《2018-2019版高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第3課時課件 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019版高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第3課時課件 魯科版選修4.ppt（42頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3課時鹽類水解平衡的移動和鹽類水解的應用,第3章第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解,學習目標定位 1.會分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。 2.了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活、化學實驗、科學研究中的應用。,,,新知導學,達標檢測,內(nèi)容索引,新知導學,,一、鹽類水解平衡的移動,,1.影響鹽類水解的主要因素 (1)已知25 時電離常數(shù)：Ka(HClO)3.8108 molL1，Ka(CH3COOH)4.6104 molL1，用“”或“<”填空： 酸性：HClO CH3COOH； 25 時溶液pH：0.1 molL1 NaClO溶液 0.1 molL1 CH3COONa溶液。 (2)已知25 時H2CO3

2、的電離常數(shù)： Ka14.2107 molL1，Ka25.61011 molL1。 則0.1 molL1 Na2CO3溶液的pH比0.1 molL1NaHCO3溶液的pH 。,<,,大,相同條件下，組成鹽的酸根離子對應的酸越弱或陽離子對應的堿越弱，水解程度越大。,2.外界因素對鹽類水解平衡的影響 (1)實驗探究外界因素對水解平衡的影響 向盛有0.01 molL1 CH3COONa溶液中滴加一滴酚酞溶液，溶液顯_______，微熱，溶液顏色 ，說明升高溫度，CH3COO水解平衡向 移動。 向試管中加入少量SnCl22H2O固體，注入適量蒸餾水，待溶液中產(chǎn)生白色沉淀后，加入一定量的鹽酸，振

3、蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是 。說明加入鹽酸，水解平衡向 移動。,淺紅色,紅色變深,右,白色沉淀溶解,左,(2)分析外界因素對CH3COONa溶液水解平衡的影響 CH3COOH2OCH3COOHOH,外界因素對水解平衡的影響 溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度，水解平衡向水解方向移動，水解程度增大。 濃度：稀釋鹽溶液可使水解平衡向水解方向移動，水解程度增大，若增大鹽的濃度，水解平衡向水解方向移動，但水解程度 。 外加酸堿：向鹽溶液中加酸，可抑制弱堿陽離子水解，促進弱酸根離子水解；加堿可抑制弱酸根離子水解，促進弱堿陽離子水解。,減小,3.相互促進的水解反應 (1)濃NaHCO3溶液

4、和濃Al2(SO4)3溶液混合迅速產(chǎn)生無色氣體和白色膠狀沉淀。請分析： 混合前：NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液中存在以下水解平衡： __________________________，____________________________。 混合后，由于兩水解反應生成的 和 結合生成 ，促使兩水解平衡都向 移動，總反應為__________________________________。 (2)Al2S3固體遇水產(chǎn)生白色沉淀和臭雞蛋氣味氣體，其反應的化學方程式為__________________________________。,OH,H,H2O,右,Al2S3

5、6H2O===2Al(OH)33H2S,(3)醋酸銨溶于水，CH3COO水解顯 性， 水解顯 性，兩水解反應生成的H和OH結合成水，促使兩水解平衡都向 移動，此時發(fā)生的總反應為_____________________________________________。,堿,酸,右,CH3COO H2OCH3COOHNH3H2O,B.通入CO2，平衡逆向移動，溶液pH減小 C.加入NaOH固體，平衡逆向移動，pH減小,答案,解析,,C項，加入NaOH固體，平衡逆向移動，但溶液中OH濃度增大，pH增大，不正確；,特別提醒,分析水解平衡移動時的注意事項 (1)水解平衡正向移動，離子的水解程

6、度不一定增大。若升高溫度水解平衡正向移動，離子的水解程度增大，若增大離子的濃度使水解平衡正向移動，離子的水解程度反而減小。 (2)溫度不變，水解平衡移動，水解平衡常數(shù)不變。水解平衡常數(shù)只與溫度有關。,例2已知室溫時，CH3COOH的電離常數(shù)為1.75105 molL1，NH3H2O的電離常數(shù)為1.75105 molL1。0.1 molL1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，pH由小到大排列正確的是 A.<<< B.<<< C.<<< D.<<<,答案,解析,,技巧點撥,比較相同濃度的溶液pH大小的方法 (1)先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解

