《云南省大理白族自治州化學第10講：氯及其重要化合物 鹵族元素》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《云南省大理白族自治州化學第10講：氯及其重要化合物 鹵族元素（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、云南省大理白族自治州化學第10講：氯及其重要化合物 鹵族元素 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2015高一下深圳期中) 針對實驗室制取氨氣，下列說法不正確的是（ ） A . 發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同 B . 可用排水法收集氨氣 C . 氨氣的驗滿可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近 D . 可以用堿石灰干燥氨氣 2. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 下列說法中不正確的是（ ） A . P2O5可用

2、于干燥Cl2和NH3 B . NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應 C . 可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 D . 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 3. （2分） (2017高一下東莞期中) 下列關于鹵素的敘述，正確的是（ ） A . 隨核電荷數(shù)的增加 X﹣的半徑遞增，還原性遞減（用X表示鹵素原子） B . 氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強 C . 單質與水反應均可表示為 X2+H2O═HX+HXO（用X表示鹵素原子） D . 單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深 4. （2分） 生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述正確的是（ ） A

3、. 棉花的主要成分是纖維素 B . 過多食用糖類物質如淀粉等不會致人發(fā)胖 C . 淀粉在人體內直接水解生成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要 D . 纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質 5. （2分） (2020高一上沈陽期末) 同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ， 則下列各判斷中正確的是（ ） A . 原子半徑：X＞Y＞Z B . 單質的非金屬性：X＜Y＜Z C . 原子序數(shù)：X＞Y＞Z D . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z 6. （2分） (2015東城模擬) 在溫

4、度t1和t2下，鹵素單質X2（g）和H2反應生成HX的化學平衡常數(shù)如下表，僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)不能判斷的是（ ） 化學方程式 K（t1） K（t2） F2+H2?2HF 1.81036 1.91032 Cl2+H2?2HCl 9.71012 4.21011 Br2+H2?2HBr 5.6107 9.3106 I2+H2?2HI 43 34 A . 已知t2＞t1 ， HX的生成反應為放熱反應 B . 在相同條件下，X2平衡轉化率：F2＞Cl2 C . X2與H2反應的劇烈程度隨著原子序數(shù)遞增逐漸減弱 D . HX的穩(wěn)定性：HBr＞HI 7. （2分）

5、(2015高一下隴南期中) 下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（ ） A . 溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈 B . 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強 C . 鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈 D . 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大 8. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 B . 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高 C . 元素周期律是元素的性質隨元素相對原子質量的遞增發(fā)生周期性遞變的規(guī)律 D . 含有陰離子的化合物一定含有陽離

6、子 9. （2分） (2017高一上淮安期中) 如圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關． 如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（ ） A . 濃H2SO4 B . 飽和NaCl溶液 C . 濃NaOH溶液 D . 飽和Na2CO3 10. （2分） (2019高一下深圳開學考) 下列有關氯氣的敘述中，不正確的是（ ） A . 氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體 B . 氯氣、液氯是同一種物質 C . 氯氣不能溶于水 D . 氯氣是一種有毒的氣體 11. （2分） 下

7、列關于氨的敘述正確的是（ ） A . 可用向上排空氣法收集氨氣 B . 氨氣極易溶于水，因此加熱濃氨水不會產(chǎn)生氨氣 C . 將兩根分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近時，有白煙產(chǎn)生 D . 在實驗室中，可用加熱氫氧化鈣和氯化銨的固體混合物的方法制取氨氣 12. （2分） 檢驗Na2SO4 溶液中含有Cl﹣的方法是（ ） A . 先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液 B . 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 C . 先加足量的Ba（NO3）2溶液，再加AgNO3溶液 D . 先加足量Ba（OH）2 溶液，再加AgNO3溶液 13. （2分） 實驗室制取下列氣體時

8、，下列尾氣吸收方法中不正確的是（ ） A . Cl2的尾氣，可用NaOH溶液吸收 B . NH3的尾氣，可用H2SO4溶液吸收 C . SO2的尾氣，可用酸性KMnO4溶液吸收 D . NO2的尾氣，可用H2O來吸收 二、 填空題 (共3題；共13分) 14. （3分） 1）一種變色眼鏡的鏡片和普通照相感光膠片中含有鹵化銀．鏡片變化是因為鹵化銀在光的作用下發(fā)生化學反應，其反應式是　________　，照相感光膠片曝光的化學反應是　________?。? （2）在我國干旱嚴重的華北地區(qū)，近年來利用飛機、高炮或火箭等運載工具向過冷支層中播撒碘化銀（AgI）或干冰，實現(xiàn)人工增雨（或

