《（福建專(zhuān)用）2014版高三化學(xué) 專(zhuān)題檢測(cè)卷（十一） 專(zhuān)題五 第1講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（福建專(zhuān)用）2014版高三化學(xué) 專(zhuān)題檢測(cè)卷（十一） 專(zhuān)題五 第1講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作（含解析）（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作 (45分鐘　100分) 一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分) 1.(2013·龍巖質(zhì)檢)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述,正確的是(　　) A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線,配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 B.用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pH C.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后,再進(jìn)行焰色反應(yīng) D.讀取滴定管內(nèi)液體的體積時(shí),俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小 2.下列實(shí)驗(yàn)操作與事故處理錯(cuò)誤的是(　　) A.使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí),不慎打破水銀球,用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中,殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中 B.用試管夾

2、從試管底由下往上夾住離試管口約處,手持試管夾長(zhǎng)柄末端,進(jìn)行加熱 C.制備乙酸乙酯時(shí),將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中 D.把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí),用厚布護(hù)手,緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端,緩慢旋進(jìn)塞孔中 3.(雙選)(2013·海南高考)下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是(　　) A.滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗 B.錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱 C.蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口 D.振搖分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞 4.(2013·北京朝陽(yáng)區(qū)一模)如圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液,通入某種氣體后,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的紙蝴蝶顏色變化不一致的是(　　)

3、 A B C D 噴灑液 酚酞 紫色石蕊 酸性高錳酸鉀 酸化的KI-淀粉 通入的 氣體 NH3 Cl2 CH3CH2OH(g) O2 預(yù)測(cè)的顏 色變化 變?yōu)榧t色 最終褪色 無(wú)明顯變化 變?yōu)樗{(lán)色 5.(2013·廈門(mén)質(zhì)檢)下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取并收集氫氣 B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：驗(yàn)證葡萄糖的還原性 C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣 D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：檢查堿式滴定管是否漏液 6.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　) ①實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸,并且放入少量的Fe粉 ②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠

4、塞的細(xì)口瓶中 ③向溶液中滴入氯化鋇溶液,再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有S ④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液 ⑤用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬,鋁作還原劑 A.②④⑤　　　　　　　　B.①②⑤ C.①②④ D.②③④ 7.(2013·福州一模)關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是(　　) A.圖①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2 B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)圖②裝置的氣密性 C.實(shí)驗(yàn)室可用圖③的方法收集Cl2或NH3 D.利用圖④裝置制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陰離子交換膜、c為陽(yáng)離子交換膜 二、非選擇題(本題包括4小題,共58分) 8.(14分

5、)(2013·連云港一模)某學(xué)生用0.100 0 mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)步驟如下： (1)配制待測(cè)液：用2.50 g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要　　　　　　　　。 (2)滴定： Ⅰ.用蒸餾水洗滌酸式滴定管,并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上。 Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體,調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記錄讀數(shù)。 Ⅲ.移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞試液。 Ⅳ.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記錄滴定管液面讀數(shù)。 ①上述滴

6、定步驟中有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))　　　,該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 　　　(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。 ②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　,判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是? 　。 ③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù),步驟Ⅳ中俯視讀數(shù),則會(huì)使測(cè)定結(jié)果　　　(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。 9.(15分)(2013·三明期末)乙二酸(H2C2O4)俗稱(chēng)草酸,是一種重要的化工原料。查閱資料,了解到以下有關(guān)信息： ①乙二酸易溶于水,加熱至100℃開(kāi)始升華,125℃時(shí)迅速升華,157℃時(shí)大量升華并開(kāi)始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見(jiàn)的還原性氣體。

7、 ②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。 (1)請(qǐng)寫(xiě)出乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式? 　。 (2)化學(xué)興趣小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置,自選試劑,提出了下列實(shí)驗(yàn)方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置,檢驗(yàn)乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。 請(qǐng)你按整套裝置從左至右的順序填寫(xiě)下表中的空格： 儀器符號(hào) 儀器中所加物質(zhì) 裝置作用 B —— C C 氫氧化鈉濃溶液 C D E —— (3)上述實(shí)驗(yàn)中能說(shuō)明乙

