《江蘇省無(wú)錫市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省無(wú)錫市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、江蘇省無(wú)錫市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共9題；共18分) 1. （2分） (2017高二上蕪湖期末) 某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn) B . 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn) C . b、d點(diǎn)都是不能長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定存在的點(diǎn) D . a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 2. （2分） (2016高二下包頭期中) 關(guān)

2、于CaCO3沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是（ ） A . CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等 B . CaCO3難溶于水，溶液中沒(méi)有Ca2+和CO32﹣ C . 升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度無(wú)影響 D . 向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固體，CaCO3沉淀的溶解度不變 3. （2分） 將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01 molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體（ ） A . 只有O2 B . 只有Cl2 C . 既有Cl2又有O2 D . 只有H2 4. （

3、2分） 牙釉質(zhì)的主要成分羥基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]在水中能極少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知25℃時(shí)Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]=2.35 10-59 ， Ksp[Ca10(PO4)6F2]=7.1 10-61 ， Ksp[CaCO3]=5 10-9 ， Ksp[CaF2]=410-11 ， 下列說(shuō)法不正確是（ ） A . 口腔內(nèi)殘留食物會(huì)發(fā)酵使口腔呈酸性，所以飯后、睡前應(yīng)該要漱口 B . 飲用水中氟元素含量較低的地區(qū)使用含氟牙膏可有效防止齲齒 C . 25℃時(shí)飽和CaCO3

4、溶液和飽和CaF2溶液相比，后者c(Ca2＋)較大 D . 25℃時(shí)，在CaCO3懸濁液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能轉(zhuǎn)化為CaF2 5. （2分） 在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液．觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀．最終出現(xiàn)黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）如下：下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） AgCl AgI Ag2S Ksp 1.810﹣10 8.5110﹣16 6.310﹣50 A . 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng) B . 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀 C . AgCl固體在等物質(zhì)的量

5、濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 D . 25℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同 6. （2分） (2018高二上惠州期末) 25℃時(shí)，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）（已知25℃時(shí)， AgCl的Ksp＝1.810－10） A . 有AgCl沉淀析出 B . 無(wú)AgCl沉淀析出 C . 有沉淀析出，但不是AgCl D . 無(wú)法確定是否有沉淀析出 7. （2分） (2017高二上天津期末) 已知25℃時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.610﹣

6、12 ， MgF2的溶度積常數(shù)Ksp=7.410﹣11 ． 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 25℃時(shí)，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成 B . 25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大 C . 25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小 D . 25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大 8. （2分） (2018高二上惠州期末) 對(duì)某難溶電解質(zhì)AnBm的飽和溶液中，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 加同溫度的水

7、，其溶度積減小、溶解度增大 B . 升高溫度，它的溶解度和溶度積都增大 C . 飽和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣） D . 加同溫度的水，其溶度積、溶解度均不變 9. （2分） 已知鹵化銀AgX的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，橫坐標(biāo)p（Ag+）=﹣lg（Ag+），縱坐標(biāo)Y=﹣lg（X﹣），下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該溫度下AgCl的Ksp約為110﹣15 B . a點(diǎn)可表示AgCl的過(guò)飽和溶液 C . b點(diǎn)時(shí)c（Ag+）=c（I﹣） D . 該溫度下，AgCl和AgBr飽和溶液中：c（Cl﹣）＜c（Br﹣） 二、 填空題 (共1題；共2分) 10. （2分）

8、 某自然水體中含有較多的泥沙、NaCl和少量的Ca（NO3）2、Mg（NO3）2 ， 欲得其鹽，可采用的措施是________、________；欲用其制蒸餾水，可采用的措施是________；若在實(shí)驗(yàn)室中完成以上兩個(gè)過(guò)程，都用的玻璃儀器是________． 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共9分) 11. （9分） 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) HA物質(zhì)的量 濃度（mol?L﹣1） NaOH物質(zhì)的量 濃度（mol?L﹣1） 混合溶 液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.

9、2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＜7 請(qǐng)回答： （1） 從①組實(shí)驗(yàn)分析，HA是________（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）． （2） ②組實(shí)驗(yàn)表明，c________0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與c（Na+）的大小關(guān)系是________． （3） 從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度________（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________． （4） ①組實(shí)驗(yàn)所得的混合溶液中，下列算式的精確結(jié)果是：c（OH﹣）﹣c（HA）=________mol/L． 四、

10、綜合題 (共2題；共18分) 12. （8分） (2016萬(wàn)載模擬) 某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O，還有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 從該礦渣中提取銅的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O） （1） 固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．該反應(yīng)物的一種重要用途為_(kāi)_______． （2） 濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是________．涉及的離子方程式為（不必書(shū)寫(xiě)Cu2O與鹽酸的反應(yīng)）________、________．檢驗(yàn)濾液A中Fe2+的試劑為_(kāi)_______． （3） 若將濾液C中的鋁元素以沉

11、淀形式析出，可選用的最佳試劑為_(kāi)_______（填序號(hào)）． A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳 金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)_______． 13. （10分） (2018佛山模擬) 二硫化鉬(MoS2) 被譽(yù)為“固體潤(rùn)滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦( 含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì)) 制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下: 回答下列問(wèn)題: （1） 鉬酸銨的化學(xué)式為(NH4)2MoO4,其中Mo的化合價(jià)為_(kāi)_______. （2） 利用聯(lián)合浸出除雜時(shí)，氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)_______如改用FeCl

12、3溶液氧化浸出，CuFeS2雜質(zhì)的浸出效果更好，寫(xiě)出氧化浸出時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________。 （3） 加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)MoS4],寫(xiě)出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3沉淀的離子反應(yīng)方程式________。 （4） 由下圖分析產(chǎn)生三硫化鉬沉淀的流程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時(shí)間是________。 利用化學(xué)平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時(shí)，MoS3的產(chǎn)率均下降的原因:________。 （5） 高純MoS2中3然會(huì)存在極微量雜質(zhì)，如非整比晶體MoS2.8,則該雜質(zhì)中Mo4+與Mo6+的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 （6） 已知Ks

13、p(BaSO4) =1.110-10,Ksp(BaMoO4)=4.010-8),鉬酸鈉品體( NaMoO42H2O) 是新型的金屬緩蝕劑，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字) 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共9題；共18分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 二、 填空題 (共1題；共2分) 10-1、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共9分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 四、 綜合題 (共2題；共18分) 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、