7、規(guī)律排序。 (2)酸性溶液pH大?。簭娝崛鯄A強堿弱酸鹽。,,二、鹽類水解反應的應用,,1.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應用 (1)熱的純堿液去油污效果更好 純堿(Na2CO3)水解呈堿性，加熱能促進水解，溶液的堿性增強，熱的純堿溶液去污效果增強。有關的離子方程式是___________________________ _________________________。 (2)明礬(鋁鹽)用作凈水劑 明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3水解，生成的Al(OH)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關的離子方程式是____________________ ___________________。

8、,Al33H2O,Al(OH)3(膠體)3H,(3)泡沫滅火劑 泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用時將兩者混合，鋁離子的水解會促進碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，而產(chǎn)生CO2和Al(OH)3。其水解方程式為_______________________________。 (4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用 因為 在水溶液中能發(fā)生水解生成 ， 在水溶液中水解產(chǎn)生 ，當二者同時存在時，二者水解產(chǎn)生的 能發(fā)生中和反應，使水解程度都 ，銨鹽水解產(chǎn)生的 易揮發(fā)而降低了肥效。 (5)焊接工業(yè)上用氯化銨作為金屬的除銹劑，是因為N

9、H4Cl水解溶液呈酸性，從而與金屬表面的銹發(fā)生反應而除去。,H,OH,H和OH,增大,NH3H2O,(6)工業(yè)制備某些無水鹽時，要注意生產(chǎn)環(huán)境的選擇，如由MgCl26H2O制無水MgCl2要在HCl氣流中加熱，否則：MgCl26H2O Mg(OH)22HCl4H2O。,2.在化學實驗中的應用 (1)配制可水解的鹽溶液 某些強酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而渾濁，需加相應的 來抑制水解，如在配制FeCl3溶液時常加入少量 來抑制FeCl3水解。 (2)可水解鹽溶液的保存 某些弱酸強堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時，不能用 ，如Na2CO3溶液、NaF溶液等。 (3)判斷加熱濃縮某些鹽溶液的

10、產(chǎn)物 如加熱濃縮FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于 ，使水解平衡 移動，蒸干后得到的物質(zhì)為 。,鹽酸,玻璃塞,鹽酸易揮發(fā),向右,Fe(OH)3,酸,(4)制備膠體 將 FeCl3溶液滴入 中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。 (5)判斷鹽對應酸(或堿)的強弱 如測得25 時CH3COONa溶液的pH 7，證明CH3COOH為弱酸。,飽和,沸水,,用鹽類水解原理分析解答實際應用問題的方法思路 (1)認真審題，找出題目給定的鹽類物質(zhì)，確定能水解的離子。 (2)寫水解平衡方程式，分析題給條件對水解的影響及結果。 (3)聯(lián)系題目要求，寫出合

11、理答案。,例3下列事實： NaHSO4溶液呈酸性； 長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結； 配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體； NaHS溶液中H2SS2； 氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑； 加熱FeCl36H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。 其中與鹽類的水解有關的敘述有 A.6項 B.5項 C.3項 D.4項,答案,解析,,解析中NaHSO4為強酸強堿的酸式鹽，不發(fā)生水解，顯酸性是因為電離出H所致； 中是 水解顯酸性所致； 中HCl會抑制Cu2水解； 中是因HS水解程度大于其電離程度所致； 中 水解產(chǎn)生H與銹斑中的

12、Fe2O3反應； 加熱時部分FeCl3會發(fā)生水解。故除外都與鹽類的水解有關。,例4在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 )下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是 A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 C.硫酸鐵 D.高錳酸鉀,解析AlCl3發(fā)生水解反應：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時生成的HCl揮發(fā)而使水解平衡向右移動，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼燒得Al2O3；NaHCO3，KMnO4受熱后分別分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物質(zhì)。,答案,解析,,規(guī)律總結,蒸干鹽溶液所得物質(zhì)成分時應注意： (1)鹽水解后的酸能否揮發(fā)。 鹽水解生成難

