《2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專題十五 富集在海水中的元素 氯 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專題十五 富集在海水中的元素 氯 新人教版（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題十五　富集在海水中的元素——氯 1.[2012·江蘇化學(xué)，13]下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固體 析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出現(xiàn)白色 沉淀 溶液X中一定含有SO C 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 出現(xiàn)白色 沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng) D 向濃度均為0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色

2、 沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) 2.[2012·北京理綜，10]用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是(　　) ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì) 預(yù)測①的現(xiàn)象 A 淀粉KI溶液 濃硝酸 無明顯變化 B 酚酞溶液 濃鹽酸 無明顯變化 C AlCl3溶液 濃氨水 有白色沉淀 D 濕潤紅紙條 飽和氯水 紅紙條褪色 3.[2012·課標(biāo)全國理綜，7]下列敘述中正確的是

3、(　　) A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋ 4．[2012·四川理綜，26]下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。 請回答下列問題： (1)B中所含元素位于周期表中第_______

4、_周期第________族。 (2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_________________________________。 (3)D＋E―→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_____________________________________________________。 (4)G＋J―→M的離子方程式是___________________________。 (5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是___________________________。 專題十五　富集在海水中的元素——氯 解析 1．D CuSO4可使蛋白質(zhì)變性，NaCl使蛋白質(zhì)析出

5、為鹽析，A錯(cuò)誤；若溶液中含有SO，先加硝酸會(huì)將其氧化為SO，無法判斷原溶液中是否含有SO，B錯(cuò)誤；向Na2SiO3溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，可證明H2CO3酸性比H2SiO3的強(qiáng)，C錯(cuò)；AgCl、AgI均為難溶鹽，該過程出現(xiàn)黃色沉淀，證明AgI更難溶，D正確。 2. A 濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸溶于淀粉KI溶液，會(huì)將KI氧化為I2，I2能使淀粉溶液變藍(lán)色，A錯(cuò)誤。 3. A 能把I－氧化為I2的氧化劑很多，如HNO3、Fe3＋等，B選項(xiàng)錯(cuò)誤，碘的四氯化碳溶液顯紫色，是因CCl4中溶解了I2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)不能排除SO、SO的干擾，錯(cuò)誤。 4. 答案：(1)三 ⅦA

6、 (2)產(chǎn)生蒼白色火焰 (3)2∶1 (4)3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓ (5)4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑ 解析：由題意可知F是鋁，可與酸或堿反應(yīng)，該反應(yīng)圖中，C由X電解產(chǎn)生且同時(shí)產(chǎn)生兩氣體單質(zhì)A和B，能滿足以上要求的為電解NaCl溶液。A為H2，B為Cl2，C為NaOH，D為HCl，E為MnO2，G為NaAlO2；I是氧化物，且為紅棕色氣體，則I為NO2，N為HNO3；M為紅褐色固體，則M是Fe(OH)3，Y為Fe(NO3)3，Y分解得到I(NO2)和氧化物H，H為Fe2O3，J為FeCl3。(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族。(2)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰。(3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)中被氧化(注意發(fā)生反應(yīng)的HCl只有一半被氧化)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2∶1。(4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。