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1、內(nèi)蒙古阿拉善盟高考化學一輪基礎(chǔ)復(fù)習：專題9 銅及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸氣的混合氣體，依次通過足量的灼熱氧化銅、濃氫氧化鈉溶液、濃硫酸后，剩余的氣體是（ ） A . N2 B . N2和H2 C . N2和CO2 D . H2和CO 2. （2分） (2019高三上呂梁期末) 已知A，B，D，E均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推

2、斷錯誤的是（ ） A . 若A是鐵，則E可能為稀硝酸 B . 若A是CuO，E是碳，則B為CO C . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ， 則B為NaHCO3 D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水 3. （2分） 下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ ） A . 鐵絲在空氣中被點燃，火星四射 B . 氧化鐵放入氫氧化鈉溶液中，生成紅褐色沉淀 C . 點燃氫氣和一氧化碳的混合氣體，發(fā)生猛烈爆炸 D . 氯化銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀 4. （2分） (2016高一上石嘴山期末) Cu與2mol/L的稀硝酸反應(yīng)，如果NO3﹣的濃度下降0.3mo

3、l/L，則同時溶液中H+濃度下降（ ） A . 0.3 mol/L B . 0.6mol/L C . 0.9 mol/L D . 1.2mol/L 5. （2分） 在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是（ ） A . Na2O＋H2O＝2NaOH B . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 C . Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D . 2H2O2H2↑＋O2↑ 6. （2分） (2015遼寧模擬) 實驗是化學研究的基礎(chǔ)，下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（ ） A . 裝置①常用于分離互相溶解且沸點相差10℃以上的液態(tài)混合物 B . 裝置②可用于吸收NH

4、3或HCl氣體，并防止到吸 C . 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體 D . 裝置④可用于干燥、收集氨氣，若將堿石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氫 7. （2分） 下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（ ） A . Cu→CuCl2 B . CuO→Cu2O C . Cu（OH）2→CuO D . CuO→Cu（OH）2 二、 填空題 (共3題；共11分) 8. （3分） 氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40﹣50℃時反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體

5、：Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是： 2Cu+=Cu2++Cu． 根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題： （1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是________（填氧化劑或還原劑）． （2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應(yīng)方程式　________ （3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是________（填化學式） （4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式　________． 9. （4分） 甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[(NH2CH2COO)2F

6、e]是一種新型的鐵營養(yǎng)強化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學習小組模擬其合成方法如下： 已知： 甘氨酸 (NH2CH2COOH) 異抗壞血酸 甘氨酸亞鐵 FeSO47H2O FeCl24H2O 易溶于水 易溶于水和乙醇 易溶于水 易溶于水 易溶于水 微溶于乙醇 有弱酸性和強還原性 難溶于乙醇 難溶于乙醇 易溶于乙醇 請回答： （1） 合成裝置中儀器b的名稱是________。 （2） 合成過程中，為了防止亞鐵被氧化，采取的措施是________。 （3） 下列說法正確的是 。 A . 滴入液體前，應(yīng)先打開滴液漏斗a的上口玻璃塞

7、B . 根據(jù)題給信息，亞鐵鹽應(yīng)選用FeSO47H2O C . 步驟Ⅲ、步驟Ⅳ都有固液分離，可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾 D . 粗產(chǎn)品提純操作為重結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，其中干燥過程最好選用真空干燥 （4） 合成過程需控制pH=5.5，試說明理由________。 （5） 步驟Ⅲ入無水乙醇的目的是________。 （6） 產(chǎn)品純度可用“凱氏定氮法”測定，測定過程分為以下四步 Ⅰ將有機氮轉(zhuǎn)換為硫酸銨 Ⅱ?qū)@鹽轉(zhuǎn)化為氨氣蒸出 Ⅲ用試劑吸收氨氣 Ⅳ滴定 以下裝置可以完成Ⅱ、Ⅲ兩步操作 ①將下列操作按合理順序排入________。 儀器清洗后，在g中加入吸收劑，