8、二酸受熱分解生成了還原性氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是? _____________________________________。 (4)檢驗(yàn)乙二酸具有較強(qiáng)的還原性,通常選用的試劑是　　　 　　　。 10.(14分)氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組選用如下裝置制備氫化鈣。 回答下列問(wèn)題： (1)檢查裝置E氣密性的操作方法是? 　。 (2)利用上述裝置制取氫化鈣時(shí)按氣流方向連接順序?yàn)閕→　　　→　　　→ 　　　→　　　→　　　→　　　→a(填儀器接口的字母編號(hào))。 (3)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)

9、行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開(kāi)分液漏斗活塞;　　　　(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào))。 A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間 B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度 C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱,充分冷卻 (4)寫(xiě)出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　;登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點(diǎn)是? 　。 11.(15分)(2013·寧德質(zhì)檢)硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,將硫酸渣中金屬元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀分離開(kāi)來(lái)。 已知常溫下,部分陽(yáng)離

10、子以氫氧化物形式轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)溶液的pH如下： 陽(yáng)離子 Fe3+ Al3+ Mg2+ 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 1.9 3.7 9.6 沉淀完全時(shí)的pH 3.2 5.2 11.0 (1)固體A溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　。 (2)實(shí)驗(yàn)室用11.9 mol·L-1的濃鹽酸配制250 mL 3.0 mol·L-1的稀鹽酸,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需要　　　　　　　　　　　　。 (3)上述流程中的試劑Y最好選用下列中的　　　(選填字母編號(hào))。 A.水　　　　　　　　　 B.氧化鎂 C.氨水 D.氫氧化鈉 (4)寫(xiě)出溶液

11、D中的金屬離子在加入試劑Y時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　 ________________________________。 (5)實(shí)驗(yàn)室可用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取上述流程中所需的CO2,儀器如下,裝置A產(chǎn)生CO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→　　　　　　　　　　,裝置C中應(yīng)盛放的試劑為　　　　　　　　。 答案解析 1.【解析】選D。A項(xiàng),容量瓶不能用來(lái)直接盛裝固體配制溶液,要將固體先在燒杯中溶解,冷卻至室溫,轉(zhuǎn)移到容量瓶中,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),pH試紙不能潤(rùn)濕,潤(rùn)濕后會(huì)改變待測(cè)液的濃度,從而測(cè)定不準(zhǔn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)鉑絲用鹽酸洗滌并灼燒,如用NaOH溶液洗滌會(huì)使

12、NaOH粘附在鉑絲上,干擾檢驗(yàn)其他金屬元素的焰色反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。 2.【解析】選C。制備乙酸乙酯的正確操作是：將濃硫酸和乙酸依次加入到乙醇中,C不正確;水銀有毒,不慎灑落要用硫粉清除,使用試管夾時(shí)要防止試管夾對(duì)試管口的污染。 3.【解析】選A、D。 選項(xiàng) 具體分析 結(jié)論 A 滴定管洗滌后內(nèi)壁上有蒸餾水殘留,裝入滴定液前應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗2次～3次,防止稀釋滴定液 正確 B 錐形瓶作反應(yīng)容器時(shí)可以墊石棉網(wǎng)加熱 錯(cuò)誤 C 蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾瓶支管口處 錯(cuò)誤 D 振搖分液漏斗時(shí)為了防止內(nèi)部液體流出,應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞 正確 4.【解析】選C。A

