《2021版高考化學(xué)一模試卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021版高考化學(xué)一模試卷（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2021版高考化學(xué)一模試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共22題；共46分) 1. （2分） (2016高三上蘭州開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 B . 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表 IIA族 C . 離子化合物中不可能存在共價(jià)鍵 D . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5 2. （2分） (2018高一上天水開(kāi)學(xué)考) 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A

2、 . 鹽水 B . 石油 C . 生鐵 D . 氫氣 3. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H4 B . S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：I D . NH4Cl的電子式為： 5. （2分） (2016高一上安慶期中) 已知15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（ ） A . 110g B . 110g/mol C . 55g/mol D . 55 6. （3分） (2017高一下紅橋期中) 金屬鈰（58Ce）

3、常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+ ． 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族 B . Ce、 Ce是同素異形體 C . 鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2 D . 鈰的原子核外有58個(gè)電子 7. （2分） (2015沙市模擬) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的混凝劑 B . 棉花、羊毛、腈綸和滌綸都屬于合成纖維 C . 使用青霉素前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn) D . 利用油脂在堿性

4、溶液中的水解可制取肥皂 8. （2分） (2015梁山模擬) 下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說(shuō)法均正確的是（ ） 選項(xiàng) 性質(zhì) 應(yīng)用 A 油脂在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng) 油脂在堿性條件下水解制肥皂 B 硫酸銨等鹽類 能使蛋白質(zhì)變性 可用硫酸銨作殺菌消毒劑 C 糖類都能發(fā)生水解反應(yīng) 可用淀粉、纖維素水解制葡萄糖 D 明礬溶于水可發(fā)生水解反應(yīng) 明礬可用于自來(lái)水的凈化、殺菌消毒 A . A B . B C . C D . D 9. （2分） 甲烷中混有乙烯，除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過(guò)盛有哪些試劑的洗氣瓶（ ） A . 澄清的石灰水，濃H

5、2SO4 B . 濃H2SO4 ， 溴水 C . 溴水，濃H2SO4 D . 濃H2SO4 ， 酸性KMnO4溶液 10. （2分） (2018西城模擬) 下列關(guān)于pH＝3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（ ） A . 溶液中H2O電離出的c(OH?)＝1.010?3 molL?1 B . 加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高 C . 加0.1 molL?1 CH3COONa溶液使pH＞7，則c(CH3COO?)＝c(Na+) D . 與等體積pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性 11. （2分） (2016高二上溫州期中) 下列說(shuō)法不正確的是（

6、 ） A . 126C和146C是2種核素，他們互稱同位素 B . 近期化學(xué)研究者開(kāi)發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性．納米泡沫碳與C60互稱同素異形體 C . 與 互為同分異構(gòu)體 D . 硝基苯可看成是由 和﹣NO2兩種基團(tuán)組成 12. （2分） (2018高三上汕頭期末) 為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x用的裝置、實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)步驟和裝置 A 探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 不同溫度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，記錄溶液出現(xiàn)

7、藍(lán)色的時(shí)間 B 配制100mL1.0mol/L NaOH溶液 向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固體，加水到刻度線 C 驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 往鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液 D 比較H2O2 和Fe3+的氧化性 將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中 A . A B . B C . C D . D 13. （2分） “沙林”是劇毒的神經(jīng)毒氣，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．已知 的名稱為甲氟磷酸，則“沙林”的化學(xué)名稱為（ ） A . 甲氟磷酸異丙醚 B . 甲氟磷酸異丙酯 C . 甲基異丙基氟磷酸 D . 甲氟異丙氧基磷酸 14. （2分）

8、 (2017高二上薌城期末) 在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1 由1mol CO（g）和3mol CH4（g）組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，恢復(fù)至室溫釋放的熱量為（ ） A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 15. （2分） (2017高一上樂(lè)山期中) 下列各反應(yīng)中，水作還原劑的是（ ） A . 2H2+O2 2H2O B .

9、 2F2+2H2O═4HF+O2 C . SO3+H2O═H2SO4 D . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 16. （2分） (2016高三上懷仁期中) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋（或結(jié)論）都正確的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3 ， 充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出現(xiàn) AgCl比AgI更難溶 C Al箔插入稀HNO3中 無(wú)現(xiàn)象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石

10、蕊試紙上 試紙變藍(lán)色 濃氨水呈堿性 A . A B . B C . C D . D 17. （2分） (2015高二下臨川期中) 下列物質(zhì)分別與NaOH的醇溶液共熱后，能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機(jī)物不存在同分異構(gòu)體的是（ ） A . B . C . CH3Cl D . 18. （2分） (2018高二上成都期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 硝酸銀溶液與銅：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag B . 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2通入50mL 1mol/

11、L Ca(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－ D . 碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應(yīng): HSO4- +Ba2+ +HCO3- =BaSO4↓+H2O+CO2↑ 19. （3分） 在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A . 反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）為吸熱反應(yīng) B . 在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有υ正＞υ逆 C . 平衡狀態(tài)A 與C 相﹣比，平衡狀態(tài)A 的c（CO）大 D . 若T1、T

