《2013高考化學 必考題型早知道 專題二十 常見氣體的實驗室制法 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013高考化學 必考題型早知道 專題二十 常見氣體的實驗室制法 新人教版（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題二十　常見氣體的實驗室制法 1.[2012·江蘇化學，6]用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) A．用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B．用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C．用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D．用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 2. [2012·福建理綜，25]實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。 (1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是________(填序號)。 A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加

2、入濃鹽酸 (2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案： 甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。 乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。 丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。 丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。 繼而進行下列判斷和實驗： ①判定甲方案不可行，理由是____________________________。 ②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。 a．量取試樣20.00 mL，用0.1000 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定，消耗

3、22.00 mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為________ mol·L－1； b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果。 ③判斷丙方案的實驗結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“準確”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9， Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11] ④進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)。 (ⅰ)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到 ________中。 (ⅱ)反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是________(排除儀器和實驗操作的影響因素)。

4、 專題二十　常見氣體的實驗室制法 解析 1．D 圖2裝置不能用于除去Cl2中的HCl，因Cl2、HCl均可與NaOH反應(yīng)，A錯；蒸發(fā)結(jié)晶時不能蒸干溶液，且NH4Cl受熱易分解，B錯；純堿易溶于水，圖4中的反應(yīng)不易控制，C錯；D項應(yīng)用圖5進行分液，滿足要求，D正確。 2. 答案：(1)ACB(按序?qū)懗鋈? (2)①殘余清液中，n(Cl－)>n(H＋)(或其他合理答案) ②0.1100 ③偏小 ④(ⅰ)Zn粒 殘余清液(按序?qū)懗鰞身? (ⅱ)裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫 解析：(1)注意加藥品時先加入固體MnO2，再通過分液漏斗加入濃鹽酸，最后才能加熱。 (2)①根據(jù)反應(yīng)的離

5、子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，可以看出反應(yīng)殘余液中c(Cl－)>c(H＋)，用甲方案測得的是c(Cl－)，而不是c(H＋)。 ②根據(jù)c(鹽酸)·V(鹽酸)＝c(氫氧化鈉)·V(氫氧化鈉)，c(鹽酸)＝c(氫氧化鈉)·V(氫氧化鈉)/V(鹽酸)＝22.00 mL×0.1000 mol·L－1/20.00 mL＝0.1100 mol·L－1。 ③由于Ksp(MnCO3)M(CaCO3)，故最終剩余的固體質(zhì)量增加，導(dǎo)致測得的c(H＋)偏小。 ④如果把殘余清液轉(zhuǎn)移到Zn粒中，則Y形管內(nèi)壁就會附著一些清液；Zn與鹽酸反應(yīng)放熱，因此，冷卻后氣體的體積將縮小。