8、然后將第Ⅰ步獲得的銨鹽試樣由d注入e→（ ）→（ ） →（ ）→（ ）→使水蒸氣進入e，蒸餾幾分鐘后→（ ）→（ ）→移去錐形瓶，立即用標準鹽酸溶液進行滴定。 A．打開k1B．關(guān)閉k3，k2 C．由d注入氫氧化鈉溶液，蒸餾水沖洗，并留少量液體作水封 D．加熱bE．停止加熱b F．將f下端提離液面并用少量蒸餾水洗滌清洗管口 ②關(guān)于滴定過程下列說法正確的是________ A．滴定管必須經(jīng)檢漏、洗滌、潤洗后才能使用 B．標準鹽酸溶液裝λ滴定管后，發(fā)現(xiàn)下端有氣泡，可將橡皮管稍冋上彎曲，擠壓玻璃珠，氣泡可被流水帶出 C．滴定剛開始時，左手可以離開旋塞

9、，讓溶液自然流下 D．因為本測定方法較為精密和準確而操作過程繁瑣，故產(chǎn)品純度測定一次就可 10. （4分） (2016高一上公安期中) 銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2（OH）2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O．某同學利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化． 銅 銅綠 A Cu（OH）2 B Cu （1） 從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？________． （2） 請寫出②處的離子方程式．________， （3） 上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧

10、化還原反應(yīng)的是________（填序號，下同），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是________; 三、 實驗探究題 (共3題；共25分) 11. （8分） (2016高一下天全期中) 某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗，裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器． 請回答有關(guān)問題： （1） 設(shè)計裝置A的目的是________； （2） 在完成（1）中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是________；B中反應(yīng)的離子方程式為：________． （3） 裝置

11、E和F的作用是________；為實現(xiàn)此作用，其操作方法是________． （4） 裝置D的作用是________． 12. （9分） 信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產(chǎn)生了大量的電子垃圾．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設(shè)計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表 沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2 開始沉淀 1.1 4.0 5.4 完全沉淀 3.2 5.2 6.7 （1）過濾操作中用到的玻璃儀器有____

12、____ ． （2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是　________． （3）濾渣a的主要成分是________． （4）步驟③中X的取值范圍是________． （5）假設(shè)制得的CuSO4?5H2O中只含Na2SO4雜質(zhì)，若用該樣品進行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定”實驗，測得結(jié)晶水含量________（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）．乙同學取1.280g該樣品，加熱至恒重稱得質(zhì)量變?yōu)?.830g，則此樣品的純度為　________．（用小數(shù)表示，保留三位有效數(shù)字） 13. （8分） (2016高三上西城期末) 銅冶金技術(shù)以火法冶煉為主． （1） 火法

13、煉銅的工藝流程如下： 反應(yīng)Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ?mol﹣1 反應(yīng)Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol﹣1 ①在反應(yīng)Ⅱ中，每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移電子________mol． ②反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=________kJ?mol﹣1． ③理論上m1：m2=________． （2） 煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等化學產(chǎn)品． ①制硫酸中重要的一步反應(yīng)是 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

14、△H=﹣196kJ?mol﹣1． 圖表示將2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密閉容器中，當其他條件一定時，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α隨X的變化關(guān)系，X（X1、X2）代表壓強或溫度． X代表的物理量是________．A對應(yīng)條件下平衡常數(shù)K=________． ②下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO 2發(fā)生反應(yīng)的原因________． （3） 工業(yè)硫酸中往往含有一定量SO2，測定過程如下：取m g工業(yè)硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示劑，用c mol?L﹣1 I2標準溶液滴定，消耗的I2標準溶液V mL，工業(yè)硫酸中含有SO2的質(zhì)量分數(shù)的計算式是________． 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 填空題 (共3題；共11分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 10-1、 10-2、 10-3、 三、 實驗探究題 (共3題；共25分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 13-1、 13-2、 13-3、