《（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 第2講《水的電離和溶液的酸堿性》解析訓(xùn)練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 第2講《水的電離和溶液的酸堿性》解析訓(xùn)練（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二講　水的電離和溶液的酸堿性 一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．(2013·巴中模擬)下列敘述正確的是 (　　)。 A．無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱 解析　KW＝c(H＋)·c(OH－)，且KW只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，

2、純水、酸性、堿性或中性稀溶液，均有KW＝1×10－14；在溫度不確定時(shí)，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol·L－1；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；當(dāng)c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1時(shí)，用pH表示溶液的酸堿性就不簡(jiǎn)便了，而是直接用c(H＋)或c(OH－)來(lái)表示。 答案　A 2．(2013·唐山一模，7)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

3、 (　　)。 A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋)為10－13mol·L－1 B．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為1∶10 C．等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7 D．1 mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為8NA 解析　A項(xiàng)，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L－1，故由水電離的c(H＋)＞10－13mol·L－1；B項(xiàng)，pH相差1，溶液中的c(H＋)相差10倍；C項(xiàng)，等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，CH3

4、COOH過(guò)量，溶液顯酸性，即pH＜7；D項(xiàng)，1個(gè)醋酸分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵，即1 mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為8NA。 答案　A 3．(2012·廣東理綜，23改編)對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是 (　　)。 A．c(H＋)＞c(Cl－)＋c(OH－) B．與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性 C．由H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1 D．與等體積0.01mol·L－1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中： c(Cl－)＝c(CH3COO－) 解析　A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；B項(xiàng)，pH＝12的氨水與pH＝2的鹽

5、酸等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性；D項(xiàng)，pH＝2的鹽酸與0.01 mol·L－1乙酸鈉溶液等體積混合，生成等物質(zhì)的量的CH3COOH和NaCl，CH3COOH部分電離，c(Cl－)＞c(CH3COO－)。 答案　C 4．(經(jīng)典題)用某種儀器量取液體體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若x＞n＞y，則所用的儀器可能為 (　　)。 A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D. 以上均不對(duì) 解析　滴定管的刻度下面大，上面小。 答案　C 5．(2013·開封一模，11)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是 (　　

6、)。 A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1 B．P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線 D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑 解析　由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1 mol·L－1，A錯(cuò)誤；P點(diǎn)時(shí)鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B項(xiàng)正確；曲線a對(duì)應(yīng)的溶液起點(diǎn)的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 6．(2013·雅安調(diào)研)一種一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一種酸HA反應(yīng)之后，溶液呈中

7、性，下列判斷正確的是 (　　)。 A．加入的酸過(guò)量 B．混合前堿與酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量相等 C．生成的鹽不發(fā)生水解 D．反應(yīng)后溶液中的A－、M＋物質(zhì)的量濃度相等 解析　當(dāng)HA為強(qiáng)酸時(shí)，兩者的物質(zhì)的量相等，恰好完全反應(yīng)，生成的鹽不水解，溶液呈中性；當(dāng)HA為弱酸時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，因生成的A－水解使溶液顯堿性，欲使溶液顯中性，需再加HA來(lái)抑制A－水解，則HA過(guò)量；溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)，所以，c(M＋)＝c(A－)。 答案　D 7．室溫時(shí)，將x mL pH＝a的稀NaOH溶液與y mL pH＝b的稀鹽

8、酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是 (　　)。 A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH＞7 B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH＞7 解析　本題主要考查有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。由題意知： n(NaOH)＝x·10a－14·10－3mol，n(HCl)＝y(tǒng)·10－b·10－3mol，所以n(NaOH)∶n(HCl)＝＝×10(a＋b－14)。若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則n(NaOH)＝n(HCl)，pH＝7，若10x＝y(tǒng)且a＋b＝13，則n(NaOH)＞n(HCl)，pH＞7，

9、若ax＝by且a＋b＝13則， n(NaOH)與n(HCl)大小不確定，pH亦不確定，若x＝10 y且a＋b＝14，則n(NaOH)＞n(HCl)，pH＞7，D正確。 答案　D 二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分) 8．(12分) (2013·達(dá)州調(diào)研)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25 ℃時(shí)，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需要用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液的c(H＋)來(lái)測(cè)定溶液的pH。 (1)已知水中存在平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－；ΔH＞0，現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)，且所得的溶液呈酸性，應(yīng)選擇

10、的方法是________。 A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加入Cu(NO3)2固體 C．加熱水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1] D．向水中加入(NH4)2SO4 (2)現(xiàn)要測(cè)定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯________色，溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH________7(填“＞”、“＝”或“＜”)。 (3)常溫下，用預(yù)先潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)得某氨基酸溶液的pH等于8，則原溶液的pH________8(填“＞”、“＝”或“＜”)。 解析　(1)要注意兩點(diǎn)：一是促進(jìn)水的電離，