12、2 時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1＞K2 20. （2分） (2018高一下廈門開(kāi)學(xué)考) 將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmolL—l的鹽酸。下圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） (2018孝義模擬) 298K時(shí)，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . a>2 B . 醋酸的電離平衡常數(shù)：Ka= C . b點(diǎn)溶液中：

13、c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) D . a、b、c、d四點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱順序：d>c>b>a 22. （2分） (2017合肥模擬) amolFeS與bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（過(guò)量）中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，則反應(yīng)后溶液中NO3﹣的量為（ ） A . 62（a+b）g B . 186（a+b）g C . （cV﹣ ）mol D . （cV﹣ ）mol 二、 非選擇題 (共1題；共7分) 23. （7分） (2016高二下黑龍江期末) A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，除F為過(guò)渡元素外

14、，其余四種均是短周期元素．已知： ①F的單質(zhì)為生活中最常見(jiàn)的金屬之一，原子最外層有2個(gè)電子；②E原子的價(jià)電子排布為msnmpn ， B原 子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） F的穩(wěn)定價(jià)態(tài)離子的電子排布式是________；A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______（用元素符號(hào)表示）． （2） 對(duì)于B的簡(jiǎn)單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是________．分子的立體構(gòu)型為 ________，該氫化物易溶于D的簡(jiǎn)單氫化物的主要原因是________． （3） D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的

15、極性較強(qiáng)是________（用具體的化學(xué)鍵表示）． （4） 如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的，下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法中正確的是________． a．該晶體的化學(xué)式為AD b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵 c．該晶體熔點(diǎn)可能比SiO2晶體高 d．該晶體可溶于水． 三、 綜合題 (共1題；共7分) 24. （7分） (2018高一下六安開(kāi)學(xué)考) （1） 硅酸鈉的水溶液俗稱________，向碳酸氫鈉溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液顯________色。 （2） Fe(OH)3膠體可用作凈水劑，取少量Fe(O

16、H)3膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)_______。 （3） 實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：（離子方程式）________。 （4） 將Al和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無(wú)沉淀生成又無(wú)殘留金屬存在，請(qǐng)用兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化： ①________。 ②________。 （5） 已知：5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)_______。 四、 探究題 (共5題；共32分) 25. （7分） (2015龍巖模擬) 亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，

17、在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉（NaNO2）的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）． 已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2 ②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O ③酸性條件下，NO或NO2﹣ 都能與MnO4﹣反應(yīng)生成NO3﹣ 和Mn2+ 完成下列填空： （1） 寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式________． （2） B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生和________，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________，D裝置的作用是________． （3） 檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞

18、硝酸鈉的方法是________． （4） 經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱________． （5） 將1.56g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭________g． 26. （9分） 某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行： 請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題： （1） 操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________． （填儀器名稱） （2） 請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______

19、__． （3） 將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g．再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1﹣b2=0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是________．若蒸發(fā)皿質(zhì)量是 W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定： ①溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，原因是________． ②選擇的還原劑是否能用鐵________（填“是”或“否”），原因是：________． ③若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________． 27. （5分）

20、(2015高二下清流期中) 茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成線路如下： （1） 寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________． （2） 寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：________；反應(yīng)類型為：________． （3） 寫出B中的官能團(tuán)的名稱：________，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______． 28. （9分） (2016高三上大連開(kāi)學(xué)考) 有機(jī)物H是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景．H的一種合成路線如下： 已知： ①有機(jī)物G發(fā)生脫水反應(yīng)的產(chǎn)物能使溴水褪

21、色 ②1molG能與3molNa反應(yīng) ③1molG能與2molNaHCO3反應(yīng)并產(chǎn)生CO2氣體 回答下列問(wèn)題： （1） D中含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______． （2） i的反應(yīng)類型為_(kāi)_______，ii的反應(yīng)類型為_(kāi)_______． （3） 由A生成B的反應(yīng)試劑和條件是________． （4） 與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為3：2：1的是________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）． （5） 由E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)_______． （6） H為G的聚合物，

22、H在生物體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______． 29. （2分） (2017浙江模擬) 取一定量碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物樣品，分成兩等份，對(duì)其中一份樣品進(jìn)行加熱完全分解產(chǎn)生CO2 112mL，另一份樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生CO2 112mL，過(guò)量時(shí)產(chǎn)生CO2 448L（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況） （1） 碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比________． （2） 鹽酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______．（保留2位有效數(shù)字） 第 16 頁(yè) 共 16 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共22題；共46分) 1-1、 2-1、 3-1、

23、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 二、 非選擇題 (共1題；共7分) 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 三、 綜合題 (共1題；共7分) 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 四、 探究題 (共5題；共32分) 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 25-5、 26-1、 26-2、 26-3、 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 28-6、 29-1、 29-2、