13、項(xiàng),NH3與H2O反應(yīng)生成的氨水顯堿性,使酚酞溶液變紅,正確;B項(xiàng),Cl2與H2O反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,具有酸性和強(qiáng)氧化性,所以顏色變化為先變紅后褪色,正確;C項(xiàng),乙醇能夠被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,錯(cuò)誤;D項(xiàng),O2具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)I氧化為I2,使淀粉變藍(lán),正確。 5.【解析】選C。圖Ⅰ收集氫氣的試管塞為單孔塞,空氣無(wú)法被排出,還會(huì)產(chǎn)生危險(xiǎn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;圖Ⅱ該實(shí)驗(yàn)需在加熱條件下進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤;圖Ⅲ堿石灰(U形管和干燥管中填充物)可以起到干燥氨氣作用,同時(shí)用向下排空氣法可以收集到氨氣,倒置的漏斗可以防止發(fā)生倒吸,C項(xiàng)正確;圖Ⅳ是排堿式滴定管尖嘴處的氣泡,而不是檢驗(yàn)堿式滴定管

14、是否漏液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【變式備選】(2013·桂林二模)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A.裝置甲：除去SO2中混有的少量乙烯 B.裝置乙：用濃硫酸配制1 mol·L-1的硫酸 C.裝置丙：檢驗(yàn)HCl氣體在水中的溶解性 D.裝置?。河勉~和濃硝酸反應(yīng)制取NO2 【解析】選C。A項(xiàng),乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),同時(shí)SO2也能被溴水氧化,錯(cuò)誤;B項(xiàng),不能用量筒配制溶液,也不能將水倒入濃硫酸中,錯(cuò)誤;C項(xiàng),HCl極易溶于水,燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小,氣球膨脹,正確;D項(xiàng),NO2不能用排水法收集,錯(cuò)誤。 6.【解析】選A。氯化鐵能和鐵反應(yīng),所以①不正確;氫氧化鈉能和玻璃

15、中的二氧化硅反應(yīng),生成黏性很強(qiáng)的硅酸鈉,所以用橡膠塞,②正確;③是S的檢驗(yàn),硝酸具有氧化性,能把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽,所以應(yīng)該用鹽酸,③不正確;溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而膠體是可以的,所以④正確;⑤是鋁熱反應(yīng),正確,答案選A。 7.【解析】選C。圖①可以利用堿石灰(或生石灰)與濃氨水制取氨氣,用MnO2和雙氧水或Na2O2與水反應(yīng)制取氧氣,A項(xiàng)正確;圖②關(guān)閉止水夾,從a處加水,U形管中產(chǎn)生液面差,靜置一段時(shí)間,若液面差不變則氣密性好,若不能形成液面差或液面差發(fā)生變化,則氣密性不好,B項(xiàng)正確;氯氣密度比空氣的大,收集時(shí)應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管通入,而氨氣的密度比空氣的小,收集時(shí)應(yīng)從短導(dǎo)管通入,C項(xiàng)錯(cuò)誤;以P

16、t為電極電解Na2SO4溶液,電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),故S通過(guò)陰離子交換膜(b)到陽(yáng)極產(chǎn)生硫酸;同理Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜(c)到達(dá)陰極形成NaOH,D項(xiàng)正確。 【解題技巧】裝置氣密性檢查 1.檢查裝置氣密性三環(huán)節(jié)：若欲檢查氣密性的裝置本身是一個(gè)非氣密性裝置時(shí),第一步要將裝置處理成一個(gè)密閉體系;第二步想辦法使密封系統(tǒng)內(nèi)產(chǎn)生壓強(qiáng)變化;第三步觀察體系內(nèi)壓強(qiáng)是否變化。 2.常見(jiàn)的兩種氣密性檢查具體操作。 方法 微熱法 液差法 原理 升高裝置中氣體的溫度,使氣體膨脹 縮小裝置中氣體的體積,增大壓強(qiáng) 圖例 具體 操作 塞緊橡膠塞將導(dǎo)氣管末端伸入盛水的燒

