《（全國通用）2014屆高考化學一輪復習方案 課時作業(yè)(二十五) 第25講 鹽類的水解（含解析） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（全國通用）2014屆高考化學一輪復習方案 課時作業(yè)(二十五) 第25講 鹽類的水解（含解析） 新人教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、課時作業(yè)(二十五)　[第25講　鹽類的水解] 1．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法錯誤的是(　　) A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小 B．通入CO2，溶液pH減小 C．加入NaOH固體，減小 D．升高溫度，平衡常數(shù)增大 2．常溫下，稀釋0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，圖中的縱坐標可以表示(　　) 圖K25－1 A．CO水解的平衡常數(shù) B．溶液的pH C．溶液中HCO離子數(shù) D．溶液中c(CO) 3．用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是(　　)

2、 A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－) 4．[2012·福州模擬] 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　) A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加熱 C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．醋酸溶液加熱 5．下列說法正確的是(　　) A．水解反應是吸熱反應 B．升高溫度可以抑制鹽類的水解 C．正鹽水溶液pH均為7 D．硫酸鈉水溶液pH小于7

3、 6．下列判斷不正確的是(　　) ①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA

4、點高中質量監(jiān)測] 常溫時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－ C.＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ D．由水電離的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO 8．[2012·寶雞模擬] 同溫度同濃度的下列溶液中c(NH)最大的是(　　) A．NH4Al(SO4)2 B．CH3COONH4 C．NH4Cl D．NH3·H2O 9．[2012·淮南二模] 25 ℃時，5.0×1

5、0－3 mol·L－1 KHA溶液的pH＝3.75。下列有關說法正確的是(　　) A．c(H2A)

6、順序是(　　) A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF B．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN C．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF D．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2 11．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題： (1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是________________________________________________________________________ __________

7、______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (用必要的化學用語和相關文字說明)。 (2)相同條件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH)____________(填“等于”“大于”或“小于”)0.

8、1 mol·L－1 NH4HSO4中c(NH)。 (3)如圖K25－2所示是0.1 mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。 圖K25－2 ①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____

9、___________________________________________________________________； ②20 ℃時，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________(填數(shù)值)。 (4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖K25－3所示： 圖K25－3 試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____

10、____。 12．在常溫下，下列五種溶液： ①0.1 mol·L－1 NH4Cl ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O。 請根據(jù)要求填寫下列空白： (1)溶液①呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是__________________________(用離子方程式表示)。 (2)在上述五種溶液中，pH最小的是________；c(NH)最小的是________(填序號)。 (3)比

11、較溶液②、③中c(NH)的大小關系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。 (4)在溶液④中，__________的濃度為0.1 mol·L－1；NH3·H2O和__________的物質的量濃度之和為0.2 mol·L－1。 (5)常溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH的水解程度，CH3COO－與NH濃度的大小關系是：c(CH3COO－)________c(NH)(填“>”“<”或“＝”)。 13．不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。 溶液中被沉淀的離子 Fe3＋ Fe2

12、＋ Cu2＋ 完全生成氫氧化物沉 淀時，溶液的pH ≥3.7 ≥6.4 ≥4.4 (1)實驗室配制FeCl2溶液時，需加入少許鹽酸和鐵粉。 ①只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為________________________________________________________________________。 ②同時加入鹽酸和鐵粉后，溶液在放置過程中，哪些離子的濃度發(fā)生了明顯的改變(不考慮溶液的揮發(fā))，并指出是如何改變的：___________________________________________________________

13、_____________ ________________________________________________________________________。 (2)氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進行提純。 ①下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是________(填序號)； A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．I2 ②物質Y的化學式是________； ③寫出難溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：______________________________

14、__________________________________________ ________________________________________________________________________。 課時作業(yè)(二十五) 1．A　[解析] Na2CO3溶液呈堿性，加水稀釋時，溶液堿性減弱，c(OH－)減小，由于溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故c(H＋)增大，A項錯誤；通入CO2，與溶液中OH－反應，溶液pH減小，B項正確；加入NaOH，抑制水解，故減小，C項正確；水解為吸熱反應，升溫平衡常數(shù)增大，D項正確。 2．C　[解析] 水解的平衡常數(shù)只與溫度有關，

