《2013年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第02天 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第02天 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2013年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第02天 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算 ?易錯(cuò)題查找 【易錯(cuò)題】（2012淮南一模）9．已知可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)。溫度為T(mén)0時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖甲所示。其他條件相同，溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖乙所示。下列敘述正確的是 ( ) A．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為υ(x)= υ(Y)= 2υ (Z) B．圖甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5％ C．T0℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3 D．該反應(yīng)正反應(yīng)的

2、反應(yīng)熱ΔH<0 【錯(cuò)因分析】①忽略了方程式?jīng)]有配平；②速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，表達(dá)方式問(wèn)題；③轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式；④平衡常數(shù)的表達(dá)式及濃度關(guān)系與物質(zhì)的量關(guān)系混淆。 ?查缺行動(dòng) 【知識(shí)補(bǔ)缺】 1、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算 ①速率計(jì)算表達(dá)式 v(B)== 在計(jì)算過(guò)程中要注意濃度的變化還是物質(zhì)的量的變化，計(jì)算出來(lái)速率的單位。 ②速率與計(jì)量系數(shù)的關(guān)系 對(duì)于反應(yīng)：nA＋mBpC＋qD，有如下關(guān)系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝n：m：p：q，可變形為＝＝＝。比較不同條件下的反應(yīng)快慢的問(wèn)題，一般會(huì)給出用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，解題時(shí)只要比較、、、的大小，如果為等式，把它換算成比例式判斷，

3、但要注意速率單位的統(tǒng)一。 2、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 ω=×100% ①同一反應(yīng)中，如果反應(yīng)物起始量等于計(jì)量系數(shù)之比，轉(zhuǎn)化率相同； ②在反應(yīng)中增加其中一種反應(yīng)物的量，本身轉(zhuǎn)化率減小，另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大。 3、平衡常數(shù)的計(jì)算 對(duì)于反應(yīng)：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g)，K= 注意：①c代表的是濃度，如果物質(zhì)的量，均需要除以體積得到濃度； ②對(duì)于固體和純液體而言，濃度均用1來(lái)表示； ③K有單位，但一般不寫(xiě)單位，其單位與表達(dá)式有關(guān)； ④K表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，進(jìn)行的程度越大；其值只與溫度有關(guān)，如正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，

4、K值減小。 【方法補(bǔ)缺】 寫(xiě)式子 找關(guān)系 看條件 寫(xiě)出表達(dá)式 起始量、變化量、平衡量等關(guān)系 條件改變對(duì)平衡、數(shù)值的影響 ?及時(shí)補(bǔ)漏 【補(bǔ)漏1】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中正確的是(　　)。 A．若t1＝15 s，則用A的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mo

5、l·L－1·s－1 B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng) C．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3A(g) B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1 A、前15 s中A的濃度變化為0.15 mol/L－0.06 mol/L＝0.09 mol/L，速率為0.006 mol·L 【補(bǔ)漏2】將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。假設(shè)

6、該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷正確的是(　　)。 A．若在恒溫恒壓下，當(dāng)x＝1時(shí)，將1 mol B、1 mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)不是a B．若在恒溫恒容下，當(dāng)x＝2時(shí)，將作為2 mol C起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)大于a C．若在恒溫恒容下，當(dāng)x＝3時(shí)，將2 mol B、6 mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a D．若在恒溫恒壓下，將3 mol A、3 mol B作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x可為任意正整數(shù) 【補(bǔ)漏3】700 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：

7、CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2＞t1)： 反應(yīng)時(shí)間/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列說(shuō)法正確的是(　　)。 A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝ mol·L－1·min－1 B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)＝0.40 mol C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大

8、，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小 D．溫度升高至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 【補(bǔ)漏4】（2012皖南八校第一次聯(lián)考）8．向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2，在一【補(bǔ)漏5】（2013安徽合肥一模）在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g)；5min末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如右表。 PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始濃度（mol?L—1） 2.0 1.0 0 平衡濃度（mol?L—1） C1 C2 0.4 下列判斷不正確的是 A．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱 B．反應(yīng)5min內(nèi)，v(PCl3)=0.08 mol?L-1?min-1 C．當(dāng)容器中為1.2mol Cl2時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)<0.2 mol?L-1