13、揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得該鹽，如MgSO4、Al2(SO4)3等。 鹽水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得對應弱堿，如AlCl3、FeCl3等。 (2)鹽是否分解。如Cu(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl、KMnO4等受熱易分解。 (3)鹽能否發(fā)生氧化反應。如Na2SO3易被O2氧化為Na2SO4。,達標檢測,1.下列關于FeCl3水解的說法錯誤的是 A.在稀溶液中，水解達到平衡時，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋， 平衡均向右移動 B.濃度為5 molL1和0.5 molL1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時， Fe3的水解程度前者小于后者 C.其他條件相同時，同濃度的FeCl

14、3溶液在50 和20 時發(fā)生水解，50 時Fe3的水解程度比20 時的小 D.為抑制Fe3的水解，更好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析增大FeCl3的濃度，水解平衡向右移動，但水解程度減小，加水稀釋，水解平衡向右移動，水解程度增大，A、B均正確； 鹽類水解是吸熱反應，溫度升高，水解程度增大，C錯誤； Fe3水解后溶液呈酸性，增大H的濃度可抑制Fe3的水解，D正確。,1,2,3,4,5,6,2.為使Na2S溶液中 的值減小，可加入的物質(zhì)是 鹽酸適量的NaOH溶液適量的KOH溶液 適量的KHS溶液 A. B. C. D.,答案,解析,,1,2,3

15、,4,5,6,1,2,3,4,5,6,解析鹽類水解是吸熱的，因此加熱有利于水解反應向正反應方向移動，明礬中的Al3水解，加熱時酸性會增強；CH3COONa水解顯堿性，加熱時堿性會增強，所以溶液顏色會變深；加入少量NH4Cl固體，會增大 的濃度，抑制一水合氨的電離，從而降低堿性，顏色會變淺；NaHCO3溶液中加入少量NaCl固體時，對平衡不會產(chǎn)生影響，即顏色不發(fā)生變化。,3.對滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是 A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱 C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,4.下列過程或現(xiàn)象

16、與鹽類水解無關的是 A.純堿溶液去油污 B.鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.濃硫化鈉溶液有臭味,解析鋼鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因為鋼鐵發(fā)生原電池反應被腐蝕；濃硫化鈉溶液有臭味，是因為S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，H2S有臭味，與水解有關。,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,5.下列說法中正確的是 A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結晶，灼燒，所得固體的 成分相同 B.配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的 濃度 C.向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3 D.泡沫滅火器中

17、常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析由于水解產(chǎn)生的鹽酸易揮發(fā)，促進水解，硫酸難揮發(fā)，故前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3；FeCl3固體溶于硫酸中，會引入雜質(zhì) 加入CuO消耗H，會促進水解生成Fe(OH)3沉淀，除去Fe3；為加快產(chǎn)生CO2的速率，泡沫滅火器中使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。,1,2,3,4,5,6,6.請回答下列問題。 (1)廣西治理龍江河鎘(Cd2)污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2轉化為難溶物，再投入氯化鋁，試說明氯化鋁的作用_______________________ _________

18、______________________________________________________________________________________________________________________________(用必要的離子方程式和文字進行解釋)。,解析利用Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮雜質(zhì)從而達到凈水目的。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,氯化鋁溶于水，Al3發(fā)生水解：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，生成的Al(OH)3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉(或沉降、沉淀或沉積下來)，從而消除Cd

19、2污染,(2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______________________________(用化學方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是____________________________。,解析CuCl22H2O晶體加熱發(fā)生水解反應，生成Cu(OH)2和HCl氣體。為防止生成Cu(OH)2，應在HCl氣流中加熱脫水。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,CuCl22H2O Cu(OH)22HCl,在干燥的HCl氣流中加熱脫水,(3)在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______

20、__，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____ (填“促進”或“抑制”)其水解。,解析硫化鈉溶于水后，S2H2OHSOH，加入NaOH可抑制S2水解。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,NaOH,抑制,(4)把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______。,解析FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加熱時HCl揮發(fā)，蒸干時得到Fe(OH)3，再燃燒得到Fe2O3。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,Fe2O3,(5)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)：__

21、_______ ____________________。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,(6)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3的原因是___________________________________________________________________________________。,解析MgCO3與水解產(chǎn)生的H反應：MgCO32H===Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移動，生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，在過濾時Fe(OH)3和未反應的MgCO3一同被除去。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,MgCO3與Fe3水解產(chǎn)生的H反應，促進了Fe3的水解，使Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀而被除去,