9、人工增雪），達到減災的目的．下列有關人工增雨的評述中，你認為不甚理智的是________?。? A．它對農業(yè)生產(chǎn)條件和大氣環(huán)境的改善有一定的效益 B．它使用的碘化銀中的重金屬元素對土壤造成污染 C．它使用的AgI如換成干冰，可避免重金屬元素對土壤的污染 D．它是人類徹底戰(zhàn)勝自然的表現(xiàn)，體現(xiàn)了人類的力量是無窮的． 15. （6分） (2016高一下延川期中) 請完成下列反應的化學方程式 ①鐵與硫酸銅溶液反應________ ②鐵在氯氣中燃燒________ ③用鋁和Fe2O3在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應________ ④鋁片溶解在氫氧化鈉的水溶液中________ ⑤銅與稀硝酸

10、的反應________． 16. （4分） (2017高一上漢臺期末) 氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用．已知高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應： 2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O （1） 在該反應中還原劑為________，還原產(chǎn)物為________ （2） 用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O________ （3） 若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是________． 三、 實驗探究題 (共1題；共10分) 17. （10分） (20

11、18金山模擬) CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。在實驗室中模擬熱分解CuCl2xH2O制備CuCl的原理和實驗裝置如下： 完成下列填空： （1） 在實驗（Ⅰ）過程中，觀察到B中固體由白色變?yōu)樗{色，C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，導致該現(xiàn)象的物質是________。 （2） 裝置D的作用是________，其中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是________。 （3） 反應結束后，CuCl產(chǎn)品中可能存在少量的CuCl2或CuO雜質。 ①若雜質是CuCl2，則原因是________。 ②若雜質是CuO，則原因是________。 （4） 根據(jù)實驗（Ⅱ），測定CuCl2xH2

12、O中結晶水的含量。取CuCl2xH2O樣品1.692g，經(jīng)過3次灼燒、冷卻、稱量，得到黑色固體的質量數(shù)據(jù)如下： 稱量 第1次 第2次 第3次 質量（g） 0.820g 0.800g 0.800g 則x=________（保留2位小數(shù)）。 四、 綜合題 (共4題；共33分) 18. （9分） (2015高二上丹陽期末) X，Y，Z，M，G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X，Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y，M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題： （1） Y在元素周期表中的位置為________． （2） 上述元素的最高價氧化物對應的水

13、化物酸性最強的是________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是________（寫化學式）． （3） Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有________（寫出其中兩種物質的化學式）． （4） ZX的電子式為________；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為________． 19. （8分） 下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)： 北京市醫(yī)療機構臨床檢驗結果報告單 分析項目 檢測結果 單位 參考范圍 1 鋅（Zn） 115.92 μmol/L 66﹣120 2 鐵（Fe） 6.95↓ mmol/L

14、 7.52﹣11.82 3 鈣（Ca） 1.68 mmol/L 1.55﹣2.10 … 根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1） 該兒童________元素含量偏低 （2） 報告單中“μmol/L”是________（填“質量”、“體積”或“濃度”）的單位． （3） 服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+．在這個過程中體現(xiàn)維生素C的________（填“氧化性”或“還原性”）． （4） 缺鐵性貧血患者應補充Fe2+．一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是?________ 20

15、. （4分） (2016上海) NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理： Ⅰ.NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl Ⅱ.NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 已知HCN（Ki=6.310﹣10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同． 完成下列填空： （1） 第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是________． （2） 寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式．________ （3） 處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO____

16、____g（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達到排放標準． （4） （CN）2與Cl2的化學性質相似．（CN）2與NaOH溶液反應生成________、________和H2O． （5） 上述反應涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為________． （6） HCN是直線型分子，HCN是________分子（選填“極性”或“非極性”）．HClO的電子式為________． 21. （12分） (2016高一下安徽期末) 氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣（NH3

17、）、氯化氫氣體分別溶于水制得． （1） 氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的________，反應的化學方程式為________． （2） 欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→________（按氣流方向，用小寫字母表示）． （3） 小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應，設計并完成如表實驗（填寫表中空白）： 實驗操作 實驗現(xiàn)象及結論 將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中 無明顯現(xiàn)象 ________ ________ （4） 小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是________． （5） 小芳將

18、滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化．為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質量：①＞②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度________（填“增大”、“減小”或“不變”）．為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設計了如圖2方案： 你認為上述方案________（填“合理”或“不合理”），請分析：________（如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設計改進方案）． （6） 為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實驗： 將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定

19、溫度如圖3所示裝置進行實驗． 操作步驟 實驗現(xiàn)象 解釋原因 打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中 ①Y管中________ ②反應的化學方程式 ________ 將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 Y管中有少量水珠 生成的氣態(tài)水凝聚 打開K2 ③________ ④________ 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共3題；共13分) 14-1、 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 三、 實驗探究題 (共1題；共10分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 四、 綜合題 (共4題；共33分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 20-6、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 21-6、