15、溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項錯誤；稀釋過程中溶液pH應逐漸減小，B項錯誤；稀釋過程中水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－向右移動，HCO數(shù)目增大，CO數(shù)目減少，濃度減小，C項正確，D項錯誤。 3．C　[解析] 本題主要考查酸堿滴定過程中的電荷守恒關系?；旌先芤褐写嬖赾(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，可知C項不可能成立，故選C。 4．B　[解析] A項，氯化鋁溶液中加入氯化鋁，鋁離子的水解平衡向右移動，溶液酸性增強，溶液顏色不會變深；B項，醋酸鈉水解使溶液顯堿性，加熱可促進水解，使溶液堿性增強，溶液顏色變深；C項，氨水中加入少量氯化銨固體，使氨水的堿性減弱；D項，醋酸溶液

16、加熱可促進醋酸的電離，使溶液酸性增強。 5．A　[解析] 水解反應是吸熱反應，升高溫度可以促進鹽類的水解；正鹽水溶液在常溫條件下pH可能為7也可能不為7(鹽的水解)；硫酸鈉水溶液pH的大小，關鍵看溫度，在常溫下pH等于7，在100 ℃時就小于7。 6．D　[解析] ①NaA、NaB溶液的濃度沒有說明，因此無法判斷HA、HB酸性的強弱。②FeCl3溶液蒸干過程中，由于水解生成HCl，因HCl易揮發(fā)，因此最終得Fe(OH)3。③加入冰醋酸會增大CH3COOH的濃度而使CH3COO－的水解受到抑制。④配制FeCl3溶液時，不能加入H2SO4，否則會引入雜質，應加入鹽酸。⑤pH相同的鹽酸和醋酸溶液

17、，醋酸的濃度大，故消耗的NaOH多。 7．C　[解析] 在酸性條件下NO具有強氧化性，不能與Fe2＋大量共存，A項錯誤；Fe3＋與SCN－不能大量共存，B項錯誤；＝1012的溶液為強酸性，C項正確；由水電離的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液可能呈強酸性，也可能呈強堿性，無論強酸性還是強堿性，HCO均不能大量共存，D項錯誤。 8．A　[解析] A項中Al3＋水解溶液呈酸性，抑制了NH的水解，B項中CH3COO－的水解促進了NH水解，D項NH3·H2O微弱電離，離子濃度較小，故 A項正確。 9．A　[解析] 若KHA在溶液中完全電離成K＋、H＋和A＋，則其pH應為2.3，而溶

18、液的pH＝3.75，可知存在HA－的電離和HA－的水解，且電離程度遠大于水解程度，故A項正確；稀釋時，HA－的電離平衡發(fā)生移動，D項錯誤；B項每個A2－帶兩個單位負電荷，其化學計量數(shù)應為2，錯誤；溫度對HA－的電離和水解影響的大小不同，溶液的pH發(fā)生變化，C項錯誤。 10．D　[解析] 由Ka(HNO2)>Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知：酸性：HNO2>HF>CH3COOH>HCN，水解能力：CN－>CH3COO－>F－>NO，水解能力越強，溶液堿性越強，pH越大。 11．(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3

19、H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 (2)小于 (3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小 ②10－3 mol·L－1 (4)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) [解析] (1)Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。 (2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出H＋同樣抑制NH水解，因為HSO電離生成的H＋濃度

20、比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。 (3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ。②根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3 mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。 (4)a、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關系，a點恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離。b點溶液呈中性，即溶液含有(NH4

21、)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分，a點時c(Na＋)＝c(SO)，b點時c(Na＋)>c(SO)，根據(jù)N元素與S元素的關系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。 12．(1)酸　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)③　⑤ (3)< (4)Cl－　NH (5)＝?。? [解析] (2)五種溶液中，pH：⑤>④>②>①>③；c(NH)：④>③>①>②>⑤。 (3)②中兩種離子相互促進水解，而③中H＋抑制NH的水解。 (4)Cl－不水解，根據(jù)物料守恒可知c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.2 mol·L－1。 13．(1)①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O ②c(Fe2＋)增大，c(H＋)降低[答c(OH－)增大也可] (2)①B ②CuO[或Cu(OH)2或CuCO3等] ③Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) [解析] (1)Fe2＋在空氣中易被氧化，所以加入Fe，為了防止其水解，加入HCl。 (2)在加入氧化劑Y的前后除了Fe2＋轉化為Fe3＋，其他離子均沒有變化，可以確定使用的氧化劑為H2O2。在酸性條件下沉淀Fe3＋，為了不引入其他雜質所以選擇銅的堿性化合物調節(jié)pH。