11、可排除A；二是使溶液呈酸性，可排除C。(2)100 ℃沸水仍呈中性，根據(jù)此時(shí)水的離子積常數(shù)可知，該溫度下水的pH＝6。(3)根據(jù)題意可知，原氨基酸溶液顯弱堿性，稀釋后溶液的pH＝8，則原溶液的pH應(yīng)大于8。 答案　(1)BD　(2)淡黃　中?。肌?3)＞ 9．(17分)(1)將0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝________(溶液體積變化忽略不計(jì))。 (2)室溫下，某水溶液中存在的離子有Na＋、A－、H＋、OH－，則： ①若由0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶

12、液等體積混合而得，則溶液的pH不可能________7(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。 ②若溶液pH＞7，則c(Na＋)________c(A－)，理由是_________________。 ③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。 A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1 B．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7 C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2 D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2 解析　(1)根據(jù)混合所得溶液的pH為1，可

13、得＝0.1(mol·L－1)，解得V1∶V2＝1∶1。(2)①0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合時(shí)，若HA是強(qiáng)酸，則得到溶液顯中性：pH＝7；若HA是弱酸，則得到的鹽水解使溶液顯堿性：pH＞7。②根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，若溶液pH＞7，則c(OH－)＞c(H＋)，故c(Na＋)＞c(A－)。③若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1，故A正確；同體積反應(yīng)后，若HA是強(qiáng)酸，溶液顯中性，pH＝7，若HA是弱酸，則HA部分電離，溶液顯酸性，pH＜7，故B錯(cuò)誤；若反應(yīng)后溶液呈酸性，

14、如果HA是弱酸，可能因?yàn)榉磻?yīng)后HA過(guò)量使溶液顯酸性，V1不一定大于V2，故C錯(cuò)誤；若反應(yīng)后溶液呈堿性，如果HA是強(qiáng)酸，說(shuō)明NaOH過(guò)量，V1一定小于V2，若HA是弱酸，HA不完全電離，未電離部分也消耗NaOH，側(cè)面說(shuō)明V1一定小于V2，D正確。 答案　(1)1∶1　(2)①＜　②＞　根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)＞c(H＋)，故c(Na＋)＞c(A－)　③AD 10．(12分)某學(xué)生用0.1 mol·L－1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步： A．移取20 mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用

15、標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次 C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液 D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù) F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度 就此實(shí)驗(yàn)完成填空： (1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)__________________； (2)上述B步驟操作的目的是________________________________________； (3)上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_____

16、______________________________________________________； (4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________； (5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________________________________。 解析　(3)若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則錐形瓶?jī)?nèi)所取待測(cè)液偏多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液也將偏多，導(dǎo)致結(jié)果偏大。(5)若用含NaOH的KOH溶液滴定鹽酸，因?yàn)镸(NaOH)

17、得鹽酸濃度偏小。 答案　(1)B、D、C、E、A、F　(2)洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋產(chǎn)生誤差　(3)使測(cè)得的未知溶液濃度偏大　(4)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色　(5)使測(cè)得的未知溶液濃度偏小，原因是同質(zhì)量的NaOH中和的鹽酸比KOH中和的鹽酸多 11．(17分)(2013·太原模擬)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸?、诖姿帷、蹥溲趸c　④氯化銨 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_____________________ __________________________________

18、___。 (2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________________________________。 (3)已知T ℃，KW＝1×10－13，則T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。 (4)25 ℃時(shí)，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求： ①若x＋y＝14，

19、則a/b＝________(填數(shù)據(jù))； ②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))； ③若x＋y＞14，則a/b＝________(填表達(dá)式)； ④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為________(填表達(dá)式)。 解析　(1)向溶液中加入酸或堿均能抑制H2O的電離，且溶液中H＋或OH－濃度越大，由水電離出的H＋濃度越?。畸}的水解能促進(jìn)水的電離，即由水電離出的c(H＋)從大到小的順序?yàn)棰堍冖邰佟?2)二者完全反應(yīng)生成NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O電離使溶液呈堿性，即c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)。(3)

20、溫度升高時(shí)KW增大，T ℃時(shí)KW＞1×10－14，即T ℃＞25 ℃；NaOH溶液中n(OH－)＝0.01 a mol，硫酸中n(H＋)＝0.1 b mol，根據(jù)混合后溶液pH＝10，得10－3＝，解得a∶b＝101∶9。(4)若兩溶液完全中和，則溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得＝10x＋y－14，①若x＋y＝14時(shí)，＝1；②若x＋y＝13，則＝0.1；③若x＋y＞14，則＝10x＋y－14；④兩溶液完全中和時(shí)，則有＝10x＋y－14即lg＝x＋y－14，解得x＋y＝14＋lg。 答案　(1)④②③①　(2)c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)　(3)＞　101∶9　(4)①1?、?.1 ③10x＋y－14?、躼＋y＝14＋lg