《2020高考化學二輪復習課堂學案課件-大題題空逐空突破 物質(zhì)含量或組成的計算》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020高考化學二輪復習課堂學案課件-大題題空逐空突破 物質(zhì)含量或組成的計算（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、物質(zhì)含量或組成的計算專題二大題題空逐空突破(三)1.(2019南京高三學情調(diào)研)堿式氯化鋁Al2(OH)xCl(6x)y是一種高效凈水劑，利用“鋁灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反應的最佳條件是選用6 molL1的鹽酸，溫度控制在85 左右，以中等速度攪拌。(1)寫出鋁灰中主要成分鋁與鹽酸反應生成Al2(OH)xCl(6x)的化學方程式：_。2Al(6x)HClxH2O=Al2(OH)xCl(6x)3H2解析按Al、Cl、H分別守恒配平反應。123(2)若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制50 mL 6 molL1鹽酸，所用濃鹽酸的體積為_mL。根據(jù)稀釋原理知

2、，c1V1 c2V2，11.6V103501036，得V25.9 mL。25.9123(3)以中等速度攪拌的理由是_。解析攪拌過快，鹽酸會揮發(fā)；攪拌過慢，反應物之間的接觸面積小，反應速率慢。攪拌速度過快，導致鹽酸揮發(fā)太快；攪拌速度過慢，反應速率慢123(4)為測定某Al2(OH)xCl(6x)y樣品組成中的x值，可以采取如下方法：取兩份等質(zhì)量的樣品，一份樣品用足量稀HNO3溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157 g白色沉淀；另一份樣品配成500 mL溶液，取出12.50 mL溶液，加入0.100 0 molL1EDTA標準溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH為34，煮沸，冷卻后用0.10

3、0 0 molL1ZnSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗ZnSO4標準溶液20.00 mL(已知Al3、Zn2與EDTA反應的化學計量比均為11)。計算Al2(OH)xCl(6x)y樣品中的x值(寫出計算過程)。x3.8123解析3.157 g白色沉淀為AgCl，由此可計算出Cl的物質(zhì)的量。EDTA先與Al3反應，過量的部分再與Zn2反應，用總的EDTA的量減去與Zn2反應的EDTA的量，即為與Al3反應的EDTA的量，由此可以計算出Al3的物質(zhì)的量。計算中要注意500 mL中只取出12.50 mL，1232.(2019宿遷高三期末)PbO2是一種強氧化劑，在鉛蓄電池中用作電極材料。

4、由PbO為原料制備PbO2流程如下：“氧化”反應原理：2Pb(CH3COO)24NaOHCa(ClO)2=2PbO24CH3COONaCaCl22H2O(1)PbO2常溫下即可與鹽酸反應生成Pb2、Cl2，若反應消耗2.39 g PbO2，則被氧化的HCl物質(zhì)的量為_。0.02 mol解析根據(jù)得失電子守恒找出關系為：PbO22HCl，123(2)“氧化”制得的PbO2可能含有的含鉛雜質(zhì)化學式是_。解析酸浸得到Pb2，與NaOH反應生成Pb(OH)2，也有可能生成鹽類：鉛酸鈣。Pb(OH)2或CaPbO3123(3)PbO2的檢驗：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量產(chǎn)品，攪拌并水浴微熱，

5、溶液變紫紅色，說明含有PbO2。該反應的離子方程式為_。(PbO2被還原為Pb2)解析紫紅色為 ，即Mn2被PbO2氧化，自身被還原為Pb2，根據(jù)Mn和Pb得失電子守恒配平反應，在酸性條件下，用H平衡電荷，最后配平其他原子。123(4)為測定產(chǎn)品(假定只含PbO2和PbO)中PbO2、PbO的物質(zhì)的量之比，進行以下實驗：取一定量待測產(chǎn)品，加入 200.00 mL 0.210 0 molL1 的草酸溶液(過量)，充分攪拌反應。然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至PbC2O4沉淀完全，過濾得PbC2O4質(zhì)量為2.950 0 g。上述濾液酸化后加水稀釋至500.00 mL，某同學取出100.00 mL用0.10

6、0 0 molL1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液19.20 mL。計算產(chǎn)品中PbO2與PbO的物質(zhì)的量之比(寫出計算過程)。(已知：PbO2 H2C2O4 PbC2O4 CO2 H2O，未配平；H H2C2O4 CO2 Mn2H2O，未配平)123答案 5H2C2O4 2 5 1.92103 mol n(H2C2O4)100 mL溶液中：n(H2C2O4)4.8103 mol，原溶液中n(H2C2O4)2.4102mol與PbO2、PbO反應的H2C2O4為：0.042 mol 0.024 mol 0.018 mol草酸鉛的物質(zhì)的量為0.01 mol設原混合物中n(PbO)為x，則

7、n(PbO2)為0.01 molxPbO2 2H2C2O4PbO H2C2O41 2 1 10.01 molx n(H2C2O4)x n(H2C2O4)1232(0.01 molx)x 0.018 mol，解得x 0.002 mol原混合物中n(PbO)0.002 moln(PbO2)0.008 moln(PbO2)n(PbO)0.008 mol0.002 mol41。1233.(2019南京、鹽城高三二模)KBr可用于光譜分析和化學分析等。(1)制備KBr的一種方法如下：80 時，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中緩慢加入Br2，至pH為67時反應完全，生成CO2、N2等。該反應的化學方程

8、式為_。解析CO(NH2)2中C為4價，N為3價，反應后生成N2和KBr，Br2的化合價降低，根據(jù)N和Br化合價升降總值相等配平反應。123(2)KBr可用于測定苯酚(C6H5OH)樣品的純度，方法如下：取0.500 0 g苯酚試樣，用NaOH溶液溶解后定容成250.00 mL溶液；移取25.00 mL該溶液，加入25.00 mL 0.030 00 molL1的KBrO3(含過量KBr)標準溶液，然后加入足量鹽酸，充分反應后再加足量KI溶液，充分反應；用0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定至淡黃色，加入指示劑，繼續(xù)滴定至終點，用去16.20 mL。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：加

9、入的指示劑為_。淀粉溶液解析反應原理，KBrO3和過量KBr在酸性條件下生成Br2，Br2與苯酚試樣中的苯酚反應生成沉淀，過量的Br2與足量KI溶液反應生成I2，用Na2S2O3滴定I2，用淀粉作指示劑。123計算苯酚樣品的純度(寫出計算過程)。123n(Br2)3n(KBrO3)325.00103 L0.030 00 molL12.25103mol與C6H5OH反應的Br2：n2(Br2)n(Br2)n1(Br2)2.25103 mol8.1104 mol1.44103 mol根據(jù)C6H5OH3Br2知，苯酚的物質(zhì)的量：123解析根據(jù)Na2S2O3的量可以計算出生成的I2，進而計算出過量的Br2，由25.00 mL 0.030 00 molL1的KBrO3可以計算出其與KBr反應生成Br2的量，用這個量減去由Na2S2O3算出的Br2，則可得出與苯酚反應的Br2，由此可以得樣品中苯酚的量，進而計算出樣品中苯酚的純度。123本課結束更多精彩內(nèi)容請登錄：