17、杯中,用手捂熱(或用酒精燈微熱)試管 塞緊橡膠塞,用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分,從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注水 現(xiàn)象 說(shuō)明 燒杯中有氣泡產(chǎn)生,停止微熱冷卻后導(dǎo)氣管末端形成一段水柱,且保持一段時(shí)間不下降 一段時(shí)間后長(zhǎng)頸漏斗中的液面高于試管中的液面,且液面差不改變 8.【解析】(1)物質(zhì)的量濃度溶液需要在固定容積的容量瓶(500 mL容量瓶)中配制。 (2)滴定管用蒸餾水洗滌后,還必須用待裝液洗,否則會(huì)導(dǎo)致濃度偏小,用量增多,最后計(jì)算出來(lái)的結(jié)果偏大。滴定前溶液呈紅色,滴定后應(yīng)變?yōu)闊o(wú)色,同時(shí)一定要注意半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。步驟Ⅱ仰視,起始讀數(shù)偏大;步驟Ⅳ俯視,最終讀數(shù)偏小,故導(dǎo)致所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積

18、偏小,計(jì)算結(jié)果偏小。 答案：(1)500 mL容量瓶　(2)①Ⅰ　偏大　②注視錐形瓶中溶液顏色的變化　溶液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色　③偏小 9.【解析】(2)根據(jù)分解方程式可知,需要檢驗(yàn)H2O、CO和CO2三種氣體,防止其他裝置中水溶液的干擾,則應(yīng)先檢驗(yàn)H2O,裝置D中為氧化銅,用來(lái)檢驗(yàn)CO,CO還原氧化銅生成銅和CO2,防止生成的CO2對(duì)原CO2的干擾,則接著檢驗(yàn)CO2,最后檢驗(yàn)CO;(4)將乙二酸與強(qiáng)氧化性溶液反應(yīng),如酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,則證明乙二酸具有較強(qiáng)的還原性。 答案：(1)H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑ (2) 儀器 符號(hào) 儀器中所加物質(zhì) 裝

19、置作用 B —— 檢驗(yàn)H2O(g);冷卻凝固乙二酸蒸氣,防止其進(jìn)入C裝置影響CO2的檢驗(yàn) C 澄清石灰水 檢驗(yàn)CO2 C 吸收多余的CO2 C 濃硫酸 吸收水蒸氣 D CuO或Fe2O3 檢驗(yàn)CO E —— 處理CO尾氣,防止污染空氣 (3)D裝置中的CuO由黑色變紅色(或Fe2O3由紅色變黑色),E裝置導(dǎo)管口氣體燃燒 (4)酸性高錳酸鉀溶液 10.【解析】(2)要制CaH2,需要用純凈的H2來(lái)與圖中所給的Ca反應(yīng)。用Zn與鹽酸反應(yīng)制得的H2中含有雜質(zhì)HCl氣體、水蒸氣,這要用NaOH溶液除去HCl氣體,用濃硫酸干燥水,之后再把H2與Ca反應(yīng)。另外為

20、防止Ca與空氣中的水反應(yīng),應(yīng)在Ca后再連接干燥裝置。 (3)Ca與H2反應(yīng)后,要先冷卻,最后停止通H2。 答案：(1)方法一：關(guān)閉i口,打開(kāi)分液漏斗活塞,從分液漏斗中加入蒸餾水,若蒸餾水不能流下,則裝置氣密性良好。方法二：用導(dǎo)管連接i口,并將導(dǎo)管另一端放入水中,微熱試管,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,冷卻后導(dǎo)管中形成一段水柱,則裝置氣密性良好 (2)e　f　d　c　j(k)　k(j) (3)BADC (4)CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑　氫化鈣是固體,攜帶方便 11.【解析】結(jié)合元素化合物知識(shí)及氫氧化物沉淀pH可知試劑X可以是MgCO3、Mg(OH)2等。 (3)為達(dá)到分離開(kāi)Al3+和Mg2+的作用,應(yīng)選擇強(qiáng)堿溶液,故選NaOH。 (5)為除去CO2中混有的HCl,應(yīng)通入飽和NaHCO3溶液,故氣體流向?yàn)閍→d→e→c→b。 答案：(1)SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O (2)250 mL容量瓶、膠頭滴管　(3)D (4)Al3++4OH-====Al+2H2O、 Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓ (5)d→e→c→b　飽和NaHCO3溶液