《2020版高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020版高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共20題；共40分) 1. （2分） (2016高二下臨漳期中) 下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（ ） A . 和 B . 乙酸和硬脂酸 C . 硝基乙烷和氨基乙酸 D . 苯甲酸和 2. （2分） (2018高二下臨汾期末) 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下

2、列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y) B . 由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵 C . Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D . X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 3. （2分） (2018高一上溫州期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 原子結(jié)構(gòu)模型的演變?yōu)椋合ＥD哲學(xué)家提出原子概念→ 道爾頓原子學(xué)說 → 湯姆生葡萄干面包式 → 盧瑟福帶核原子模型 → 玻爾電子軌道理論 → 量子力學(xué) B . 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識過程，啟示了微觀結(jié)構(gòu)也要通過實驗驗證，同時要付出很大心血 C . 在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，M層（第三層）容納

3、電子數(shù)最多為18，最少為8 D . 在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子核不發(fā)生變化，但原子外層電子可能發(fā)生變化 4. （2分） (2016高二下曲周月考) 物質(zhì)的提純是化學(xué)實驗中的一項重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)．下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ） A . 除去乙烷中少量的乙烯，可將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液 B . 除去苯中含有的少量苯酚，可加入濃溴水過濾，即可除去苯酚 C . 乙酸乙酯中混有乙酸，可用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后分液分離出乙酸乙酯 D . 在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時，可向雞蛋清溶液中加入濃CuSO4溶液，然后濾出沉淀，即得較純的蛋白質(zhì) 5. （2分）

4、(2019高三上宜春期末) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJmo1－1 B . 圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大 C . 若圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲代表鈉 D . 圖4表示常溫下，稀釋HA,HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH 6. （2分） (2017高一下射洪期中) 下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ ） A . 把銅片和鐵片

5、緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B . 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 C . 馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸，鐵先被腐蝕 D . 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 7. （2分） (2016崇明模擬) 下列工業(yè)生產(chǎn)的主要化學(xué)反應(yīng)不涉及應(yīng)用勒夏特列原理進行控制的是 （ ） A . 合成氨 B . 制硫酸 C . 制鹽酸 D . 制純堿 8. （2分） (2015高一上宜賓月考) 下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論或原因相符的是（ ） 操作及現(xiàn)象 原因或結(jié)論 A 一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔

6、化，液態(tài)鋁不會滴落． 鋁的熔點高于三氧化二鋁 B 某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀 溶液中一定含有Cl﹣ C 用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色 溶液中有Na+ ， 無K+ D 向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅 溶液中一定含有Fe2+ A . A B . B C . C D . D 9. （2分） (2019高一下雙鴨山期末) 目前工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是（ ） A . CO或H2還原法 B . 鋁熱反應(yīng)法 C . 電解法 D . 熱分解法 10. （2分） 已知在1.01105 Pa、298K條件下，2mol氫

7、氣燃燒生成液態(tài)水放出484kJ熱量，下列表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（ ） A . H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ?mol﹣1 B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484 kJ?mol﹣1 C . H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242 kJ?mol﹣1 D . H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣242 kJ?mol﹣1 11. （2分） (2018高二上玉田期中) 按下圖裝置實驗,若x軸表示流出負(fù)極的電子的物質(zhì)的量,則y軸應(yīng)表示（ ） ①c(Ag+)　②c(N )?、踑棒的質(zhì)量?、躡棒的質(zhì)

8、量 ⑤溶液的質(zhì)量 A . ①③ B . ③④ C . ①②④ D . ② 12. （2分） (2019高三上南平期末) 25℃時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是（ ） A . pH=7時，c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－) B . pH=8時，c(Na+)=c(Cl－) C . pH=12時，c(Na)>c(OH)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+) D . 25℃時， 的水解平衡常數(shù)Kh=10－10molL－1 13. （2分）

9、(2017高二上包頭期末) 向體積為Va的0.05mol?L﹣1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol?L﹣1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是（ ） A . Va＞Vb時：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+） B . Va=Vb時：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣） C . Va＜Vb時：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+） D . Va與Vb任意比時：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 14. （2分） (2017高二上上饒期中) 有一支50mL的堿式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH

10、溶液，液面恰好在15ml刻度處，若將滴管內(nèi)的堿液全部放完，恰好中和錐形瓶內(nèi)35mL鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . ＞0.1mol/L B . ＜0.1mol/L C . 0.1mol/L D . 不能確定 15. （2分） (2016高一下莊浪期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B . 原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 C . 原電池中陰離子向正極移動 D . 原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng) 16. （2分） (2016高二上宜賓期末) 某溫度時，在1L恒容密閉容器中X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲

11、線如圖所示，以下說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)開始至2min，反應(yīng)的平均速率v（Z）=0.2mol/L B . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y═2Z C . 該反應(yīng)平衡時，Y轉(zhuǎn)化率為30% D . 3min時，充入X，v正增大，v逆減小 17. （2分） (2016高二下淄川月考) 某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂．下列敘述正確的是（ ） A . 原電池工作一段時間后，F(xiàn)eCl2溶液中c（Cl﹣）增大 B . 此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理相同 C . Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑ D . 該裝

12、置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替 18. （2分） (2019高二上吳起期中) 已知Ksp(AgCl)＝1.810－10 ， Ksp(AgI)＝1.510－16 ， Ksp(Ag2CrO4)＝2.010－12 ， 則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是（ ） A . AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B . AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C . Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D . Ag2CrO4＞AgI＞AgCl 19. （2分） 為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗．關(guān)于該實驗的分析不正確的是（ ） ? A . ①濁液中存在平衡：A

13、gSCN（s）?Ag+（aq）+SCN﹣（aq） B . ②中顏色變化說明上層清液中含有SCN﹣ C . ③中顏色變化說明有AgI生成 D . 該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶 20. （2分） 如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．下列有關(guān)說法正確的是（ ） ? A . 反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū) B . 乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e ﹣=Fe2+ C . 通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣ D . 反應(yīng)一段時間后，丙裝置中硫酸

14、銅溶液濃度保持不變 二、 綜合題 (共1題；共3分) 21. （3分） (2016高三上平安期末) 在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？，反應(yīng)情況記錄如表： 時間（min） n（A）（mol） n（B）（mol） n（C）（mol） 0 1 3 0 第2min 0.8 2.6 0.4 第4min 0.4 1.8 1.2 第6min 0.4 1.8 1.2 第8min 0.1 2.0 1.8 第9min 0.05 1.9 0.3 請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題： （1） 第2

15、min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=________mol?L﹣1?min﹣1 （2） 由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、6min時分別改變了某一個反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：①第 2min________；②第 6min________； （3） 反應(yīng)在第4min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K=________． （4） 判斷第9min時________（是/否）達平衡，說明理由________． 三、 實驗題 (共1題；共2分) 22. （2分） 某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的工作原理，按如圖所示裝置進行實

16、驗． 序號 A B 燒杯中的液體 1 Mg Al 稀H2SO4 2 Pt Pt NaOH溶液 3 Pt Pt 熔融的Na2CO3 4 Pb PbO2 稀H2SO4 （1） 第1組實驗中的負(fù)極是________．正極的電極反應(yīng)式為________．若將燒杯中的液體換為NaOH溶液，則負(fù)極為________．該電極的電極反應(yīng)式為________． （2） 第2組實驗中，向A、B極附近分別通入H2和O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________．正極區(qū)溶液的PH值________（填變大、減小或不變）． （3） 第3組實驗中，向A極附近通入CO，向

17、B極附近通入CO2及O2的混合氣體，則正極的電極反應(yīng)式為________ （4） 第4組實驗中，總反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．負(fù)極反應(yīng)式為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，則正極的電極反應(yīng)式為________．該電池工作時，如果正極材料質(zhì)量增加96克，理論上在外電路通過得電子數(shù)目為________． 四、 填空題 (共3題；共11分) 23. （2分） (2017高二下遂寧期末) 能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組按如下圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化： （1） 甲池是______

18、__裝置，通入CH4氣體的電極上的反應(yīng)式為________。乙池中SO42－ 移向________電極（填“石墨”或“Ag”） （2） 當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6LO2時，電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化________mol,乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入________g ________（填物質(zhì)名稱）。 （3） 丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為________。 24. （5分） (2019高二下長春月考) （1） 在第二周期中，第一電離能最小的元素符號是________，第一電離能最大的元素符號是________。 （2） 在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素的名稱是_

19、_______。 （3） 第四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子最多的元素的原子序數(shù)是________，元素符號________. （4） 寫出34Se的電子排布式是________，它在元素周期表位置________。 25. （4分） 寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式： （1） ________． （2） CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3________． （3） 2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷________． （4） 2﹣甲基﹣2﹣戊烯________ （5） 鍵線式 表示的分子式________；一氯代物有________． （

20、6） 中含有的官能團的名稱為________． 五、 工業(yè)流程 (共1題；共5分) 26. （5分） (2016高二上淮陽開學(xué)考) 控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法．請仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)： 實驗 序號 碳酸鈣 狀態(tài) c（HCl） /mol?L﹣1 溶液溫度/℃ 碳酸鈣消失 時間/s 反應(yīng)前 反應(yīng)后 1 粒狀 0.5 20 39 400 2 粉末 0.5 20 40 60 3 粒狀 0.6 20 41 280 4 粒狀 0.8 20 40 200 5 粉末 0.8

21、 20 40 30 6 粒狀 1.0 20 40 120 7 粒狀 1.0 30 50 40 8 粒狀 1.2 20 40 90 9 粒狀 1.2 25 45 40 分析并回答下列問題： （1） 本反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填吸熱或放熱）．反應(yīng)的離子方程式為________． （2） 實驗6和7表明，________對反應(yīng)速率有影響，________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________（填實驗序號）． （3） 根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是________． （4） 本實驗

22、中影響反應(yīng)速率的其它因素還有________，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與________． 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單選題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 綜合題 (共1題；共3分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 三、 實驗題 (共1題；共2分) 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 四、 填空題 (共3題；共11分) 23-1、 23-2、 23-3、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 25-5、 25-6、 五、 工業(yè)流程 (共1題；共5分) 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、