《河南省平頂山市高考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)專練 08：電解質(zhì)溶液》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省平頂山市高考化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)專練 08：電解質(zhì)溶液（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、河南省平頂山市高考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)專練 08：電解質(zhì)溶液 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共11題；共22分) 1. （2分） (2018高一上北京期末) 常溫下，水溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A . OH-、Na+、K+、HCO3- B . H+、Na+、SO32-、MnO4- C . Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D . K+、Fe3+、NO3-、H+ 2. （2分） (2016高一下襄陽(yáng)期中) 常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）

2、 A . 將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各種離子濃度均減小 B . 用 CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液） C . 向0.2 mol?L﹣1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol?L﹣1NH3?H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3?H2O） D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42﹣）+c（OH﹣） 3. （2分） (2016高二上忻州期末) 下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)

3、論 A 將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ B 將銅粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中 溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái) 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 D 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 溶液的紫色褪去 SO2具有還原性 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2017高二上宜賓期中) 相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體

4、積同濃度的HCN和HClO說(shuō)法正確的是（ ） A . 電離程度：HCN＞HClO B . pH：HClO＞HCN C . NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN D . 酸根離子濃度：c（ClO﹣）＞c（CN﹣﹣） 5. （2分） (2016高一下如皋期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑ B . 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO +Ba2+═BaSO4↓ C . 用氨水溶液氯化銀沉淀：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H20 D . Fe（OH）3 溶于過(guò)量

5、的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O 6. （2分） (2016高二下成都期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） A . 測(cè)定某濃度鹽酸的pH時(shí)，先將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn) B . 容量瓶用蒸餾水洗凈，必須烘干后才能用于溶液的配制 C . 用苯萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時(shí)，水層從分液漏斗的下口放出 D . 中和滴定時(shí)，錐形瓶需要用待測(cè)液潤(rùn)洗后才能使用 7. （2分） (2018高三上吉林月考) 根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） A . 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 molL－1NaOH溶液中逐滴加入0

6、.1 molL－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) B . 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c>b>a C . 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJmol－1 D . 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋ ， 可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右 8. （2分） (2018衡水模擬) 常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2

7、-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 常溫下，H2A的電離平衡常數(shù) Ka1=10-3.30 B . 當(dāng) c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時(shí)，溶液呈中性 C . pH=6.27時(shí)，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-) D . V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 時(shí)，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+) 9. （2分） (2020高二上蕪湖期末) 已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積(單位略) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 等體積，濃度均為0.02 mol

8、L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀 B . 離子濃度均為0.01 molL－1的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí)，CrO42－先沉淀 C . 在CH3COOAg懸濁液中加人鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl↓ D . 298K時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S) 10. （2分） 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A . 相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同 B . 100 mL 0.1 molL

9、－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 C . c(H＋)＝10－3molL－1的兩溶液稀釋100倍，c(H＋)都為10－5molL－1 D . 兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小 11. （2分） (2019高二下臺(tái)州期中) 在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A . 圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E B . 在溫度不變的水中，加入適量的NH4Cl，無(wú)法實(shí)現(xiàn)從A點(diǎn)變到C點(diǎn) C . D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl－、NO3－大量同時(shí)存在 D . 若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH =2

10、的硫酸溶液與 pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性 二、 綜合題 (共5題；共38分) 12. （7分） (2014海南) 鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分是ZnS（還含有少量FeS等其它成分），以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示： 回答下列問(wèn)題： （1） 硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為________． （2） 焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的________操作． （3） 浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為________，其作用是______

11、__． （4） 電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb﹣Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是________． （5） 改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種由工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為________． （6） 我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著《天工開物》中有關(guān)“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭

12、鉛是指金屬鋅）． 13. （8分） (2015遼寧模擬) 實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4?7H2O），其過(guò)程如圖1所示： （1） 畫出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖________， （2） 過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （3） 過(guò)程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是________．過(guò)程④的實(shí)驗(yàn)操作________． （4） 過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70℃～80℃，目的是________． （5） 8.34g FeSO4?7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過(guò)

13、程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．下列說(shuō)法中正確的是 A . 溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?5H2O B . 溫度為159℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?3H2O C . 在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4 FeO+SO3↑ D . 取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3 （6） 實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．①用分析天平稱取樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液；③過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，

14、得固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）SO4]n，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________． 14. （7分） (2018高二上北京期末) 書寫下列化學(xué)用語(yǔ)： （1） 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式________。 （2） 泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理________。 （3） 向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，Mg(OH)2固體溶解，用化學(xué)方程式解釋原因________。 （4） 以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質(zhì)溶液的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式________，正極反應(yīng)

15、式________。 （5） 用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 15. （9分） (2015昆明模擬) 某可逆反應(yīng)為：A（g）+B（g）?2C（g）+2D（s）△H＞0，已知該反應(yīng)在K=110﹣2 請(qǐng)回答： （1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________． （2） T℃，若密閉容器中A、B、C的濃度分別為2.510﹣1mol?L﹣1、4.010﹣2mol?L﹣1和3.010﹣2mol?L﹣1，此時(shí)反應(yīng)________（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）

16、，理由是________． （3） T℃時(shí)，向1L密閉容器中充入A和B各1mol，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是________%（保留一位小數(shù)），此時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)比為________． （4） 向恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和1molB，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入2molC和3molD，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)________（填“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法判斷”）． （5） 將A、B的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是________（填字母序號(hào)）． 16. （7分） (2018高三下陽(yáng)高開學(xué)

17、考) CO2的回收利用對(duì)減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義。利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分CO、H2)，重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJmol-1 ②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJmol-1 ③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = -131.0 kJmol-1 （1） 反應(yīng)CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ________。 （2） 固定n(CO

18、2)= n(CH4)，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖 ①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 ________(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是 ________。 ②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)①生成“積碳”(碳單質(zhì))，造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的原因是________。 （3） 一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)過(guò)程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是________。 （4） 鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時(shí)被凈化，實(shí)現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個(gè)

19、反應(yīng)是CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4，則達(dá)到平衡后，溶液中c(CO32-)/c(SO42-) = ________。【用Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示】 第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共11題；共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 綜合題 (共5題；共38分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、