有幾種核素，③正確；氫原子無中子，④錯誤；H2O與NH3中的質(zhì)子數(shù)相同，⑤錯誤。 答案：D 8．R和Y都是非金屬元素，其酸根離子RO與YO的電子數(shù)相等，則下列說法正確的是(　　) ①R、Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ②RO和YO對應(yīng)的酸都是強電解質(zhì) ③RO與YO只可能被還原，不可能被氧化 ④R和

9、Y是位于同周期相鄰的主族元素 A．①③④ B．①② C．①④ D．③④ 解析：由題意知：R為N或Cl，Y為C或S。RO為NO或ClO，YO為CO或 SO。 答案：C 9．(2012年大綱全國卷)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子的半徑。X元素為(　　) A．Al B．P C．Ar D．K 解析：元素X形成的離子與鈣離子核外電子排布相同，可推知X可為第四周期的金屬元素或第三周期的非金屬元素，結(jié)合X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子半徑，可知X的原子序數(shù)大于硫，D項正確。

10、答案：D 10．(2012年濰坊模擬)原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說法中正確的是(　　) A. X位于元素周期表中第二周期ⅤA族 B．X元素有－3、＋5兩種化合階 C．X元素在元素周期表中的族序數(shù)肯定為奇數(shù) D．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以表示為H3XO4 解析：當(dāng)n＝1時，2n＋1＝3，不成立；n＝2時，X為N元素；n＝3時，X為Cl元素，故A、B錯誤；短周期主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，X的最外層電子數(shù)為2n＋1，必為奇數(shù)，故C正確；X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3或H

11、ClO4，故D錯。 答案：C 11．據(jù)報道，科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子數(shù)是114的類鉛元素，現(xiàn)設(shè)該元素的元素符號是xR。請回答： (1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________________，中子數(shù)是________________。 (2)將下列該原子的結(jié)構(gòu)示意圖補充完整： (3)根據(jù)上述原子結(jié)構(gòu)預(yù)測類鉛元素原子具有的特征是________________。 A．它的最外層電子數(shù)為4 B．它比金屬鉛難失去電子 C．它具有＋2、＋3價 D．它的最高價氧化物的分子式是R2O3 判斷的理由是_______________________________________________

12、_________。 (4)研究表明，類鉛元素的核素有三種，分別假設(shè)為xR、yR、zR(x

13、xR、yR、zR有相同的質(zhì)子數(shù)，是同種元素，也互為同位素，因為質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定核素種類。 答案：(1)x；x－114 (2) (3)A　“類鉛”的最外層是4個電子，所以最高價是＋4價，C、D兩項不正確；又因為“類鉛”比鉛多一個電子層，所以更容易失去電子，B項也不正確 (4)AB 12．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。 元素 信息 B 其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性 D 其簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的 E 元素原子最外層比次外層少2個電子 C、

14、F 兩種元素的原子最外層共有13個電子 則(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)。 (3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于________；請寫出該化合物對應(yīng)水化物電離的方程式________________________________________________________________________。 (4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為___________________

15、________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的水溶液呈堿性，則A為H，B為N；D的簡單陽離子與X的電子數(shù)相同，且D是同周期中簡單陽離子半徑最小的元素，則D為Al；E元素的原子最外層比次外層少2個電子，則E為S，F(xiàn)為Cl；C、F原子最外層電子共13個，則C為O。 答案：(1)○＋7 (2)H2O (3)Al2O3　兩性

16、氧化物 Al3＋＋3OH－Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O (4)氧化　Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO 13．下表是元素周期表的一部分。下表中所列的字母分別代表某一種元素。 (1)下列________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f (2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子所需的能量主要受兩大因素的影響： a．原子核對核外電子的吸引力 b．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向 下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－

17、1) 鋰 X Y 失去第一個電子 519 502 580 失去第二個電子 7 296 4 570 1 820 失去第三個電子 11 799 6 920 2 750 失去第四個電子 9 550 11 600 ①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量？________________________________________________________________________ _____________________________________________

18、___________________________。 ②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式 ________________________________________________________________________。 ③Y是周期表中的________族元素。 ④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。 解析：(1)金屬和非金屬中的石墨都是電的良導(dǎo)體。 (2)核外電子離開該原子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力及形成穩(wěn)定

19、結(jié)構(gòu)的傾向。Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故再失去一個電子很困難。X元素失去一個電子容易，再失去第2個電子非常困難，說明X原子的最外層只有一個電子，可能為Na原子。Y元素的原子失去3個電子的能量相差不大，說明Y元素的原子最外層有3個電子，可能為Al元素的原子。最難失電子的是稀有氣體元素的原子。 答案：(1)①④ (2)①Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個電子很困難　②a Na2O或Na2O2?、邰驛　④m 14．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題： (1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (

20、2)元素的非金屬性順序為(原子的得電子能力)：Q________W(填“強于”或“弱 于”)。 (3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。 (5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在

21、一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是________。 解析：由題意可知，T為Al，Q為碳，R為氮，W為硫。 (1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (2)因為H2CO3的酸性比H2SO4的酸性弱，所以元素的非金屬性硫大于碳。 (3)S單質(zhì)在加熱的條件下能被濃H2SO4所氧化，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是SO2。 (4)原子序數(shù)比氮元素多1的元素是氧元素，它的兩種氫化物分別是H2O和H2O2，其中，2H2O22H2O＋O2↑。 (5)氮的氧化物中相對分子質(zhì)量最小的是NO,2NO＋O2===2NO2，反應(yīng)后的混合氣體為物質(zhì)的量之比為1∶1的NO和NO2，則由得失電子守恒的原則可知，產(chǎn)物(含氧酸鹽)為NaNO2。 答案：(1) (2)弱于 (3)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O (4)2H2O22H2O＋O2↑(或其他合理答案) (5)NaNO2