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1、江西省萍鄉(xiāng)市高考化學一輪基礎(chǔ)復(fù)習：專題9 銅及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2016淮安模擬) 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） A . NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s） B . CuCl2 Cu（OH）2 Cu C . Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s） D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s） 2. （2分） (2016高一下簡陽月考) 下

2、列各物質(zhì)中，不能滿足“ ”轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是（ ） X Y Z A Si SiO2 Na2SiO3 B HNO3 NO NO2 C Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3 D Cu CuO CuSO4 A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2018鄭州模擬) 在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ） A . S SO3 H2SO4 B . 粗硅 SiCl4 Si C . NH3 NO HNO3 D . Cu CuS H2S 4. （2分） (2016高一上蘇州期末)

3、 為驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2 ． 某同學設(shè)計了如圖所示的裝置，下列敘述錯誤的是（ ） A . 應(yīng)先打開活塞和旋塞再從U型管右側(cè)加入稀硝酸 B . 加入的稀硝酸應(yīng)充滿U型管左側(cè) C . 關(guān)閉旋塞后銅絲會全部溶解 D . 反應(yīng)停止后打開活塞，氣體變成紅棕色 5. （2分） (2017高一下洛陽期中) 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B . Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C . 灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D . 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 6. （2分） (2016高二上長安期末)

4、下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是（ ） 實驗操作（或設(shè)計） 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體 HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快 酸性：HB＞HA B 以鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池 鎂表面有氣泡 鎂作原電池的負極 C 相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積等濃度的鹽酸反應(yīng) 粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快 反應(yīng)速率： 粉狀大理石＞塊狀大理石 D 向盛有10滴0.1mol?L﹣1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol?L﹣1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol?L﹣1 NaI溶液 先有白色

5、沉淀，后轉(zhuǎn)成黃色沉淀 Ksp（AgCl ）＞Ksp （AgI） A . A B . B C . C D . D 7. （2分） (2018高三上貴陽開學考) 下列離子方程式，正確的是（ ） A . 稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B . 將銅片插入硝酸銀溶液中：Ag++Cu = Cu2++Ag C . 氫氧化鎂與稀鹽酸混合OH-+H+=H2O D . 向濃NaOH溶液中滴入幾滴氯化銨溶液并加熱：NH4++OH- NH3↑+H2O 二、 填空題 (共3題；共11分) 8. （3分） 氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)

6、”在40﹣50℃時反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體：Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是： 2Cu+=Cu2++Cu． 根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題： （1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是________（填氧化劑或還原劑）． （2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應(yīng)方程式　________ （3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是________（填化學式） （4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀

7、硝酸中反應(yīng)的離子方程式　________． 9. （4分） 某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量． （1） A中試劑為________ （2） 實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________． （3） 檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有： ①記錄C的液面位置； ②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重； ③待B中不 再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置； ④由A向B中滴加足量試劑； 上述操作的順序是________（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)________

8、． （4） B中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：________ （5） 若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B 中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為________（用含a、b、c的式子表示計算結(jié)果）． （6） 實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________．（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”） 10. （4分） 根據(jù)問題填空; （1） 銅在潮濕的空氣中會被銹蝕，表面生成________的________，寫出其化學方程式________． （2） 高溫下，將CO通入CuO中，現(xiàn)象：________

9、，方程式為________． 三、 實驗探究題 (共3題；共25分) 11. （8分） 銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。在化學反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2價。 （1） 在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”[即曾青(CuSO4)跟鐵生成銅]，試寫出該反應(yīng)的離子方程式： 1。 （2） 盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹[即銅綠，化學式為Cu2(OH)2CO3]，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護銅制品的方法：1；這層銅綠可用化學方法除去，試寫出除去銅綠而不傷器物的反應(yīng)

10、方程式： 2。 （3） 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點是1 083.4 ℃，鐵的熔點是1 534.8 ℃)。 12. （9分） 信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到紅色金屬M和金屬E并進行如下框圖所示轉(zhuǎn)化，獲得高效凈水劑K2EO4 ． （答題時，化學式及化學方程式中的M、E均用所對應(yīng)的元素符號表示）： （1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式：________． （2）檢驗X中陽離子的方法和現(xiàn)象是_______

11、_． （3）某同學取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：　________　、　________． （4）由MSO4的藍色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍色晶體，這些操作中用到的實驗儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺外，還需要用到的玻璃儀器有________（填寫儀器名稱）． （5）某同學利用H2還原MO來測定M的相對原子質(zhì)量，如圖是測定裝置示意圖，A中試劑是鹽酸． ①儀器B中應(yīng)裝入________，裝置D的作用________； ②連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，應(yīng)首先“加熱反應(yīng)管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體”？_____

12、___ 在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是________． 13. （8分） (2016銀川模擬) 銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛．請回答下列問題： （1） 下列四種化合物中含銅量最高的是 （填字母） A . Cu5FeS4 B . CuFeS2 C . Cu2S D . Cu2（OH）2CO3 （2） 2014年我國精煉銅產(chǎn)量796萬噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分數(shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為________萬噸．（保留一位小數(shù)） （3） 可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑﹣﹣肼（

13、N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對環(huán)境無污染的氣體，反應(yīng)完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）． ①該制備過程的反應(yīng)方程式為________． ②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有________（填字母） A．離心機 B．分餾塔 C．框式壓濾機 D．反應(yīng)釜 （4） 我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價值和歷史價值．但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖： ①腐蝕過程中，負極是________（填“a”“b”或“c”），正極反應(yīng)方程式為________． ②環(huán)境中的Cl﹣擴散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為________． 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 填空題 (共3題；共11分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 10-1、 10-2、 三、 實驗探究題 (共3題；共25分) 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、